2022届新教材高考化学一轮复习课时练5物质的量浓度及其计算含解析新人教版

1、高考复习资料课时规范练5物质的量浓度及其计算基础巩固1.下列关于0.2 mol·l-1ba(no3)2溶液的说法正确的是()a.溶液中含有的阴、阳离子总物质的量为0.6 molb.在0.5 l该溶液中,ba2+的浓度为0.1 mol·l-1c.在500 ml该溶液中,含有0.2 mol no3-d.取1 l该溶液稀释到10 l时,no3-的浓度为0.02 mol·l-12.(2020甘肃甘谷一中检测)现有两份溶液:将106 g na2co3固体溶于1 l水配成溶液,将1 mol na2co3·10h2o溶于水配成1 l溶液。下列量一定相等的是()a.物质

2、的量浓度b.溶质的物质的量c.溶液的体积d.质量分数3.(2020河南南阳期中质量评估)下列叙述不正确的是()a.10 ml质量分数为98%的h2so4溶液,用10 ml水稀释后h2so4的质量分数大于49%b.配制0.1 mol·l-1的na2co3溶液480 ml,需用500 ml容量瓶进行配制c.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,量取浓硫酸时仰视量筒,会使所配溶液浓度偏小d.同温同压下20 ml ch4和60 ml o2所含的原子数之比为564.mgso4、nacl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()a.mgso4的溶解度随温度升高而升高b.nacl的溶解度比mgs

3、o4的溶解度大c.t2时,mgso4饱和溶液溶质的质量分数最大d.将mgso4饱和溶液的温度从t3降至t2时,有晶体析出5.1 mol hcl溶解在1 l水中(水的密度近似为1 g·cm-3),所得溶液的密度为 g·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·l-1,na表示阿伏加德罗常数的值。则下列叙述正确的是()a.所得溶液的物质的量浓度c=1 mol·l-1b.所得溶液中含有na个hcl分子c.1 mol hcl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 ld.所得溶液中溶质的质量分数w=36.510006.(2020山西怀仁一中月考)下列有关实

4、验原理或操作正确的是()a.用20 ml量筒量取15 ml酒精,加水5 ml,配制质量分数为75%的酒精溶液(酒精<1 g·cm-3)b.200 ml某硫酸盐溶液中含有1.5na个硫酸根离子,同时含有na个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·l-1c.实验中需用2.0 mol·l-1na2co3溶液950 ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的na2co3的质量分别为950 ml、201.4 gd.实验室配制500 ml 0.2 mol·l-1的硫酸亚铁溶液,其操作是用托盘天平称量15.2 g绿矾(feso4·7h2o)

5、,放入小烧杯中加水溶解,转移到500 ml容量瓶中,稀释、定容、摇匀7.实验室需要450 ml 0.1 mol·l-1naoh溶液。根据这种溶液的配制过程回答下列问题:(1)如图所示的仪器中,配制溶液肯定不需要的是(填序号),配制上述溶液除下列部分仪器外,还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。 (2)配制0.1 mol·l-1naoh溶液的操作步骤如下,正确的顺序是。 把称量好的naoh固体放入小烧杯中,加适量的蒸馏水溶解;把所得溶液冷却至室温,再小心转入一定容积的容量瓶中;继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距容量瓶颈部刻度线12 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸

6、馏水至溶液的凹液面与刻度线相切;用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中,并轻轻摇匀;将容量瓶瓶塞塞紧,反复上下颠倒,摇匀。(3)根据计算,用托盘天平称取naoh的质量为g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液的浓度(填“大于”“小于”或“等于”,下同)0.10 mol·l-1,若还未等溶液冷却就定容,则所得溶液的浓度0.10 mol·l-1。 能力提升8.(双选)(2020天津杨村第一中学月考)以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是()a.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反

7、应,若生成硫酸钡沉淀的质量相等,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为111b.将na2o2和na2o各0.1 mol分别放入100 g水中,所得溶液的物质的量浓度不相等c.质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后,所得溶液的质量分数大于10%d.某温度时,饱和kcl溶液的密度为1.174 g·cm-3,物质的量浓度为4.0 mol·l-1,则此溶液中kcl的质量分数为74.5×4.01000×1.174×100%9.将500 ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使ba2+完全沉淀;另取

