高三氮元素的复习

1、第四节氮及其重要化合物第四节氮及其重要化合物（第（第1课时）氮气及氮的氧化物课时）氮气及氮的氧化物 复习目标复习目标 一维：导入：明确复习目标一维：导入：明确复习目标重温教材重温教材 夯实基础夯实基础 启迪思维启迪思维基础知识复习基础知识复习完成书上完成书上P62P63第一部分知识梳理学案内容第一部分知识梳理学案内容二维：自主学习二维：自主学习1 1、将将NONO2 2通入淀粉通入淀粉-KI-KI溶液后有什么现象？溶液后有什么现象？2 2、久置的浓硝酸为什么会出现黄色如何除去？、久置的浓硝酸为什么会出现黄色如何除去？3 3、将、将NONO、NONO2 2和和O O2 2按照物质的量按照物质的量

2、6 62 25 5混合后充满一混合后充满一试管并将该试管倒立于水中，是否能使水充满整个试试管并将该试管倒立于水中，是否能使水充满整个试管？管？ 三维：提问：思考回答以下问题三维：提问：思考回答以下问题深层讲解深层讲解 考例探究考例探究 重难突破重难突破考点突破考点突破考考 点点 1 氮的氧化物溶于水的计算氮的氧化物溶于水的计算 四维：精讲四维：精讲1 1方程式系数法方程式系数法(1)NO(1)NO2 2和和O O2 2的混合气体溶于水的混合气体溶于水3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO24NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3=4:1 恰好反应，恰

3、好反应，无无气体气体剩余剩余4:1 NO2过量，过量，NO剩余剩余总反应式：总反应式：结论结论：V(NO2):V(O2)反应原理：反应原理：反应原理：反应原理：2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO总反应式：总反应式：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3结论：结论：=4:3 恰好反应，无气体剩余恰好反应，无气体剩余4:3 NO过量，过量，NO剩余剩余(2)NO和和O2同时通入水中同时通入水中V(NO):V(O2)(3) NO、NO2和和O2同时通入水中，不能将两个没有关系的反应同时通入水中，不能将两个没有关系的反应 方程式简单的相加。可根据与水

4、完全反应的物质的原子个数比判方程式简单的相加。可根据与水完全反应的物质的原子个数比判 断。断。4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO34NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO32.2.电子守恒法电子守恒法当当NONO2 2或或NONO转化为转化为HNOHNO3 3时要失去电子，若上时要失去电子，若上述两种气体与述两种气体与OO2 2混合，混合，OO2 2得电子，且得失电子得电子，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。据。 将将NONO、NONO2 2和和O O2 2混合后充满一试管并将该试管倒立混合后充满一试管并将该试管

5、倒立于水中，结果水充满整个试管。则于水中，结果水充满整个试管。则NONO、NONO2 2和和O O2 2的体积比的体积比可能为可能为( () ) 111111121121514514211211 A A只有只有 B B只有只有 C C只有只有 D D练习练习 C C(2015届河北衡水中学一模)下列四组混合气体体积比为NO2 O22 1；NO O22 1；NH3 O22 1；NO2 NO O21 1 1，将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是()A BC D高考链接高考链接D作业：作业：1 1、完成书上、完成书上P63 P63 【教材

6、研习教材研习】1 1、2 22 2、完成学案上课后练习。、完成学案上课后练习。一维：导入：一维：导入：第四节氮及其重要化合物第四节氮及其重要化合物（第（第2课时）氮的氢化物课时）氮的氢化物-氨气氨气 复习目标复习目标 二维：设问二维：设问1：重温教材重温教材 夯实基础夯实基础 启迪思维启迪思维完成学案知识点一的内容完成学案知识点一的内容三维：自学三维：自学1请同学们完成学案练习题答案：答案：C B B D 二维：设问二维：设问2：重温教材重温教材 夯实基础夯实基础 启迪思维启迪思维完成学案知识点二的内容完成学案知识点二的内容三维：自学三维：自学21、制、制NH3时是否能用时是否能用NH4NO3

