最新无极及分析化学复习资料

1、1.在硫酸铜溶液中逐滴加入kcn溶液,直至过量；cu2+cn- cu(cn)2 cn- cu(cn)42- 2. 在硝酸银溶液中逐滴加入氨水溶液,直至氨水过量； ag+oh- agoh ，ag+2nh3 ag(nh3)2+3. nci3 + h2o nh3hcio4. si + 2naoh + h2o na2sio3 2h2 5. 2co(oh)3 + 6hci 2coci2 + 6h2o + ci2 6. 用王水溶金；.au + hno3 + 4hcihauci4 + no + 2h2o7. 铜器放置在潮湿的空气中； 2cu+o2+ h2o+co2cu(oh)2.cuco38. sio2+2

2、caf2+2h2so4 sif4+2caso4+2h2o . l 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3（红棕）l l cocl2和和nicl2：因含结晶水数目不同而显特征颜色。：因含结晶水数目不同而显特征颜色。l 325.3k 363k 393k cocl2.6h2o cocl2.2h2o cocl2.h2o cocl2.l (粉红粉红) （紫红）（紫红） （蓝紫）（蓝紫） （蓝色）（蓝色）l 做干燥剂用的硅胶常含有做干燥剂用的硅胶常含有cocl2 ，利用它的吸水和脱水而，利用它的吸水和脱水而发生的颜色变化，来表示硅胶的吸湿情况，当干燥硅胶吸发生的颜色变化，来表示硅胶

3、的吸湿情况，当干燥硅胶吸水后，逐渐由蓝变粉红，再生时，可在烘箱中受热，又失水后，逐渐由蓝变粉红，再生时，可在烘箱中受热，又失水由粉红变为蓝色，可重复使用。水由粉红变为蓝色，可重复使用。l 239.7k 301.8k 337k nicl2.7h2o nicl2.6h2o nicl2.4h2o nicl2.2h2o .l 这些水合物都是绿色晶体。这些水合物都是绿色晶体。 l在酸性介质中：强氧化剂 lmno2 + 4hcl = mncl2 + cl2+ 2h2o .l在碱性介质中：l2mno2 + 4koh + o2 = 2k2mno4 + 2h2o . l3mno2 + 6koh + kclo3

4、= 3k2mno4 + kcl l + 3h2ol2hgcl2 + sncl2 = sncl4 + hg2cl2白l当sncl2过量时：lhg2cl2 + sncl2 = sncl4 + 2hg黑 l可用于检验hg2+ 或sn2+离子的存在。l cro42- 和和cr2o72- 的存在主要决定的存在主要决定ph值。值。l cr2o72- + 2pb2+ + h2o = 2pbcro4(黄黄) +2h+. l 4ag+ 2ag2cro4(砖红砖红)l 此反应可鉴别此反应可鉴别cro42- 。l k2cr2o7在酸性溶液中是强氧化剂：在酸性溶液中是强氧化剂：l 测定测定fe： k2cr2o7 +

5、6feso4 + 7h2so4 = 3fe2(so4)3 +l cr2(so4)3 + k2so4 + 7h2o .l 铬酸洗液：铬酸洗液：重铬酸钾饱和溶液和浓硫酸的混合物（5gk2cr2o7热饱和溶液中加入100ml浓h2so4）.l 它有强的氧化性，可用来洗涤化学玻璃器皿，以除去器壁上沾附的油脂层，洗液经使用后，棕红色逐渐转变成暗绿色，若全部变成暗绿色，说明cr()已转化成cr()，洗液已失效。l k2cr2o7 + h2so4 = k2so4 + 2cro3+ h2o.l （cro3 强氧化剂） lhg22+与与hg2+的分离：的分离： hg2cl2 + 2nh3 = hgnh2cl白白

6、+ hg(黑黑)+ nh4cl .l (灰色灰色)lhgcl2 + 2nh3 = hgnh2cl白白+ nh4cl.lcuso4.5h2o：胆矾或蓝矾，蓝色斜方晶体。lcu + 2h2so4(浓) = cuso4 + so2+ 2h2o .l在不同温度下，脱水反应：l l 375k 386k 531k 923kcuso4.5h2ocuso4.3h2ocuso4.h2ocuso4cuo .农业上杀菌剂波尔多液农业上杀菌剂波尔多液 cuso4.5h2o：cao：h2o 按按1： 1： 100l已知na的升华能（s）为108.8kjmol-1, na的电离能（i）为502.3kjmol-1，f2的离

7、解能（d）为153.2kjmol-1, f的电子亲和势（e）为-349.5kjmol-1，naf的生成焓（h）为-569.3kjmol-1，试设计波恩哈伯循环图并计算naf的晶格能（u）。l解：波恩哈伯循环图如下： l 由盖斯定律可得：h s+i+ 1/2d+e+u l u=h-( s+i+ 1/2d+e ) l 569.3-(108.8+1/2153.2-349.5)l 907.5 kjmol-1l 答：naf的晶格能为907.5 kjmol-1。 l在酸性溶液中氧元素的电势图为：lo2 h2o2 1.77h2ol 1.23ll计算（o2/h2o2），并判断h2o2溶液是否稳定？l写出相应反