8、一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使cl-完全沉淀,该混合溶液中k+浓度为()a.10(b-2a) mol·l-1b.5(b-2a) mol·l-1c.2(b-a) mol·l-1d.10(2a-b) mol·l-110.(双选)(2020辽宁抚顺一中期中)相对分子质量为mr的某气态化合物v l(标准状况)溶于m g水中,得到溶液的溶质质量分数为w,物质的量浓度为c mol·l-1,密度为 g·cm-3,则下列说法正确的是()a.溶液密度可表示为cmr1000×wb.物质的量浓度c可表示为vmr+22.4mc.溶液的质量

9、分数w可表示为mrv22.4md.相对分子质量mr可表示为22.4m×w(1-w)v11.2020年新型冠状病毒威胁着每个人的健康,而“84”消毒液能有效杀灭新型冠状病毒。某同学购买了一瓶“84”消毒液,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息,“84”消毒液:含25% naclo、1 000 ml、密度为1.192 g·cm-3,稀释到体积为原来的100倍后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为mol·l-1。 (2)该同学取100 ml所购“84”消毒液稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(na+)=mol&

10、#183;l-1。 (3)一瓶所购“84”消毒液能吸收空气中l的co2(标准状况)而变质。(已知:co2+2naclo+h2ona2co3+2hclo) (4)该同学参阅上述“84”消毒液的配方,欲用naclo固体配制480 ml含25% naclo的消毒液。下列说法正确的是。 a.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器b.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干才能用于溶液配制c.利用购买的商品naclo来配制可能导致结果偏低d.需要称量的naclo固体质量为143 g12.(2020辽宁大连调研测试)fecl3是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效

11、果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成fecl2,再通入cl2氧化来制备fecl3溶液。(1)将标准状况下的a l氯化氢气体溶于100 g水中,得到盐酸的密度为b g·ml-1,则该盐酸的物质的量浓度是。 (2)向100 ml febr2溶液中通入标准状况下3.36 l cl2,反应后的溶液中cl-和br-的物质的量浓度相等,则原febr2溶液的物质的量浓度为。 (3)fecl3溶液可以用来净水,其净水的原理为(用离子方程式表示)。用100 ml 2 mol·l-1的fecl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数(填“大于”“等于”或“小于

12、”)0.2na。 13.(2020安徽全国示范高中名校联考).在地震过后,常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品牌的“84”消毒液的主要成分为naclo,浓度为4.0 mol·l-1,密度为1.2 g·ml-1。请回答下列问题:(1)该“84”消毒液的质量分数为(保留三位有效数字)。 (2)某同学欲用naclo固体配制240 ml上述“84”消毒液。下列仪器中,不需要用到的是。 a.烧杯b.250 ml 容量瓶c.10 ml量筒d.胶头滴管e.天平下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是。 a.用长时间放置在空气中的naclo固体

13、配制b.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水c.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒d.定容时俯视容量瓶刻度线.近年来,雾霾天气频繁发生,降低氮氧化物的排放,至关重要。(3)三元催化剂能同时实现汽车尾气中的co、nox、cxhy三种成分的净化,其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物x可借助红外光谱图(如图2所示)确定。x的化学式为。 在图1的转化中,既被氧化又被还原的元素是(填元素符号)。 拓展深化14.对环境无二次污染的消毒杀菌剂二氧化氯常温下为气体,易溶于水,受热易分解。甲醇法制备二氧化氯的工艺如下图:回答下列问题:(1)clo2可用于纸浆漂白,杀菌消毒是因其具有性。&

14、#160;(2)加入“发生器”之前的浓硫酸先稀释为63% h2so4溶液,冷却后加入反应器的原因是。实际操作中在“发生器”中加入适量nacl以加快反应速率,若nacl过量会生成污染环境的一种气体的分子式为。 (3)若1 mol ch3oh反应时转移6 mol e-,则“发生器”中发生反应的主要化学方程式为。 (4)na2so4·10h2o和na2so4的溶解度曲线如图所示,则“过程”的操作是:加热浓缩至有大量晶体析出、经干燥得na2so4固体。 (5)采用惰性电极为阳极,通过电解亚氯酸钠溶液的方法也可以制备二氧化氯,其阳极的电极反应式为。 (6

