专题02+化学计量及其应用（复习课件）（全国适用）2026年高考化学二轮复习讲练测

chemistry2026年高考化学二轮复习讲练测专题02化学计量及其应用析·考情精解化学高考复习

目录题型一

阿伏加德罗常数的应用真题动向紧扣“能从微观层次认识物质的多样性，并对物质及其变化进行分类和表征”的要求，以日常生活情景为切入点，与化学前沿研究结合、与真实应用情境结合必备知识知识1气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态知识2物质的组成和结构知识3氧化还原反应中转移电子数目知识4电解质溶液中粒子的数目知识5隐含的可逆反应关键能力解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”命题预测考向1不含有题干描述考向2含有题干描述01构·知能架构02破·题型攻坚03析·考情精解化学高考复习

目录题型二

一定物质的量浓度溶液的配置真题动向以实验基本操作为切入点、以与真实应用情境结合必备知识知识1配制一定物质的量浓度的溶液的操作知识2配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析关键能力溶液配制过程中的“四个数据”命题预测考向1配制一定物质的量浓度的溶液的操作考向2配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析01构·知能架构02破·题型攻坚03partone析·考情精解2026年高考化学

二轮复习

讲练测0101析·考情精解命题轨迹透视从近三年高考试题来看，有关NA试题以选择题为主，难度中等命题趋势：从单一概念辨析→与物质结构结合→在真实生产/生活情境中综合分析物质组成与变化。物质的量浓度及配制，融合于选择题的化学实验基本操作，填空题主要以穿插在生活、生产中，以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题(如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等)为主，关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算01析·考情精解考点频次总结考点2025年2024年2023年阿伏加德罗常数的应用天津卷T7，3分；福建卷T8，4分；广西卷T3，3分；湖南卷T3，3分；广东卷T10，2分；河北卷T4，3分；云南卷T4，3分；江西卷T5，3分；辽吉黑蒙卷T4，3分广东卷T10，2分；海南卷T6，2分；贵州卷T6，3分；江西卷T7，3分；河北卷T4，3分；辽吉黑卷T4，3分；安徽卷T6，3分；辽宁卷T5，3分；全国甲卷T10，6分；浙江6月卷T7，3分；一定物质的量浓度溶液的配制山东卷T4，2分；福建卷T7，4分；广西卷T2，3分；重庆卷T4，3分；江苏卷T3，3分；云南卷T5，3分；甘肃卷T15(3)甘肃卷T6，3分；北京卷T6，3分；江苏卷T3，3分；湖北卷T18(1)，2分；全国甲卷9题，6分；01析·考情精解2026命题预测预计在2026年高考中，会以某热点为信息源辐射相关联知识与方法,以判断正误、推理的形式，考查化学物质的性质、用途及相关化学原理，充分体现化学学科的发展性和实践性。会涉及一定量的物质所含粒子数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。把物质的量浓度融合于基本概念与其他部分化学知识，能力的相互渗透和结合将会有所加强。partTWo构·知能架构2026年高考化学

二轮复习

讲练测02化学计量及其应用阿伏伽德罗常数的应用一定物质的量浓度溶液的配置操作误差分析计算、称量、溶解、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀

物质的量计算常见陷阱考查

注意物质标况是否为气体注意特殊物质的化学键注意溶液中离子的水解、弱电力等注意氧化还原中的电子转移注意隐含条件02构·知能架构partTHREE破·题型攻坚2026年高考化学

二轮复习

讲练测03题型一阿伏加德罗常数的应用真题动向1．(2025·广西卷，3，3分)虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为H2O2+HCOOH=2H2O+CO2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1molH2O2含非极性共价键的数目为0.1NAB．pH=1的HCOOH溶液中，H+的数目为0.1NAC．反应0.1molH2O2，转移的电子数目为0.1NAD．反应0.1molHCOOH，标准状况下生成4.48LH2OA未给出体积，无法计算数目0.1molH2O2转移0.2NA电子H2O在标准状况下为液态本题以蚁酸与双氧水反应为情境，考查微观粒子数的计算，体现化学计量在反应分析中的基础作用。与《课程标准》学业质量水平2中“能运用物质的量进行相关计算”的要求相符新情境考查对化学核心概念的跨模块整合能力。微观粒子数计算能力：能熟练运用阿伏加德罗常数进行化学键、离子、电子数目的计算；条件判断能力：能意识到溶液体积未知对离子数目计算的影响，以及物质状态对气体体积计算的影响；氧化还原分析能力：能准确分析过氧化氢在反应中的电子转移数目。新考法摒弃直接提问“下列说法正确或不正确”的常规考法，转而以生活中习以为常“虫蚁叮咬”为载体深度考查阿伏加德罗常数的知识。涉及非极性共价键数目、pH与离子数目关系、氧化还原电子转移、气体摩尔体积使用条件。新角度A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NAB．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NAC．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NAD．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA题型一阿伏加德罗常数的应用真题动向2．(2025·福建卷，8，4分)分子Z(C42H26)有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6pm)，被I2氧化过程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()CA．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NAB．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NAC．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NAD．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NAZ2+中，所有碳原子(包括C1和C2)均采取sp2杂化，1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为42NA本题以具有超长碳碳键的新型分子为素材，综合考查有机物中碳原子杂化类型的判断、未成对电子数的计算、氧化还原反应中的电子转移与离子数计算，要求学生对分子结构有精准的微观认识。新情境考查对化学核心概念的跨模块整合能力。微观结构分析：准确识别分子中每个碳原子的杂化方式；电子排布分析：理解σ键电子对失去一个电子后形成单电子的过程，并正确计算未成对电子数；氧化还原计量：正确书写氧化反应方程式，并根据化学计量关系计算离子数目。新考法本题以分子Z的超长碳碳键及其氧化过程这一结构化学前沿研究为背景，引导学生关注化学键的多样性与复杂性。考查考生从微观角度(杂化、电子)分析分子结构，并运用氧化还原反应原理进行定量计算的能力。新角度A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NAB．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NAC．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NAD．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA题型一阿伏加德罗常数的应用真题动向3．(2025•广东卷，10，2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()DA．1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多2NAB．1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NAC．在1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NAD．标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA18O中子数为10，16O2中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol18O2比1mol168O2多4NA个中子