7、?3、制、制NH3时为什么不用时为什么不用NaOH而用而用Ca(OH)2呢？呢？答：答：因因NaOH成本比成本比Ca(OH)2高，而且高，而且NaOH 碱性太强，对大试管的腐蚀比碱性太强，对大试管的腐蚀比Ca(OH)2强。强。 答：答：因因NH4NO3受热会发生爆炸。受热会发生爆炸。2、直接加热、直接加热NH4Cl制备氨气可以吗制备氨气可以吗?答：答：因因NH4Cl受热产生受热产生HCl杂质气体。杂质气体。4、学案上有实验室快速制备氨气的简易方法，、学案上有实验室快速制备氨气的简易方法， 它们的原理是什么呢？它们的原理是什么呢？小组讨论小组讨论实验室简易制取实验室简易制取NH3的几种方法的几种

8、方法:四维：精讲四维：精讲NH3H2O NH3+H2ONaOH溶于水溶于水放热放热, ,促使氨水分促使氨水分解解, ,且且溶液中溶液中OH-浓度的增大浓度的增大有有利于利于NH3的放出的放出NH3H2O+CaO=NH3+Ca(OH)2CaO作用作用: :吸水后吸水后放热放热促进促进NH3的放出的放出; ; 增加溶液中的增加溶液中的OH-浓浓度度, ,减小减小NH3的溶解度的溶解度1 1、检验氨气可选用（）检验氨气可选用（） A湿润的蓝色石蕊试纸湿润的蓝色石蕊试纸 B干燥的红色石蕊试纸干燥的红色石蕊试纸 C干燥的蓝色石蕊试纸干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸2 2、下列气

9、体能用下列气体能用浓浓H2SO4干燥的是干燥的是 （ ） A NH3 BO2 C H2 S DHI3 3、下列反应下列反应不不适宜用于实验室制取氨气的是（适宜用于实验室制取氨气的是（ ） ANH4Cl固体固体和和Ca(OH)2固体共热固体共热 B浓氨水与生石灰混合浓氨水与生石灰混合 CNH4Cl固体和固体和NaOH固体共热固体共热 D加热浓氨水加热浓氨水五维：练习五维：练习小题快练小题快练CDB高考链接高考链接（20152015年北京模拟改编）某小组同学利用右图所示装置探年北京模拟改编）某小组同学利用右图所示装置探究氨气的性质请回答：究氨气的性质请回答：（1 1）A A装置是制取氨气的装置，写

10、出该反应的化学方程式装置是制取氨气的装置，写出该反应的化学方程式是是 （2 2）装置）装置C C、D D中的实验现象分别是中的实验现象分别是 、 。（3 3）向）向E E中滴入浓盐酸，现象是中滴入浓盐酸，现象是 （4 4）装置）装置C C、D D、E E中的实验现象中的现象说明氨气能与中的实验现象中的现象说明氨气能与 （填化学式）发生化学反应（填化学式）发生化学反应如何进行如何进行氨气的氨气的尾气处理？尾气处理？你认为哪几你认为哪几种可行种可行。问题思考问题思考防倒吸的常用装置为：防倒吸的常用装置为：本课小结：本课小结： 1 1、氨气的主要性质、氨气的主要性质2 2、实验室制备氨气的方法、实验

11、室制备氨气的方法作业：作业：1 1、完成世纪金榜、完成世纪金榜P63 P63 【教材研习教材研习】第第 3 3题题2 2、课后思考：还有那些气体和溶液反应、课后思考：还有那些气体和溶液反应 能够设计成喷泉实验？能够设计成喷泉实验？一维：导入：一维：导入：思考作业：还有那些气体和溶液反思考作业：还有那些气体和溶液反应能够设计成喷泉实验？应能够设计成喷泉实验？下面是几种常见形成喷泉的气体和液体：第四节氮及其重要化合物第四节氮及其重要化合物（第（第3课时）铵盐以及硝酸课时）铵盐以及硝酸 复习目标复习目标 二维：设问二维：设问2：重温教材重温教材 夯实基础夯实基础 启迪思维启迪思维完成学案知识点一的内

