九年级化学专题复习氢氧化钠和碳酸钠的故事

1、优秀学习资料欢迎下载九年级化学专题复习氢氧化钠和碳酸钠的故事【归纳整理 】一、俗称引发的纠纷1、想一想，检验碳酸钠溶液显碱性有几种方法？方法一：方法二：方法三：-2、碳酸钠溶液中的OH 怎样生成的？3、某同学说： “酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”你认为这种推理（填“正确”或“不正确”）。二、在水中，我是谁？下列溶液哪些能鉴别区分碳酸钠和氢氧化钠固体？盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、硝酸钾、硝酸钡、氯化钙、氯化钡。方法一：方法二：方法三：方法四：思考：除了化学方法能否用物理方法鉴别氢氧化钠固体和碳酸钠固体？三、我为什么要变模样1、氢氧化钠固体变质现象氢氧化钠固

2、体2、氢氧化钠变质鉴别已知 :在化工生产中 , 原料往往不能全部转化为产品。工业上常用电镀（）露置一段时间纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造表面形成烧碱。现要分析一种仓库里的烧碱样品。（ 1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有的杂质有。（）过一段时间A.Na 2 SO 4B.Na 2 CO 3C.NaClD.NaNO 3变成（ 2）设计一个实验方案，来证明你的猜测是正确的。（）过一段时间变成实验步骤实验现象实验结论四、还一个纯净的我1、氢氧化钠固体如何保存？2、某同学在实验室用氢氧化钠固体来配制 60g10% 的氢氧化钠溶液。完成此实验，必须用到的仪器有：托盘天平、量

3、筒、烧杯、。该同学用托盘天平称取一定量的氢氧化钠固体，操作如图所示，请你指出其中的一处明显错误。该同学量取所需水的体积时，应该选用何种规格的量筒（）A.10mLB.100mLC.50mL3、久置于空气中的氢氧化钠会变质生成碳酸钠。若除去已变质的Na 2 CO 3 应进行下列的操作：先，再加入适量的溶液，取滤液蒸发得到氢氧化钠固体。4、设计一个实验方案用石灰石、水、碳酸钠三种物质制备少量的氢氧化钠，制取氢氧化钠固体。写出其反应的化学方程式。，。优秀学习资料欢迎下载小结：碳酸钠和氢氧化钠的比较NaOHNa 2CO 3俗称物理性质化与指示剂学与酸性与碱质与盐【考点聚焦 】氢氧化钠（ NaOH），俗称

4、烧碱、火碱、苛性钠，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。关于氢氧化钠的知识一直是综合性考查的热点。1、验证二氧化碳与氢氧化钠反应的发生探究题 1有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02 与 Na0H溶液发生了反应的是（）解析：二氧化碳与碳酸钠溶液反应，没有明显的现象出现。装置B 中，取下橡皮塞，试管中的液面上升。但是此装置所做实验不能很好地证明二氧化碳与氢氧化钠反应。因为，二氧化碳气体能溶于水。通常状况下，1 体积水中能溶解1 体积二氧化碳，水槽中的水完全可以溶解试管中的全部的二氧化碳

5、气体。A 、C 、D 三个装置中所用氢氧化钠溶液中含有水的质量相比较少， A 装置中鸡蛋被吸入瓶子里，C 装置中气球胀大，D 装置中塑料瓶变扁了，这些现象的出现主要是因为二氧化碳气体与氢氧化钠溶液发生了化学反应，导致瓶内气压显著减小，而不仅仅是二氧化碳气体溶于极少量的水中。如果要证明B 装置中的确发生了二氧化碳与氢氧化钠的反应，那么该怎么办呢？解决的方案有一下几类：方案一，我们可以将水槽中的氢氧化钠溶液换成水做对比实验。如右图所示。在以上对比实验中，液体换成水后，试管中液面上升的幅度较小，不如，在氢氧化钠溶液中，试管中液面显著上升。方案二，取少量倒入二氧化碳后水槽中的液体，加入过量的稀盐酸，如

6、果产生大量气泡，证明二氧化碳与氢氧化钠反应了，Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 2。方案三，取少量倒入二氧化碳后水槽中的液体，加入氯化钙溶液，如果溶液变浑浊，表明二氧化碳与氢氧化钠反应了， CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3+ 2NaCl 。所以，不足以说明C0 2 与 Na0H 溶液发生了反应的是装置B2、检验氢氧化钠是否变质氢氧化钠久露于空气中，不仅会吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳气体发生化学反应生成碳酸钠，导致氢氧化钠变质。探究题 2 四位同学分别用下列四种方法检验NaOH溶液是否已经变质（含有Na2CO3）。加入