NH4+在水中会水解，溶液中NH4+的数目小于0.1NA1molCl2与H2反应生成2molHCl，形成2molH-Cl键，共价键数目为2NAA．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NAB．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NAC．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NAD．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA题型一阿伏加德罗常数的应用真题动向4．(2025·河北卷，4，3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()BA．18gH2O晶体内氢键的数目为2NAB．的NaF溶液中阳离子总数为NAC．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NAD．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键NaF溶液中阳离子包括Na+和H+，Na+为1mol，根据电荷守恒：c(Na＋)+c(H)=c(F－)+c(OH―)，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有n(Na＋)+n(H)＞1mol，所以阳离子总数大于NA环己烷和戊烯的最简式均为CH2，28g混合物含2molCH2单元，对应2molC，碳原子数目为2NA铅酸蓄电池负极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4，增重96g对应生成1molPbSO4，转移2mol电子，数目为2NAA．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NAB．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NAC．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NAD．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA题型一阿伏加德罗常数的应用真题动向5．(2025·云南卷，4，3分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()BA．22.4LCH4中原子的数目为5NAB．1mol18O所含中子的数目为10NAC．28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NAD．0.1L12mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA未指明气体是否处于标准状况，22.4LCH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA28gFe(0.5mol)与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3molA．1molN3-中含有的电子数目为21NAB．消耗题型一阿伏加德罗常数的应用真题动向6．(2025·天津卷，7，3分）利用反应：NaClO+2NaN3+2CH3COOH=NaClO+2CH3COONa+3N2↑+H2O可处理NaN3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molN3-中含有的电子数目为21NAB．消耗1molNaClO，生成N2的体积为67.2LC．处理6.5gNaN3，至少需要NaClO0.05molD．处理1molNaN3，反应转移的电子数目为2NACN3-离子的电子数为3×7+1=22，则1molN3-离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积反应消耗2molNaN3，消耗NaClO1mol，因此处理6.5gNaN3

时，至少需要NaClO的物质的量0.05mol反应消耗2molNaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1molNaN3时，转移电子的数目为1mol×2×0.5×NAmol-1=NAA．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NAB．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NAC．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NAD．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA题型一阿伏加德罗常数的应用真题动向7．(2025·湖南卷，3，3分）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()AA．12g12C含质子数为6NAB．常温常压下，6.72LCO2含σ键数目为0.6NAC．1.0LpH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NAD．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NAΔ12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA常温常压下，6.72LCO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NApH=1的稀硫酸中，H+浓度为0.1mol/L，1L溶液中H+数目为0.1NA，而非0.2NASO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NAA．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NAB．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NAC．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NAD．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA题型一阿伏加德罗常数的应用真题动向8．(2025•辽吉黑内卷，4，3分）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()AA．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NAB．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NAC．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NAD．100L1mol·L-1NaClO溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2LCl2为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即NA2.3gNa与O2反应生成0.05molNa2O2，每个Na2O2含1个O-O非极性键，所以非极性键数目:0.05NANa2O2与水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2与水反应转移1mol电子，数目为NAClO⁻在水中会水解，故ClO⁻数目小于0.1NAA．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NAB．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NAC．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NAD．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA题型一阿伏加德罗常数的应用真题动向9．(2025·江西卷，5，3分）乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应如下，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()DA．2.24LC2H4中σ键的数目为0.5NA

