安徽自主招生化学模拟题：弱电解质的电离

1、2016年安徽自主招生化学模拟题:弱电解质的电离【试题内容来自于相关网站和学校提供】题目1： 下列说法正确的是_  · A.“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质· B.Zn具有导电性和还原性，可用作锌锰干电池的负极材料· C. 19878Pt和 20278Pt是中子数不同、质子数相同的同种核素· D.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间，也能提高反应物平衡时的转化率题目2： 下列实验与对应的图象符合的是_ · A.向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量· B.向等物质的量的HCl和AlCl3溶

2、液中滴入NaOH溶液至过量· C.对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡· D.将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释题目3： 氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH +4+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH-增大，应加入的物质是_  · A.NH4Cl固体· B.硫酸· C.水· D.NaOH固体题目4： 分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1V2

3、，下列说法正确的是_  · A.HX一定是弱酸· B.NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性· C.HX一定是强酸· D.反应过程中二者生成H2的速率相同题目5： 下列电离方程式中，正确的是_  · A.Al2（SO4）32Al+3+3SO4-2· B.Na2CO3Na2+CO32-· C.NaOHNa+OH-· D.NaHCO3Na+H+CO32-题目6： 现有250.1mol/L的氨水请回答以下问题：_ （填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和

4、，写出离子方程式：_ 所得溶液的pH_ 7（填“”、“=”或“”），用离子方程式表示其原因：_ 题目7： 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL 0.2molL-1的醋酸溶液，用0.2molL-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定回答下列问题：为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0molL-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积 0.001

5、0 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73回答下列问题：（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_ （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_ （填“增大”“减小”或“不变”）实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：_ 题目8： 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数Ka（25）酸 电离方程式 电离平衡常数Ka CH3COOH CH3COOHCH3COO-+H+ 1.76

6、5;10-5 H2S H2SH+HS-HS-H+S2- Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12 H3PO4 H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43- Ka1=7.52×10-3Ka2=6.23×10-8Ka3=2.20×10-13回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka_  （填“增大”、“减小”或“不变”）（2）同一温度下，各弱酸Ka的大小与酸性的相对强弱关系为_ （3）若把CH3COOH、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是

7、酸，其中酸性最强的是_ ，最弱的是_ （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸，Ka1、Ka2、Ka3在数值上相差甚大，如磷酸：Ka1：Ka2：Ka31：10-5：10-10，造成这种差异的原因可能是_ 题目9： 一种一元强酸HA溶液中加入一种MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是（）题目10： 2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅,1">电离平衡常数     Cc(H+) c(HF)  Dc(OH-) c(H+) （3）25时，在20mL0.

8、1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_ ApH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等B点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/LC点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）D点时V=20mL，此时溶液中c（F-）c（Na+）=0.1mol/L（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液NaF溶液NaClO溶液依据数据判断pH由大到小的顺序是_ （5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-

9、水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之_ （6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-FHFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移_ mol电子题目11： 下列物质中：NaClNa2OCH3COOHCO2 NaHCO3NH3H2OFe金刚石Cl2澄清石灰水NaOH  属于强电解质的有_ ；属于弱电解质的有：_ （填序号）题目12： 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HNO3_ Ba（OH）2_ K3PO4_ NaHS

10、O4_ 题目13： 甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1molL-1的 HA、HCl溶液各10mL，按图1装好，观察现象；乙：用pH计测定物质的量浓度均为0.1molL-1HA和HCl溶液的pH；再取0.1molL-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为125mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1molL-1的HA溶液的pH_ 1（填“”、“”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电

11、解质的实验现象是：_ A加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快B加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大（2）乙同学设计的实验第_ 步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A-）增大，可在0.1molL-1的HA溶液中，选择加入_ 试剂（选填“A”“B”“C”“D”，下同）；使HA的电离程度减小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1molL-1的HA溶液中，选择加入_ 试剂ANaA固体（可完全溶于水）B

12、1molL-1NaOH溶液C1molL-1H2SO4         D2molL-1HA（3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有_ A两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4，则A是强酸，B是弱酸D若1a4，则A、B都是弱酸E稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小题目14： 稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-加入下列物质：请在答