7、少量稀盐酸，无气泡放出，则一定不含有Na2CO3；加少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3；加少量CaCl2 溶液，有沉淀生成则一定含有Na2CO3；加少量BaCl2 溶液，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3。其中探究方法和结论都正确的是（A、 B 、）C 、优秀学习资料欢迎下载解析：检验NaOH 溶液是否变质，大致有以下几种方案：方案一、选择一种酸溶液，如盐酸。但是，实际操作时必须注意到，当向待测溶液中加入少量稀盐酸时，有时即使NaOH已经变质生成Na 2CO 3，也可能无气泡产生。因为当Na 2 CO 3 的质量较多，而盐酸的质量较少时，可能发生如下化学反 应 ： Na 2 C

8、O 3 +HCl=NaCl+NaHCO3，此时并没有产生气泡。等盐酸的量比较多时会进一步发生如下反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2 O+CO 2。所以如果用盐酸来检验时，一定要注意，所取的盐酸的量必须是过量，否则就不可以确定NaOH是否变质。举例说明如下：探究题 3向 Na2CO3 溶液里滴加盐酸，溶液时，立即就有气泡产生。这说明（A、 Na2CO3 过量时，主要发生的反应是B、 Na2CO3 跟盐酸不反应开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加）Na 2CO3 HCl = NaHCO3 NaClNa2CO3C、盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3 2HCl = 2NaCl

9、 H2OCO2D、产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体解析：结合上题的分析，我们不难发现，向Na 2 CO 3 溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生。这是因为，Na 2CO 3 过量时，主要发生的反应是Na 2CO 3HCl = NaHCO3 NaCl 。向盐酸里滴加Na 2CO 3 溶液时，立即就有气泡产生。这说明盐酸过量时，主要发生的反应是Na 2CO 3 2HCl = 2NaCl H2O CO 2本题答案：A、C方案二、选择一种碱溶液，如Ca(OH)2 溶液、 Ba(OH) 2 溶液，向待测溶液中加入以上的适量溶液后，如果有白色沉淀生成，则待测液中含有Na 2CO 3 ，这是因

10、为Na 2CO 3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH或Na 2 CO 3 +Ba(OH) 2 =BaCO3 +2NaOH，此方案的灵敏度比较高。需要进一步说明的是，有时会出现要求我们设计具体的方案来验证CO 2 与 NaOH 溶液的是否确实发生了化学反应，而不是 CO 2 溶解在 NaOH 溶液中。这种情况下，我们就不可以选取此类碱溶液来验证。因为CO 2 本身就可以溶于水中，形成 H 2CO 3 ， H 2CO 3 遇到 Ca(0H) 2 或 Ba(OH) 2 时，会生成白色沉淀，使得溶液变浑浊，因此不能充分说明CO 2 与 NaOH 反应了，也可能是CO 2 溶解在 NaOH 溶液

11、中。而应该从CO 2 与 NaOH 反应产物的角度来验证，可以取通入CO 2 后液体，通过检验所取液体中是否存在Na 2CO 3，来确定它们之间有没有发生化学反应。具体的方案是，向所取液体里加入足量的稀盐酸（或适量CaCl 2 溶液），充分振荡后，观察现象。如果产生气泡（或产生白色沉淀），表明产物中有Na 2CO 3，说明CO 2与 NaOH的确反应了，而不是CO 2 仅仅溶于NaOH溶液中。方案三、选择一种盐溶液，如BaCl 2 溶液，向待测溶液中加入适量的BaCl 2 溶液后，如果待测溶液中出现了浑浊现象，可以判断待测液中含有Na 2CO 3，因为BaCl 2+Na 2CO 3=BaCO3

12、 +2NaCl。有时，同学们常用CaCl 2 溶液代替BaCl 2溶液检验NaOH是否变质。这种方案不太完善，存在一定的缺陷。因为向待测溶液中加入CaCl 2 溶液后，即使NaOH固体没有变质，也可能会有白色浑浊出现。原来是，当加入的为一定温度下Ca(OH) 2 的溶解度相对比较小，而有部分CaCl 2 溶液中的 Ca 2+ 与 NaOH 中的 OH - 的浓度比较大时，也会因Ca(OH) 2 晶体析出， 使得溶液中出现浑浊现象，导致判断结果错误。所以关于盐的选择，最好选取BaCl 2，不宜用CaCl 2。综上所述，探究题2 中加少量澄清石灰水和加少量BaCl 2 溶液的方案可以检验NaOH溶

13、液是否已经变质含有Na 2CO 3，探究题2 答案：C3、探究氢氧化钠的变质程度保存氢氧化钠不当，易变质。那么如何确定氢氧化钠的变质程度呢？探究题 4 某化学兴趣小组甲、乙、丙三位同学对暴露在空气中的氢氧化钠是否全部变质进行了探究：甲同学，取样品加入盐酸，有气泡产生，完全反应后，蒸干得到的固体全部是氯化钠，认为样品全部变质。乙同学，取样品加水溶解，滴加无色酚酞试液变红色，认为样品没有全部变质。请你对甲、乙两同学的探究进行评价评价（是否正确，简述原因）甲乙丙同学，取样品加水后溶解，先加入过量的正确结论： A为 B为A 溶液，过滤后在滤液中加入。B 溶液，通过观察现象得出为得出正确结论的理。由Na

