河北省某知名中学高二化学10月月考试题3

1、唐山一中 高二年级2018年10月月考化学试卷说明：考试时间90分钟，满分100分。卷(选择题 共60分)一选择题（共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项正确）1下列有关电解质的说法正确的是a强电解质一定是离子化合物b强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强c易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子d由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质22so2(g)+o2(g)2so3(g)反应过程中的能量变化如图（图中e1表示无催化剂时正反应的活化能，e2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是a该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数b500、101kpa下，

2、将1molso2(g)和0.5molo2(g)置于密闭容器中充分反应生成so3(g)放热akj，其热化学方程式为2so2(g)+o2(g)2so3(g) h=-2a kj·mol-lc该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能dh=e1-e2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热3下列说法不正确的是a在其他外界条件不变的情况下,增大压强,不能增大活化分子的百分数bnh4hco3（s）=nh3（g）+h2o（g）+co2（g） h=+185.57kj·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以

3、单独作为反应自发性的判据dh<0、s>0的反应在任何温度下都能自发进行4取20 ml ph=3的ch3cooh溶液，加入0.2 mol·l-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前ch3cooh的电离度为()a0.5% b1.5% c0.1% d1%5在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是a增大压强，平衡正向移动，此反应的h仍保持不变b增大o2浓度，so2的平衡转化率减小c降低温度，化学平衡常数减小d升高温度，so2的转化率一定增大62no2(红棕色)n2

4、o4(无色)h<0。将一定量的no2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是ab点达到平衡状态bb点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉cd点：v(正)<v(逆)d若在c点将温度降低，其透光率将增大7下列关于常温下ph2的醋酸溶液的叙述正确的是ac(ch3cooh)0.01 mol·l1bc(h)c(ch3coo)c加水稀释100倍后，ph4d加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离8一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应caco3(s)cao(s)co2(g)达到平衡，下列说法正确的是a

5、将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，co2的浓度为原来的2倍b增加caco3(s)的量，平衡正向移动，co2的浓度增大c将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变d保持容器体积不变，充入he，平衡向逆反应方向进行925 时，水的电离达到平衡：h2ohoh。下列叙述正确的是a将纯水加热到95 时，kw变大，ph不变，水仍呈中性b向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)增大，kw变小c向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(h)减小，kw不变，促进水的电离d向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，kw不变选项生产或实验事实结论a其他条件相同，na2s2o3溶液和h2so4溶液反

6、应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大b工业制硫酸中，在so3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使so3的吸收速率增大c在容积可变的密闭容器中发生反应:2nh3(g)n2h4(l)+h2(g)，把容器的容积缩小一半正反应速率增大，逆反应速率减小d往a、b两支试管中分别加入等体积5%的h2o2溶液，在b试管中加入23滴fecl3溶液，b试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率10下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是11.常压下羰基化法精炼镍的原理为：ni(s)+4co(g)ni(co)4(g)。230时，该

7、反应的平衡常数k=2×105。已知：ni(co)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与co反应转化成气态ni(co)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是a增加c(co)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大b第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50c第二阶段，ni(co)4分解率较低d该反应达到平衡时，生成ni(co)4=4生成(co)12moh和roh两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，ph变化如图所示。下列叙述正确的是 a在x点时，roh完全电离b在x点时，c(m)>c(r)cmoh是一种强碱d稀

8、释前，c(roh)10c(moh)13向某密闭容器中加入 0.3 mol a、0.1 mol c 和一定量的 b 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3a(g) b(g)2c(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示（t0t1 阶段的 c(b)变化未画出）。下列说法中正确的是a 若 t115 s，则用 a 的浓度变化表示t0t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·l1·s1bt1时该反应达到平衡， a 的转化率为 60%c该容器的容积为2 l，b的起始的物质的量为 0.02 moldt0t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kj，该反应的热化学方程式为 3

9、a(g)b(g)2c(g) h50a kj·mol114对于平衡体系ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g) h=b kj·mol-1,下列结论中错误的是a若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时a的浓度为原来的2.2倍，则m+np+qb若平衡时，a、b的转化率相等，说明反应开始时，a、b的物质的量之比为m：nc保持其它条件不变，升高温度，d的体积分数增大，说明该反应的h0。d若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的b，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol15室温下，向圆底烧瓶中加入1 molc2h5oh和含1mo

10、lhbr的氢溴酸，溶液中发生反应；c2h5oh+hbr c2h5br+h2o，充分反应后达到平衡。已知常压下，c2h5br和c2h5oh的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是a加入naoh，可增大乙醇的物质的量b增大hbr浓度，有利于生成c2h5brc若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变d若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间二选择题（共10小题，每小题3分，计30分。每小题只有一个选项正确）16某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，ph随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是a为盐酸稀释时的ph变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的

11、导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度17硫酸工业生产过程中，涉及so2转化为so3的反应，某化学研究小组在450 时，在一容积为10 l 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2so2(g)+o2(g) 2so3(g)，得出的相关数据如表所示:时间/minn(so2)/moln(o2)/moln(so3)/mol00.2000.1000100.1900.0950.010150.1600.0800.040200.1600.0800.040250.1500.1500.050根据表中数据，下列判断正确的是a010 min内的反应速率可表示为v(so2)=0.010

