高二化学几种常见的金属复习卷(二)07.1)

1、高二化学几种常见的金属复习卷（二） 2007.1.22班级 姓名 学号 得分 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项正确）1下列叙述与金属的物理性质无关的是A良好的导电性 B反应中易失电子 C延展性 D导热性2不能与FeCl3溶液反应的物质是 AFe BHCl CNaOH DH2S3向FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通人SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS4实验室里制取氢氧化铝的较合理方法是A将氧化铝粉末投入热水中 B在可溶性铝盐中滴加过量氢氧化钠溶液C在可溶性铝盐中滴加过量氨水 D将铝粉在沸水中持续加热5某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有

2、大量H2产生，则下列离子在该溶液中可能大量存在的是AOH、NO3、Ba2+、C1 BH+、Ba2+、Mg2+、NO3CH+、Cu2+、A13+、SO42 DNa+、K+、MnO4、C16下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是AKOH和A12(SO4)3 B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3 DBa(OH)2和NaHSO47有一铝铁合金，溶于足量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液进行处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末与合金质量恰好相等，则合金中铁的含量为 A30% B70% C52.4% D47.6%8下列说法中不正确的是

3、A人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢B从金属矿石中提炼金属一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼C硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志D能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱9用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比为A1：1：1 B1：3：14 C1：6：14 D2：1：210将过量Fe粉放入100mL、2mo/L HNO3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO，所能溶解的Fe的质量为A16.8g B4.2g C5.6g D11.2g11一定量的铁粉与稀HNO3反应后（H

4、NO3还原产物为NO），测定溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量的浓度相等，则没有发生还原反应的HNO3与发生还原反应的HNO3的物质的量之比是A1：4 B3：8 C3：1 D4：2112下列不属于铝热剂的为AA1和Fe2O3 BA1和MnO2 CAl和MgO DA1和Cr2O313铁具有可变化合价，现有14.4g FeC2O4隔绝空气加热分解可得7.2g铁的氧化物，此铁的氧化物是AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeO和Fe2O3141998年6月，我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推

5、测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe3C15人造地球卫星用到的一种高能电池银锌电池，其电池的电极反应为：Zn + 2OH2eZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e 2Ag + 2OH 据此判断氧化银是A负极，并被氧化 B正极，并被还原C负极，并被还原 D正极，并被氧化123456789101112131415二、选择题（本题共15小题，每小题有12个选项正确）16在下列环境中，A1(OH)3能依然存在的是AKOH溶液 B稀HNO3 C氨水 DCO2水溶液17将m g Al2O3和Fe2O3样品溶解在过量的100mL pH=1的硫酸溶液中

6、，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+ 和Al3+ 刚好全部转化为沉淀，用去100 mL NaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度为A0.1mol/L B0.05mo1/L C0.2mol/L D无法计算18高温熔融火碱时，可以选用的坩埚是A石英坩埚 B氧化镁坩埚 C氧化铝坩埚 D石墨坩埚19以下各组均有三种溶液，这三种溶液所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后，不会产生沉淀的是AAlCl3、Ba(OH)2、HCl BBaCl2、Na2CO3、KOHCMgCl2、NaOH、HNO3 DNaAlO2、NaOH、H2SO420在500 mL l mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反

7、应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀的物质的量是A0.5 mo1 B1 mol C0.75 mo1 D不能确定21下列除杂质的操作中不正确的是A镁粉中混有铝粉，加入过量烧碱溶液充分反应、过滤 BSO2中混有NH3，将其通过足量浓H2SO4 C氯气中混有氯化氢气体，将其通过碱石灰DAl(OH)3中混有Mg(OH)2，加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤22锂和镁在元素周期表中有特殊的对角关系，它们的性质相似，例如它们的单质在过量的氧气中燃烧，都不生成过氧化物。下列关于锂及其化合物性质的叙述中，正确的是ALi2SO4难溶于水 BLiOH加热时，不会分解CLi在空气

8、中燃烧时有Li3N生成 DLi2CO3受热不分解23现有镁、铝合金，用适量H2SO4溶解后，加入氢氧化钠溶液，所加NaOH溶液体积与生成沉淀w g的质量关系如图所示，则该合金中镁、铝的质量之比是A24：27 B7：9C4：3D4：924将0.4mol铁粉逐渐加入到含0.8mo1的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量N随消耗铁粉的物质的量n的关系，正确的表述是图中的25下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是A稀盐酸，碳酸钠溶液 B稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C铜，FeCl3溶液 D浓氨水，AgNO3溶液161718192021222324252627

9、282930三、非选择题26某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、A13+。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如图。可推知溶液中含有的离子是 ，它们的物质的量浓度之比为 ，所加的淡黄色固体是（化学式） 。27某复盐溶于蒸馏水，用所得的溶液进行下列实验：（1）往该溶液中加入硫氰酸钾溶液，无明显变化，再加入稀硝酸，溶液呈血红色。（2）该溶液与浓烧碱溶液共热，有无色刺激性气味气体放出。若收集该气体，并使用酚酞溶液，做喷泉实验，可形成玫瑰色喷泉。（3）往该溶液中加入盐酸