B．0.1molHCN中π电子的数目为0.3NAC．9gH2O中孤电子对的数目为0.5NA

D．消耗1molO2，产物中sp杂化C原子数目为4NA2.24LC2H4未指明标准状况，无法确定其物质的量HCN结构式为H-C≡N，C≡N三键含2个π键，每个π键2电子，故每个HCN分子含4个π电子，0.1molHCN含0.4NAπ电子H2O中心原子孤电子对数为2，9gH2O为0.5mol，0.5mol水含1NA孤电子对该反应中消耗1molO2生成2molHCN和2molCO2。HCN中C为sp杂化(2个σ键)，CO2中C为sp杂化(2个σ键)，共4molsp杂化C原子，数目为4NAA．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NAB．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NAC．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NAD．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA题型一阿伏加德罗常数的应用真题动向10．(2024·安徽卷，6，3分）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()已知：25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9AA．标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NA标准状况下，2.24LNO和N2O混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为0.1NAB．1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-数均为0.1NAHNO2为弱酸，因此NO2-能够水解为HNO2，1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-数目小于0.1NAA．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NAB．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NAC．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NAD．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA题型一阿伏加德罗常数的应用真题动向10．(2024·安徽卷，6，3分）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()已知：25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9AC．3.3gNH2OH完全转化为NO2-时，转移的电子数为0.6NAD．2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NANH2OH完全转化为NO2-时，N的化合价由-1上升到+3，3.3gNH2OH物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.4NA2.8gN2物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子数为5，2.8gN2含有的价电子总数为NA必备知识知识1气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态题型一阿伏加德罗常数的应用考查角度命题分析注意事项标准状况下标准状况(0℃、101kPa)下1mol任何气体的体积约为22.4L分子数为NA，即Vm=22.4L·mol-1非气体不适用熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如单质溴、H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、SO3、碳原子数大于4的烃等均不是气体非标准状况下①非标准状况(一般考查常温常压)气体摩尔体积未必为22.4L·mol-1②非标准状况下气体的物质的量或质量、物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关①常温常压下，气体体积不能通过22.4L·mol-1转化计算②常温常压下，1molCO2质量为44g，分子数是NA(气体质量和粒子数与所处外界条件无关)必备知识知识2物质的组成和结构题型一阿伏加德罗常数的应用考查角度命题分析注意事项分子数

分析物质是否由分子构成，

或是否有相应分子存在如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子NaCl是离子化合物，物质中无分子SiO2是原子晶体，物质中也无分子原子数①要分析分子中的原子组成，注意单原子分子、多原子分子②分子中原子及原子数比值相同的混合物，总质量一定，分子数不确定，但原子数确定①惰性气体是单原子分子，Cl2、O2、N2等是双原子分子，O3、P4等是多原子分子；②对实验式相同的混合物，按最简式来计算如NO2和N2O4、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等，只要总质量一定，则其中所含原子数与二者比例无关必备知识知识2物质的组成和结构题型一阿伏加德罗常数的应用考查角度命题分析注意事项电子数确定核外电子数要分析微粒的结构基团与离子的差异：—OH与OH-的电子数不同化学键数明确结构情况，不能只看化学式来确定化学键数，要分析分子结构和晶体结构来确定①苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键②1mol白磷(P4)中含有P—P的数目为6NA1molS8含8molS—S1mol金刚石(晶体硅)中含有2molC—C(Si—Si)1molSiO2含有4molSi—O必备知识知识2物质的组成和结构题型一阿伏加德罗常数的应用易错提醒(1)记住特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等(2)记住最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等(3)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等必备知识知识3氧化还原反应中转移电子数目题型一阿伏加德罗常数的应用解题步骤过程分析注意事项第一步：判断反应是否正确知晓常见反应的反应产物特别是涉及一些可变价元素的反应注意常考易错反应，如：2Fe+3Cl2===2FeCl3