8、应方程式并计算 k 。 l解：l l l 0.69vl e右左1.770.691.08v0 ，l因此，可判断能发生歧化反应，不稳定。 2h2o22h2oo2l l l k1.7510181177. 11123. 1 24.18lg0592. 069. 077. 110592. 0)(0592. 0）（nnek计算在计算在1l氨水中溶解氨水中溶解0.010mol agcl, , 所需所需nh3的浓度的浓度? ? (已知k稳(ag(nh3)2+=1.7107，kspagbr=7.710-13)平衡浓度平衡浓度/moll-1 x 0.010-y 0.010解：解： agcl(s) + 2nh3 ag

9、(nh3)2+ + cl c(nh3)/c 2 c(ag+ +)/c k = =kf kspc(ag(nh3)2+)c(cl- -)/c 2 c(ag+ +)/c (0.010-y) 0.010 x2=1.12 107 1.8 10-10 x=0.22所需所需c c(nh3)=(0.22+0.02)moll-1=0.24 moll-1 1.0l6.0mol l-1氨水可溶解氨水可溶解agcl多少多少mol?平衡浓度平衡浓度/moll-1 6.0-2x x x agcl(s) + 2nh3 ag(nh3)2+ + cl c(nh3)/c 2 c(ag+ +)/c k = =kf kspc(ag(

10、nh3)2+)c(cl- -)/c 2 c(ag+ +)/c 1.0l 6.0 mol l-1氨水可溶解氨水可溶解 0.25 mol agcl解：设可溶解解：设可溶解agcl x molx2=1.12 107 1.8 10-10 x=0.25(6.0-2x)2l 100ml1moll-1nh3中能溶解多少克agbr固体？l (已知k稳(ag(nh3)2+=1.7107，kspagbr=7.710-13， magbr=188)l 解： agbr2nh3 (ag(nh3)2+ br- l k(ag(nh3)2+ br-/nh32 k稳ksp l 1.71077.710-131.31105l 设平衡

11、时，(ag(nh3)2+x，则 br-x, nh31-2xl x2/(1-2x)21.31105 l x3.62103l 每1000ml1m nh3中能溶解agbr固体的克数：3.621031880.68gl 所以，100ml1m nh3中能溶解agbr固体的克数： 0.068g.l有一有色化合物的水溶液，在525nm处k为3200l.mol-1.cm-1，当浓度为3.410-4mol.l-1，吸收池厚度为1.0cm时，计算吸光度及透射比各为多少？l解：l akbcl 320013.410-4l 1.088l lgilg100-a21.0880.912l i8.17 即t8.17铁（）浓度为1

12、4100.5lg1，10-邻二氮杂菲反应，生成橙红色络合物。该络合物在波长580nm，比色皿厚度为2cm时，测得a=0.19。计算1，10-邻二氮杂菲亚铁的a及。 的溶液，与解：已知铁的相对原子质量为55.85。根据比尔定律得： 114190100 . 5219. 0cmglbcaa114101 . 119085.55cmmollma有一溶液有一溶液,含有含有0.1moll-1nh3和和0.1moll-1 nh4cl以及以及0.01moll-1cu(nh3)42+配离子配离子,问问此溶液能否生成此溶液能否生成cu(oh)2沉淀沉淀? kf cu(nh3)42+ =4.8 1012, ksp c

13、u(oh)2 =2.2 10-20解：解题关键求出解：解题关键求出c(cu2+)、c(oh-)求求c(cu2+): cu2+ + 4nh3 cu(nh3)42+2+34f2+43cu nh(cu )(nh )ckccc(cu2+)= 2.110-11 moll-14212) 1 . 0()cu(01. 0108 . 4c求求c(oh-)（缓冲溶液）（缓冲溶液）34nhnhlgohccpkpb)nh()oh()nh(34ccckb或或c (oh-)=1.810-5moll-1根据溶度积规则：根据溶度积规则：q=c(cu2+) c2(oh-)= 6.7510-21 q kspcu(oh)2 没有没

14、有cu(oh)2沉淀生成。沉淀生成。解解:求下列电池在求下列电池在298k时的电动势时的电动势e 和和d drg , 并写出反应并写出反应式式, 回答此反应是否能够进行回答此反应是否能够进行? ()cu(s)|cu2+(1moll1)|h+(1moll1)|h2(p )|pt(+)电池的氧化电池的氧化还原反应式还原反应式:cu(s) + 2h+(1moll1) cu2+(1moll1) + h2(p) h+/h2e = cu2+/cu= 65.6 kjmol1= 0 0.34= 0.34vd drg = nfe= 2 (0.34) 96485(jmol1) 103 负负 正正负极反应负极反应: cu cu2+ + 2e正极反应正极反应: 2h+ + 2e h2= +0.34v h+/h2= 0v cu2+/cu 0正反应不能进行正反应不能进行, 逆反应能自发进行逆反应能自发进行.l 用浓度为用浓度为0.100mg/ ml的的