化学能与电能(1)

1、1.光电池可用作计算器、人造卫星的动力,如图所示。下列分析正确的是(  )A.硅是将太阳能转换为电能的常用材料B.玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体C.支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点D.光电池制造中不会产生任何化学污染2.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为负极。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(  )A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X3.如图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放人用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关

2、于该装置的下列说法正确的是(  )A.外电路的电流方向为:X外电路YB.若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为FeC.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y4.有A、B、C、D四块金属片,用导线两两相连插入稀硫酸中,可以组成各种原电池.若A和B相连时,A为负极;C与D相连时,C溶解,D上有氢气生成;A与C相连时,C为正极;B与D相连时,电子由D极经导线流向B极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>D>B D.B&g

3、t;D>C>A 5.下图为某课外小组自制的氢氧燃料电池,a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是(  )A.a极是负极,该电极上发生氧化反应 B.b极反应是O2+4H+4e-  2H2OC.总反应方程式为2H2+O2  2H2O D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源6.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸,工作时反应为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列结论正确的是( )A.Pb为正极被氧化 B.SO42-只向PbO2极移动C.电解质溶液密度不断减小 D.溶液的pH值不断减小7.铜、锌和硫酸

4、构成的原电池中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上两极的变化是(  )锌片溶解32.5 g 锌片增重32.5 g 铜片上析出1 g H2 铜片上析出1 mol H2A. B. C. D.8、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca  CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是(  )A.正极反应式:Ca + 2Cl- 2e-  CaCl2 B.放电过程中,Li+向负极移动

5、C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7 g PbD.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转9.纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池,其电极分别为Zn和Ag2O,以KOH溶液为电解质溶液,电池的总反应为Zn+Ag2O  2Ag+Zn(OH)2。关于该电池的叙述不正确的是(  )A.电子工作时,电子由Zn极经外电路流向Ag2O极,Zn是负极B.电子工作时,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极,Ag2O是负极C.正极的电极反应为Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-D.Zn极发生氧化反应,Ag2O极发生还原反应10、液体燃料电池相比于气体燃料电池

6、具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是(  )A.b极发生氧化反应 B.a极的反应式:N2H4+4OH- - 4e-  N2+4H2OC.放电时,电流从a极经过负载流向b极 D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜11、镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,其总反应为Mg+H2O2+H2SO4  MgSO4+2H2O,结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是(  )A.电池内部可以使用MnO2作填料 B

7、.电流工作时,H+向Mg电极移动C.电池工作时,正极的电板反应式为Mg-2e-  Mg2+D.电池工作时,电解质溶液的pH将不断变大12、iPhone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注,目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li+MnO2  LiMnO2。下列说法正确的是(  )A.MnO2是负极,电极反应为MnO2+e-  MnO2-B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极C.电池内部产生的MnO2-向锂电极移动D.钠比锂更活泼,相同质量的钠做电极比锂提供的电能更多。13、心脏起搏器中使用的新型电池

8、Li-I2电池使用寿命已超过10年,其反应简化为:2Li+I2  2LiI,下列说法不正确的是(  )A.负极反应:Li-e- Li+ B.该电池以LiI水溶液为电解质C.该电池以有机碘化物为电解质 D.Li-I2电池是一种高能长寿的固体电池14、下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识,你认为正确的是( )A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C.电子沿外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol电子通过1

9、5、最近,科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,在另一边附着二氧化锰。电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O  ZnO+2MnOOH。关于此电池,下列说法正确的是(  )A.该电池Zn为负极,ZnO为正极,MnO2催化剂B.该电池的正极反应为:MnO2+e-+H2O  MnOOH+OH-C.放电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向ZnD.电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动16、电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是(  )A.化学电源有一

10、次电池、可充电电池和燃料电池等,一次电池只能放电,不能充电B.铅蓄电池应用广泛,主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大C.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点D.锂电池是一种高能电池,体积小、重量轻,单位质量能量比高17、下列有关电池叙述正确的是(   )A.水果电池是高效环保的家用电池 B.锌锰干电池是一种常用的二次电池C.锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极 D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄18、下图为钠-硫高能蓄电池的结构如图,M为Na2O和Al2O3的混合物,电池的反应原理为2Na+xS  Na2Sx,该电池工作温度为320