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑第二步：相关物质过量判断根据化学方程式计算物质是否过量按不过量物质计算如FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br-发生反应时Fe2+已完全反应，计算转移电子数时，要把两步的转移电子数合并计算第三步：判断化合价变化根据化合价的升降来计算确定氧化、还原产物及转移的电子数要注意特殊物质，如:①由Na2O2、H2O2制取1molO2转移2mol电子②Fe与S、I2、非氧化性酸反应，1molFe转移2mol电子1molFe与足量的Cl2、稀HNO3反应转移3mol电子点燃必备知识知识2物质的组成和结构题型一阿伏加德罗常数的应用归纳总结熟记特殊反应中电子转移总数反应物质变化量转移电子的物质的量或数目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA必备知识知识4电解质溶液中粒子的数目题型一阿伏加德罗常数的应用考查角度命题分析注意事项电离强电解质在水溶液中完全电离弱电解质部分电离计算分子数及离子数时要考虑是否完全电离H2SO4等强电解质在水中完全电离，稀溶液中不存在硫酸分子醋酸溶液中，CH3COOH部分发生电离，CH3COOH分子数减少CH3CH2OH是非电解质，水溶液中分子数不变水解有些盐中弱离子要发生水解离子数会增加或减少如在Na2CO3溶液中，由于水解因素，CO32-会减少，但阴离子数增加体积因素计算溶液中微粒数目时要确认题干中是否已明确溶液体积常见陷阱是溶液的体积未知则溶质的物质的量无法计算所含微粒数也无法计算必备知识知识4电解质溶液中粒子的数目题型一阿伏加德罗常数的应用易错提醒(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”如：1L1mol·L-1的乙酸或1L1mol·L-1乙酸钠溶液中CH3COO-的数目均小于NA(2)题目中是否指明了溶液的体积如：在pH=1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H+的数目(3)所给条件是否与电解质的组成有关如：pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，与电解质的组成无关；0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.1mol·L-1，与电解质的组成有关必备知识知识5隐含的可逆反应题型一阿伏加德罗常数的应用考查角度命题分析注意事项可逆反应在可逆反应中，由于反应不完全，计算微粒数时不能按完全反应计算经常考查的反应有：2SO2+O2⇌2SO3、2NO2⇌N2O4N2+3H2⇌2NH3Cl2+H2O⇌HCl+HClONH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-浓度影响某些反应在反应过程中由于溶液浓度发生变化会造成反应发生改变或停止，此类反应在判断转移电子数目、物质的量的变化时均要考虑反应的改变如MnO2与浓盐酸反应Cu与浓H2SO4反应Zn与浓H2SO4反应Cu与浓硝酸反应必备知识知识5隐含的可逆反应题型一阿伏加德罗常数的应用归纳总结中学重要的可逆反应(1)工业合成氨(2)工业催化氧化二氧化硫(3)制备水煤气(4)氯气溶于水(5)二氧化氮聚合(7)所有的酯化反应

(6)铬酸钾转化成重铬酸钾(8)在酸性条件下酯的水解反应等关键能力能力1解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”题型一阿伏加德罗常数的应用对于NA的正误判断必须排除各种陷阱，要认真审题，明确题中的陷阱所在解题时要注意物质的量的核心和桥梁作用一看二定三算看所给数据是体积、质量还是物质的量确定对象是气体、固体还是液体根据所求内容进行计算，在求算时要注意两点如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制如果是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”①不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算②同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论命题预测考向1不含有题干描述题型一阿伏加德罗常数的应用1．(2026·河北保定高三期中)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g时，生成O2的分子数为0.125NAB．1molCu与足量S反应，转移电子数为NAC．1molCl2通入水中充分反应，转移电子数为NAD．1molKHSO₄晶体中含有阴、阳离子总数目为0.2NACNO2、N2O4最简式都是NO2，浓硝酸分解生成23gNO2和N2O4时，相当于生成23gNO2，n(NO2)=0.5mol，N元素得到0.5mol电子，根据得失电子守恒，氧元素失去0.5mol电子，则生成0.125molO2，O2分子数为0.125NACu与S反应生成Cu2S，铜元素化合价由0升高为+1，1molCu与足量S反应，转移电子数为NACl2与水的反应生成盐酸和次氯酸，该反应可逆，1molCl2不能完全反应，实际转移电子数小于NAKHSO₄晶体中每摩尔含1molK⁺和1molHSO₄-，总离子数为0.2NA命题预测考向1不含有题干描述题型一阿伏加德罗常数的应用2．(2025·四川省名校联盟高三大联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()BA．28gC2H4分子中含有的σ键数目为5NAB．密闭容器中0.2molNO与0.1molO2充分反应，产物的分子数为0.2NAC．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.01NAD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA1个C2H4分子中5个σ键，28gC2H4的物质的量为1mol，其中含有的σ键数目为5NA0.2molNO与0.1molO2充分反应生成0.2molNO2，NO2再发生2NO2⇌N2O4，则产物分子数小于0.2NA在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的物质的量为1L×10-2mol/L=0.01mol，数目为0.01NANaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，即NaCl和NH4Cl的物质的量和为1mol，1molNaCl质子数为28NA、1molNH4Cl的质子数也为28NA，则含1molCl-的混合物中质子数为28NA命题预测考向1不含有题干描述题型一阿伏加德罗常数的应用3．(2025·浙江省精诚联盟二模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()CA．4.6g金属钠与足量的水反应，转移的电子总数为0.2NAB．标准状况下，5.6LC4H10中含有sp3-sp3σ键的数目为0.75NAC．0.3mol·L-1CH3COONa溶液中Na+和CH3COO-的总数小于0.6NAD．常温常压下，3.0g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子总数为0.4NA反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1mol钠失去1mole-，4.6g钠→0.2mol，转移e-数0.2mol→0.2NA标况下Vm=22.4L/mol，5.6LC4H10的物质的量为5.6/22.4=0.25mol。丁烷分子中有3个sp3-sp3σ键（C-C键）因此，0.25mol丁烷含有0.25×3=0.75molsp3-sp3σ键，即0.75NA溶液体积未指定，无法确定总和是否一定小于0.6NA