15、)与甲醇法制备二氧化氯相比,电解法的优点是(写出两点)。 课时规范练5物质的量浓度及其计算1.c由于溶液体积未知,无法计算硝酸钡的物质的量,故不能求出阴、阳离子总物质的量,a项错误;c(ba2+)=cba(no3)2=0.2mol·l-1,c(ba2+)不随溶液体积而发生变化,b项错误;n(no3-)=2cba(no3)2·v=2×0.2mol·l-1×0.5l=0.2mol,c项正确;0.2mol·l-1ba(no3)2溶液中no3-的浓度为0.4mol·l-1,取1l该溶液稀释到10l时,稀释过程中溶质的物质的

16、量不变,则c(no3-)=0.4mol·l-1×1l10l=0.04mol·l-1,d项错误。2.b将106gna2co3固体溶于1l水配成溶液,溶质是1mol,混合后溶液的体积不是1l;将1molna2co3·10h2o溶于水配成1l溶液,溶质是1mol。因此两份溶液相比,溶质的物质的量相等,均是1mol,但溶液的体积、物质的量浓度、质量分数均不相同。3.c硫酸溶液的密度大于水,因此10ml质量分数为98%的h2so4溶液用10ml水稀释后,h2so4的质量分数大于49%,故a正确;没有480ml的容量瓶,因此配制0.1mol·l-1的na2

17、co3溶液480ml,需用500ml容量瓶,故b正确;量取浓硫酸时,仰视量筒,量筒小刻度在下方,会导致量取的浓硫酸体积偏大,配制的溶液中溶质的物质的量偏多,溶液浓度偏高,故c错误;同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,则20mlch4和60mlo2所含的原子数之比为(20×5)(60×2)=56,故d正确。4.c温度低于t2时,mgso4的溶解度随温度升高而增大,高于t2时,mgso4的溶解度随温度升高而降低,a错误;t1、t3时,nacl、mgso4的溶解度相等,b错误;由图可知,t2时mgso4饱和溶液溶质的质量分数最大,c正确;将mgso4饱和溶液的温度从t3降至

18、t2时,mgso4的溶解度增大,由饱和溶液变成不饱和溶液,不会有晶体析出,d错误。5.c由于溶液的体积不是1l,因此hcl的物质的量浓度不是1mol·l-1,a项错误;盐酸中不含hcl分子,b项错误;n(hcl)=1mol,在标准状况下的体积约为22.4l,c项正确;溶质的质量分数w=36.5c1000,d项错误。6.b由于酒精<1g·cm-3,用20ml量筒量取15ml酒精,加水5ml,配制的酒精溶液的质量分数小于75%,a错误;由题中信息可知,溶液中硫酸根离子与金属离子的个数比为32,该盐的化学式为r2(so4)3,该硫酸盐的物质的量为0.5mol,则其物质的量浓

19、度为0.5mol0.2l=2.5mol·l-1,b正确;实验中需用2.0mol·l-1na2co3溶液950ml,配制时应选用的容量瓶规格为1000ml,应称取的na2co3质量为2.0mol·l-1×1l×106g·mol-1=212.0g,c错误;绿矾的摩尔质量为278g·mol-1,实验室配制500ml0.2mol·l-1硫酸亚铁溶液,需称量的绿矾质量为0.5l×0.2mol·l-1×278g·mol-1=27.8g,d错误。7.参考答案(1)ac烧杯、玻璃棒、500

20、ml容量瓶(2)(3)2.0等于大于题目解析实验室中配制450ml0.1mol·l-1naoh溶液,由于没有450ml的容量瓶,应选择500ml容量瓶。(1)配制溶液过程中通常要用到托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等,题图所示的仪器中,配制溶液肯定不需要的是平底烧瓶和分液漏斗,故选ac;配制题中溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶。(2)配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤:计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却后转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签。配制0.1mol·l-1naoh溶液的操作步骤:把称量好的naoh固体放入小烧杯中,加适量的蒸馏

21、水溶解;把所得溶液冷却至室温,再小心转入一定容积的容量瓶中;用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中,并轻轻摇匀;继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处,改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切;将容量瓶瓶塞塞紧,反复上下颠倒,摇匀。所以正确的操作顺序是。(3)根据计算,500ml0.1mol·l-1naoh溶液中溶质的物质的量为0.5l×0.1mol·l-1=0.05mol,质量为40g·mol-1×0.05mol=2g,故用托盘天平称取naoh的质量为2.0g;配制一定物质的量浓度的溶液,在

