金属回家作业

1、2015金属专项练习1. （苏州）下列关于金属的说法正确的是A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行 B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O42、钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是（ ）A、查阅初中化学课本上的金属活动顺序表 B、利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C、利用金属铁和TiSO4溶液进行实验 D、利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验3、下列有关金属材料的说法正确的是 A硬铝

2、片比纯铝片硬度小 B钢的性能优良，是很纯的铁 C沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D为防止钢铁生锈，可在其表面涂油4、 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（ ） A、滤渣中一定有银，没有铜和锌 B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C、滤液中一定有硝酸锌硝酸铜、硝酸银 D滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银5、现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是 AX > Y > CuB. Cu > X > Y C. Y > Cu > X D.

3、X > Cu > Y6、现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A乙、甲、丙 B乙、丙、甲C丙、甲、乙 D丙、乙、甲7、向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。据此，下列说法不正确的是（ ） A取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 B反应后的滤液中一定有AgNO3 C取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 D滤渣中的物质至少有两种8、钢铁在生产、生活中有着广泛的用途。请回答

4、：（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： 。（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。请你写出一种防止铁锅生锈的方法： 。练习二：1、向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是A2、 将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是滤渣中一定含有锌 滤渣中一定含有铜，可能含有锌向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 滤液的颜色不可能

5、为浅绿色ABCD3、 下列物质中，不属于合金的是A不锈钢B氧化汞C黄铜D生铁4、把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是AXYZBYZXCYXZDXZY5、 某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是C次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g 05050剩余固体的质量/g532A第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B第2次所加入的稀盐酸未

6、反应完C每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D合金样品中铜的质量分数为40%6、 往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（ ）A、B点后溶液的颜色为蓝色 B、D点对应纵坐标为6.4 C、该200g溶液中的CuCl2 质量分数为6.75% D、取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生7、取铁样品1.2g与足量的稀盐酸反应生成H20.1g则该铁样品中含有的杂质为（本题感谢罗慧同学提供）A

7、：Mg B ： Al C ： Zn D：Cu练习三1、在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生下列对该固体的叙述正确的是（B）一定有锌、一定有铁、一定有铜、可能有锌、可能有铁、可能有铜 A、 B、 C、 D、2、将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是C A. 滤渣是Ag、Cu、Zn B. 滤液中含有Zn2+ 、Mg2+ 、NO3- C. 滤渣是Ag、Cu、Mg D. 金属活动性顺序是Ag Cu Zn

8、Mg 3、下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是AFe、Cu、H2SO4 溶液 BCu、Ag、FeSO4 溶液CFe、Ag、CuSO4 溶液 DAg、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液4、 材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应： Ni H2SO4 = NiSO4 H2。根据此材料及金属活动性顺序，请回答：（1）铸造硬币用到的材料是 （填“合成材料”或“金属材料”）；（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式 。 5、钢铁是使用最多的金属材料（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和

9、 。（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是 。（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的。现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co + 2HCl = CoCl2 + H2。该反应的实验现象为 。6、湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的置换反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是铁元素7、铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔（1）小柯用放置很久的铝箔与 稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示在0t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 在t2t3时间段产

10、生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余t2t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 （2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应_，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克计算样品中单质铝的质量分数？练习四1、金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母） A. 铂金饰品 B. 铁锅 C. 铝导线（2） 为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号） 将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中

11、 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3） 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 t。2、在实验课中，各小组作了如下实验：实验编号1234实验操作实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，应该可以从中提炼出铁和铜经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质

12、相同则固体C是 ，操作的名称是 ，实验中所加的过量金属粉末是 3、 某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：第一次第二次第三次第四次所取合金的质量g10102030所加稀硫酸的质量g10012080X生成氢气的质量g0.20.20.2Y（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X= Y= （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）练习五1、（厦门）用如图6装置完成以下实验：（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭。 先在A处通入氮气一段时间后，

13、在B处加热，B、C处没有明显变化；待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。与对比，说明燃烧的条件之一是_；与对比，说明燃烧的条件之一是_。（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为_，尾气处理的方法为_。自然杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：_，该炼铁技术另一种产物的用途为_。2、 某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。探究一 铁生锈的条件（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，

14、经过一段时间观察 ，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。他们的结论:铁生锈是因为铁与空气中的 等发生了化学反应。（2）甲同学提出了疑问:空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。 ，观察并记录现象即可证明。探究二 影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说:妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。资料一:导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二:海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的 ，可使铁生锈的速率加快。a、氯化钠溶液 b、无水乙醇 C、蔗糖溶液（4）一些铁制品表面覆盖了某

15、些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列 涂层破坏后，铁生锈的速率较快。a、镀锌铁 b、镀锡铁（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 。a、银粉 b、铜粉 c、镁粉交流与思考（6）写出一种防止铁生锈的方法 。练习六2015：（一）铁的广泛应用1.“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。3.某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。O2、H2OO2、CO2、H2O风吹日晒O2、H2OA B C铁钉水铁钉水植物油铁钉NaCl溶液（二）铁锈成分的探究1.右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先

16、观察到铁锈的是 （选填序号）。2.铁生锈的主要过程为：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O次要过程为：Fe FeCO3写出Fe Fe(OH)2反应的化学方程式 。3.铁锈组分的确定某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。A B C D E F G浓H2SO4草酸样品电热丝浓硫酸碱石灰尾气处理控温电加热器【查阅资料】Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110，FeCO3在282分解为FeO和CO2。温度高于500时铁的氧化物才能被CO还原。 浓硫酸吸收水

17、，碱石灰既吸水又吸CO2浓硫酸（1）装配好实验装置后，首先要 。（2）装置A中的反应为：H2C2O4 (草酸) CO+CO2+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 C （选填序号）。a浓硫酸 b澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液（3）现控制D装置中的温度为300对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m(FeCO3) g，x 。（4）若缺少G装置，测得的m(FeCO3) （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会 。（三）炼铁过程的探究1.写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O

18、3）炼铁主要原理的化学方程式 。剩余固体质量/g300 500 600 700 温度/HMGa14.013.0【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：500600600700阶段1：3Fe2O3CO 2Fe3O4CO2700阶段2：Fe3O4CO 3FeOCO2阶段3：FeOCO FeCO22.将上述300热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如右图所示。图中M点对应的a 。30练习7图一 图二（1）兴趣小组的同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将一个干净的铁钉放入试管中（如图一），定期观察并记录现

19、象。图一中最先锈蚀的部位 （填写A、B或C）；举出一种防止钢铁锈蚀的具体方法 _ ；(2) 根据图二的应用实例，试说出金属具有的一点物理性质_；(3)铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是 ；(4)下表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是_； K 、Ca、 Na、 Mg 、Al 、Zn 、Fe、 Sn、 Pb、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au约200年前约6000年前约6000年前约2500年前A金属的活动性 B金属的导电性C金属的延展性 D地壳中金属元素的含量(5) 用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸

20、充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图三所示。则下列说法中正确的是 _；A 曲线a、b分别表示镁、铝的反应情况B 盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝剩余C 盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应D镁、铝都反应完，盐酸有剩余 (6)联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图四所示图三 图四A、B处发生的现象分别是A 、B ；为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？ （填“需要”或“不需要”），理由是_。反应时间t0t1t2t3烧杯和药品的质量/g166.5166.3166.1166.1(7)兴趣小组的同学又准确称取了11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸(足量)的烧杯中(烧杯质量为55.0g).在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如表。求：反应