第一章化学反应与能量精选题

1、1.对于放热反应对于放热反应H2Cl2 2HCl，下列说法中，正，下列说法中，正确的是确的是( )。A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量量B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量量C断开断开1 mol HH键和键和1 mol ClCl键所吸收的键所吸收的总能量大于形成总能量大于形成1mol HCl键所放出的能量键所放出的能量D该反应中，化学能只转变为热能该反应中，化学能只转变为热能B2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是热反应的是( )。A锌粒与稀硫酸的反

2、应锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与灼热的木炭与CO2的反应的反应C甲烷在空气中燃烧的反应甲烷在空气中燃烧的反应DBa(OH)2 8H2O晶体与晶体与NH4Cl晶体的反晶体的反应应B3.下列各组的电极材料和电解液，不能组成下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是原电池的是( )。A铜片、石墨棒，稀硫酸铜片、石墨棒，稀硫酸 B铜片、石墨棒，硝酸银溶液铜片、石墨棒，硝酸银溶液C锌片、铜片，稀盐酸锌片、铜片，稀盐酸 D铜片、银片，铜片、银片，FeCl3溶液溶液A4.在盛有稀在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是锌片和铜片，下列叙述正确的是

3、( )A正极附近的正极附近的SO42 离子浓度逐渐增大离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片电子通过导线由铜片流向锌片C正极有正极有O2逸出逸出 D铜片上有铜片上有H2逸出逸出D5.已知空气已知空气锌电池的电极反应为锌电池的电极反应为 锌片：锌片：Zn2OH2eZnOH2O石墨：石墨：O22H2O4e4OH 根据此判根据此判断，锌片是断，锌片是( )。A负极，并被氧化负极，并被氧化 B负极，并被还原负极，并被还原 C正极，并被氧化正极，并被氧化 D正极，并被还正极，并被还原原A6.X、Y、Z都是金属，把都是金属，把X浸入浸入Z的硝酸盐溶的硝酸盐溶液中，液中，X表面有表面有Z析出，析出，

4、X与与Y组成原电池时，组成原电池时，Y为负极。为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为三种金属的活动性顺序为( )。AXYZ BXZY CYXZ DYZXC7.镍氢电池的总反应式是镍氢电池的总反应式是H22NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是时，负极上发生反应的物质是( )。ANiO(OH) BNi(OH)2 CH2 DH2和和NiO(OH)放电充电C8.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微为电能的装置，其工作原理如图所示

5、。下列有关微生物电池的说法错误的是（生物电池的说法错误的是（ ）A正极反应中有正极反应中有CO2生成生成B微生物促进了反应中电子的转移微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2OA 9.以惰性电极电解以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产溶液。若阳极上产生气体的物质的量为生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上，则阴极上析出析出Cu的质量为的质量为A064 gB128 gC256 gD512 gB10.某学生设计了一个某学生设计了一个“黑笔写红字黑笔写红字”的趣味实验

6、。滤的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )A铅笔端作阳极，发生还原反应铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生铅笔端有少量的氯气产生 Da点是负极，点是负极，b点是正极点是正极铂片 滤纸 铅笔世纪金榜ab直流电源D11.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧

7、杯依次分别盛放100g5.00%的的NaOH溶液、足量的溶液、足量的CuSO4溶液和溶液和100g10.00%的的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。溶液，电极均为石墨电极。1）接通电源，经过一段时间后，测得）接通电源，经过一段时间后，测得丙中丙中K2SO4浓度为浓度为10.47%，乙中，乙中c电极电极质量增加。据此回答问题质量增加。据此回答问题 电源的电源的N端为端为 极；极； 电极电极b上发生的电极反应为上发生的电极反应为 ； 列式计算电极列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体上生成的气体在标准状况下的体积：积： ； 电极电极c的质量变化是的质量变化是 g； 电解前后个溶液的酸、碱性大小

8、是否发生变化，简述其原因：电解前后个溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液甲溶液 ；乙溶液乙溶液 ；丙溶液丙溶液 ；2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？什么？ 。答案：（答案：（1） 正正 4OH4e=2H2O + O2。2.8L 16g 甲增大，因为相当于甲增大，因为相当于电解水；乙减小，电解水；乙减小，OH放电，放电， H增多。丙增多。丙不变，相当于电解水。（不变，相当于电解水。（2）可以）可以 因为因为CuSO4溶液已转变为溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就溶液，反应也就变为水的电解反应变为水的电解

9、反应12.ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。混合溶液。（1）该电池的负极材料是）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子。电池工作时，电子流向流向 （填（填“正极正极”或或“负极负极”）。）。（2）若）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的，最好选用下列试剂中的 （填代号）。（填代号）。aNaOHbZncFedNH3H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解的生产方法之一是以石墨

10、为电极，电解酸化的酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过若电解电路中通过2mol电子，电子，MnO2的理论产量的理论产量为为 。（1）Zn（或锌）（或锌） 正极正极（2）Zn与与Cu2+反应生成反应生成Cu，Zn与与Cu构成构成原电池，加快反应速率原电池，加快反应速率 b（3）2H+2e-=H2 87g 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：强