命题预测考向1不含有题干描述题型一阿伏加德罗常数的应用4．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()CA．0.1mol羟胺(NH2OH)中氧的价层电子对数为0.4NAB．NaCl和NH4Cl的固体混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NAC．0.1molCaH2中含阴离子个数为0.1NAD．由甘氨酸形成的18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NANH2OH中，O通过共用后价层电子数为8

(4电子对)的稳定状态，则0.1molNH2OH中氧的价层电子对数为0.4NA含1molCl-的NaCl中，质子数为：11mol+17mol=28mol；而含1molCl-的NH4Cl中，质子数为：7+1×4+17=28ml；、则1mol混合物的质子数为28NACaH2的电离为：CaH2=Ca2++2H-，则0.1molCaH2中含阴离子个数为0.2NA18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)的物质的量为：0.1mol，三分子甘氨酸通过2次脱水缩合形成三肽，则三肽中只含有两个肽键，故18.9g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.2NA命题预测考向1不含有题干描述题型一阿伏加德罗常数的应用5．(2025·浙江省北斗星盟三模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()DA．标准状况下，11.2L苯含有的σ键的数目为6NAB．42gCaH2含有的离子总数为2NAC．实验室制O2时，每生成0.1molO2转移的电子数一定为0.4NAD．0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA苯标况下不是气体CaH2中含有1个Ca2+和2个H-离子，42gCaH2的物质的量为1mol，含有的离子总数为3NA若是双氧水制氧气，转移的电子数是0.2mol酯化反应为可逆反应，不能进行完全，甲酸量少，乙醇过量，按甲醇计算，故生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA命题预测考向1不含有题干描述题型一阿伏加德罗常数的应用6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()BA．16gO8(其分子结构为)中共价键的数目为1.5NAB．1LH2O中的OH-的数目为10-7NAC．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NAD．1molCa(CN)2中存在2molσ键

不确定水的物质的量，且水为弱电解质，只能部分电离，故不能确定氢氧根离子数目NO和氧气生成二氧化氮，部分二氧化氮转化为四氧化二氮，则2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子小于2mol，数目小于2NACa(CN)2为离子化合物，在CN-中存在1个碳氮σ共价键，则1molCa(CN)2中存在2molσ键命题预测考向1不含有题干描述题型一阿伏加德罗常数的应用7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()CA．标准状况下，22.4LHCl气体中，H+的数目为NAB．2.4g石墨晶体中含有C-C键的数目为0.6NAC．4.6gNa与0.5L0.1mol/L稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NAD．已知NA为正盐，则1molH3PO2含羟基数为2NAHCl气体是由分子构成，未发生电离，无H+2.4g石墨物质的量为0.2mol，根据石墨的结构，1molC含共价键1.5mol，故0.2mol石墨含C-C键数目为0.3NA4.6gNa物质的量为0.2mol，与稀硫酸充分反应，即使稀硫酸量不足，水也会和钠反应，故Na完全反应生成H20.1mol，转移的电子数为0.2NA含氧酸中羟基氢原子有酸性，NaH2PO2为正盐，H3PO2为一元酸，故1molH3PO2含羟基数为NA命题预测考向1不含有题干描述题型一阿伏加德罗常数的应用8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()CA．10g的2H218O中含有的质子数与中子数均为5NAB．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol，1molN2被还原，放出92.4kJ能量D．pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中H+的数目仍为10-4NA2H218O中有10个质子，12个中子，相对分子量为22，10g2H218O物质的量为5/11mol，质子数为50/11NA，中子数为60/11NA32g硫物质的量为1mol，在足量氧气中充分燃烧，生成1molSO2，转移电子数为4NAN2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol，根据热化学方程式的含义，1molN2参与反应被还原，放出92.4kJ能量没有说明体积具体是多少，无法计算氢离子数目命题预测考向2含有题干描述题型一阿伏加德罗常数的应用9．(2026·天津滨海新高三联考)工业上用S8(分子结构：)CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()DA．1molCS2中含有的σ键数为2NA

