2021年高考化学最新模拟适应性考试卷附答案(9)

1、化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满 分IOO分。考试时间90分钟第I卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科 目用铅笔涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案， 不能答在试题卷上。3、考试结束”将第II卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：HhLi 7. C 12. N 14、O 16.Na 23、Mg 24、AI 27、Si 28. Cl 35.5. Fe 56、CU 64一、选择题：（该题共有20个小题,每题只有一个正确答案，前

2、10小题每题2分，后10小题每题3分，共50分）1 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生 活中的事例不包含氧化还原反应的是（）A. 金属冶炼B.点制豆腐C.食物腐败D.燃放鞭炮2. 下列变化不能说明发生了化学变化的是（）A变化时有电子的得失或共用电子对的形成B. 变化过程中有化学键的断裂和形成C. 变化时释放出能量D变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了3. 下列说法中,正确的是（）A所有主族元素正化合价数，等于它的族序数BVII A族元素的原子随核电荷数的增加Z得电子能力逐渐 减弱CIA. IlA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具 有相同的核外电子扌3怖D

3、 .前三周期元素中共有非金属元素12种4下列说法不正确的是（）A化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B .根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和 胶体C标准状况下，22.4LCO?与CO的混合气体中含有的碳原 子数为MD 某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一种分子和 一种离子5. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NFhNO2 ,进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）AB.VC.二D. 不能确定6. 下列实验不能达到预期目的的是（）代号实验实验目的ACI2、Bh分别与H2反应比较氯与溟的非金属性强弱B同温下测定相同浓度的Na2CO3

4、 Z禾QNa2SO4液的酸碱性比较硫酸与碳酸的酸性强弱CAlCI沢MgCI2溶液中通人过量氨气比较镁与铝单质的还原性强弱D同温下用同一电路分别测 定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电 能力比较该一元酸与盐酸酸 性的强弱7某溶液含有NOiHCO3- SO32"CO32-SO/等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2 固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体 积的变化）（ ）A B .CD8科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假 设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是A探究SO?和Na2O2反应可能有Na2SO4figB 探究Na与水的反应可能有02生成C.探究

5、浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能 是CUOD 探究向滴有酚酎试液的NaOH溶液中通以Cb ,酚酎红色 褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HeIO的漂白 性所致9 为了证明(N H4)2FG(SO4)26H2O(硫酸亚铁钱晶体)的成分中含 有NH：、Fe"、S0；-和H2O Z下列实验叙述中不正确的是 ( )A取少量硫酸亚铁钱晶体放入试管,加热，试管口有液体生 成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B 硫酸亚铁钱晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为 红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C 硫酸亚铁钱晶体溶于水加少量稀

6、盐酸,无现象Z再滴入几 滴BaCb溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有S片D取少量硫酸亚铁钱晶体放入试管Z加入少量稀NaOH溶 液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的 成分中含有册；10.某探究小组在某温度下测定溶液的PH值时发现,0.0ImOl-LJ的NaOH溶液中Z由水电离出的c(H÷)c(OH-) = 10- 22(molL-则该小组在该温度下测得0.1molL-啲NaOH 溶液PH值应为()A.13B.12C.11D.10下列各项中的两个量,其比值一定为1:2的是 ( )A. 固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数B. 相同温度下 0.1 mol /L

7、的 CH3COOH 与 0.2mol /L 的 CH3COOH溶液中的c(H÷)C. 液面在0刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴 定管所盛溶液的体积D. 在反应2H2S + SO2= 3S I + 2H2O中氧化产物与还原产 物的质量12A、B都是短周期元素Z原子半径：B > A ,它们可以形成 化合物AB2。由此可得出的正确判断是( )AA、 B可能在同一周期BA在B的前一周期CA肯定是金属元素DA可能在第三周期的IlA或IVA13 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是A0.1molL1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NaB7gCnH2中含氢原子数为NAC

