氧化还原反应经典试题PowerPoint 演示文稿

1、.1 1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。的判断。 2、标明电子转移的方向和数目。、标明电子转移的方向和数目。 3、比较氧化性或还原性的强弱。、比较氧化性或还原性的强弱。 4、依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进、依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。行计算。考试说明考试说明.2感悟高考：感悟高考：.3 （08年上海）下列物质中，按只有氧年上海）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是还原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO

2、2、SO2、H2O.4 (07年高考全国理综卷年高考全国理综卷)下列氧化还原反应下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是中，水作为氧化剂的是 ACOH2O=CO2H2 B3NO2H2O = 2HNO3NO C2Na2O22H2O = 4NaOHO2 D2F22H2O = 4HFO2感悟高考：感悟高考：.51、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C、某元素从化合态变为游离态时，、某元素从化合态

3、变为游离态时， 该元素一定被还原该元素一定被还原D、金属原子失电子越多，其还原性越强、金属原子失电子越多，其还原性越强【课堂练习】【课堂练习】A2、常温下，在溶液中可以发生反应、常温下，在溶液中可以发生反应X2Y3+=2Y2+ X2+，则下列叙述，则下列叙述X被氧化；被氧化；X是氧化剂；是氧化剂；X具有还原性；具有还原性；Y2+是氧化产物；是氧化产物；Y2+具有还原性，具有还原性，正确的是（正确的是（ ）A、 B、 C、 D、C.63、下列叙述中正确的是、下列叙述中正确的是A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性阳离子

4、只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子越多，还原性越强失电子越多，还原性越强 D强氧化剂与强还原剂不一强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应定能发生氧化还原反应方法总结：学习化学有一个很重要的思想：一般方法总结：学习化学有一个很重要的思想：一般规律的背后往往有特例，所以我们想到规律的同规律的背后往往有特例，所以我们想到规律的同时务必想到它的特例。时务必想到它的特例。4.下列粒子在化学反应中既能显示氧化性下列粒子在化学反应中既能显示氧化性 又能显示还原性的是又能显示还原性的是 A.Fe3 B.Br C.AlD.H2O2【课堂练习】【课堂练习】.7 例题例题1：根据下列反应判断有关物质的还原性由

5、根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是强到弱的顺序正确的是 H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3 AH2SO3IFe2+NO BI H2SO3 Fe2+NOC Fe2+ I H2SO3NO DNO Fe2+ H2SO3 I关键关键: 找准两剂找准两剂,两产两产.8例在例在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，中，5mol水反应时，则被还原的水反应时，则被还原的BrF3的物质的量为：的物质的量为：A1mol B3mol C2mol D4

6、/3mol拓展拓展：在：在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，中，5mol水反应时，被水还原的水反应时，被水还原的BrF3的物质的量为：的物质的量为：A1mol B3mol C2mol D4/3mol.9 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2 K2SO42CO2 2H2O下列说法正确的是下列说法正确的是 AKClO3在反应中得到电子在反应中得到电子 B ClO2是氧化产物是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化在

7、反应中被氧化 D1 mol KClO3参加反应有参加反应有2 mol 电子转移电子转移.10根据下列三个反应的化学方程式，判断有关根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序为物质的还原性的强弱顺序为 （ ）I2SO22H2O= H2SO42HI2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2AI-Fe3+Cl-SO2 BCl-Fe2+SO2I-CFe2+I-Cl-SO2 DSO2I-Fe2+Cl-.11（09全国卷全国卷6） 物质的量之比为物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为若硝酸被还原的产物为N2O，反应结

8、束后锌没有剩余，则，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是：是： A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5已知氧气还原反应已知氧气还原反应2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为：氧化剂在反应中得到的电子为：A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol.12（09全国卷全国卷13） 含有含有a mol FeBr2的溶液中，通入的溶液中，通入x mol Cl2。下列各。下列各项为通项为通C

9、l2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl.13第第2 2讲讲 氧化还原反应专题氧化还原反应专题（第（第3 3课时）课时）.1414一、氧化还原反应方程式配平的原则和一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤步骤1 1、配平的原则、配平的原则 电子转移守恒；电子转移守恒； 离子电荷守恒；离子电荷守恒； 原子个数守恒。原子

10、个数守恒。.152 2、配平的步骤：、配平的步骤：一、氧化还原反应方程式配平的原则和一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤步骤“一划、二标、三定、四配、五查一划、二标、三定、四配、五查”，即，即划好价，标变划好价，标变化，定总数，配系数、再检查化，定总数，配系数、再检查。确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价用观察法找出元素化合价的变化值用观察法找出元素化合价的变化值用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质的计量数。的计量数。调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计调整计量数，用观察