B．生成17gH2S，转移的电子数为2NAC．消耗1molS8，断裂的S—S键数目为8NA

D．22.4LCH4中含有的电子数为10NA1个CS2分子中含有2个C-Sσ键，则1molCS2中含有的σ键数为2NA每生成4molH2S，转移16mol电子，17gH2S物质的量为=0.5mol，转移电子2mol，转移电子数为2NA由题干S8的结构式可知，1molS8中含有8molS-S键，消耗1molS8，断裂8molS-S键，即断裂的S-S键数目为8NA题干未告知CH4所处的状态，故无法计算22.4LCH4中含有的电子数命题预测考向2含有题干描述题型一阿伏加德罗常数的应用10．(2026·江西多校高三联考)加热条件下可用液态肼与新制Cu(OH)2制备纳米Cu2O：4Cu(OH)2+N2H4===2Cu2O+N2↑+6H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()ΔA．1molOH-中所含中子数为8NAB．22.4LN2H4中所含原子数为6NAC．生成1molCu2O，反应中转移的电子数为2NAD．1molH2O中最外层满足8电子稳定结构的原子数为NAOH⁻中氧的中子数为16-8=8，氢的中子数为0，1molOH⁻含中子数8NAN2H4在标准状况下为液体，22.4L无法直接换算为1mol，原子数不一定是6NA生成1molCu2O时，4molCu2+被还原为+1价，转移4mol电子，平均每molCu2O转移2mol电子，对应2NAH2O中只有O原子满足8电子结构，1molH2O含NA个O原子B命题预测考向2含有题干描述题型一阿伏加德罗常数的应用11．(2026·陕西宝鸡高三联考)白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷(P4)与浓硫酸反应的化学方程式为P4+10H2SO4(浓)=4H3PO4+10SO2↑+4H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()CA．已知P4为正四面体分子，1molP4中含有共价键的数目为4NAB．0.1mol/LH2SO4溶液中H+的数目为0.2NAC．2molSO2和1molO2充分反应生成的SO3的分子数目小于2NAD．每生成11.2LSO2，转移的电子数为10NA白磷(P4)分子为正四面体结构，每个分子含有6个P-P共价键，因此1molP4中共价键数目为6NA题中未提供0.1mol∙L-1H2SO4溶液的体积，无法计算溶液中H+的数目SO2和O2生成SO3的反应为可逆反应，生成的SO3分子数小于2NA题中并未明确是否标准状况，无法计算命题预测考向2含有题干描述题型一阿伏加德罗常数的应用12．(2025·河北省邢台市邢襄联盟高三期中)ClO2能把废水中的CN-氧化成无毒气体，发生的反应为2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()BA．ClO2与CO2的VSEPR模型相同B．1molCN-中含有的π键数目为2NAC．22.4LN2中含有的原子数为NAD．1mol·L-1NaCl溶液中含有的Na+的数目为NAClO2中心原子Cl原子价层电子对=2+1.5=3.5(含大π键)，VSEPR为平面三角形；CO2中心原子C原子价层电子对=2+0=2，VSEPR构型为直线形结构CN-中有一个σ键和2个π键，1molCN-中含有2NAπ键没有注明标准状况，不能确定N2的物质的量没有给出溶液的体积无法计算NaCl的物质的量命题预测考向2含有题干描述题型一阿伏加德罗常数的应用13．(2025·河南省许平名校高三期中)已知反应NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()BA．0.1mol/L的NaClO3溶液中含Na+数为0.1NAB．3.4gH2O2中含质子数为1.8NAC．0.1molH2O中含极性共价键的数目为0.1NAD．每生成2.24L(标准状况下)O2转移电子数为0.1NA只给出了溶液的浓度，无体积，无法计算每个H2O2分子含18个质子，3.4gH2O2为0.1mol，含质子数为1.8NA0.1molH2O中含极性共价键的数目为0.2NA该反应是H2O2两个-1价的氧原子被氧化，每生成标准状况下2.24LO2转移电子数为0.2NA命题预测考向2含有题干描述题型一阿伏加德罗常数的应用14．(2025·山西省三晋名校高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。关于反应4BF3+2Na2CO3+2H2O=3NaBF4+Na[B(OH)4]+2CO2↑，下列叙述正确的是()BA．0.1molBF3中B原子最外层电子数为0.8NAB．10.6gNa2CO3固体含CO32-数为0.1NAC．标准状况下，4.48LCO2含σ键数为0.8NAD．1molNa[B(OH)4]含配位键数为4NA三氟化硼分子中硼原子的最外层电子数为6，则0.1mol三氟化硼分子中硼原子最外层电子数为0.1mol×6×NAmol—1=0.6NA10.6g碳酸钠固体中含有的碳酸根离子数目为0.1×1×NAmol—1=0.1NA二氧化碳的结构式为O=C=O，分子中碳氧双键含有1个σ键，标准状况下，4.48L二氧化碳中含有σ键的数目为0.2×2×NAmol—1=0.4NA四羟基合硼酸钠中含有1个配位键，则1mol四羟基合硼酸钠中含有的配位键数目为1mol×1×NAmol—1=NA，命题预测考向2含有题干描述题型一阿伏加德罗常数的应用15.【结合工艺流程】(2025·广西邕衡教育名校联盟高三适应性检测)某工厂利用烟气处理含Na2Cr2O7的废水，在脱硫的同时制备Cr2O3，具体流程如下图所示。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()CA．1L含0.2mol·L-1Na2Cr2O7的废水中，Cr2O72-的数目为0.2NAB．每处理0.1molCr2O72-，消耗SO2的体积为6.72LC．1molSO2中σ键的数目为2NAD．每生成Cr2O3，转移电子数为3NACr2O72-会部分变成CrO42-，无法计算未交代是否为标准状况，无法计算一个二氧化硫分子含有两个σ键，1molSO2中含有σ键的数目为2NA每生成1molCr2O3，Cr由+6价降为+3价，一个Cr2O72-得到6个电子，每生成Cr2O3转移6mol电子、转移电子数为N=nNA=6NA命题预测考向2含有题干描述题型一阿伏加德罗常数的应用16.