8、ImOl C5H12分子中共价键总数为13NaD标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体Z所含电子 总数为2Na14Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂I应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2 ,对此反 应下列说法中正确的是( )ANa2O2在反应中只作氧化剂BNa2FG4既是氧化产物又是还原产物C . 02是还原产物D . 2mol FGSO4发生反应时Z反应中共有8mol电子转移15 在由水电离产生的H+浓度为IXIO-13molL-1的溶液中Z 一定能大量共存

9、的离子组是 K+、Cl NO3-. S2- K +、Fe2+ s I SO42' Na+、Cl-X NO3-. SO42'Na +、Ca2+ s Cl-S HCO3- K+、Ba? +、Cl NO3'A B C D 16 下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和的是集气装置有二套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确)发生装St中的育品干燥和集气験爭A电石和水图2B大璋石和稀盐酸图1C铜和稀硝酸图2D耘化钙和最氮水117下列叙述正确的是A C(M：)相等的(NH4)2SO4 溶液、(NH4)2Fe(SO4)2 溶液和NH4CI溶液中，溶质浓度大小关系是：,&

10、gt;c(4)25O4>C(JVW4C)加入过量氨水：AP÷+4NH3H2O=AI(OH)4C 0.2 mol Zrl HCl溶液与等体积0.05 z rBa(OH)2溶液混合后,溶液的PH = ID过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：CIO -+co2+h2o=hcio+h3-18某些盐在溶液中结晶时Z析出的晶体是结晶水合物。下表记录了尸C的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶(CUSO45H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据:硫酸铜溶液加入的无水硫酸铜(g)2.505.008.0011.0析出的硫酸铜晶体(g)0.104.6010.015.4当加入

11、5.60 g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为A. 3.88 gB 5.32 C 5.68 gD . 6.82 g1925。C时,在20ml 0.1molL - 1NaOH溶液中逐滴加入 0.2molL-醋酸溶液，曲线如图所示，有关粧子浓度关系的 比较中，不正确的是() A 在A点 :> C(OH) > C(CHyCOO) > c(H + )B 在B点 :C(OH-) = c( + ),C(NCr) = C(CHyCOOJC在C点 :C(CHyCoO-) > C(Na)C(OH ')D在C点 :C(CH、Coor 十C(CH,COOH ) = 2c(N)20某

12、密闭容器中充入等物质的量的气体A和B , 定溫度下2(g),达到平衡后，只改变反应 的鬥测得容器中物质发害反应A(g)+M(g)(InOUL) A. B；I1.5 1.36 1-1.0-0.750.5繹、反应鱷随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是A . 30min时降低温度Z 40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08mol(Lmin)C .反应方程式中的X= 1 Z正反应为吸热反应D20min40min间该反应的平衡右移。化学试卷第II卷(非选择题共50分)注意事项:1、第II卷共3页，用钢笔或圆珠笔直接写在试题卷上。2、答卷前将密封线内的项目填写清楚。题号2122232

13、4总分分数二、填空题J21.(共12分)近期有两件事引起了人们的极N t,f2N N NrI 2 大关注。(1) 问题奶粉"其问题主要是掺杂了三聚氧胺,该物质的 结构如图,该物质的含氮量为,蛋白质是由不同氨基酸组成的,根据组成的不同Z其含氮量二般在1517.6%之间变化。 而农业用氮肥中包括碳酸氢钱、硝酸钱以及尿素，含氮量依次增 加，以尿素最高，理论值为 一 现代工业合成三聚氟 胺主要使用尿素为原料,在加热和一定压力条件下生成该物质及 氨和二氧化碳,试写出化学方程式物质彊强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被轻基取代,先生 成三聚氧酸二酰胺,进一步水解生成三聚氟酸一酰胺,最后生成 三聚氧酸

