初中常见化学式大全

1、（初中常见化学式）（必考内容）班级：姓名：I注意：请各位同学妥善保管好，认真记忆!常见的化学式、常见单质氢气H2氮气N2氯气C12氧气O2臭氧O3氨气He窟气Ne僦气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢r H2O2一二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe?O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化镒MnO2氧化汞HgO氧化铝Al 2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化

2、氢H2s氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH) 2氢氧化铝Al(OH) 3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2 一氢氧化钢Ba(OH)2氨水NH3 - H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl 3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钢BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高镒酸钾KMnO4镒酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO 3)

3、3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸镂(NH 4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钢Ba(NO3)2硝酸镂NH4NO3硫酸钢BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H50H葡稳糖C6H12。6注息：一、氧气的性质：1 .镁在空气中燃烧： 2.铁在氧气中燃烧：3 .铜在空气中受热：4 .铝在空气中燃烧： 5.氢气中空气中燃烧： 6.红磷在空气中燃烧7 .硫粉在空气中燃烧：8 .碳在氧气中充分燃烧：9 .碳在氧气中不充分燃烧：10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：11 .玻义耳研究空气的成分实验 12.加热高镒酸钾： 13.氯酸钾和二氧

4、化镒共热制取氧气请各位同学妥善保管好，认真记忆!2Mg + O 2 点燃 2MgO3Fe + 2O2 点燃 Fe3O42Cu + O2 幺 2CuO4Al + 3O 2 Jjg 2AI2O32H2+ O2 J|r2H2O(测定空气中氧气含量)：4P + 502点燃 2P2。5S + 02 点燃 S02C + 02 CO22C + O2 点燃 2C02C0 + 0 2 2CO22Hg0 3 2Hg+ O2 f2KMn0 4 K2Mn0 4 + MnO 2 + 02T2KC10 3 Mn02 2KC1+30 2 T 14.过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：2H202 Mn0 22H20+

5、02 T二、自然界中的水：4C + O2 CO2C+ 2CuO 2Cu + CO 2 T 3C+ 2Fe 2O34Fe + 3C0 2 TC + O2 ML CO2CO 2 + C2C02C0 + O2 反 2CO2 CaC0 3+ 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO 2 TH2CO3 = H2O + CO 2 TH2O + CO 2=H 2cO3CO2): CaCO 3CaO + CO 2 T 15.电解水（探究水的组成实验）16 .生石灰溶于水：17 .二氧化碳可溶于水：三、质量守恒定律：18 .镁在空气中燃烧： 19.铁和硫酸铜溶液反应： 20.氢气还原氧化铜：四、碳和碳的

6、氧化物：21.碳在氧气中充分燃烧： 22.木炭还原氧化铜：23 .焦炭还原氧化铁：24 .煤炉的底层：25 .煤炉的中层：26 .煤炉的上部蓝色火焰的产生： 27.大理石与稀盐酸反应：28 .碳酸不稳定而分解：29 .二氧化碳可溶于水： 30.高温煨烧石灰石（工业制2H20 通电 2H2个 + 02 TCa0 + H 20 = Ca(0H) 2 H20 + C0 2=H 2c032Mg + 0 2 2MgO Fe + CuS0 4 = FeS04 + CuH2+ CuO Cu + H2O 31 .石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3，+ H 2O

7、32. 一氧化碳还原氧化铜： 33. 一氧化碳的可燃性： 34.碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）五、燃料及其利用： 35.甲烷在空气中燃烧：C0+ CuO Cu + CO 22C0 + O22CO2:Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H 2O +C02 TCH4 + 202 点燃 CO2 + 2H20 36.酒精在空气中燃烧： 37.氢气中空气中燃烧：六、金属38 .镁在空气中燃烧：39 .铁在氧气中燃烧：40 .铜在空气中受热：41 .铝在空气中形成氧化膜： 42.锌和稀硫酸（实验室制取氢气）43.铁和稀硫酸44 .镁和稀硫酸45 .铝和稀硫酸46 .锌和稀盐酸47 .铁和稀盐酸48

8、 .镁和稀盐酸49 .铝和稀盐酸 50.铁和硫酸铜溶液反应：51 .锌和硫酸铜溶液反应：52 .铜和硝酸汞溶液反应： 53.金属铁的治炼原理：七、酸、碱、盐 54.氧化铁和稀盐酸反应： 55.氧化铁和稀硫酸反应：56 .氧化铜和稀盐酸反应：57 .氧化铜和稀硫酸反应： 58.盐酸和烧碱起反应： 59.盐酸和氢氧化钙反应：60 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：61 .硫酸和烧碱反应： 62.大理石与稀盐酸反 （实验室制取 63.碳酸钠与稀盐酸反应：64.碳酸氢钠与稀盐酸反应： 65.硫酸和氯化钢溶液反应： 66.苛性钠暴露在空气中变质：67 .苛性钠吸收二氧化硫气体：68 .苛性钠吸收三氧化硫气体：

9、 69.消石灰放在空气中变质：70.消石灰吸收二氧化硫： 71.铁和硫酸铜溶液 72.碳酸钠与稀盐酸 73.碳酸氢钠与稀盐酸 74.氢氧化钙与碳酸钠 75.氯化钠和硝酸银 76.硫酸钠和氯化钢：C2H50H + 30 2 jgg 2CO2 + 3H20 2H2+ 02 Jig 2H2Mg + 022Mg03Fe + 202Fe3042Cu + 02 Z_2Cu0 4Al + 30 2=2Al203 Zn + H 2S04 = ZnS04 + H2 T Fe + H2S04 = FeS04 + H2 T Mg + H2S04 = MgS04 + H2 T 2Al +3H 2SO4 = Al 2(

10、SO4)3 +3H2 f Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 T Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 T Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H2 T2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3 H2 TFe + CuS04 = FeS04 + CuZn + CuS0 4 =ZnS04+ CuCu + Hg(N0 3)2= Cu(N0 3)2 + Hg3C0+ 2Fe2O3 辿 4Fe + 3C02 TFe2O3 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H 2O Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl =CuCl 2 +

11、H2OCuO + H 2SO4 =CuS04+ H 20HCl + NaOH = NaCl +H 2O 2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl2 + 2H2O 3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H20 H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+ 2H2O CO2)： CaC03 +2HCl =CaCl 2+H2O+CO 2 TNa2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 T NaHCO 3 + HCl= NaCl + H 20 + CO2 f H2SO4 + BaCl 2 = BaS04 J + 2HCl 2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 2NaOH + S03 = Na2SO4 + H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaC0 3 ； + H2O Ca(0H)2+ SO2 = CaS03 ，+ H20(波尔多液不能用铁桶装)： Fe + CuS04 = FeS04 + Cu(检验 NaOH 变质)：Na2C