江西省四校2012-2013学年高一第三次月考化学试题

1、江西省四校2012-2013学年高一第三次月考化学试题命题人：江文胜 时间：100分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量量：O：16；Na：23；Al：27；Cl：35.5；Fe：56第卷 选择题（共48分）一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是（ ）A.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B.研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D.实现资源的“3R”利用，即减少资

2、源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)2、下列说法中正确的是（ ）A、胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B、利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C、Fe(OH)3胶体带正电荷D、加入电解质，胶体一定能发生凝聚3在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b<c，则下列判断正确的是 ()A最后得到的溶液中含有Fe3B残余固体可能为铁、铜混合物C最后得到的溶液中只含Cu2D残余固体一定全部是铜5.下列说法不正确的是( ) A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分

3、子的质量(g)在数值上相等 B. 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于141 C.32 g氧气所含的原子数目为2NA D.常温常压下,0.5 NA个一氧化碳分子所占体积是11.2 L6在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2HNO26H=N23SnCl4H2O关于该反应的说法中正确的组合是 ()氧化剂是HNO2还原性：Cl>N2每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 mol x为4，y为2SnCl是氧化产物A B C D只有7. 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁

4、粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 ( 2 / 9 )A镁粉只直接与溴水中的溴反应 B镁粉在水的催化下与溴发生反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D镁粉只与溴水中的酸反应8下列物质不能通过化合反应直接制得的是()AFeCl2BNaHCO3CCu(OH)2 DFe(OH)39有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)0.2 mol·L1,c(Cl

5、)1.3 mol·L1。要使Mg2完全转化为Mg(OH)2且与Al3恰好分开，至少需要2 mol·L1的NaOH溶液的体积为()A80 mL B100 mL C120 mL D140 mL10下列离子方程式书写正确的是 （ ）AAlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO2+4NH4+2H2OB向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgDCuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液： Cu2+ SO42+Ba2+2OH=Cu(OH)2

6、+BaSO4 11.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( ) 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 向胶体中逐滴滴加入过量 向溶液中通入过量 SO3 向石灰水中通入过量 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. B. C. D. 12有A、B、C、D 四种物质，它们是Fe、稀HCl、NaOH溶液、AgN03溶液四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下，则物质B为( )AFe BHCl(稀) C.NaOH(溶液) DAgNO3(溶液)13、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱

7、、硫酸铜 D铜、氧化铜、醋酸、石灰石、氯化铜14某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是 （ ）A H+ Na+ NO3- SO42- B Na+ CO32- Cu2+ Cl- C K+ Na+ Cl- SO42- D K+ Cl- Ba2+ HCO3-15随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（ ）A维生素CB还原铁粉C亚硫酸钠D生石灰16.铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到b mol氢气,且向反应后的溶液中加入

8、KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为( ) A.a+b) mol B.(a-b) mol C.a-b) mol D.(a+b) mol 第卷 选择题（共52分）二、非选择题(本题包括6小题，共52分) 17(4分)阅读下面的图示，回答问题：(1)图中所说的“碱”指的是_（俗名）。(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理 。(3)患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，其原因是_而是服用胃舒平其中含Al(OH)3，相应的离子方程式_。18(12分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应

9、的化学方程式为_ 。（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有 ，可能有 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是： （用离子方程式表示）。（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式： 。（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变

10、红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。19（10分).硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题: (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下: 写出由纯制备高纯硅的化学方程式: 。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质,配平后的化学反应方程式为 ;还原过程中若混入可能引起的后果是 。 (2)下列有关硅材料的说法正确的是 (填字母)。 A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥 B.氮化硅硬度大

11、、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承 C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维 D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高 E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入稀硝酸,振荡。写出实验现象并给予解释 。 20(10分).已知NaHS04是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS04的性质回答下列问题： (1)写出NaHS04在水溶液中的电离方程式： (2)若向NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀时的离子方程式为 (3)滴加Ba(0H)2溶液使溶液呈中性时的化学方程式为 .(

12、4)若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为 (5) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生336 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生56 L(标准状况下)的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为 21(8分)氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、 Al2O3、HCl和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。（1）Mg2Al(OH)6ClxH2O热分解的化学方程式为 。（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是 。装置连接后，首先要进行的操作名称是 。（3）加热前先通过N2排尽装置中的空气，反应完成后，再持续通入N2的作用是 。（4）完全分解后测得C增重3.65g 、D增重9.90g ，则= . 22(8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化