10、，无明显现象，再加入氯化钡溶液，立即产生白色沉淀。由上述实验现象推断，该复盐中所含的阳离子是 ，阴离子是 。实验过程中所发生反应的离子方程式分别是 、 、 、 。28航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池：总反应方程都可表示为2H2 +O22H2O，酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为2H24e4H+，则其正极反应表示为 ；碱式氢一氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为O2 +2H2O +4e4OH，则其负极反应可表示为 。29A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B

11、为单质，F为白色沉淀，D为气体。 （1）若D的水溶液显弱酸性，则A是 ，B 是，C 是，D是 ，E是 ，F是 。（2）若D的水溶液显弱碱性，则A是 ，B 是，C 是，D是 ，E是 ，F是 。30实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答： （1）B中的反应的化学方程式为 。（2）D中反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是 。（3）D中反应化学方程式为 。（4）装置（）的主要缺点是 。（5）装置（）的主要缺点是 。选用此装置来完成实验，则

12、必须采取的改进措施是 。31某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+ 四种阳离子，甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：（1）三种实验方案中能制得铜的方案为 。（2）在能制得纯铜的方案中，会导致环境污染的操作步骤是 ，污染原因为 ，改进方法为 。32工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请回答其中的问题：（1）用90%浓H2SO4溶解钛铁矿（FeTiO3），反应方程式为：FeTiO3 + 3H2SO4 FeSO4 + Ti(SO4)2 + 3H2O 在除去不溶性杂质后，为结晶析出FeSO4·7H2O再除去Fe，要保持较高的酸度而不

13、能加水，其原因可能为 。A防止Fe2+氧化 B防止Ti(SO4)2水解C减少FeSO4·7H2O的溶解量 D减少Ti(SO4)2的溶解量（2）在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成Ti(OH)2沉淀，过滤，将Ti(OH)2加热分解即得钛白粉（TiO2），除杂后加水稀释和加热的目的是 。（3）在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiC14，其反应方程式为 。（4）将TiC14与Na共熔即可得Ti，其反应式方程为 ；若用TiC14溶液与Na反应制Ti，不能达到预期目的，原因是 。33试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：（1）请写出步骤中

14、所发生的全部反应离子方程式 。（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为 。（用m表示）34将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进烧杯中，在下列情况下，指出有哪些阳离子或金属单质同时存在。（1）反应完毕后，铁粉有剩余。反应后溶液中一定有 ，一定没有 ，固体干燥后一定有 。（2）反应完毕后，铜粉有剩余，铁粉无剩余。反应后溶液中一定有 ，可能有 ，一定没有 。（3）反应完毕后，溶液中含有Fe3+，则溶液中一定还含有 ，有无固体存在？ 。35现有甲、乙两瓶溶液，已知它们可能是AlC13溶液和NaOH溶液。现做如下实验

15、： （1）取44mL甲溶液与120mL乙溶液反应产生1.56g沉淀；（2）若取120rnL甲溶液与440mL乙溶液反应，也产生1.56g沉淀；（3）若取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀。试推理判断（通过计算）：甲溶液为 溶液，其物质的量浓度是 mol·L1；乙溶液为 溶液，其物质的量浓度是 mol·L1。36如下图所示，D为不溶于水的白色胶状物质，则：（1）A为 ，B为 ，C为 。（2）反应的化学方程式或离子方程式：（） ，（） ，（） ，（） 。（） ，（） 。37下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物： 产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀

16、，I为NaC1溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：（1）L的化学式为： 。（2）F的化学式为： 。（3）写出J受热分解反应的化学方程式： 。（4）H和G之间反应的化学方程式为： 。38如右图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑及6.00 mol·L1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的离子方程式为 。（2）实验开始时应先将活塞E （填“打开”或“关闭”），其目的是 。（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程 。（4）拔去装置B中的橡皮塞，让空气进入B中，可观察

17、到的现象是 ；写出有关反应的化学方程式 。39将一块镁、铝合金投入1 mol·L1的盐酸中，待合金全部溶解后，向所得溶液中滴加1 mol·L1 NaOH溶液至过量，生成沉淀物质的量随加入的NaOH溶液体积的关系如下图曲线所示。（1）求a的范围。（2）求合金中Mg、A1物质的量之比的最大值。40在100 mL未知浓度的FeCl3溶液中通入2.24L（标准状况）H2S气体（设H2S被完全吸收）后，再加入过量的铁粉，反应后，测得溶液中含有0.6 mo1金属离子，求FeCl3溶液的物质的量浓度。41某学生为了将含有少量杂质（铜粉）的氯化铁提纯，拟定以下实验步骤：a把样品加水溶解；b过滤除去杂质；c把滤液加热蒸干，以得到比C13固体，试回答：（1）以上设计是否科学？说明理由。（2）请你设计提纯氯化铁的方案。42X、Y、Z、W为常见的四种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体，W为黄绿色气体，其反应关系如下图所示，其中B的溶液显强酸性。（1）根据反应推断X、Y、Z的化学式分别为 、 、 。（2）指出X元素在元素周期表中的位置 。（3）