14、OH 、 Na 2CO 3；如果样优秀学习资料欢迎下载解析：该实验的主要目的是探究NaOH 的变质程度。如果样品是部分变质，其中应含有品是全部变质， 则其中只含有 Na 2CO 3 。甲同学的实验方案不正确， 因为样品部分变质时， NaOH 与盐酸反应也会生成 NaCl 。样品全部变质时，其中所含有 Na 2CO 3 与盐酸反应也会生成 NaCl 。乙同学的实验方案也不正确，因为无论样品全部变质，还是样品部分变质，所得溶液都呈碱性。样品变质后生成的Na 2CO 3 溶于水，也能使无色的酚酞试液变红色。想一想，我们会发现，检验变质程度的关键在于确定样品中是否存在NaOH 。在检验NaOH 的过程

15、中，所采取的方案要优化，要想方设法排除 Na 2CO 3 对检验结果的干扰。怎么排除呢？加酸溶液不可行，加碱溶液也不可行。我们可以加入能够使 CO 3 2-沉淀的盐溶液，比如， BaCl 2 溶液、 CaCl 2 溶液。丙同学的实验是这样做的，他取样品溶于水后，先加入过量的BaCl 2 溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，观察滤液是否变红色。若滤液变红色，则说明样品是部分变质；若滤液没有红色，则说明样品已经全部变质了。本题答案：甲同学的方案不正确。因为无论样品变质程度如何，加入盐酸后都会有气泡产生，完全反应后，蒸干得到的固体全部是氯化钠，无法判断样品的变质程度。乙同学的方案不正确

16、。因为向所取样品的溶液中，滴加无色酚酞试液都会出现变红色的现象，也无法判断样品的变质程度。丙同学的方案是：取样品加水后溶解，先加入过量的BaCl 2 溶液充分反应后过滤，再向滤液中滴入几滴无色酚酞试液，观察滤液是否变红色。若滤液变红色，则说明样品是部分变质；若滤液没有红色，则说明样品已经全部变质了。4、除去氢氧化钠变质后的碳酸钠杂质当我们明确知道NaOH 中已经出现了Na 2 CO 3 杂质，在探讨如何除去杂质时，可以这样考虑：变质后的NaOH 溶液中会有较多的CO 3 2-，可以加入含Ca 2+或 Ba 2+的溶液，与CO 32- 结合成沉淀，通过过滤而除去。为了不再引入新的杂质，考虑到原来

17、NaOH 溶液中存在OH - ，所以可以加入适量的Ca(OH) 2 溶液或 Ba(OH) 2 溶液就可以除去其中的Na 2CO 3 杂质了。Na 2CO 3+Ca(OH) 2=CaCO 3 +2NaOH此时选用Ba(OH) 2 溶液的效果比较好。因为，一定温度下Ca(OH) 2 溶液的质量分数相对比较小，溶液相对比较稀，除去杂质的效果远远不如用Ba(OH) 2 溶液好。【学以致用 】1.某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】猜想 I ：全部是Na 2CO3，猜想的依据是；猜想：全部是NaOH猜想：部分是NaOH

18、，部分是 Na2CO3 。【实验和推断】实验步骤实验现象(1) 若现象 A 为有气泡产生， 则加入的 X取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。无色溶液溶液是，说明氢氧化钠向试管的溶液中滴加适量物质X 的溶液现象 A已经变质，有气泡产生的反应的化学方再向试管中滴加几滴酚酞试液。现象 B程式是。(2) 若 X 是 Ca(OH) 2 溶液，现象 A 有白色沉淀，现象 B 为无色酚酞试液变红色， 则白色沉淀为(填化学式 )，该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有 NaOH 。(3) 若 X 是 CaCl2 溶液，猜想成立的实验现象是、。2.某校化学兴趣小组的同学对敞口放置的固体烧碱的变质程度开展了探究。写出烧碱发生变质反应的化学方程式：_为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下几种不同的实验方案： 方案一 气体分析法。(1) 如图 1所示（铁夹夹持的仪器是理想无摩擦注射器），把X g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的 CO2气体的体积。检查该装置的气密性的方法是_ 。(2) 有同学提出以图 2代替图 1 中的收集装置，则所测 CO2气体的体积 _(填 “偏大 ”、“偏小 ”、“不变”)，理由是_，你的改进方案是_ ；广口瓶内原有的空气对实验结果_( 填