化学反应原理专题一、二复习习题3

1、化学反应原理专题一专题二复习一、选择题1在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()Fe2转化为Fe3O2被还原产生H2 Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O杂质碳被氧化A只有和 B只有 C D2某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl3以铁为阳极、铜为阴极，对

2、足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀，此时共消耗的水的物质的量为()A2 mol B3 mol C4 mol D5 mol4沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H890 kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/molD.CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)

3、 H890 kJ/mol5已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab)kJ·mol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量6某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()A正极反应式为：O22H2O4e=4OH B工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子

4、转移721世纪是钛的世纪。在8001 000时电解TiO2可制得钛，装置如右图所示。下列叙述正确的是()Aa为电源的正极B石墨电极上发生还原反应C阴极发生的反应为：TiO24e=Ti2O2D每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol8双选题上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为：Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法正确的是()A该电池的负极材料为锌 B该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应C电池的正极反应式为MnO2H2Oe=M

5、nOOHOHD当有0.1 mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×10239在208 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H210高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。关于该电池的说法正确的是()A放电时，Zn

6、作负极，发生还原反应B放电时，K2FeO4附近溶液pH减小C充电时，锌极附近溶液pH减小D充电时，阳极电极反应为： Fe(OH)33e5OH=FeO4H2O11. 2010年10月1日，我国在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥二号”。嫦娥二号火箭推进器以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式为N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)；H1533.23 kJ·mol1H2O(g)=H2O(l)；H244 kJ·mol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)；H3196.4 kJ·mol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式

7、可表示为()AN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)；H817.63 kJ·mol1BN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)；H641.63 kJ·mol1CN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)；H641.63 kJ·mol1DN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)；H817.63 kJ·mol112以KCl和ZnCl2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析

8、出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用13有一化学平衡mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()A正反应是放热反应；mn>pqB正反应是吸热反应；mn<pqC正反应是放热反应；mn<pqD正反应是吸热反应；mn>pq14一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol

9、YAB C D15在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A图表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B图表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高16硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·

10、L1)V/mLc/(mol·L1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21017在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A5% B10% C15% D20%18可逆反应mA(g)nBpC(g)qD(其中A和C都是无色气体)，当达到平衡时，下列叙述正确的是()A增大压强，平衡不移动，说明(mn)一定等于(pq)B升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应C若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质D若

11、B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大19在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)H>0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是()选项xyA再通入AB的转化率B加入催化剂A的体积分数C压强混合气体的总物质的量D温度混合气体的总物质的量20700时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下

12、列说法正确的是()A反应在t1 min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 mol·L1·min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升高至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应21、下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） SnFe FeZn FeCu FeZn A. B. C. D.22、用于净化汽车尾气的反应：2

13、NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时，平衡常数为1×1059。下列说法正确的是（ ） A提高尾气净化效率的最好方法是升高温度 B装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不含NO或CO C570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义 D提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂二、非选择题1 (1)1.00 L 1.00 mol·L1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，表示生成1 mol H2O的热化学方程式为_。(2)在25 、101 kP

14、a时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的标准燃烧热为_ kJ·mol1，该反应的热化学方程式_ _。2某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为_(用a、b表示)。(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：_；(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为_；(不许用“NA”表示)(4)装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K、Cl的移动方向的表述正确的是_。A盐桥中的K向左

15、侧烧杯移动、Cl向右侧烧杯移动B盐桥中的K向右侧烧杯移动、Cl向左侧烧杯移动C盐桥中的K、Cl都向左侧烧杯移动D盐桥中的K、Cl几乎都不移动3如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：(1)电源中X极是_(填“正”或“负”)极。(2)通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)_。(3)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液中仍有Cl，则电解后溶液的pH_。4开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制

16、H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_。(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_。(3)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)MHNi(OH)2M电池放电时，负极的电极反应式为_。充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_

17、。5在2 L密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知K300>K350，则该反应是_热反应。(2)如图中表示NO2变化曲线的是_，用O2表示从0 s2 s 内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a及时

18、分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂6一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N23H2O2NH3O2,进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：T/304050生成NH3量/(106 mol)4.85.96.0请回答下列问题：(1)50时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为_ mol·h1。(2)该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是_。(3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢。请提出可提高其反应速率且增大N

19、H3生成量的建议：_。(4)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ·mol1。在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：该条件下的平衡常数为_；若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量_(填“>”“<”或“”)92.4 kJ。7. 下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应

20、还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是 ，试管中看到的现象是 。（2）S形导管中液面A （填“上升”或“下降”），原因是 ；说明此反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。0.250.500.75c(mol/L)1.00t(min)0 3 108（10分）为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g

21、) H49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）该反应的平衡常数表达式K ；（2）从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) （注明单位）；H2的转化率 ；（3）下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是 A每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OHBCO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1：3：1：1 C容器中气体的压强不再改变D容器中气体的密度不再改变 （4）下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是 A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C使用高效催化剂D恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol

22、 H29（8分）在一定条件下，xA+yBzC的反应达到平衡。 （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是 （2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则向 移动。（填“正”、“逆”、“无法判断”） （3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是 态。（填“气”、“液”、“固”） （4）加热后C的质量分数减少，则正反应是 热反应。10（12分）已知下热化学方程式： H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） H= 2858 kJ/molH2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） H= 2418kJ/mol C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) H= 1105kJ/molC(s)+ O2 (g) = CO2 (g) H= 3935kJ/mol 回答下列问题：（1） 上述反应中属于放热的是 （2） H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 （3） 燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 （4） CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 11