22、实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,并不影响溶液的配制,所以所得溶液的浓度等于0.10mol·l-1;若还未等溶液冷却就定容,待温度降至室温时,溶液的凹液面会下降到刻度线以下,所得溶液的体积偏小,浓度大于0.10mol·l-1。8.cd因为生成硫酸钡沉淀的质量相等,所以三种盐提供的硫酸根的物质的量之比为111,所以硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的比例为133,选项a错误;na2o2和na2o各0.1mol分别放入100g水中,消耗的水的质量相等,生成的naoh的物质的量也相等,则所得溶液物质的量浓度相等,选项b错误;若两种硫酸溶液等体积混合,混合后的溶液的质量分数更

23、接近较浓硫酸的浓度,所得硫酸溶液的质量分数大于10%,选项c正确;某温度时,饱和kcl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·l-1,根据c=1000wm可知,kcl的质量分数为w=74.5×4.01000×1.174×100%,选项d正确。9.a将混合溶液分成5等份,每份溶液浓度都相同。根据题意并结合ba2+so42-baso4可知,每份溶液中n(ba2+)=n(na2so4)=amol;根据题意并结合ag+cl-agcl可知,每份溶液中n(cl-)=n(ag+)=bmol,根据电荷守恒可知,每一份溶液中2n(ba2+

24、)+n(k+)=n(cl-),则n(k+)=bmol-2amol=(b-2a)mol,故c(k+)=(b-2a)mol0.1l=10(b-2a)mol·l-1。10.ad设溶液的体积为vl,则溶液中溶质的质量m=cmol·l-1×vl×mrg·mol-1=cvmrg,vl该溶液的质量为cvmrwg,则溶液的密度为cvmrwg1000vml=cmr1000×wg·ml-1,a正确;溶液体积v=(mrv22.4+m) gg·ml-1=mrv+22.4m22.4ml,溶质的物质的量为vl22.4l·mol-1=

25、v22.4mol,该溶液的浓度为v22.4molmrv+22.4m22.4×10-3l=1000vmrv+22.4mmol·l-1,b错误;溶液中溶质的质量为vl22.4l·mol-1×mrg·mol-1=mrv22.4g,溶液质量为(m+mrv22.4)g,则溶质的质量分数为mrv22.4gmrv22.4g+mg=mrv22.4m+mrv,c错误;溶质质量分数为w,则水的质量分数为1-w,水的质量为m,则溶液的质量为m1-wg,溶质的质量为m1-wg×w,溶质的物质的量为vl22.4l·mol-1=v22.4mol,则该化

26、合物的摩尔质量为m1-w×wgv22.4mol=22.4mw(1-w)vg·mol-1,则该化合物的相对分子量为22.4mw(1-w)v,d正确。11.参考答案(1)4.0(2)0.04(3)89.6(4)c题目解析(1)根据c=1000wm可得,c(naclo)=1000ml×1.192g·cm-3×25%74.5g·mol-1×1l=4.0mol·l-1。(2)根据题意,稀释到体积为原来的100倍后使用,则稀释后c(naclo)=0.04mol·l-1,c(na+)=c(naclo)=0.04mol&

27、#183;l-1。(3)一瓶“84”消毒液含有n(naclo)=1l×4.0mol·l-1=4.0mol,根据化学反应co2+naclo+h2onahco3+hclo可知,可吸收co2的物质的量为4.0mol,即标准状况下吸收co2的体积为4.0mol×22.4l·mol-1=89.6l。(4)需用托盘天平称量naclo固体,需用烧杯来溶解naclo,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的a、b、c、d不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管,选项a错误;配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用,选项b错误;由于naclo

28、易吸收空气中的h2o、co2而变质,所以商品naclo可能部分变质导致naclo减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低,选项c正确;应选取500ml容量瓶进行配制,然后取出480ml即可,所以需要naclo的质量为0.5l×4.0mol·l-1×74.5g·mol-1=149g,选项d错误。12.参考答案(1)1000ab36.5a+2240 mol·l-1(2)2 mol·l-1(3)fe3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3h+小于题目解析(1)注意盐酸的体积不是100g水的体积,要用所得盐酸的质量和密度计算盐酸的体积,还应注意单位换算。(2)根据氧化还原反应的规律,氯气先氧化fe2+,反应后溶液中cl-和br-的物质的量浓度相等,表明溶液中无fe2+,有febr3、fecl3,n(cl-)=3.36l22.4l·mol-1×2=0.3mol=n(br-),根据电荷守恒及原子守恒知,n(fe3+)=n(fe2+)=0.2mol,则c(febr2)=0.2mol0.1l=2mol·l-1。13.参考答案(1)24