【24年辽吉黑卷T4改编】硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()AA．标准状况下，11.2LSO2中质子总数为16NAB．1mol·L-1的Na2S溶液中，含S微粒总数目为NAC．反应①每生成9.6gS，转移电子数目为0.6NAD．反应②每生成1mol还原产物，则溶液中阴离子的数目减少1.5NASO2中含有32个质子,标准状况下，11.2LSO2n=0.5mol,所含质子数为0.5×32NA=16NA无溶液体积，无法计算反应①中SO2的S元素由+4价下降到0价，H2S的S元素由-2价上升到0价，化学方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，9.6gS的物质的量为9.6/32=0.3mol，每生成0.3molS，消耗0.1molSO2，转移电子数目为0.1×4NA=0.4NA反应②中S由0价下降到-2价被还原生成S2-，又由0价上升到+4价被氧化为SO32-，每生成1molS2-消耗3molOH-，同时生成0.5molSO32-，但由于S2-和SO32-会水解，则溶液中阴离子减少的数目小于1.5NA命题预测考向2含有题干描述题型一阿伏加德罗常数的应用17.【结合物质转化】工业制备硫酸流程如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()AA．1molSO42-中S原子的价层电子对数为4NAB．足量Y与32gO2充分反应，生成M的分子数为2NAC．黄铁矿与足量O2反应，生成1molY，转移电子数为5NAD．标准状况下，2.24LM所含的原子数为4NASO42-中S原子的价层电子对数为4+0.5(6+2-4×2)=4，则1molSO42-中S原子的价层电子对数为4NA二氧化硫和氧气的反应为可逆反应,生成M的分子数小于2NA黄铁矿与O2反应的方程式为4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2该反应转移44个电子，则生成1molY，转移电子数为5.5NAM为三氧化硫，标准状况下三氧化硫固体，无法计算其物质的量命题预测考向2含有题干描述题型一阿伏加德罗常数的应用18.雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如图转化；NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()CA．1mol雄黄(As4S4)分子中，含有As-S极性共价键的数目为4NAB．反应Ⅰ每生成22.4LSO2气体时，转移的电子数目为7NAC．反应Ⅲ产生1mol雌黄时，消耗H2S分子的数目为3NAD．1L1mol/LNaH2AsO3溶液中，Na+、H2AsO3-、AsO33-数目之和为2NA1mol雄黄含8NA个As-S键无标况，无法计算反应Ⅲ的化学方程式为2H3AsO3+3H2S=As2S3+6H2O，反应过程中每产生1mol雌黄时，消耗H2S的物质的量为3mol，分子数为3NA根据物料守恒有c(Na+)=c(H3AsO3)+c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)=1mol/L，但H2AsO3-、AsO33-的物质的量浓度无法求得，因此无法计算溶液中Na+、H2AsO3-、AsO33-的数目之和题型二一定物质的量浓度溶液的配置真题动向1．(2025·广西卷，3，3分)下列实验操作规范的是()AB蒸发NaCl溶液量取25.00mLNaOH溶液CD加热NaHCO3固体转移Na2CO3溶液A量取25.00mLNaOH溶液需精确到0.01mL，应使用碱式滴定管(因NaOH腐蚀玻璃活塞)，图中为酸式滴定加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾，防止冷凝水回流炸裂试管，若试管口向上则操作错误转移Na2CO3溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，直接倾倒未引流则操作错误受题量控制影响，配制物质的量浓度一般融入装置置型实验评价中，围绕实验基本操作、物质的制备、物质的分离、性质的验证等角度，给出实验装置、实验试剂、判断装置和试剂的正误新情境近年来，在选择题中对实验的考查，主流题型为实验评价，重要考向为装置图型实验评价。重点考查，实验操作规范识别能力：能通过图示判断实验操作(蒸发、量取、加热、转移)是否符合规范；细节观察与判断能力：能关注到滴定管类型、试管倾斜角度、玻璃棒使用等关键细节；实验安全意识：能识别不当操作可能引发的后果(如飞溅、炸裂、误差)新考法通过图示形式考查实验操作的规范性，强调实验安全与精准操作的重要性。检验学生对基础知识的迁移应用能力及模型认知的准确性新考法题型二一定物质的量浓度溶液的配置真题动向2．(2025·福建卷，7，4分)在25℃下测定Cu(IO3)2溶度积Ksp，所需Cu(IO3)2饱和溶液的配制步骤如下，下列说法或操作错误的是()DA．洗涤时须洗净SO42-B．“洗涤”后所得Cu(IO3)2固体无需干燥C．“溶解”后须静置至固液分层、上层澄清D．“过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁若不洗净会引入杂质后续步骤是溶解制备饱和溶液，少量水不影响“溶解”后得到碘酸铜的过饱和溶液过滤操作中，若用蒸馏水润湿滤纸，会使已制得的碘酸铜饱和溶液被稀释本题聚焦于溶度积常数测定实验中的操作细节，包括洗涤的目的、饱和溶液的配制、过滤操作的要领等，考查学生对定量分析实验的严谨性认识，体现化学知识在科学领域的应用新情境体现“能进行物质的定量实验，分析实验条件对实验结果的影响”的要求。考查不局限于某知识点，而是多个面：操作目的分析，理解洗涤是为了除去表面吸附的杂质离子，避免干扰；条件控制意识，理解配制饱和溶液时，静置澄清是为了获得稳定的饱和体系；规范操作认知，明确过滤饱和溶液时，润湿滤纸会稀释溶液，影响Ksp测定的准确性新考法摒弃直接提问“溶液配制”的常规考法，转而以“声东击西“策略考查化学实验基础知识，强调化学是一门以实验为基础的科学，定量实验的准确性依赖于每一步操作的严谨性。考查考生对实验操作细节的深刻理解和正误判断能力。新考法题型二一定物质的量浓度溶液的配置真题动向3．(2025•山东卷，4，2分)称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是()BA．100mL烧杯

