第一章化学反应与能量章复习

1、化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量【考点归纳考点归纳】u化学键与化学反应中能量变化的关系化学键与化学反应中能量变化的关系u放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应u反应热和焓变反应热和焓变u热化学方程式的书写热化学方程式的书写u理解燃烧热的概念，认识能源理解燃烧热的概念，认识能源u中和热的测定中和热的测定u盖斯定律及其应用盖斯定律及其应用u反应热的计算反应热的计算化学选修四多媒体课件化学选修四

2、多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化考点考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系化学键与化学反应中能量变化的关系（1）发生化学反应时，断开反应物中的化学键）发生化学反应时，断开反应物中的化学键要要能量，而形成生成物中的化学键要能量，而形成生成物中的化学键要_能量，化学键的能量，化学键的 正是化学反应中能正是化学反应中能量变化的主要原因量变化的主要原因。吸收吸收放出放出断裂和形成断裂和形成（2）在和在和kPa下，断开下，断开mol化学化学键所吸收的能量与生成键所吸收的能量与生成1mol相同化学键所放出的相同化学键所放出的能量能量 。相等相等（3）在化学反应中，）

3、在化学反应中， 与与 这两个这两个过程所吸收和放出的能量过程所吸收和放出的能量 ，因此化学反应，因此化学反应必然伴随着必然伴随着 。旧键断裂旧键断裂新键形成新键形成不相等不相等能量变化能量变化化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化考点考点2：放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应判断方法判断方法:该反应为吸热反应该反应为吸热反应 比较反应物总能量与生成物总比较反应物总能量与生成物总能量的相对大小能量的相对大小。该反应为放热反应该反应为放热反应当当：E（反应物）（反应物） E（生成物）（生成物）当当：E（反应物）（反应物） E（生成物）

4、（生成物）化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化1.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应任何放热反应在常温条件下一定能发生反应。C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热。D.吸热反应在一定条件下吸热反应在一定条件下(如常温、加热等如常温、加热等)也能发生反应也能发生反应。2.已知反应已知反应X+Y=M+N为放热反应为放热反应,对该反应的下列说法中对该反应

5、的下列说法中正确的正确的()A.X的能量一定高于的能量一定高于M 。B.Y的能量一定高于的能量一定高于N 。C.X和和Y的总能量一定高于的总能量一定高于M和和N的总能量的总能量 。 D.因该反应为放热反应因该反应为放热反应,故不必加热就可发生故不必加热就可发生。C DC化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化考点考点3：反应热和焓变反应热和焓变1.概念概念2.对于放热反应，由于反应后放出的热量使反应对于放热反应，由于反应后放出的热量使反应体系的能量降低，故规定体系的能量降低，故规定H为为“-”，对于吸热，对于吸热反应由于反应要通过加热

6、、光照等吸收能量，反应由于反应要通过加热、光照等吸收能量，而使反应体系的能量升高，故规定而使反应体系的能量升高，故规定H为为“+”。3.H的单位为的单位为kJ/mol。4.H有正负之分。因此比较大小时要连同有正负之分。因此比较大小时要连同“+”“-”包含在内，类似数学上正负数比较，如果只比较包含在内，类似数学上正负数比较，如果只比较反应放出热量多少，则只比较数值大小反应放出热量多少，则只比较数值大小。化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化3.相同温度时，下列两个反应的反应热分别用相同温度时，下列两个反应的反应热分别用H1、H2表示，

7、关系正确的是表示，关系正确的是( ) H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l) H1= -Q1 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2= -Q2 kJ/mol A. Q1 Q2 B.2Q1 =Q2 C. 2 Q1 Q2 D.Q1 =Q2B 化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化4.(06江苏高考题江苏高考题)下列各组热化学方程式中，化学反下列各组热化学方程式中，化学反应的应的H前者大于后者的是前者大于后者的是( ) C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2 S(

8、s)+O2(g)=SO2(g) H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) H4 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H6 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8 A. B. C. D.C化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化5.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷白磷,s)+5O2(g) =2P2O5(s) H1= -a kJ/mol4P(红磷红磷,s)+5

9、O2(g) =2P2O5(s) H2= -b kJ/mol若若a、b均大于零，则均大于零，则a和和b的关系为的关系为( )A.ab B.ab C.ab D.无法确定无法确定C化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化考点考点4：热化学方程式的书写热化学方程式的书写书写热化学方程式应注意书写热化学方程式应注意 1.需注明反应的温度和压强。如在常温需注明反应的温度和压强。如在常温(25)、常压、常压(101kpa)下，可不注明温度和压强的条件；下，可不注明温度和压强的条件；2.应注明反应物和生成物的状态；固体应注明反应物和生成物的状态；固体

