高三上学期12月份第二次阶段性考试(化学)

1、 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Fe:56 Cu:64第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共计30分。每题只有一个选项符合题意。）1白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为下图所示.2009年1月11日，国际人权组织曾在其报告中指责以色列在加沙人口稠密地区使用了违禁武器白磷炸弹下列说法不正确的是()A白磷着火点低，在空气中可自燃 B白磷、红磷为同素异形体C31 g白磷中，含PP键1.5 molD已知P4(白磷)3O2(g)=2P2O3(s)HQ kJ/mol，则白磷的燃烧热为Q kJ/

2、mol2下列有关说法正确的是() ACaCO3（s）=CaO（s）CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2（g）3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率（H2）和氢气的平衡转化率均增大D因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差3糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是()A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe3e = Fe3+C.脱氧过程中碳作原电池负极,电极反应为:2H

3、2O+O2+4e = 4OHD.含有1.12 g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)4下列变化不能用勒夏特列原理解释的是() A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B500 左右比室温更有利于合成氨反应C在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气5某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）A该反应为放热反应 B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能6以NA代表阿伏

4、加德罗常数，有关反应：C2H2（g）+（5/2）O2（g）2CO2（g）+H2O（1）；H1300kJ/mol。下列关于热化学方程式的说法正确的是（ ）A有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，吸收1300kJ的能量7 NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，

5、则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ）A(O2)0.225 mol·L1·min1 B(H2O)0.375 mol·L1·min1C(N2)0.125 mol·L1·min1 D(NH3)0.250 mol·L1·min18在一定温度下的固定体积的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（ ） （1）C的生成速率与C的分解速率相等； （2）单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化； （4）混合气体的总压强不再变化；（5

6、）混合气体的物质的量不再变化； （6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6）9. 80 时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 HQ kJ·mol1（Q0），获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/mol·L10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是（ ）A升高温度该反应的平衡常数K减小 B2040 s 内，（N2O4）0.004 mol·L1·s

7、1C反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJD100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大10强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJ·mol1 分别向1L 0.5mol·L1的NaOH的溶液中加入稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的反应热分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是()AH1H2H3 BH1H3H2CH1H2H3 DH1H2H311把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如平面图所示)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是()A和附近 B和附近

8、 C和附近 D和附近12可逆反应mA(g)nBpC(g)qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是()A若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大 B增大压强，平衡不移动，说明mn一定等于pqC升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应D若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B是气体13下列说法中，不正确的是（ ）A电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为：2Cl 2e =Cl2 B酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为：O2 + 2H2O + 4e = 4OH C电解精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为： Cu2+ + 2e = Cu D钢铁

9、发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe2e = Fe2+14图是NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图；下列有关说法正确的是（ ）A该反应的焓变H234 kJ·mol1B若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率C若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度D增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大15将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中，发生反应的离子方程式为：Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)

10、，如将该反应设计为如右图的原电池，则下列说法一定错误的是()ACd作负极，Co作正极B原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极C根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动D甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液二、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共计20分。每题有12个选项符合题意。）16在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2O72 + H2O 2CrO42 + 2H+，下列说法正确的是（ ）A向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色B该反应不是氧化还原反应C向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡逆向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

11、D该反应的平衡常数表达式是17在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A图研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高18燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，下图为MgNaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是()A镁做Y电极B电池工作时Na+向负极移动C废液的pH小于NaClO溶液的pHDX电极上

12、发生的反应为：ClO2H2O4eClO34H19在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+O2(g) = SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g) = S(g)+H2O(g) H3 S(g)=S2(g) H4则H4的正确表达式为（ ）AH4=（H1+H23H3）BH4=（3H3H1H2）CH4=（H1+H23H3）DH4=（H1H23H3）20下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是( )A电流由O2所在的铂电极流出BO2所

13、在的铂电极处发生还原反应C该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O 12e2CO2+12H+D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量21. M、N、P、E四种金属，已知：MN2=NM2；M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E22e=E，N2e=N2。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是()APMNEBENMPCPNME DEPMN22 下图装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过，该电池充放电的化学方程式为; 2K2S2+KI3 K2S4+3KI，装置（II）为电解池的示意图当闭

14、合开关K时,X附近溶液先变红。则下列说法正确的是()A闭合K时，K十从左到右通过离子交换膜B闭合K时，A的电极反应式为：3I2eI3C闭合K时，X的电极反应式为：2Cl一2e = Cl2D闭合K时，当有0.1mo1K通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L23为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是 ()A将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾

15、，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快24合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ·mol1，在反应过程中，正反应速率的变化如右图,则下列说法正确的是()At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时减小了压强或者降低生成物浓度Dt4时减小了反应物浓度25在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H=92.4 kJ/mol）容器甲乙丙反应物投入量1m