B．500mL容量瓶C．500mL量筒

D．500mL细口试剂瓶(具橡胶塞)溶液配置过程：计算-称量-溶解-移液-洗涤-定容-摇匀-装瓶溶解过程使用烧杯浓度“约为”，非精确配制，故溶解在400mL蒸馏水中即可，不需要容量瓶据B项分析可知，配制时需500mL量筒量取约400mL蒸馏水氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞题型二一定物质的量浓度溶液的配置真题动向4．(2025·重庆卷，4，3分)下列实验操作符合规范的是()A液体体积不能超过试管容积的1/3，且用酒精灯外焰加热，操作合理定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误题型二一定物质的量浓度溶液的配置真题动向5．(2025·江苏卷，3，3分)用0.05mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是()DA．配制草酸溶液B．润洗滴定管C．滴定D．读数定容时需要用玻璃棒引流润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜转动滴定管进行润洗滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点题型二一定物质的量浓度溶液的配置真题动向6．(2025·云南卷，5，3分)下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是()DA．制备NH3B．配制100mL1.00mol·L-1KCl溶液C．探究Na与H2O反应D．探究温度对化学平衡的影响试管口要略向下倾斜配制100mL1.00mol·L-1KCl溶液，应在烧杯中溶解KCl固体应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满水两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)平衡的影响题型二一定物质的量浓度溶液的配置真题动向7．(2025·甘肃卷，15节选)(3)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为__________________容量瓶、烧杯题型二一定物质的量浓度溶液的配置真题动向8．(2024·甘肃卷，6，3分)下列实验操作对应的装置不正确的是()ABCD灼烧海带制海带灰准确量取15.00mL稀盐酸配制一定浓度的NaCl溶液使用电石和饱和食盐水制备C2H2A坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石必备知识知识1配制一定物质的量浓度的溶液的操作(以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液为例）题型二一定物质的量浓度溶液的配置需NaCl固体的质量为________g29.3用____________称量上述NaCl固体托盘天平将称好的NaCl固体放入________中，用适量蒸馏水溶解，可以用玻璃棒搅拌，加速其溶解烧杯待烧杯中的溶液______________后，用玻璃棒引流，将溶液注入_______mL容量瓶冷却至室温500计算称量溶解移液必备知识知识1配制一定物质的量浓度的溶液的操作(以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液为例）题型二一定物质的量浓度溶液的配置用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃杯________次，洗涤液全部注入容量瓶轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀将蒸馏水注入容量瓶，当页面距瓶颈刻度线_________cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至__________________________盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀2~31~2凹液面与刻度线相切洗涤震荡定容摇匀易错提醒1．做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器2．容量瓶的规格，常见的有100mL、250mL、500mL、1000mL3．所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度必备知识知识1配制一定物质的量浓度的溶液的操作(以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液为例）题型二一定物质的量浓度溶液的配置必备知识知识2配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析题型二一定物质的量浓度溶液的配置1．判断配制实验误差模板

m(或n)实际值比理论值小V实际值比理论值偏大m(或n)实际值比理论值大V实际值比理论值偏小浓度偏低浓度偏高必备知识知识2配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析题型二一定物质的量浓度溶液的配置2．误差分析的思维流程误差的引入

操作不当药品中含有杂质定量仪器使用不当必备知识知识2配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析