山西省运城市盐湖区高二化学上学期第一次月考试题无答案

1、山西省运城市盐湖区2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）（满分：100分 考试时间：90分钟）第卷 选择题（共48分）一、单项选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共48分。）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 a b c d2对可逆反应4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是()a达到化学平衡时4v正(o2)5v逆(no)b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态

2、 c达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率关系：2v正(nh3)3v正(h2o)3下列反应属于吸热反应的是()ac6h12o66o26co26h2o bch3coohkoh=ch3cookh2ocab=ch0d破坏生成物全部化学键所需的能量小于破坏反应物全部化学键所需的能量4下列说法中正确的是（ ） a在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 b生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 c反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，h0 dh的大小与热化学方程式的计量系数无关 5.下列过程中h

3、小于零的是（ ）a. 氯酸钾分解制氧气 b. 氯化铵分解得氨气 c.碳酸钙分解得二氧化碳 d. 实验室制备氢气6下列说法中正确的是()a1 mol稀硫酸和1 mol稀ba(oh)2溶液完全中和所放出的热量为中和热b中和反应都是放热反应，多数分解反应是吸热反应c在101 kpa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热d碳与二氧化碳的反应既是放热反应，也是化合反应7在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：co(g)h2o(g)h2(g)co2(g)。在500 时，平衡常数k9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/l，则在此条件下co的

4、转化率为()a25% b50% c75% d80%8下列说法错误的是()a热化学方程式未注明温度和压强时，h表示标准状况下的数据b热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量c同一化学反应，化学计量数不同，h不同；化学计量数相同而状态不同，h也不相同d化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比9由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的co2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用co2生产燃 料甲醇。一定条件下发生反应：co2(g)3h2(g) ch3oh(g) h2o(g)。图m1表示该反应进行过程中能量的变化。关于该反

5、应的下列说法中，正确的是()ah0, s0 bh0，s0ch0, s0 dh0，s010已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj。且氧气中1 mol oo键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol ho键形成时放出热量463 kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为（ ）a920 kj b557 kj c436 kj d188 kj11某温度下，可逆反应ma(g)nb(g)pc(g)的平衡常数为k，下列对k的说法正确的是()ak值越大，表明该反应越有利于c的生成，反应物的转化率越大b若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则k增大c温度越高，k一定越大 d如果mnp

6、，则k112同温同压下已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是：a2a ( l ) + b ( l ) = 2c (g ) h1 b2a ( g ) + b ( g ) = 2c (g ) h2c2a ( g ) + b ( g ) = 2c ( l ) h3 d2a ( l ) + b ( l ) = 2c ( l ) h413氢气是人类最理想的能源。已知在25、101kpa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kj，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）a2h2 + o2=2h2o；h= 142.9 kj/molb2h2(g) + o2(g)=2h2o(l)

7、；h= 142.9 kj/molc2h2(g) + o2(g) 2h2o(l)；h= 571.6 kj/mold2h2(g) + o2(g) 2h2o(l)；h = + 571.6 kj/mol14下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是()ach4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kjb.c(s)o2(g)=co(g) h101.5 kj·mol1，该方程式的h可表示碳的燃烧热c2 mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kj，则h2o(g)=h2(g)o2(g) h242 kj·mol1dba(oh)2(aq)h2so4(aq)=baso4(s)2h2o

8、(l)h2a kj·mol1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1 mol h2o(l)的反应热均为a kj·mol115强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：h（aq）oh（aq）h2o（l）h57.3kj·mol1。分别向1l 0.5mol·l1的ba（oh）2的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为h1、h2、h3，下列关系正确的是（ ）ah1h2h3 bh1h2h3ch1h2h3 dh1h2h316. 对于可逆反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是()a压强对反应的影响

9、(p2>p1) b温度对反应的影响c平衡体系增加n2对反应的影响 d催化剂对反应的影响17.以na代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 ：c2h2 ( g ) +5/2o2 ( g )2co2 ( g )+h2o ( l ) h = 1300kj / mol 的说法中，正确的是（ ）a. 当10 na个电子转移时，该反应放出1300kj的能量b. 当1 na个水分子生成且为液体时，吸收1300kj的能量c. 当2 na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj的能量d. 当10 na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj的能量18在一定温度不同压强(p1<p2)下，可逆反应2x(