11、。下列说法错误的是(  )A.a为电池正极,b为电池负极 B.电池放电时,正极反应为xS+2e-  Sx2-C.电池充电时.Na所在电极连接电源正极 D.M的作用为导电和隔离钠和硫19、右图是一种航天器能量储存系统原理示意图.下列说法正确的是(  )A.该系统中只存在三种形式的能量转化B.装置Y中负极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-  4OH-C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化20.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的

12、是(  )A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH- - 2e-  2H2OC.电池工作时,CO32-向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-  2CO32-21.有人将甲醇设计成为一种燃料电池,并用硫酸作电解质,其中发生的化学反应为:甲醇与氧气反应生成水和二氧化碳(aq表示溶液).该电池负极发生的反应是(  )A.CH3OH(g)+O2(g)  H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2eB.O2(g)+4

13、H+(aq)+4e  2H2O(l)C.CH3OH(g)+H2O(l)  CO2(g)+6H+(aq)+6eD.CH3OH(g)+8OH  CO32( aq)+6H2O+6e22、Mg_H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是(  )A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl-向正极移动23、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个

14、原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )在外电路中,电流由铜电极流向银电极 正极反应为:Ag+e-  Ag实验过程中取出盐桥,原电池仍断续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. B. C. D.24、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2+O2  2H2O,下列有关说法正确的是(  )A.电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-  4OH-C.每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的H2 D.H

15、+由a极通过固体酸电解质传递到b极25、下图为番茄电池,下列说法正确的是(  )A.一段时间后,铜片质量会变小 B.铜电极附近会出现蓝色C.电流由铜通过导线流向锌 D.锌电极是该电池的正极26、观察如图所示的两个实验装置 , 若两烧杯中硫酸的浓度相同 ,铜片和锌片都是纯净单质,判断下列叙述中正确的是(  )A.两个装置均是原电池装置 B.乙中电子由铜片经过电流计流向锌片C.过一段时间两烧杯中溶液的酸性均减弱D.因都是锌与稀硫酸的反应,所以两装置中产生气泡的速率相同27、根据下列事实:A + B2+  A2+B;D+2H2O  D(OH

16、)2+H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池, 电极反应为E2+2e-  E,B-2e-  B2+ 。由此可知A2+ 、B2+ 、D2+ 、E2+的氧化性强弱关系是(  )A.D2+ >A2+ >B2+ >E2+ B.B2+ > A2+ >D2+ >E2+ C.D2+ >E2+ >A2+ >B2+ D.E2+ >B2+ >A2+ >D2+28、镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在放电过程中的

17、总反应方程式是NiOOH+MH  Ni(OH)2+M,下列说法错误的是(  )A.放电过程中负极的电极反应式:MH+OH- e-  H2O+MB.放电过程中OH-从正极向负极迁移C.放电时若有1mol M 生成,则转移的电子数目为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)D.NiMH电池中不能用KOH溶液作电解质溶液29、锂-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是(  )A.放电时Li+由B极向A极移动 B.原电池反应为4Li+O2+2H2O  4LiOHC.正极反应式为O2+4H+ +4e- 

18、0;2H2O D.电解液a可以为LiCl溶液溶液30、流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动,在电池外部调节电解质溶液,以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示,电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4  CuSO4+PbSO4+2H2O。下列说法不正确的是(  )A.a为负极,b为正极 B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大C.a极的电极反应为Cu-2e-  Cu2+ D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO431、普通锌锰干电池的外壳是锌筒,内置一个碳棒作电极,工作时发生