10、(s)，液体，液体(L)，气，气体体(g)；不用；不用和和(因已注明状态因已注明状态)。3.热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其应，当计量数不同时，其H不同。不同。4.在方程式右端要注明在方程式右端要注明H为多少为多少“+”或或“”kJ/mol5.热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与H相对应；反应逆向进行时，相对应；反应逆向进行时，H值不变，符号相反。值不

11、变，符号相反。化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化6.热化学方程式热化学方程式C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g) H +131.3kJ/mol表示表示( )A.碳和水反应吸收碳和水反应吸收131.3kJ能量能量B.1mol碳和碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量热量C.1mol固态碳和固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热氢气，并吸热131.3kJD.1个固态碳原子和个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热分子水蒸气反应吸热1

12、31.1kJC化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化7.已知在已知在1105 Pa，298 K条件下，条件下，2 mol氢气燃烧生成水氢气燃烧生成水蒸气放出蒸气放出484 kJ热量热量,下列热化学方程式正确的是下列热化学方程式正确的是( ) A.H2O(g) = H2(g)1/2 O2(g) H + 242 kJmol-1B.2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) H- 484 kJmol-1C.H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) H+242 kJmol-1D.2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) H+48

13、4 kJmol-1A化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化8.(2003年江苏高考题年江苏高考题)已知在已知在25，101kpa下下1gC8H18(辛辛烷烷)燃烧生成燃烧生成CO2和液态和液态H2O时放出时放出48.40kJ热量，表示热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是上述反应的热化学方程式正确的是 ( )A.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40 kJmol-1B.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-5518 kJmol-1C.C8H18(

14、1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=+5518 kJmol-1D.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-48.40 kJmol-1B化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化9.一定条件下一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗耗5molL-1的的KOH溶液溶液100ml,恰好生成正盐恰好生成正盐,则此则此条件下反应条件下反应: C4H10(g)+13/2 O

15、2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的的H为为( ) A. +8Q molkJ-1 B. +16Q molkJ-1 C. -8Q molkJ-1 D. -16Q molkJ-1D化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化考点考点5：燃烧热、能源燃烧热、能源概念概念燃烧热一般是实验测得，物质燃烧时放出的热量多少与燃烧热一般是实验测得，物质燃烧时放出的热量多少与外界条件有关外界条件有关(如未注明条件，则指如未注明条件，则指25和和101.3kPa时热时热量量)，还与反应物和生成物的聚集状态有关。，还与反应物和生成物的聚集状态有

16、关。定义定义1mol物质指物质指1mol纯净物纯净物(单质或化合物单质或化合物)定义中完全燃烧生成稳定的氧化物则指单质或化合物燃定义中完全燃烧生成稳定的氧化物则指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物，如烧后变为最稳定的氧化物，如 :CCO2(g) H2H2O(l)，PP2O5(s) S SO2(g)燃烧热是以燃烧热是以1mol可燃物为标准进行测量的，因此书写可燃物为标准进行测量的，因此书写燃烧的热化学方程式时，其他物质的计量数可用分数表示。燃烧的热化学方程式时，其他物质的计量数可用分数表示。 化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化1

17、0.下列热化学方程式中下列热化学方程式中H代表燃烧热的是代表燃烧热的是 A.CH4(g)+3/2O2 (g)=2H2O(l)+CO(g) H1 B.S(g)+3/2O2(g)=SO3(s) H2 C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H3 D.2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) H411.由氢气和氧气反应生成由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出水蒸气，放出241.8kJ。写。写出该反应的热化学方程式：出该反应的热化学方程式：_若若1g水蒸气转化成液态水放热水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

18、 H=_ kJ/mol，氢气的燃烧，氢气的燃烧热为热为_ kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol-285.8285.8化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化考点考点6：盖斯定律及反应热的有关计算盖斯定律及反应热的有关计算盖斯定律盖斯定律 化学反应的反应热只与反化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。途径无关。若一个化学方程式可由另外几个化学方程式若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化相加减

19、而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。学反应焓变的代数和。有关反应热计算有关反应热计算 利用燃烧热数据、热化学利用燃烧热数据、热化学方程式和盖斯定律进行计算。参考有关例题和方程式和盖斯定律进行计算。参考有关例题和习题，注意解题规范性！习题，注意解题规范性！化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化12.已知已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：方程式分别为： C(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol C(金刚石，金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的由石墨制备金刚