云南省某知名中学高二化学上学期第一次半月考试题

1、云南省曲靖市会泽县一中2018-2019学年高二化学上学期第一次半月考试题第卷（共126分）考试中可能要用到的原子质量：h1 c12 n14 o16 mg24 fe56 zn65 一、选择题（每小题6分， 共126分，1-18题为单项选择题，只有一个选项正确；19-21题为多项选择题，全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错得0分）7化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是a 将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率b 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化c 用点燃，闻气味的方法可鉴别蚕丝与人造纤维d 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用8na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

2、a含有na个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2lb2l1mol·l1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2nac常温常压下，ll.2l氮气所含的原子数目为nad常温下，0.05 mol co2和so2混合气体中所含氧原子数为0.1na9在下列给定条件的水溶液中，一定能大量共存的离子组是a能与铝反应生成h2的溶液：ca2+、nh4+、hco3、clb存在大量fe2+的溶液：h+、na+、no3、so42c加入石蕊溶液变红的溶液：na+、k+、cl、no3d常温下，c(h+)c(oh)1×1012的溶液：k+、ba2+、clo、co3210在常温条件下，如图所示，烧杯中放入用导

3、线相连的铁、铜两个电极，加入适量的浓hno3，已知停止工作时，fe、cu均有剩余。下列有关说法正确的是 ( ) a. fe在反应过程中始终作负极 b. cu能与浓hno3反应，始终作负极c. 反应过程中cu电极表面被逐渐腐蚀 d. fe电极反应式：fe-2e-=fe2+11灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：sn(s，白)2hcl(aq)=sncl2(aq)h2(g)h1sn(s，灰)2hcl(aq)=sncl2(aq)h2(g)h2sn(s，灰) sn(s，白)h32.1kj·mol1下列说法正确的是()a h1>h2 b 锡在常温下以灰锡状态存在c 灰锡转

4、化为白锡的反应是放热反应 d 锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏12下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项实验操作实验目的a向fecl3、cucl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯fecl3b向含有br2的苯中加入适量的naoh溶液，然后充分振荡、静置、分液除去杂质br2c将含有少量的nacl杂质的kno3固体溶于水，然后蒸发结晶提纯kno3d向mgcl2、alcl3混合溶液中加入过量的naoh溶液，过滤后将沉淀溶于适量的盐酸中；向滤液中加入适量盐酸分离mgcl2、alcl3a. a     b. b  

5、60; c. c     d. d13甲、乙、丙、丁分别是al2(so4)3、fecl2、naoh、bacl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是()a al2(so4)3 b naoh c bacl2 d fecl227. （每空2分、共14分）足量锌与浓h2so4充分在加热下反应生成会so2和h2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有h2生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究： 甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中so2和h2，取少量的zn置于b中，向

6、a中加入100ml 18.5mol·l1的浓硫酸，经过一段时间反应，zn完全溶解  （1）填写仪器名称：a_。（2）写出装置a中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_。（3）装置d中加入的试剂是_。 （4）u型管g的作用为_。（5）有同学认为a、b间应增加图中的甲装置，该装置的作用为_。（6）证明反应生成so2和h2的实验现象是_。 （7）若a中生成标准状况下的气体33.6l，将a反应后的溶液稀释到1l，测得溶液中h的浓度为0.1 mol·l -1，则稀释液中so42的物质的量浓度是_ mol·l -1

7、28.（每空2分、共12分） (1)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： 正丁烷（c4h10）脱氢制1-丁烯（c4h8）的热化学方程式如下：  c4h10(g)= c4h8(g)+h2(g)   h1已知：c4h10 (g) + o2 (g)= c4h8 (g)+h2o(g)   h 2=119 kj·mol  1  h2(g) + o2(g)= h2o(g)   h 3=242kj·mol  1&#

8、160;反应的 h 1为_kj·mol  1。 (2)检验硫酸铁溶液中是否存在fe2+的方法是_。 (3)对于可逆反应c(s) + h2o(g) co(g) + h2(g), h>0,达到平衡后，改变条件对平衡有何影响，回答下列问题：（1）升高温度，平衡_移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同）。（2）加入固体碳，平衡_移动。（3）加入水蒸气，平衡_移动。（4）扩大容器体积，平衡_移动。29（每空2分、共14分）a、b、c、d、e、f六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中：c元素的原子最外层电子数是次外层

9、电子数的三倍；a与d、c与f同主族；d是所在周期原子半径最大的主族元素，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)元素d在周期表中的位置_。(2)写出b单质的电子式_。(3)c、d、f三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(4)由a、b、c三种元素以原子个数比423形成化合物x，x中所含化学键类型有_。(5)若e是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_；若e是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_。(6)fc2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，

10、写出fc2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_。30. （除特殊标注外，每空2分、共18分）i（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：             na2so3+            kio3+            h2

11、so4            na2so4+            k2so4+           i2+            h2o&

12、#160;配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。其中氧化剂是                             ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是           &#

13、160;             mol。 （2）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出6495 kj热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为                      

14、60;                                                 

15、60;                         。 ii含氰化物（有cn -）的废水危害大，cn-的含量为0.01mol/l0.04mol/l就能毒 杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（kcno），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的cno-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导

16、体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（tio2）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。 （1）二氧化钛在上述反应中的作用是                                 

17、                              。 （2）cno -经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是             

18、60;        和                     。 （3）若用naclo溶液处理nacn的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为             