19、的反应为2Zn+4NH4Cl +4MnO2  Zn(NH3)4Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O。下列有关说法不正确的是(  )A.干电池的负极是锌筒 B.MnO2在碳棒上发生还原反应C.闲置时间过长干电池也会失去供电能力 D.工作时电解液中的NH4-移向负极32、将洁净的金属片甲 、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示) 。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表。 金属电子流动方向电压/V甲甲Cu+0.78乙Cu乙-0.15丙丙Cu+1.35丁丁Cu+0.30已知构成两电极的金属,其金属活动性相差越大,电压表

20、的读数越大。请依据记录数据判断,下列有关说法正确的是(  )A.在四种金属中丙的还原性最强B.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜C.甲、乙若形成原电池 , 甲为正极D.甲 、乙形成合金时,将该合金露置在空气中 ,乙先被腐蚀33、下列叙述中正确的是(  )A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极得电子,被还原C. 原电池中发生氧化反应的电极是负极D. 原电池放电时,电流的方向是从负极到正极34、有一种银锌电池其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应:Zn+2OH-2e-  ZnO + H2O

21、; Ag2O + H2O + 2e-   2Ag+2OH-;总反应式: Ag2O+Zn  ZnO+ 2Ag。根据反应式判断,下列叙述正确的是(  )A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH减小 B.在使用过程中,电子由Ag2O极流向Zn极C.Zn是负极,Ag2O是正极 D.Zn极发生还原反应,而Ag2O极发生氧化反应35、在装有水的容器中.用棉线悬挂一个在水中保持水平的金属棒,该棒由铁和铜焊接而成,棉线系在两种金属接缝处(如图所示),再向水中加入少量CuSO4溶液,经过一段时间后看到的现象应是(  )A.铁端将附着铜增重下沉 B.铜端将

22、附着铜增重下沉C.铁端将变细减重上升 D.铜端粗细不变而下沉36、被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片(在其一边镀锌,而在其另一边喷涂二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2 +H2O  ZnO+2MnO(OH),下列说法正确的是(  )A.该电池的负极为锌,工作时锌离子向负极移动B.该电池反应中二氧化锰起氧化剂作用C.当0.1molZn完全溶解时,转移电子个数为1.204 X1024D.电池负极反应式为2MnO2+2e- +2H2O  2MnO(OH)+2OH-37、一种新型乙醇

23、电池用磺酸类质子作溶剂,比甲醇电池效率高出32倍。电池示意图如下。下面对这种电池的说法疋确的是(  )A.通入氧气的电极发生氧化反应 B.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移C.通入乙醇的电极是正极 D.电池正极的电极反应为4H+O2+4e-   2H2O38.如图所示,组成一种原电池,试回答下列问题(灯泡功率合适):(1).电解质溶液为稀H2SO4时,灯泡        (填“亮”或“不亮)。若灯泡亮,则Mg电极上发生的反应为     

24、;   Al电极上发生的反应为        (正、负电极的电极反应式要保持得失电子相等)。(2).电解质溶液为NaOH溶液时,灯泡        (填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮,则Mg电极上发生的反应为        Al电极上发生的反应为       &

25、#160;(正、负电极的电极反应式要保持得失电子相等)。 39、依据氧化还原反应:设计的原电池如图所示(注:两烧杯间的盐桥可以使阴、阳离子发生定向移动)。请回答下列问题:(1)电极X的材料是_;电解质溶液Y是_。(2)银电极为电池的_极,发生的电极反应为_;X电极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。 40、某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:试根据表中的实验现象回答下列问题:(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“相同”或“不相同”)_。(2)对实验3完成下列填空:   

26、铝为_极,电极反应式:_。   石墨为_极,电极反应式:_。   电池总反应式:_。(3)实验4中铝作负极还是正极_,理由是_。写出铝电极的电极反应式_。(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因:_。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素:_。参考答案： 一、手动选题 1.答案： 1.亮 ;Mg-2e-  Mg2+    ;2H+2e-  H2 2.亮 ;2Al-6e-+8OH-  2AlO2- +4H2O ;6H+ + 6e- 

