高中化学 专题4 分子空间结构与物质性质 4.1.2 分子的极性、手性分子学案 苏教版选修3

1、第2课时分子的极性、手性分子学习目标1.能根据分子的几何构型和键的极性判断一些常见分子的极性，并理解“相似相溶规则”。2.掌握并理解手性碳原子、手性异构体、手性分子的概念。一、分子的极性1极性分子_的分子。2非极性分子_的分子。3分子极性的判断(1)双原子分子的极性不同种原子形成的双原子分子为_。同种原子形成的双原子分子为_。总结：双原子分子中，键的极性和分子极性是一致的，即键有极性，分子就有_，反之，键没有极性，分子也没有_。(2)多原子分子的极性非极性键非极性分子。如_。极性键非极性分子。直线形分子：如_、_、_。正四面体形分子：如：_、_。平面正三角形分子，如：_。极性键极性分子。如：_

2、、_等。二、影响物质溶解性的几个因素1相似相溶规则由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质_溶于极性分子组成的溶剂，_溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质_溶于非极性分子组成的溶剂，_溶于极性分子组成的溶剂。这个经验规律称为相似相溶规则。2影响物质溶解性的其他因素(1)如果溶质与溶剂之间能形成_，则溶解度增大，且_，溶解性越好。(2)溶质与水发生反应时可增大其溶解度如so2与h2o生成h2so3，nh3与h2o生成nh3·h2o等。三、手性分子1具有_，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里_，互称_异构体。有_的分子称为手性分子。2当四个不同的原子或基团连接在

3、碳原子上时，形成的化合物存在手性异构体。其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子称为_。1下列说法正确的是()a含有非极性键的分子一定是非极性分子b非极性分子中一定含有非极性键c由极性键形成的双原子分子一定是极性分子d分子极性与键的极性无关2根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()a溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素b溴、碘是单质，四氯化碳是化合物cbr2、i2是非极性分子，ccl4也是非极性分子，而水是极性分子d以上说法都不对3下列分子为手性分子的是()4下列分子中：ccl4，nh3，ch4，co2，n2，h2s，so2，cs2，h2o

4、，hf。为含有极性键的非极性分子的是()a bc d以上均不对5ptcl2(nh3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：(1)ptcl2(nh3)2是平面四边形结构，还是四面体结构_。(2)请画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体：_，黄绿色固体：_。(3)淡黄色固体物体是由_组成，黄绿色固体物质是由_组成(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_。练基础落实知识点1极性共价键和非极性共价键1下列分子中，含有极性键和非极性键的是()ah2s bn2 ccs2 dh2o22下列物质

5、中含有非极性键且为盐的是()ach3coona bnh4clccacl2 dh2o23下列物质中含有非极性键的共价化合物是()ahcl bna2o2cc2h2 dch44下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是()ahfh2onh3ch4bch4nh3h2ohfch2ohfch4nh3dhfh2och4nh3知识点2键的极性与分子极性的关系5下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()aco2和so2 bch4和sio2cbf3和nh3 dhcl和hi6下列叙述中正确的是()anh3、co、co2都是极性分子bch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子chf、h

6、cl、hbr、hi的稳定性依次增强dcs2、h2o、c2h2都是直线形分子7下列叙述中正确的是()a以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子b以极性键结合起来的分子一定是极性分子c非极性分子只能是双原子单质分子d非极性分子中，一定含有非极性共价键知识点3相似相溶规则8用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()不和碘或水起化学反应能溶于水不溶于水应是极性溶剂应是非极性溶剂a bc d9下列分子中，属于易溶于水的一组是()ach4、ccl4、co2 bnh3、hcl、hbrccl2、h2、n2 dh2s、so2、cs2知识点4手性碳原子、手性分子10下列有机物中含有手性碳原子的是(

7、)11下列有机物属于手性分子的是()ach3ch(ch3)2bch3ch2ohcch2ohchbrch3dch3cho练方法技巧由键的极性判断分子极性的技巧12判断ab2型分子是极性分子的主要依据是()a分子中存在离子键b分子中存在极性键c分子为直线形d分子为非直线形13x、y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()axy4 bxy3 cxy2 dxy由分子的极性判断分子性质的方法14下列物质在水中的溶解度比在苯中溶解度大的是()anh3 bch4 cc2h4 dcs2练综合拓展15已知和碳元素同主族的x元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素y原子的最外层电子数