11、，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是是 ，在导线中电子流动方向为，在导线中电子流动方向为 （用（用a、b表示）。表示）。（2）负极反应式为）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因为）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）该电池工作时，）该电池工作时，H2和和O2连续由外部供给，电池可连续不断连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H2=2LIHLiH+H2O=Li

12、OH+H2反应反应中的还原剂是中的还原剂是 ，反应，反应中的氧化剂是中的氧化剂是 。由生成的由生成的LiH2mol与与H2O作用，放出的作用，放出的H2用作电池燃料，若能用作电池燃料，若能量转化率为量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为，则导线中通过电子的物质的量为 mol。答案：（1）由化学能转化为电能 由a到b（2）2H24OH4e=4H2O或H22OH2e=2H2O（3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率（4）Li H2O 3.2mol1、下列说法或表示方法正确的是、下列说法或表示方法正确的是 （ ）A需要加热发生的反应是吸热反应需要加热发生的反应是吸热反应B在

13、稀溶液中：在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l) H = 57.3kJ/mol，若将含，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与的浓硫酸与含含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC由由C（石墨）（石墨）C（金刚石）（金刚石） H = +73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定可知金刚石比石墨稳定D在在101kPa时，时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H = +285.8kJ/molB2、根据下列

14、热化学方程式根据下列热化学方程式（1）C(s) O2(g) CO2(g) H1393.5 kJ/mol（2）H2(g) O2(g) H2O(l) H2285.8 kJ/mol（3）CH3COOH(l) 2O2(g)2CO2 (g) 2H2O(l) H3870.3kJ/mol可以计算出可以计算出2C(s) 2H2(g) O2(g)CH3COOH(l)的反应焓变为的反应焓变为 ( )AH244.1kJ/mol BH488.3kJ/mol CH996.6kJ/mol DH996.6kJ/mol B3强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(

15、aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向。向1L0.5molL的的NaOH溶液中加入下列物质：稀溶液中加入下列物质：稀醋酸醋酸 浓硫酸浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效稀硝酸，恰好完全反应时的热效应应H1、H2、H3的关系正确的是的关系正确的是 ( ) AH1H2H3 BH1H3H2CH1H2H3H2D4已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H = Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（ ）AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法比较A5N2H4是一种高效清洁的火

16、箭燃料。是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热热量。则下列热化学方程式中正确的是（量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）AN2H4O2=N2H2O H =-267 kJmol1BN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g） H =534 kJmol1CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g） H =534 kJmol1DN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（l） H =534 kJB6.已知已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量量12

17、1 kJ，且氧气中，且氧气中1 mol O=O键完全断裂键完全断裂时吸收热量时吸收热量496 kJ，水蒸气中，水蒸气中1 mol HO键键形成时放出热量形成时放出热量463 kJ，则氢气中，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为键断裂时吸收热量为( )A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJC7.根据以下根据以下3个热化学方程式：个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ

18、/mol判断判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是三者关系正确的是( )A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3A8下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲一极保护另一极的方法牺牲一极保护另一极的方法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以可将地下输油钢

19、管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀保护它不受腐蚀C9右图为直流电源电解稀右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在水溶液的装置，通电后在石墨电极石墨电极a和和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是是( ) A逸出气体的体积：逸出气体的体积：a电极的小于电极的小于b电极的电极的Ba电极附近呈蓝色，电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色电极附近呈红色Ca电极附近呈红色，电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色电极附近呈蓝色D电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体B10下图所示装置中观察到电流计指针

20、偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（ ） C11如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB甲烧杯中B极上电极反应式4OH4e=2H2O+O2C乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D烧杯中C极上电极反应式为4H+4e=2H2C12在外界提供相同电量的条件，在外界提供相同电量的条件，Cu2+或或Ag+分分别按别按Cu2+2e-Cu或或Ag+e-Ag在电极上放电，在电极上放电，若析出铜的质量为若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量

21、为，则析出银的质量为( ) A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96gB12高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是 ( )A放电时每转移放电时每转移3 mol电子，正极有电子，正极有1mol K2FeO4被氧化被氧化 B充电时阳极反应为：充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e +

22、 5 OH = FeO + 4H2O C放电时负极反应为：放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH)2 D放电时正极附近溶液的碱性增强放电时正极附近溶液的碱性增强放电放电充电充电A13关于铅蓄电池的说法正确的是 ( )A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42(aq)= PbSO4(s) +2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42(aq)B14如图装置中，溶液体积均为如图装置中，溶液体积均为200 ml ，开始时，电解质溶液，开始时，电解质溶液的浓度均为的浓度均为

23、0.1 molL1 ,工作一时间后，测得导线上通过了工作一时间后，测得导线上通过了0.02 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（ ）A（1）、（）、（2）两装置均为电解池）两装置均为电解池B（1）、（）、（2）溶液的）溶液的PH均减小均减小C（1）中阳极电极反应式为：）中阳极电极反应式为：4OH4e=2H2OO2D（1）中阴极上析出）中阴极上析出0.32 g CuZn Cu C C （1）CuSO4溶液（2）稀硫酸溶液C15298K下，由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出1mol水蒸气分解反应的热化学方程式：_ 。12、2A B + C在某一温度时，达到平衡。(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_ 反应（填“放热或吸热” ）(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_态(3) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡_ _移动(填“正向、逆向、不”)13、在密