27、60;3H2 解析： 一般情况下,活动性强的金属作负极,但同时要观察电极材料能否与电解质溶液发生反应。本题易把(2)中负极和正极依然判断为Mg和Al。而忽略了Mg并不与NaOH溶液发生反应。 2.答案： A 解析： 硅是制造太阳能电池的主要材料,在生产硅的过程中会产生污染,A项正确,D项错误;玻璃是混合物,不属于晶体,B项错误:合金的熔点低于其成分金属,C项错误。 3.答案： C 解析： 活泼的金属可以将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来,所以X的金属性强于Z的。原电池中较活泼的金属作负极,所以Y的金属性强于X的,因此答案选C。 4.答案： D 解析： A、根据图片知该装置是原电池,外电路中电子

28、从X电极流向Y电极,电流的流向与此相反,即Y外电路X,故A错误;B、原电池中较活泼的金属作负极,较不活泼的金属或导电的非金属作正极,若两电极分别为Fe和碳棒,则Y为碳棒,X为Fe,故B错误;C、X是负极,负极上发生氧化反应;Y是正极,正极上发生还原反应,故C错误;D、原电池中较活泼的金属作负极,较不活泼的金属或导电的非金属作正极,该原电池中X是负极,Y是正极,所以若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y,故D正确;故选D. 5.答案： B 解析： 若A和B相连时,A为负极,B为正极,所以活泼性A>B;C与D相连时,C溶解,D上有氢气生成,较活泼金属溶解,较不活泼金属上析出氢气,

29、所以活泼性C>D;A与C相连时,C为正极,A为负极,所以活泼性A>C;B与D相连时,电子由D极经导线流向B极,电子从负极沿导线流向正极,所以活泼性D>B;所以这几种金属的活泼性顺序为A>C>D>B.故选B. 6.答案： B 解析： A项,a极通H2,为负极,电极反应为2H2+4OH-4e-  4H2O,发生氧化反应;B项,b极通O2,为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-  4OH-,B项不正确;C项,正、负极的电极反应相加得总反应为2H2+O2  2H2O;D项,氢氧燃料电池的能量高,且产物为水,对环境无

30、污染,故是具有应用前景的绿色电源。 7.答案： C 解析： A.由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O可知,Pb为负极,发生失电子的氧化反应,被还原,故A错误;B、原电池中阳离子向正极移动,阴离子硫酸根向负极Pb极移动,故B错误;C、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O可知,硫酸被消耗,电解质溶液密度不断减小,故C正确;D、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O可知,硫酸被消耗,pH不断增大,故D错误.故选C。点评:本题考查原电池的工作原理,题目难度中等,本题注意电极反应式的书写,为解答该题的关键。 8

31、.答案： A 解析： 铜、锌和硫酸构成的原电池中,该原电池放电时,电池反应式为Zn+H2SO4  ZnSO4+H2 。设当导线中有1mol电子通过时,理论上负极锌片溶解32.5g ,铜片上析出氢气1g ,选A。 9.答案： D 解析： A、正极发生还原反应,故为PbSO4+2e-  Pb+SO42-,错误;B、放电过程为原电池,阳离子向正极移动,错误;C、每转移0.1mol电子,生成0.05mol Pb,为10.35g,错误;D、常温下,电解质不能融化,不能形成原电池,故指针不偏转,正确。 10.答案： B 解析： 由总反应可以看出,负极为Zn

32、,正极为Ag2O,电池工作时,电子由负极经外电路流向正极,A项正确,B项错误;负极发生氧化反应,正极发生还原反应,C项正确,D项正确。 11.答案： B 解析： 通入燃料N2H4的电极a作负极,通入氧气的电极b作正极。负极发生反应N2H4+4OH-4e-  N2+4H2O;正极发生反应:O2+4e-+2H2O  4OH-.放电时电子从a极经过负载流向b极。电流则电流从b极经过负载流向a极. 由于在反应过程中不断消耗OH-或生成OH-离子。因此其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜。根据上述分析可知正确选项为B. 12.答案： D 解析： A、根据总反应:Mg