12、mol/(l·min)b1520 min内，正、逆反应速率不相等c工业上常用增加so2的量来提高o2的转化率d2025 min内，数据变化的原因可能是增加了o2的物质的量18 已知nahso4在水中的电离方程式为nahso4=nahso42-。某温度下，向c(h)1×106 mol·l1的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(h)1×102 mol·l1。下列对该溶液的叙述不正确的是a该温度高于25b由水电离出来的h的浓度为1×1010 mol·l1c加入nahso4晶体抑制了水的电离d取该溶液加水稀释1

13、00倍，溶液中的c(oh)减小19在恒容密闭容器中存在平衡:co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h。co2(g)的平衡物质的量浓度c(co2)与温度t的关系如图所示。下列说法错误的是a反应co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)的h>0b在t2k时，若反应处于状态d，则一定有正<逆c平衡状态a与c相比，平衡状态a的c(co)小d若t1k、t2k时的平衡常数分别为k1、k2，则k1<k220将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其分解达到平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)。实验测得

14、不同温度下的平衡数据列于下表：下列说法正确的是温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kpa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/103 mol·l12.43.44.86.89.4a该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变b因该反应熵变(s)大于0，焓变(h)大于0，所以在低温下自发进行c根据表中数据，计算15.0 时的分解平衡常数约为2.0×109d达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小21在一定温度下，改变反应物中n(so2)对反应2so2（g）+o2（g） 2so3(g) h0的影响如图所示，下列

15、说法正确的是a反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行ba、b、c三点中，a点时so2的转化率最高c上述图象可以得出，起始so2的量越高得到的混合气体中so3的体积分数越高da、b、c三点的平衡常数kbkcka22在固定体积的2 l的密闭容器中进行反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)h>0，测得c(h2o)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是a5 min时该反应的k值可能小于12 min时的k值b05 min内，v(h2)=0.05 mol/(l·min)c10 min时，改变的外界条件可能是减小压强d该反应混合气体的平均相对分子质量：5 mi

16、n时小于12 min 时的23水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是a图中五点kw的关系：b>c>adeb若从a点到d点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸c若从a点到c点，可采用温度不变，向水中加入适量的nh4cl固体d当处在b点时，将ph2的硫酸与ph10的koh溶液等体积混合后，溶液显中性24在1 l恒容密闭容器中充入x(g)和y(g)，发生反应x(g)+y(g)m(g)+n(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(x)n(y)n(m)7000.100.100.098000.200.200.108000.200. 30a9

17、000.100.15b下列说法错误的是a实验中，若5 min时测得n(m) =0.05 mol，则0至5 min时间内，用n表示的平均反应速率v(n) =0.01 mol/( l·min)b实验中，该反应的平衡常数k=1.0c实验中，达到平衡时，x的转化率为60%d实验中，达到平衡时，b>0.0625合成氨的热化学方程式为 n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=92.4 kj/mol。现将l mol n2(g)、3 mol h2(g)充入一容积为2 l的密闭容器中，在500下进行反应，10 min 时达到平衡，nh3的体积分数为，下列说法中正确的是a若达到平衡时，测得体系

18、放出9.24 kj热量，则h2反应速率变化曲线如图甲所示b反应过程中，混合气体平均相对分子质最为m，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙c如图丙所示，容器i和ii达到平衡时，nh3的体积分数为，则容器i放出热量与容器ii吸收热量之和为92.4 kjd若起始加入物料为1 mol n2，3 mol h2，在不同条件下达到平衡时，nh3的体积分数变化如图丁所示卷（共40分）26（18分）（1）k2cr2o7的水溶液中存在如下平衡：cr2o72-（aq）+ h2o(l)2cro42-（aq）+ 2h+（aq）,平衡常数表达式_已知：（在水溶液中k2cr2o7为橙红色，k2cro4为黄色)

19、往上述溶液中加入氢氧化钠，溶液呈_色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈_色。（2）在kmno4与h2c2o4反应中，可通过测定_来测定该反应的速率；写出酸性条件下kmno4与h2c2o4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和mn2+的离子反应方程式：_；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是_（填字母）akmno4溶液中的h+起催化作用b生成的co2逸出，使生成物浓度降低c反应中，生成的mn2+起催化作用d在酸性条件下kmno4的氧化性增强（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 i22s2o32-=s4o62-2i，其中na2s2o3溶液均足量）

20、实验序号体积v/ml时间/sna2s2o3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0vxt3该实验进行的目的是_表中vx=_ml，比较t1、t2、t3大小_.27.（9分）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2co（g） c（s）+co2（g）。下列能说明该反应达到平衡的是_。aco和co2的浓度之比为11bco和co2的物质的量之比不再变化c混合气体的平均摩尔质量不再变化d形成amolc=o键的同时断裂amolco键向某恒容容器中通入一定量的co发生上述反应，在不同温度下co2的物质的量浓度c（co2）随温度的变化如上图所示，则该反应为_（填

21、“放热”或“吸热”）反应。向容积可变的某恒压容器中通入amolco，t时反应经过10min达平衡，co的体积分数为75%。co的平衡转化率为_。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（co2）=_。28（13分）雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。（1）nh3催化还原氮氧化物(scr)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示： 图2是不同催化剂mn和cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为_。（2） 改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：2co(g)4h2(g)ch3och3 (g)h2o(g)h已知在一定条件下，该反应中co的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图3所示。 a、b、c按由大到小的