初中化学常见物质和离子的检验教案

1、学习必备欢迎下载常见物质和离子的检验知识归纳：1、常见物质的色、态、味性质：（ 1）白色固体： MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（ OH）2、KClO3 、KCl 、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；（ 2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、 MnO2、 Fe3O4（3）红色固体：Cu、 Fe2O3 、红磷硫为淡黄色KMnO4 为紫黑色（ 4）溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）（ 5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：33AgCl43盐：白色沉淀： CaCO、 BaCO（溶

2、于酸）、 BaSO（也不溶于稀HNO）碱：蓝色沉淀： Cu（ OH） 2红褐色沉淀： Fe（ OH） 3（6）有刺激性气味的气体：HCl、 NH3、 SO2；2、常见气体和离子的鉴别：证明被鉴别物质是方法现象酸或 H滴加石蕊试液；加 Zn、 Fe 等金属；试剂变红；产生可燃性气体 pH 试纸检测 pH2（ H）； pH 7滴加酚酞试液；铝片（弱碱如氨水试液变红；产生可燃性气体碱或 OH不行） pH 试纸检测 pH（ H2）； pH 7含 Cl - 的物质滴加 AgNO3、HNO3白色沉淀含 SO42- 的物质滴加 BaCl2 、HNO3白色沉淀含 CO32- 的物质滴加盐酸 (HNO3) 产生

3、气体通入 Ca(OH)2白色沉淀Cu2NaOH溶液蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀CO2石灰水变浑浊O2带水星木条复燃3湿润的红色石蕊试纸变蓝NHHCl湿润的蓝色石蕊试纸变红点燃产生明亮的蓝色火焰，产物为4CHCO2、 H2O1下列各组溶液中，需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是()。(A)NH4Cl 、 CuSO4、 NaOH(B)K2CO3、 CaCl2、 Ca(OH)2学习必备欢迎下载(C)HSO、 (NH )2SO、 Ba(OH)2(D)HNO、 Na CO、 AgNO244432332. 下列各组

4、物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（）（ A） BaCl 、 CuSO、 NaOH、 NaCl（ B） Na SO、 BaCl2、 K CO、 KNO2424233（ C） FeCl 、 NaOH、 H SO、 Ba(NO)2（ D） NaCl、 Na CO、 Zn(NO ) 、 H SO32432332243有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是（）甲乙丙丁AHClNa2 CO3CaCl2MgSO4BHNOAgNOKClK CO3323CHClBa(OH)2Na2SO4MgCl2DHNOCa(OH)K2COCuSO32

5、344分别向 NaCO2、 (NH4) 2SO4、 NaCl、 NH4Cl 四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A 盐酸B氯化钙溶液C 氢氧化钠溶液D氢氧化钡溶液5下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是（）（）固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡（）气体：氢气、氧气、二氧化碳（）固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠（）液体：汽油、水、浓硫酸6a、b、c、d 可能是 Na2CO3、 AgNO3、BaCl 2、HCl 四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象：abcDa一白一b白一白白c白白a、 b、 c、 d 依次是（）（ A） Na CO、 AgNO、 HCl 、 BaCl2（

6、 B）AgNO、 Na CO、 BaCl2、 HCl233323（ C） HCl、 AgNO3、 BaCl2、 Na2CO3（ D） BaCl2、 HCl、 Na2CO3、 AgNO37. 在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（）A.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+无 Cu2+，可能有 Fe2+B.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，没有 Cu2+和 Fe2+C.若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有 Fe2+D.若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2+，则可能有 Zn2+ 和 Fe2+8. 1.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成 4.4g 二氧

7、化碳和 3.6g 水，关于该物质的组成有下列论断：一定含 C、 H；一定不含 O；可能含 O；一定含 O；分子中 C、H 的原子个数比为 1:2 ；分子中C、 H的原子个数比为1:4 、其中正确的是（）、学习必备欢迎下载A. B.C.D.9向 Na CO溶液里滴加盐酸， 开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加 Na CO2323溶液时，立即就有气泡产生。这说明(A) Na2CO过量时，主要发生的反应是Na CO HCl = NaHCO NaCl3233(B) Na 2CO3 跟盐酸不反应(C) 盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2(D)

8、产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体10往 AgNO3、Cu(NO3) 2 、Zn(NO3) 2 的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是(A)滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag、 Cu2、 Zn2 、 Fe2(B)滤纸上有22Ag、 Cu，滤液中有 Ag、 Zn、 Fe(C)滤纸上有Ag、 Cu、 Fe，滤液中有Zn2、 Fe2(D) 滤纸上有Ag、 Cu、 Fe、 Zn，滤液中有Zn2 、 Fe211下列选项中都有I 、 II 、III三种溶液，在Na2CO3溶液中加入I 溶液，产生白色沉淀，再加入 II溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入III溶液，又产生白色沉淀

9、。符合上述变化的选项是（）。IIIIII(A) CaCl(B) CaCl(C) BaCl(D) BaCl2HNO3KCl2HNO3AgNO32H2SO4CuCl22HNO3Na2SO412化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是()检验纯碱中含有CO32-除去热水瓶内壁上的水垢检验鸡蛋壳能溶于醋酸检验自来水中含有Cl -ABCD13. 某同学在家中找到一种白色粉末 , 到学校实验室进行实验 , 实验过程与现象如下对此粉末成分判断正确的是 ( )A. 该粉末一定是碳酸钙B.该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠C. 该粉末一定是一种碱

10、D.该粉末中含有碳酸根或碳酸氢根离子14今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：2、Cl2Na、NH4、Ba、CO3、SO2。现取两份 200 mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收4集到气体0.68 g； 第二份加足量 BaCl 2 溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（）2可能存在B2A一定不存在 Ba， NHCO 一定存在43学习必备欢迎下载C Na 一定存在D一定不存在Cl 15为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠，正确的操作顺序是；（）；（）；（）。16向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤液和金属。（）若向滤液中加入盐酸即生成氯化银沉淀，则滤出的金属是，（）若将滤出金属放入盐酸溶液有气泡产生，则滤液中一定存在的阳离子是，不可能存在的离子是。17. 为了确定三种可燃性气体： CH4、H2 和 CO（简称试验气） ，分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、 B 两个洗气瓶，回答下列问题：（ 1）装置 A 中的液体是。装置 B 中的液体是。（ 2）若装置 A 的质量增加， B 的质量不变，则试验气是，燃烧的化学方程式为。（ 3）若装置A 的质量不变， B 的质量增加，则试验气是， B 瓶中的化学方程式