33、+H2O2+H2SO4  MgSO4+2H2O可知电池中有双氧水,加入MnO2作填料,能使双氧水加速分解,所以不能用MnO2作填料,故错误; B、电流工作时,H+向正极移动,Mg失电子为负极,故B错误; C、根据总反应:Mg+H2O2+H2SO4  MgSO4+2H2O,则负极是金属镁发生失电子的氧化反应,即Mg-2e-  Mg2+,故错误; D、根据总反应:Mg+H2O2+H2SO4  MgSO4+2H2O,电池工作时,消耗硫酸,溶液中氢离子浓度减小,所以电解质溶液的pH将不断变大,故正确. 13.答案： C 解

34、析： 在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。根据总反应式可判断,锂失去电子,二氧化锰得到电子,所以锂是负极,二氧化锰是正极,因此选项C正确,AB不正确。钠的摩尔质量大于锂的,所以选项D不正确。答案选C。 14.答案： B 解析： 在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。所以根据总反应式可知,ACD都是正确的。Li是活泼的金属,极易和水反应,所以电解质不能是水溶液,选项

35、B不正确,答案选B。 15.答案： D 解析： 两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池,但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属,例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中,活泼金属中的电子流向不活泼的电极,因此活泼金属是负极。但电子不能通过电解质溶液,应该是氢离子在铜极上得到由锌沿外导线转移过来年电子。铜锌原电池工作时,锌负极失电子,电极反应为Zn-2e-  Zn2+,1molZn失去2mol电子,0.2mol锌(质量为13g)被溶解,电路中有0.4mol电子通过。 16.答案： B 解析： A.反应中Zn被氧化,应为原电池的负极,MnO2被还原,

36、应为原电池的正极,故A错误;B.MnO2被还原,应为原电池的正极,电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-,故B正确;C.放电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路由离子的定向移动形成闭合电路,故C错误;D.电池工作时OH-向负极移动,故D错误.故选B. 17.答案： B 解析： A.化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等,一次电池只能放电,当化学能完全转化为电能时就不能再释放能量.它不能充电反复使用.正确. B.铅蓄电池应用广泛,主要优点是制作方便,但由于质量重,单位重量的电极材料释放的电能小,逐渐被核质比小的锂电池等取代.错误. C.任何可燃性燃料,只要把燃料的失去电

37、子的氧化反应和助燃剂的还原反应分开进行,都可以设计成燃料电池.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,正日益成为备受人们喜爱的电池.正确. D.锂小的原子质量为7,每产生1mol电子,消耗金属的质量只有7g,所以相同质量时提供的能量要比其它电池高得多。因此锂电池是一种高能电池,具有体积小、重量轻,单位质量能量比高的优点。正确。 18.答案： D 解析： 水果电池产生的电流微弱,不能作为家用电池,A错误。锌锰电池是一种常用的一次性电池,其中锌作负极,碳棒作正极;锌锰干电池工作时,Zn放电被消耗,故工作一段时间后锌外壳会逐渐变薄, B、C错误,D正确。 19.答案： C 解析： Na只

38、具有还原性,发生氧化反应所以b为负极,A正确;充电时钠所在的极发生还原反应,故应接电源的负极,C错。 20.答案： C 解析： 存在能量转化形式有太阳能、机械能、化学能、电能,不只是三种,故A错误;装置Y为燃料电池,氢气在负极失电子被氧化,电极反应式是:H2-2e-+2OH-  2H2O,故B错误;在装置X中,电解水生成H2、O2,能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生,故C正确;在装置X中,电解水生成H2、O2,实现了电能与化学能的转化;在装置Y中构成燃料电池,化学能转化为电能,作用于马达实现了电能与机械能的转化,故D错误,答案选B。点评:本题以握航天器能量储存系统的工作原理为

39、载体,重点考查学生对原电池和电解池原理以及能量转化的了解掌握情况,旨在巩固基础,提高学生的能力,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性。 21.答案： (1)铜;AgNO3溶液(2)正;(3)铜;银 解析： 本题考查了原电池的工作原理。根据总反应可知,Cu置换出Ag,Cu比Ag活泼,故Cu为负极,负极反应为,外电路中电子从负极Cu流入正极,Y溶液中的Ag+得到电子生成Ag,发生还原反应,则Y为AgNO3溶液。 22.答案： (1)不相同(2)负;2Al-6e-=2Al3+   正;6H+6e-=3H2   2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(