8、比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是xy4。试回答：(1)x元素的基态原子电子排布式为_，y元素原子最外层电子的轨道表示式为_。(2)若x、y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断xy4中x与y之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(3)化合物xy4的空间构型为_，中心原子的杂化类型为_，分子为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是_。(5)该化合物的沸点与sicl4比较：_(填化学式)的高，原因是_。16已知a、b、c、d和e五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知b、c和d是由两种元素的

9、原子组成。请回答：(1)组成a分子的原子的核外电子排布式是_。(2)b和c的分子式分别是_和_；c分子的空间构型呈_形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)若向d的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则d的分子式是_，该反应的化学方程式为_。(4)若将1 mol e在氧气中完全燃烧，只生成1 mol co2和2 mol h2o，则e的分子式是_。第2课时分子的极性、手性分子基础落实一、1正电荷重心和负电荷重心不相重合2正电荷重心和负电荷重心相重合3(1)极性分子非极性分子极性极性(2)p4、h2co2becl2c2h2ch4ccl4bf3h2onh3二、1易难易难2(1)氢

10、键氢键作用力越大三、1完全相同的组成和原子排列方式的一对分子不能重叠手性手性异构体2手性碳原子课堂练习1c含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如h2o2；非极性分子中不一定含有非极性键，如ch4、co2均是非极性分子，却都只有极性键；分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。2c根据相似相溶规则：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。br2、i2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂ccl4，而在极性溶剂水中的溶解度较小。3b据手性分子的定义，必须是同一个碳原子上连四个不同的原

11、子或基团，b项乳酸分子中间碳原子连ch3、h、oh、cooh四种不同的原子或基团，应是手性分子。4c5(1)平面四边形结构(2) (3)非极性分子极性分子(4)极性分子溶质比非极性分子溶质易溶于极性溶剂解析解答本题的突破口是根据“相似相溶规则”，因为淡黄色固体在水中溶解度小，而黄绿色固体在水中溶解度大，所以淡黄色固体由非极性分子组成，而黄绿色固体由极性分子组成，假如是四面体结构，它只存在一种固体，ptcl2(nh3)2存在两种分子，则ptcl2(nh3)2是平面四边形结构，其几何构型分别是淡黄色固体为，黄绿色固体为。层级训练1d2ach3coona属于盐且碳原子间为非极性键。3cna2o2为离

12、子化合物，hcch分子中碳原子间为非极性键。4a共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强。5d6ba中co2为直线形的非极性分子；b中ch4和ccl4为正四面体结构，属于非极性分子；c中hf、hcl、hbr、hi的稳定性依次减弱，因为f、cl、br、i的非金属性依次减弱；d中cs2、c2h2为直线形分子，而h2o为v形。7a可用反例法通过具体的实例判断正误。a项是正确的，如o2、h2、n2等；b项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如ch4、co2、ccl2、cs2等；c项错误，非极性

13、分子也可以是化合物，如c2h4、ccl4等；d项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如ch4、co2。8c非极性分子的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂中。9b水是极性溶剂，根据相似相溶规则，只有极性溶质才易溶于水。所以只有b项符合。10b11.c12.d13dxy为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。14a15(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共价键(3)正四面体sp3杂化非极性分子(4)范德华力(5)gecl4组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高16(1)1s22s22p63s23p6(2)hclh2sv极

14、性(3)h2o22h2o22h2oo2(4)ch4o(或ch3oh)解析本题综合考查原子核外电子排布式、分子的空间构型、分子极性等多方面的知识。已知五种分子所含原子数依次为1、2、3、4、6，且均含18个电子，b、c和d由两种元素组成。(1)单原子分子含18个电子为ar，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6。(2)双原子分子、三原子分子(b和c)为hcl和h2s，h2s分子的空间构型为v形，属于极性分子。(3)如果只考虑d为两种元素的原子组成的4原子分子，可以为ph3和h2o2，与mno2反应产生无色气体的为h2o2，化学方程式为2h2o22h2oo2。(4)如果只考虑6原子含18个电子的分子可以