12、容完成学案知识点一的内容三维：自学三维：自学1小组讨论小组讨论1 1、固态固态NHNH4 4ClCl受热变成气体，气体遇冷又变为受热变成气体，气体遇冷又变为固态固态NHNH4 4ClCl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？2、铵盐受热都分解产生铵盐受热都分解产生NH3吗？吗？五维：练习五维：练习1课堂练习课堂练习11 1(2011河北保定联考河北保定联考)下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是()A硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热： NH4 4SO4 42 2

13、Ba2OH BaSO4NH3H2OB氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液： NH4 4OH=NH3H2OC氯化铵固体和熟石灰共热：氯化铵固体和熟石灰共热： NH4 4OH NH3H2OD碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳： CO3 32 2CO2H2O=HCO3 32 2只用一种试剂，将只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、K2SO4四四种溶液分开，这种试剂是种溶液分开，这种试剂是() ANaOH溶液溶液 BAgNO3溶液溶液 CBaCl2溶液溶液 DBa(OH)2溶液溶液BD二维：设问二维：设问2：重温教材重温教材 夯实基

14、础夯实基础 启迪思维启迪思维完成学案知识点二的内容完成学案知识点二的内容三维：自学三维：自学21 1、久置的浓硝酸会呈现黄色的原因是什么，应该、久置的浓硝酸会呈现黄色的原因是什么，应该 如何保存如何保存? ?2 2、金属铁、铝遇到冷的浓硝酸会发生钝化，钝化、金属铁、铝遇到冷的浓硝酸会发生钝化，钝化 是否代表没有发生化学变化？是否代表没有发生化学变化？3 3、王水是如何配制的？、王水是如何配制的？小组讨论小组讨论五维：练习五维：练习2课堂练习课堂练习21在在pH=1的的溶液中能大量共存的一组离子是溶液中能大量共存的一组离子是() ANa、K、Cl、CO32- BFe2、Mg2、SO42-、NO3

15、- CK、Fe3、ClO、Cl DMg2、NH4+、SO42-、NO3-D2 2. . 某无色透明溶液与金属铝反应放出某无色透明溶液与金属铝反应放出H H2 2, ,试判断下列离子试判断下列离子: :MgMg2+2+、CuCu2+2+、BaBa2+2+、H H+ +、AgAg+ +、S SO O4 42-2-、HCOHCO3 3- -、OHOH- -、NONO3 3- -；当；当生成生成AlAl3+3+时时, ,一定存在一定存在 。H+、SO42-如图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分如图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，产物已略去。常温下，G为

16、固体单质，为固体单质，B、I为液体，其余都为液体，其余都为气体。为气体。A为化合物，为化合物，I的浓溶液与的浓溶液与G在加热条件下生成在加热条件下生成F、B和和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：(1)(1)写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：A_A_，B_B_，C_C_。(2)(2)写出写出F FB BI I的化学方程式的化学方程式 ， A AE ED D的化学方程式的化学方程式 。 (3)(3)写出写出G G和和I I的浓溶液反应的化学方程式的浓溶液反应的化学方程式 。能力提升能力提升本课小结：本课小结： 1 1、铵盐性质以

17、及铵根离子、铵盐性质以及铵根离子 的检验方法。的检验方法。2 2、硝酸的性质、硝酸的性质作业：作业：完成书上完成书上P6P66 6【高效演练高效演练】高考链接高考链接（20152015年北京模拟改编）某小组同学利用右图所示装置探年北京模拟改编）某小组同学利用右图所示装置探究氨气的性质请回答：究氨气的性质请回答：（1 1）A A装置是制取氨气的装置，写出该反应的化学方程式装置是制取氨气的装置，写出该反应的化学方程式是是 （2 2）装置）装置C C、D D中的实验现象分别是中的实验现象分别是 、 。（3 3）向）向E E中滴入浓盐酸，现象是中滴入浓盐酸，现象是 （4 4）装置）装置C C、D D、