11、法确定化合价未变化的物质的计量数，同时将单线改成等号。量数，同时将单线改成等号。检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。离子的总电荷数是否相等。.16【例【例1 1】配平下列方程式配平下列方程式S十十HNO3 H2SO4+NO2+H2OH2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O.1717KMnO4 + K2S + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 +H2OK2S + HN

12、O3 KNO3 + S + NO + H2O 【练习【练习1 1】配平下列方程式配平下列方程式.181 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧(1)(1)适用对象：部分氧化还原反应；自身适用对象：部分氧化还原反应；自身氧化还原反应；歧化反应。氧化还原反应；歧化反应。(2)(2)方法：从右边生成物着手配平，即：方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质进选择氧化产物、还原产物为基准物质进行配平。行配平。.191 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧【例【例2 2】配平下列氧化还原反应方程式：S + KOH K

13、2S + K2SO3 + H2O0-2+462421233K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2+6-1+303122323726+8141.20【练习【练习2 2】配平下列方程式配平下列方程式(1)Cl(1)Cl2 2 + KOH KCl + KClO + KOH KCl + KClO3 3 + H + H2 2O O(2)P(2)P4 4+ NaOH+ H+ NaOH+ H2 2O PHO PH3 3+ NaH+ NaH2 2POPO4 4（3）KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl2.212 2、零价法：、零价法：二、配平

14、的方法和技巧二、配平的方法和技巧适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。于升高的氧化还原反应。【例【例3 3】 Fe3P+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O【练习【练习3 3】配平下列方程式配平下列方程式FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2.223 3、缺项配平：、缺项配平：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为项），它们一般为水、酸、碱。水、酸、碱。 配平方法：配平方法：先配氧化剂、还原

15、剂及还原产物与先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；氧化产物； 再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）；的化学式（分子或离子）； 最后观察配平其他物质系数。最后观察配平其他物质系数。 .23Pt + HNOPt + HNO3 3+ HCl + HCl H H2 2PtClPtCl6 6 + NO + + NO +H2O80+5+4+24334343418 比较两边比较两边H H、O O原子个数不等，可见生成物原子个数不等，可见生成物中含有中含有H H、O O元素，再比较反应物比生成物元素，再比较反应物比生成物多多8 8个个O O、1

16、616个个H H，故知生成物为，故知生成物为H H2 2O O，水的，水的系数为系数为8 8。【例【例4 4】配平下列方程式配平下列方程式.24FeFe2+ 2+ + ClO+ ClO- - + + Fe(OH)Fe(OH)3 3+ Fe+ Fe3+ 3+ + Cl+ Cl- -1 2 2+2+3+1-1342336H2O3+33考虑电子得失守恒考虑电子得失守恒 根据根据FeFe元素守恒：元素守恒： FeFe2+2+所带正电荷为所带正电荷为+4+4，FeFe3+3+所带正电荷为所带正电荷为+3+3，最小公倍数为，最小公倍数为1212，故，故FeFe2+2+的系数再乘以的系数再乘以3 3， Fe

17、(OH)3的系数为2；(O(O守恒守恒) )，ClOClO- - 的系数为的系数为3 3。考虑电荷守恒：考虑电荷守恒： ClOClO- - 所带电荷与所带电荷与ClCl- - 所带电所带电荷一致；荷一致； 【例【例5 5】配平下列方程式配平下列方程式.25Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O+3+1+6-132322233OH-25【练习【练习4 4】配平下列方程式配平下列方程式.2626【练习【练习5 5】 （09广东高考广东高考19）化学镀镍的溶液）化学镀镍的溶液中含有中含有Ni2+和和H2PO2，在酸性等条件下发生下述，在酸性等条件下发生下述反应：反应

18、：（a） Ni2+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ . (2、1、1H2O、2、1、2H+）.2727（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（ ）（2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（ ）（3） H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+K2CrO4+H2O（1） 2、5、8、10、2、16H+（2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、8【配平练习】【配平练习】.28 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产。已知水是反应产物之一。物之

19、一。（1）该反应中的还原剂是）该反应中的还原剂是_，该反应中的，该反应中的还原产物是还原产物是_。（2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目向和数目_。（3）若反应过程中转移了）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的电子，则生成水的 质量是质量是_。【练合练习【练合练习1】.29.30第第2 2讲讲 氧化还原反应专题氧化还原反应专题（第（第4 4课时）课时）.31 1、处理有毒工业废液，进行无毒转化、处理有毒工业废液，进行无毒转化 例例1：金属加工后的废切削液中含：金属加工后的废切削液中含2%5%的的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液处理此废切削溶液处理此废切削液，使液，使NaNO2溶液转化为无毒物质。该反应分两步进溶液转化为无毒物质。该反应分两步进行。行。 第一步：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步：第二步：NH4NO2=N2+2H2O。 （1）第一步属于）第一步属于 反应，第二步属于反应，第二步属于 反应。反应。（填基