14、。经研究表明三聚氧胺和三聚氧酸在肾细胞中结合沉积 从而形成肾结石，堵塞肾小管,最终造成肾衰竭。试写出三聚氧 胺生成三聚氧酸的化学方程式O(2 ) 神七问天联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料。 联氨是一种无色可燃的液体,溶于水显碱性,其原理与氨相似， 但其碱性不如氨强,写出其溶于水呈碱性的离子方程 式：联氨也旨以采用尿素CO(NH2)2为原料制取,方法是在高 猛酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成 联氨、另外两种盐和水,写出其反应的化学方程佥22 (共16分)现看原子序数依次增大的M、X、Y、Z、W五种 主族元素，它们处于周期表中相邻的三个周期。它们之间满足如 下关系：X

15、、Y同族，Z、W同周期，且X的氢化比Y的氢化 物沸点高；Y元素可形成氯化物a ,其分子中各原子最外层 电子数之和为26 ;Z与M、W均可形成ZM2、ZW2型的离子 化合物，且ZM2可与水反应生成可燃性气体。回答下列问题：(1)写出下列元素符号：M ,ZZWO(2) Y元素常见的两种同素异形体的名称是和。(3 ) G与水反应生成两种酸的化学方程式为(4 )元素W的诒子序数比同族上一周期元素的原子序数大 (填数字)，而元素Z的原子序数比同族上一周期元素的 原子序数大傾数字)。23.洪12分)已知SO?和CO?都是酸性氧化物，化学性质具 有一定的相似性；镁和钠的化学性质也有一定的相似性。氧化铜 和氧

16、化铁是碱性氧化物，化学性质相似。三个研究性学习小组分 别根据不同的微型课题进行研究,其方案如下：I.第一个研究性学习小组用如图所示的装置进行镁与二氧 化硫反应的实验。(1)实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳,在下列物质 中选择合适的试剂制取二氧化硫:。A10%的硫酸B80%的硫酸C浓盐酸 D 稀硝酸E亚硫酸钠固体F亚硫酸钙固体G饱和亚硫酸钠溶液(2 )反应后，发现B管壁有淡黄色固体粉末产生，取反应后 B中固体溶于稀盐酸中，产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出B管 中发生的有关化学反应方程式:(3 )你认为该装置是否有不足之处？。如果有，请写出改进方法：o（如果无,此空不答）.第二个研究性学习小组利

17、用I装置（图I）进行适当改进（图）来探究氨气的还原性。（4 ）分别注明所用试剂:甲,乙M氧化铜，C。确认反应已发生的实验现象：m.第三个研究性学习小组认为第组实验装置（图口）再补 充一个加热装置就可以验证：乙醇在加热条件下能否被氧化铁氧 化,且验证主要产物。（5斤卜充加热装置的位置是注明试剂；甲无水乙醇,M氧化铁，C- _ 确认验证反应发生的现象是=B中发生反应 的化学方程式是24（共10分）已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、ESF、G常温下为气体，C为液体,B是一种盐,受热极易分解， 在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质L现用 A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电

18、池。有关物质 之间的转化关系如下图：(注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去)m请填写下列空白:(1)反应为A在某种气体中燃烧Z生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为(2 )从D溶液制备D的无水晶体的”操作atf为O(3) 反应的化学方程式为。(4) 反应的化学方程式为。(5 )原电池反应中正极的电极反应式为O参考答案1-5 BCBDC 6-10 CABDB11-15 ABBBB16-20DDCAB21.（12 分）（1）66.7%（2 分），46.7% （ 2 分），6 （NH2）2CO C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2 （ 2 分）（2）C3H6N6+3H2O=C3N3 （ OH ） 3+3NH3（2 ） N2H4+H2O = NH2NHb+ （ N2H5+ ） +OH - （ 2 分）（nh2nh3+ H2O- nh3nh32+oh-） CO（NH2）2+ NaCIO+ 2NaOH = N2H4+NaCI + Na23÷H2O （2分）22答案（16分）（1）CK CaX Br （各2 分）（2）S磷红磷（各2分）（3 ） PCI3+3H2O = H3PO3+3HCI （ 2 分）（4） 188 （各2 分）23(12 分)答案.(I)BE(2 ) 2 Mg + SD2 =2MgO + S, Mg + S