18、E E中的实验现象中的现象说明氨气能与中的实验现象中的现象说明氨气能与 （填化学式）发生化学反应（填化学式）发生化学反应五维：练习五维：练习2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O 无现象无现象试纸变蓝试纸变蓝产生大量白烟产生大量白烟H2O、HCl下列装置可用于实验室制取少量氨气的是()即时训练即时训练 1A BC D解析：由固体加热制气体时，试管口应向下倾斜，使产生的水能够流出，以免聚集在试管口的水倒流至试管底而使试管炸裂，错；向氧化钙中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热，使NH3H2O分解，NH3挥发，正确；NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而温

19、度降低时，NH3和HCl又重新结合成NH4Cl，错；浓氨水加热，使NH3H2O分解，NH3挥发，正确，故选C项。答案：C1.金属与硝酸反应的规律(1)金属与HNO3反应的一般通式金属浓硝酸金属硝酸盐NO2H2O金属稀硝酸金属硝酸盐NOH2O(2)反应规律浓硝酸与金属反应一般不生成H2。还原产物：浓硝酸NO2，稀硝酸NO考考 点点 3金属与硝酸反应的规律及计算金属与硝酸反应的规律及计算 Cu与HNO3反应Cu与浓硝酸反应时，若Cu足量，开始时还原产物为NO2，随反应进行，浓硝酸变稀，还原产物为NO，最终得到NO2与NO的混合气体。铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)

20、3再和Fe反应生成Fe(NO3)2。Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O2金属与硝酸反应的计算(1)思维模型(2)金属与硝酸反应的计算技巧原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。电子守恒法HNO3与金属的反应属氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体

21、积为11.2 L。请回答：(1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L。( 2 ) 待 产 生 的 气 体 全 部 释 放 后 ， 向 溶 液 中 加 入 V m L a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g。例例 3(3)Cu与HNO3反应后的气体为NO、NO2，NO、NO2被H2O2氧化为NaNO3转化过程可表示为，(2015届江阴市成化/华士高中阶段检测)1.92 g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，

22、当Cu全部反应时，共收集到标准状况下气体1.12 L，则反应中消耗HNO3的物质的量是()A0.12 mol B0.1 molC0.11 mol D0.2 mol即时训练即时训练 3答案： C易错甄别易错甄别 失误矫正失误矫正 拓展升华拓展升华易错案例警示易错案例警示将NO、NO2和O2混合后充满一试管并将该试管倒立于水中，结果水充满整个试管。则NO、NO2和O2的体积比可能为()1 1 11 2 15 1 42 1 1A只有B只有C只有 D【易错提示】不能随意将两个无任何关系的反应进行叠加。注意电子守恒的运用。【解析】解答本题若随意将两个无任何关系的平行反应相叠加，这样就会将反应物的物质的量

23、之比限制为一个固定值，从而缩小了其范围导致漏解甚至错解。如NO、NO2和O2混合与H2O发生的反应有：4NO3O22H2O=4HNO34NO2O22H2O=4HNO3因水充满整个试管，则三种气体恰好完全反应，将两式相加得：NONO2O2H2O=2HNO3，由方程式知NO、NO2和O2的体积比为111，错选A。 氮的氧化物溶于水的计算(3)值得注意的是：4NO2O2和4NO3O2从组成上均相当于2N2O5的组成。即(1)、(2)两情况中的总反应式都与N2O5H2O=2HNO3等效。这不仅是记忆(1)、(2)二式的方法，也为上述问题的解决提供了新的思路，即利用混合气体中的N、O原子个数比进行分析判断：2电子守恒法当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合，O2得电子，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。(2015届河北衡水中学调研)下列四组混合气体体积比为NO2 O22 1；NO O22 1；NH3 O22 1；NO2 NO O21 1 1，将分别盛