第二节水的电离和溶液的酸碱性PPT课件

1、第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性晨背关键语句知识点一理解教材新知考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练知识点二第一课时水的电离返回返回返回返回返回 1水是极弱的电解质，其电离方程式为水是极弱的电解质，其电离方程式为H2OHOH。 2常温下，水的离子积常数常温下，水的离子积常数KWc(H)c(OH)1.01014。 3KW只受温度的影响，不受溶液酸、碱性的影响，只受温度的影响，不受溶液酸、碱性的影响，温度不变，温度不变，KW不变。不变。 4升高温度能促进水的电离，水的离子积常数增大。升高温度能促进水的电离，水的离子积常数增大。返回返回H2OH2O H3OOHH2O HOH返回2

2、影响水电离平衡的因素影响水电离平衡的因素改变条件改变条件水的电离水的电离平衡平衡溶液中溶液中c(H)溶液中溶液中c(OH)升高温度升高温度右移右移增大增大增大增大加入酸加入酸左移左移增大增大减小减小返回改变条件改变条件水的电离水的电离平衡平衡溶液中溶液中c(H)溶液中溶液中c(OH)加入碱加入碱左移左移减小减小增大增大加入活泼加入活泼金属金属(如如Na)右移右移减小减小增大增大返回返回答案：答案：AD返回 自学教材自学教材填要点填要点 1推导推导 由精确的实验可知，由精确的实验可知，25时，时，1 L纯水纯水(55.6 mol)只有只有1107 mol H2O电离，则电离，则c(H2O)几乎不

3、变，可视为常数，几乎不变，可视为常数，又因为又因为K电离电离为常数，所以为常数，所以c(H)c(OH)K电离电离c(H2O)为一为一常数，记为常数，记为KW。返回2表达式表达式KW ；25时，时，KW 。3影响因素影响因素水的离子积水的离子积KW，只受温度的影响，温度升高，只受温度的影响，温度升高，KW 。4适用范围适用范围KW不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。c(H)c(OH)1.01014增大增大返回 师生互动师生互动解疑难解疑难 (1)KW揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H与与OH共存，

4、只是相对含量不同而已。共存，只是相对含量不同而已。 (2)水的离子积水的离子积KW只与温度有关，温度越高，只与温度有关，温度越高，KW越大，所越大，所以使用以使用KW时，必须指明温度，如不指明，则认为是时，必须指明温度，如不指明，则认为是25。返回 (3)KW不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的液，且由水电离的c水水(H)c水水(OH)。此时，水溶液中。此时，水溶液中水的离子积常数不变。水的离子积常数不变。返回2判断下列描述的正误判断下列描述的正误(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”)。 (1)升高温度，水的电离平衡右移，溶

5、液中的升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c(H)和和c(OH)均增大，但均增大，但KW不变。不变。 () (2)25时，水的离子积时，水的离子积KW11014。35时水的离子积时水的离子积KW2.11014，则，则35时水中的时水中的c(H)c(OH)。 ()返回答案：答案：(1)(2)(3)(4)返回主题主题1：常温下，浓度均为常温下，浓度均为0.1 mol/L的盐酸和氢氧化钠的盐酸和氢氧化钠溶液，由水电离出的溶液，由水电离出的c(H)相等吗？如何进行计算？相等吗？如何进行计算？甲甲不相等，因为二溶液中的不相等，因为二溶液中的c(H)是不相等的是不相等的返回返回丙丙不论是在酸、碱及盐溶液中

6、，由水电离出的不论是在酸、碱及盐溶液中，由水电离出的c(H)水水和由水电离出的和由水电离出的c(OH)水水是相等的是相等的返回主题主题2：抑制水电离的方法有哪些？抑制水电离的方法有哪些？甲甲降低溶液的温度能使水的电离平衡左移降低溶液的温度能使水的电离平衡左移乙乙往水中加入酸，增大往水中加入酸，增大c(H)，可抑制水的电离，可抑制水的电离丙丙往水中加入碱，增大往水中加入碱，增大c(OH)，可抑制水的电离，可抑制水的电离返回返回 例例125时，水的电离达到平衡：时，水的电离达到平衡：H2O HOHH0，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是 () A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，向水中加入稀氨水，平

7、衡逆向移动，c(OH)降低降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，增大，KW不变不变 C向水中加入少量固体向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，平衡逆向移动，c(H)降低降低 D将水加热，将水加热，KW增大，增大，pH不变不变返回答案答案B返回 (1)抑制水电离平衡的方法：抑制水电离平衡的方法： 外加酸或碱；外加酸或碱；加入强酸的酸式盐固体加入强酸的酸式盐固体(如如NaHSO4)；通入酸性气体通入酸性气体(如如CO2)或碱性气体或碱性气体(如如NH3)；降温。降温。 (2)促进水电离平衡的方法：促进水电离平衡的方法： 升温；升温；加入活泼金属加入

8、活泼金属(如如Na、K等等)。返回1下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是衡向右移动的是 ()ACH3COOHB HC升高温度升高温度 D返回解析：解析：水的电离是吸热的，升温，电离平衡向右移动。水的电离是吸热的，升温，电离平衡向右移动。答案：答案：C返回 例例2(2011四川高考改造四川高考改造)25时，在等体积的时，在等体积的0.5 mol/L的的H2SO4溶液中溶液中0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中溶液中1 mol/L NaCl溶液中溶液中纯水中纯水中 发生电离的水的物质的量之比是发生电离的水的物质的量之比是 ()

9、 A1 10 107 107 B107 107 1 1 C107 106 2 2 D107 106 2107 2返回 解析解析25时，时，0.5 mol/L H2SO4溶液中溶液中c(H)1 mol/L，由水电离出的，由水电离出的c(H)水水1014 mol/L，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中，溶液中，c(OH)0.1 mol/L，由水电离出的，由水电离出的c(H)水水1013 mol/L，NaCl和纯水中由水电离出的和纯水中由水电离出的c(H)水水均为均为107 mol/L。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n(H)(即电离水的物质的量即电离水的物质的量)之比为之比为1014 1013 107 1071 10 107 107。 答案答案A返回 KW表达式中，表达式中，c(H)、c(OH)均表示整个溶液中总均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：物质的量浓度，但是一般情况下有： (1)酸溶液中酸溶液中KWc(H)酸酸c(OH)水水(忽略水电离出的忽略水电离出的H的浓度的浓度)。 (2)碱溶液中碱溶液中KWc(H)水水c(OH)碱碱(忽略水电离出的忽略水电离出的OH的浓度的浓度)。 (3)水电离出的水电离出的c(H)与水电离出的与水电离出的c(OH)一定相等。一定相等。返回2常温下，常温下，0.1 molL1的的N