16、ol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的平衡浓度（mol·L1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是（ ）A2c1>c3 Ba+b=92.4 Cp3 <2p2 D1+21第卷（非选择题，共50分）三、填空题26（12分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素在元素周期表中的位置 ；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； (3)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应

17、生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) H1= 195kJ·mol1 N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= 534.2kJ·mol1写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景。其工作原理如图所示，回答下列问题：该燃料电池中正极通入的物质是 ；负极发生的反应式为 。电池工作时，OH 移向 极（“a”或“b”）当电池放电转移5mol电子时，至少消耗燃料肼 g。27(14分)已知某气体反应的平衡常数可表示为， ，该反应在不同温度下的平衡常数：400

18、，K=32；500，K=44 （1）写出上述反应的化学方程式_ _（2）该反应的正反应是_ _反应（填“放热”或者“吸热”），（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：此时系统温度为400，比较正、逆反应速率的大小：（正）_（逆）（填“”、“”或“=”）若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中_点比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_D（填“”、“”或 “=”）理由是_ _ _（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是_a升高温度 b加入催化剂 c压缩容器的体积d增加水蒸气的浓度 e及时分离出产物28. （10分）研究燃料的燃烧和对污染气体

19、产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义（1）将煤转化为清洁气体燃料已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H=242.0kJ/molC（s）+1/2O2（g）=CO（g） H=110.0kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 _ _已知在101kPa时，CO、H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol则反应CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H= kJ/mol（2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g） H=91kJ/mo1在相同条件下要

20、想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 A2mo1CO和4mol H2 B2mo1CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）C4mo1CO和4mol H2 D4mo1CO和6mol H2将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是 （填“吸收”或“放出”） kJ热量29（14分）已知铅蓄电池的工作原理为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁

21、电极的质量减少11.2 g。请回答 下列问题。（1）A是铅蓄电池的 极，铅蓄电池正极反应式为 ，放电过程中电解液的密度 (填“减小”、“增大”或“不变”)。（2）Ag电极的电极反应式是 ，该电极的电极产物共 g。（3）Cu电极的电极反应式是 ，CuSO4溶液的浓度 (填“减小”、“增大”或“不变”)（4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示 。a各U形管中产生的气体的体积b各U形管中阳极质量的减少量c各U形管中阴极质量的增加高三第二次阶段性考试 化学试题 参考答案1. D 2. B 3. D 4. B 5. C 6. A 7. A 8. C 9. C 10. B

22、11. B 12. D 13. B 14. C 15. C 16. BC 17. D 18. AC 19. A 20. C 21. A 22. B 23. A 24. B 25. BC 26、（12分，除注明外每空均2分） (1)第2周期 第A族 （2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（3）2 N2H4 （l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=873.4kJ/mol（4）空气（或氧气）（1分） N2H4 +4OH 4e =4H2O+ N2 a （1分） 4027. （14分，每空均2分）（1）2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) （2）吸热 （

23、3） > A点，< ，D点对应的反应温度高，反应温度越高，反应速率越大（4）a、e 试题分析：（1）由平衡常数的表达式，可知该反应的反应物为甲醇，生成物为二甲醚和水；化学方程式为2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）；（2）该反应在不同温度下的平衡常数：400，K=32；500，K=44，温度升高，平衡常数增大，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，又升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为吸热反应；（3）此时浓度商Q=0.68×0.68/0.542=1.5532，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故v正 v逆；由可知平衡向正反应方向移动，所以甲醇

24、的百分含量大于平衡时的含量，此时反应点应在A点；根据影响化学反应速率的因素，温度越高反应速率越大，D点温度高于B点，所以D点对应的正反应速率也大于B点；（4）a、正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，甲醇的平衡浓度减小，转化率增大；b、加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；c、该反应为体积不变的反应，压缩容器体积，平衡不移动，转化率不变；d、增加水蒸气浓度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的转化率减小；e、及时分离产物，平衡向正反应方向移动，甲醇的转化率增大；故选ae28.（1）C（s）+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+132kJ·mol1+205kJ/mol （2）D

25、 吸收，72.8【解析】：（1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1= 242.0kJ/mol ；C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2= 1100kJ/mol根据盖斯定律，用方程式2减去方程式1，可得：写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+132kJ/mol ；由题意知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H1=283kJ/mol; H2 （g）+1/2O2（g）=H2O（l）H2=2860kJ/mol; CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）H3=892kJ/mol根据盖斯定律，CH4（g）+H2O（l）CO（g）+3H2（g）H=H3H13H2=+249kJ/mol, 又由于H2 （g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=242.0kJ/mol；H2 （g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=2860kJ/mol，根据盖斯定律H2O（g）= H2O（l）H=44kJ/mol，则CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+205kJ/mol（2）由反应方程式可知生成1mol的CH3OH时放热91 kJ，想得到182 kJ热量，则需生成