19、                    .会泽一中2018年秋季学期半月考试卷1高二 理科综合答案化学部分7【答案】b【解析】分析：地沟油的合理利用能提高资源利用率但不能用于食品方面；煤的干馏是化学变化、煤的气化液化是化学变化、石油分馏是物理变化；灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味；开发利用可再生能源，绿色、新能源，减少化石燃料的使用。详解：a、地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为

20、生物柴油，提高了资源的利用率，符合题意，选项a正确；b、煤的干馏是化学变化，但石油的分馏是物理变化，选项b不正确；c、蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，因此用点燃，闻气味的方法可鉴别蚕丝与人造纤维，选项c正确；d、开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可以控制环境污染，选项d正确。答案选b。点睛：本题考查化学与生产、生活密切相关知识，明确实验原理和相关物质的性质差异是解答本题的关键，注意物质性质用途之间的关系，从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也要考虑。8【答案】d【解析】试题分析：a

21、、氖气为单原子分子构成的气体分子，所以含有na个氖原子的氖气为1mol，在标准状况下的体积是22.4l，a错误；b、氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离不存在氯化氢分子，b错误；c、常温常压下，ll.2l氮气的物质的量不是0.5mol，含有的氮原子的物质的量也不是1mol，c错误；d、co2和so2均是含有2个氧原子的分子，则常温下，0.05 mol co2和so2混合气体中所含氧原子数为0.1na，d正确，答案选d。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算9 【答案】c【解析】a 不能共存。能与铝反应生成h2的溶液显酸性或碱性，hco3不与酸、碱共存。b 不能共存。h+、no3与fe2+发生氧化还原反应

22、。c 能共存，溶液显酸性或者碱性，这些离子都能共存d 不能共存，c(h+)c(oh)1×1012的溶液显碱性，但ba2+、co32不能共存，生成沉淀。10【答案】c【解析】a. fe在开始时被浓硝酸钝化，活动性降低，作正极，故a错误；b. cu能与浓hno3反应，开始作负极，当浓硝酸成为稀硝酸时，fe溶解而成为负极，故b错误；c. 反应过程中cu电极表面被逐渐腐蚀，故c正确；d. fe电极反应式：fe-3e-=fe3+，故d错误。故选c。11 【答案】d【解析】由得，即h3h2h12.1kj·mol1可知h1<h2；灰锡在13.2转化为白锡，则锡在常温下以白锡状态存在

23、；灰锡转变为白锡是吸热反应；锡制器皿(白锡)长期处于低于13.2时，由白锡转变为灰锡时，因体积骤然膨胀，锡器碎裂成粉末，也叫“锡疫”。12【答案】b13【答案】d【解析】分析四种物质的性质，不难发现，先产生沉淀后溶解这一现象只能是将naoh溶液加入到al2(so4)3溶液中，所以丁为naoh，乙为al2(so4)3。将naoh溶液加入到fecl2溶液中，会产生先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。将naoh溶液加入到bacl2溶液中，无明显现象。所以甲为bacl2，则丙为fecl2。答案选d。27. （每空2分，共14分）（1） 分液漏斗（2）zn+2h2so4(浓)

24、  znso4+2h2o+so2（3）浓硫酸 （4）防止空气中的水蒸气进入干燥管，干扰实验 （5）防止倒吸（6） b中品红褪色，e中有红色物质生成且f中的无水硫酸铜变蓝 （7）1.55 mol·l1 28. （每空2分，共12分）（1）+123kj·mol1 （2）取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明原溶液中含有fe2+，反之，没有fe2+ （4）正反应方向 不 正反应方向 正反应方向解析：（1）已知：c4h10(g)=c4h8(g)+h2(g)

25、0;  h1c4h10(g)+o2(g)=c4h8(g)+h2o(g)  h2=119 kj·mol1h2(g)+ o2(g)=h2o(g)  h3=242kj·mol1则根据盖斯定律可知即得到反应的h1为119 kj·mol1（242kj·mol1）+123kj·mol1。(2)亚铁离子具有还原性，因此检验硫酸铁溶液中是否存在fe2+的方法是：取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明原溶液中含有fe2+，反之，没有fe2+。（3）该反应为正方向为放热反应，故升高温度，平衡向正

26、反应方向移动；加入固体碳，碳的浓度不变，平衡不移动；加入水蒸气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动；扩大容器体积，相当于降低反应物的压强，该反应正方向为气体体积增大的反应，降低压强，平衡向正反应方向移动。点睛：根据勒些特列原理，减小一种物质的浓度，平衡会向抵抗其浓度减小的方向移动；升温时，平衡会向抵抗升温的方向移动。29（每空2分，共14分）【答案】 （1） 第三周期第a族 （2） （3） s2>o2>na （4） 离子键、共价键 （5）2al fe2o3al2o3 2fe 、sio22oh=sio32-h2o（6）2so2 o2 2h2o=2h2so4 【解析】c元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，且是短周期元素，所以c是o元素，c与f同主族，且是短周期元素，所以f是s元素，d与e和f同周期，都处于第三周期，且d是所在周期原子半径最大的主族元素，所以d是na元素，e的原子序数大于钠小于硫，所以e的单质是固体，六种元素所形成的常见单质在常 温常压下有三种是气体，三种是固体，b的原子序数小于c，且b、c处于同一周期，所以b是n元素，a的单质是气体，则a的原子序数最小，所以a是h元素。(1)d是na元素，钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，所以其在元素周期表中的位置是第三周期第ia族，故答案为：第三周期第ia族；(2)氮