40、3)负极;铝可与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应,而镁不与氢氧化钠溶液发生反应Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O(4)铝在浓硝酸中被钝化,锌在浓硝酸中被氧化,即在浓硝酸中Zn作原电池的负极,Al作原电池的正极,所以电流计指针偏向铝(5)另一个电极材料的活泼性;   铝电极与电解质溶液能否发生自发的氧化还原反应 解析： 在稀盐酸中Mg比Al活泼,Mg作原电池的负极,Al作原电池的正极,电流计指针偏向Al;在稀盐酸中Al比Cu活泼,Al作原电池的负极,Cu作原电池的正极,电流计指针偏向Cu。由此可知,在这里的原电池中电流计指针是偏向于正极。在实验3中电流计指针偏向石墨,由

41、上述规律可知,在该原电池中铝作负极,石墨作正极。化学反应是铝失去电子被氧化为铝离子,盐酸中的氢离子得到电子被还原为氢气。在氢氧化钠溶液中Al能与NaOH发生氧化还原反应而Mg不能与NaOH反应,所以Al作原电池的负极,Mg作原电池的正极。铝在浓硝酸中被钝化,锌在浓硝酸中被氧化,即在浓硝酸中Zn比Al活泼,Zn作原电池的负极,Al作原电池的正极,所以在实验5中电流计指针偏向铝。该实验的设计运用比较法探究铝电极在原电池中的作用。实验1、2、3比较的是电解质溶液相同,电极材料不同;实验1和4比较的是电极材料相同,电解质溶液不同;实验5与其他实验比较的是电极材料和电解质溶液都不同。这些结果都是总结出影

42、响铝在原电池中作正极或负极的因素。 23.答案： D 解析： A、1molCH4CO,化合价由-4价+2上升6价,1molCH4参加反应共转移6mol电子,故错误;B、环境不是碱性,否则不会产生CO2,其电极反应式:CO+H2+2CO32-4e-  3CO2+H2O,故B错误;C、根据原电池工作原理,电极A是负极,电极B是正极,阴离子向负极移动,故C错误;D、根据电池原理,O2、CO2共同参加反应,其电极反应式:O2+2CO2+4e-  2CO32-,故D正确。 24.答案： C 解析： A.氧气不能在负极上反应,故A不选;B.氧气在正极上得到电子,为正

43、极反应,故B不选;C.甲醇失去电子发生氧化反应,则负极反应为CH3OH(g)+H2O(l)6e  CO2(g)+6H+(aq),故C选;D.电解质为酸,而非碱,故D不选;故选C. 25.答案： C 解析： Mg_H2O2海水电池,活泼金属(Mg)作负极,发生氧化反应:Mg-2e-  Mg2+,H2O2在正极(石墨电极)发生还原反应:H2O2+2e-  2OH-(由于电解质为中性溶液,则生成OH-),A、B错误,C项正确。由于负极阳离子(Mg2+)增多,则Cl-向负极移动平衡电荷,D错误。答案选C。 26.答案： C 解析：  

44、;  用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。则由于金属活动性:Cu>Ag,负极一边电极材料是Cu,电解质溶液为Cu(NO3)2溶液;正极材料是Ag片,电解质溶液为AgNO3溶液,盐桥形成闭合回路。在外电路中,电流由正极银电极流向负极铜电极,错误。正极为溶液的Ag+得到电子被还原变为Ag,电极反应式为:Ag+e-  Ag,正确。实验过程中取出盐桥,因为不能形成闭合回路,所以原电池不断继续工作,错误。将铜片浸入AgNO3溶液中,因为金属活动性Cu>Ag,所以Cu可以把Ag置换出来,发生的化学反应与该原电池反应相同,正确 27.答案： D 解析：    燃料电池中燃料反应的一极是负极,氧气反应的一极是正极,所以a是负极,b是正极,电