第10单元《酸和碱》综合检测(B)

1、单元评价检测(三)B卷第十单元 酸 和 碱（45分钟 100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Zn65一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是（ ）A.洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭B.稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%5%的小苏打溶液C.点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度D.稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌【解析】选D。做题时要看清是选错误的。水的密度比浓硫酸小，把水注入浓硫酸中，

2、水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，液滴向四周飞溅，非常危险，故D错。2.下列实验操作不正确的是（ ）A.实验结束后，剩余药品要倒入指定的容器中B.过滤后，发现滤液仍有浑浊，应再次过滤C.加热试管里的液体时，不能将试管口对着人D.将氢氧化钠的固体放在天平右盘的滤纸上称量【解析】选D。NaOH有腐蚀性，能透过滤纸腐蚀托盘，应把NaOH放在玻璃器皿中称量。故选项D符合题意。3.混有水蒸气的下列气体，可用NaOH固体干燥的是( )CO2 H2 HCl O2 SO2 CO N2H2SA. B.C. D.【解析】选C。能用NaOH干燥的气体应该不能与NaOH反应。H2、O2、CO

3、、N2不能和NaOH固体反应，能用NaOH固体干燥。CO2、HCl、SO2、H2S能和NaOH反应，不能用NaOH干燥。4.为除去氢气中含有的少量氯化氢气体和水蒸气，应选用的装置是图中的（ ） 【解析】选D。NaOH溶液能和HCl反应，可以除去HCl；浓H2SO4能吸收水分，能除去水蒸气。除HCl和H2O时，应先除HCl后除H2O，因气体通过溶液时又会变潮湿。气体应长导气管进入试剂，短导气管导出。故选项D符合题意。5.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（ ）A.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液

4、中加入盐酸后，红色褪去D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH7【解析】选B。NaOH溶液加入盐酸后，不论是否反应，混合后溶液的质量一定增大；酸碱反应能放出一定的热量，使溶液的温度升高；红色褪去，表明NaOH已反应完；pH7，说明盐酸已过量，NaOH也已反应完全。6.2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（NH2，具有碱的性质）和羧基（COOH，具有酸的性质）。绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）A.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B.只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D.既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化

5、钠反应【解析】选A。因该物质既具有酸的性质，也具有碱的性质，因而既能与盐酸反应，表现其碱性，又能与氢氧化钠反应，表现其酸性。7.人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是（ ）A. 胃液 B.血浆 C.乳汁 D.唾液【解析】选A。pH7，溶液呈酸性，从题中看，胃液的pH在0.91.5之间，一定显酸性。8.将下列不同pH（室温下）的溶液混合后，得到的溶液中pH可能为7的是（ ）A.pH=3和pH=4的溶液混合B.pH=11和pH=7的溶液混合C.pH=6和pH=8的溶液混合D.pH=0和pH=5的溶液混合【解析】选C。两种溶液混合后的pH应在混合前两种溶液的pH之

6、间。A项中两种溶液均属于酸性溶液；B项中一种是碱性溶液，一种是中性溶液；D项中两种溶液均属于酸性溶液；C项中一种是酸性溶液，一种是碱性溶液，混合后得到的溶液中pH可能为7。故选项C符合题意。9.前几年我国部分地区发生的“非典型性肺炎”威胁着人们的身体健康，过氧乙酸可以起到消毒杀菌的作用，其化学式为C2H4O3。下列有关过氧乙酸的叙述不正确的是（ ）A.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的B.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6112C.一个过氧乙酸分子中含有9个原子D.过氧乙酸可以消毒杀菌，是由于过氧乙酸中含有臭氧分子的缘故【解析】选D。过氧乙酸（C2H4O3）由C、H、O元素组成，但过氧

7、乙酸中没有臭氧分子，只能说一个C2H4O3分子中有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子；C2H4O3中C、H、O元素质量比：（122）（14）（163）6112。10.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）用生石灰作食品干燥剂 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 施用熟石灰改良酸性土壤 用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A. B. C. D.【解析】选B。生石灰吸水、配制波尔多液不是中和反应，故不正确。中和反应是发生在酸和碱之间且生成盐和水的反应。二、填空与简答题（本题共4个小题，共30分）11.（8分）将稀盐酸滴入如图所示盛有不同物质的试管中。（1）不反应的是（填序号，下同）_ 。（2）冒气泡的是_

8、。（3）有蓝色溶液出现的是_。（4）红色消失的是_。【解析】Cu在金属活动性顺序表中，排在H的后面，不能和稀盐酸反应；Fe在金属活动性顺序表中，排在H的前面，能置换出酸中的氢元素生成氢气；CaCO3能和盐酸反应生成CO2；CuO能和盐酸反应生成CuCl2和H2O；NaOH能和盐酸发生中和反应，NaOH完全反应后，溶液由红色褪成无色。答案：（1）A （2）B、C （3）D （4）E12.（8分）如图所示，把盛满NaOH溶液的小试管倒立在盛有NaOH溶液的烧杯中，用导管往试管里缓缓通入混有少量CO2的CO气体。（1）试管内发生反应的化学方程式为_，收集到的气体是_。（2）若通入的是混有杂质CO2、