10、g)2y(g)z(g)中，生成物z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是()19氢气（h2）、一氧化碳（co）、辛烷（c8h18）、甲烷（ch4）的热化学方程式分别为：h2 (g) + 1/2o2(g) = h2o (l) h = 285.8 kj/molco(g) + 1/2o2(g) = co2(g) h = 283 kj/molc8h18 (l) + 25/2o2(g) = 8co2(g) + 9h2o (l) h = 5518 kj/molch4 (g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o (l) h = 890.3 kj/mol相同质量的h

11、2、co、c8h18、ch4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）ah2 (g) bco(g) cc8h18 (l) dch4 (g)20下列说法或表示法正确的是 （ ） a等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b由c(石墨)c(金刚石) h = +119 kj·mol1可知，石墨比金刚石更不稳定c在稀溶液中：h+oh=h2o h = 57.3 kj· mol1，若将含1mol ch3cooh的醋酸溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量小于57.3 kjd在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表

12、示为2h2（g）+ o2（g）=2h2o（l） h = +285.8 kj· mol121下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）ahcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2×(57.3)kj/molbco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)2co(g)o2(g)反应的h+566.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热22一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经

13、日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： na2s2o3·5h2ocacl2·6h2ona2so4·10h2ona2hpo4·10h2o熔点/405029.9232.3835.1熔化热/kj· mol-149.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是 （） a b c d23已知：（1）zn（s）+1/2o2（g）=zno(s)，h = 348.3kj/mol（2）2ag(s)+1/2 o2（g）

14、= ag2o(s)，h = 31.0kj/mol则zn（s）+ ag2o(s) = zno(s) + 2ag(s) 的h等于 （ ）a317.3kj/mol b379.3kj/mol c332.8 kj/mol d317.3 kj/mol24甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（ ）ch3oh(g)+h2o(g) = co2(g)+3h2(g) h = + 49. 0 kj·mol1ch3oh(g)+1/2o2(g) = co2(g)+2h2(g) h =192. 9 kj·mol1下列说法正确的是 ach3oh的燃烧热为192. 9 kj·

15、;mol1 b反应中的能量变化如右图所示 cch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量 d根据推知反应：ch3oh(l) +1/2o2(g) = co2(g) +2h2(g) h >192. 9kj·mol 学校 班级 姓名 考号 景胜中学2017-2018学度第一学期月考（9月）高二化学答卷页一、单项选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共48分）。题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案二、非选择题（共52分）21. (11分) 已知2a2(g)b2(g)2c3(g)ha kj·mol1(a>0)

16、，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol a2和1 mol b2，在500 时充分反应达平衡后c3的浓度为 mol·l1，放出热量b kj。(1)比较a_b(填“>”“”或“<”)。(2)若将反应温度升高到700 ，该反应的平衡常数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。av(c3)2v(b2) b容器内压强保持不变cv逆(a2)2v正(b2) d容器内的密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是_。a及时分离出c3气体 b适当升高温度 c增大b2的浓度 d选择高效的催化剂22（12分）红磷p

17、(s)和cl2(g)发生反应生成pcl3(g)和pcl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的h表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式 _。（2）pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式_， （3）p和cl2分两步反应生成1molpcl5的h3_，p和cl2一步反应生成1molpcl5的h4_h3 (填“大于”、“小于”或“等于”)（4）pcl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。23（8分)已知化学反应n2+3h2=2nh3的能量变化如图所示，（1）1mol n 和3mol h 生成1mol nh3（g）是_

18、能量的过程（填“吸收”或“释放”）。（2）n2(g)+h2(g)=nh3(g); h= ；（3）n2(g)和h2生成nh3(1)的热化学方程式为-。24（8分）在一定条件下，可逆反应abmc变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物c在混合物中的质量分数，p为反应在t2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：(1)温度t1_t2(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)正反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)如果a、b、c均为气体，则m_2(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。25.(13分) 用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 。 (填“偏大、偏小、无影