9、HCl气体的CO气体，若所含杂质的量少，则试管内收集到的气体是_；若所含杂质中HCl的量较多，则收集到的气体中可能还有_。【解析】NaOH能吸收CO2，但不能吸收CO气体，故（1）中收集到的气体应为CO；NaOH溶液除吸收CO2外，还能吸收HCl气体，二者量少，则完全吸收，收集到的只有CO气体，若含HCl较多，由于HCl易溶于水成为盐酸，使CO2与NaOH反应生成的Na2CO3又与盐酸反应生成了CO2,收集的气体除CO外,还可能有CO2。答案：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CO（2）CO CO213.（8分）某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和

10、含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。（1）分析该镇下酸雨的原因：_。（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：_。（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是_。A.将硫酸厂搬离该镇B.建议环保部门限令整改C.将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放D.工厂和居民改用较清洁的燃料（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是_。【解析】硫酸厂排出了大量SO2，煤炭燃烧也能生成SO2，SO2能污染空气，能和水反应生成酸；酸雨的酸性很强，和酸反应的金属以及大理石建筑物等都能被腐蚀，还会造成土壤酸

11、化，破坏森林、植物等；减少酸雨的危害，应减少SO2的排放，B、C、D项都能控制SO2的排放，A项不可行。答案：（1）排放二氧化硫废气、用煤作燃料（2）酸化土壤、破坏森林、植物、腐蚀建筑物（答出一点即可）（3）A （4）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O14.（6分）酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。【实验1】用酚酞试液（1）向一锥形瓶中倾倒20 g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡

12、，直至溶液刚好变为_色为止，共用去稀盐酸20 g，则反应后溶液中溶质质量分数为_（结果精确到0.1%）。反应后溶液中的溶质可用_的方法（填一操作名称）使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。【实验2】用pH试纸（2）向一支试管内倒入约2 mL 氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检验溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行_的预处理。【小结】（3）除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用_（填“办法”）检测中和反应是否发生。【解析】（1）酚酞遇碱变

13、红，若红色刚好变为无色，表明恰好反应，设生成NaCl的质量为x则HCl+NaOH = NaCl+H2O36.5 58.520 g3.65% x x=1.17 g反应后溶液的质量为20 g+20 g=40 g故溶质质量分数为 100%=2.9%g40g17. 1由于生成的NaCl溶液浓度小，且NaCl的溶解度随温度的变化不大，故析出NaCl的方法是加热蒸发；（2）玻璃棒每次使用前须洗去原来液体并干燥，这样才能保证测量的准确性。（3）检测中和反应的发生，还可用pH计，也可利用溶液温度变化或溶液导电性的变化进行检测。答案：（1）无 2.9% 蒸发结晶（或蒸发）（2）洗净并擦干 （3）测温度变化（或用

14、pH计测试或测反应前后溶液导电性）三、实验与探究题（本题共2个小题，共24分）15.(12分)请设计实验探究氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应。实验方案：（1）取少量溶液置于试管中，滴加无色酚酞，若不变色，证明NaOH和HCl恰好完全反应，你同意这个观点吗？_，若不同意说明理由_。（2）取少量溶液置于试管中，滴加石蕊试液，若石蕊试液_，证明NaOH与HCl_反应。若石蕊试液_，证明NaOH和HCl未完全反应，当变_色时，说明有多余的_，若变_色时，说明有多余的_。（3）取少量溶液置于试管中，加入几滴酚酞后，再加入几粒锌粒，若有_，说明HCl过量，若酚酞不变红，无气泡冒出，说明NaOH和HCl_反应

15、，若酚酞变红，说明_过量。【解析】此题是考查NaOH和HCl的中和反应，由于从外观上没有任何现象发生，不能判断是否恰好完全反应，是酸剩余，还是碱剩余，可以用不同的方法判断。若酸剩余，可用指示剂石蕊、pH试纸、金属、金属氧化物等，验证NaOH则用指示剂酚酞。答案：（1）不同意 若有多余的酸，酚酞也不变色（2）不变色 恰好完全 变色 红 HCl 蓝 NaOH(3)气泡冒出 恰好 NaOH16.（12分）实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O、Na+、OH-）能使指示剂变色。实验步骤：在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。在第二支试管中加入约2 mL NaCl(pH

16、=7)溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。通过上述实验的探究，回答下列问题（下述“现象”是指：无色酚酞试液是否变红）：（1）实验看到的现象是_，你得出的结论是_。（2）实验看到的现象是_，说明Na+_。（3）实验看到的现象是_，你得出的结论是_。【解析】解答本题时首先要有明确的假设；OH-使指示剂变色，H2O和Na+不能使指示剂变色。答案:（1）不变红 H2O不能使无色酚酞试液变红（2）不变红 不能使无色酚酞试液变红（3）变红 OH-能使无色酚酞试液变红四、计算与分析题（本题共2个小题，共16分）17.（8分）10

17、g锌和铜的混合物与100 g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，求：（1）锌和铜的混合物中锌的质量分数。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。【解析】设混合物中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z。Zn+H2SO4= ZnSO4+H265 98 161 2x 100 g9.8% y z混合物中，锌的质量分数为： 100%=65%ZnSO4溶液的溶质质量分数为 100%=15.1%答案：（1）65% （2）15.1%g10g5 . 6g2 . 0g100g5 . 6g1 .1618.（8分）某校化学研究性小组的同学们为了测定某氢氧化钙样品中Ca(OH)2的含量（含有的杂质为CaCO3），共同做了三次实验，使一定量的该样品分别与同一种盐酸反应，所得相关数据记录如下表：（1）第_次实验中，白色固体有剩余。（2）原样品中Ca(OH)2的质量分数是多少？【解析】（1）通过第1次和第2次的实