13、题卡上相应空格处填上：正向移动、逆向移动或不移动加入的物质 NH4Cl NH3 NaOH 平衡移动的方向 （1） （2） （3）题目15： （1）碳酸氢铵（NH4HCO3）是常见的氮肥，写出它在水中的电离方程式：_ （2）写出与Cu2+2OH-Cu（OH）2离子方程式相对应的化学方程式：_ （3）写出用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式：_ 答案部分1、B解析：解：A。强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质。“钡餐”中使用的BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，BaSO4Ba2+SO42-为强电解质，故A错误；B。Zn

14、为金属具有导电性，Zn为活泼金属具有还原性，锌锰酸性干电池中，活泼电极即失电子的极，锌比锰活泼，所以锌极是负极，发生氧化反应，Zn-2e-=Zn2+，故B正确；C。核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 19878Pt和 20278Pt是中子数不同、质子数相同的同位素，是两种核素，故C错误；D。使用催化剂同等程度增大或减小正、逆反应速率，所以能改变可逆反应达到平衡的时间，但化学平衡不发生移动，所以不可提高反应物平衡时的转化率，故D错误；故选B。2、D解析：解：A。醋酸是弱电解质，在溶液中离子浓度较小，向醋酸溶液中通入NH3至过量，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵

15、，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故A错误；B。向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，发生的化学反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据反应方程式知，生成沉淀量最大所用的氢氧化钠是沉淀完全消失的3倍，故B错误；C。反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，缩小容器体积，容器内气体的压强增大，导致正逆反应速率都增大，但正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，当正逆反应速率相等时，再次达到平衡状态，故C错误；D。pH=

16、2的盐酸和醋酸中，醋酸是弱电解质氯化氢是强电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同的倍数，醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以醋酸的pH变化小于盐酸的变化，故D正确；故选D。3、D解析：解：A。加入氯化铵固体，c（NH4+）增大，平衡逆向移动，c（OH-）减小，故A错误；B。向氨水中加入硫酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，平衡向正反应方向移动，故B错误；C。向氨水中加入水，能促进氨水电离，平衡向正反应方向移动，故C错误；D。向氨水加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c（OH-）增大，故D正确；故选D。4、B解析：A。pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集

17、H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1V2，可以判断出酸性：HXHY，HX可能是强酸也可能是弱酸，HY一定是弱酸，故A错误；B。因为酸性：HXHY，根据越弱越水解的原理，相同浓度的NaX，NaY溶液，NaY碱性强，故B正确；C。HX可能是强酸也可能是弱酸，故C错误；D。开始时候PH相等，开始那一瞬间反应速率相等，开始之后一直是HX里面反应快。因为它更弱，反应之后继续电离出的氢离子多，故D错误；故选B。5、C解析：解：A、物质电离后角标要转化成化学计量数，同时注意离子所带的电荷数，正确的离子方程式为：Al2（SO4）32Al3+3SO42-，故A错误；B、正确的离子方程式为：Na2CO3

18、2Na+CO32，故B错误；C、氢氧化钠是强碱，在水溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，故C正确；D、碳酸氢钠能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是一个整体，不能再拆，NaHCO3Na+HCO3-，故D错误。故选C。6、减小,NH3H2O+H+NH4+H2O,NH4+H2ONH3H2O+H+解析：解：（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，向氨水中加入氯化铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，所以c（OH-）/c（NH3H2O）减小，故答案为：减小；（2）一水合氨和硫酸反应生成硫酸铵和水，离子方程式为：NH3H2O+H+NH4+H2

19、O；硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+，所以其pH7，故答案为：NH3H2O+H+NH4+H2O；NH4+H2ONH3H2O+H+。7、0.0100molL-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1,增大,探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计解析：解：实验一：（1）根据仪器的用途选取仪器，用胶头滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液，故答案为：胶头滴管；250 mL容量瓶；（2）根据NaOH的体积，第3次

20、数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20 mL，则氢氧化钠溶液平均浓度=0.2000mol/L×0.02L0.02L=0.200 0 molL-1 ，故答案为：0.200 0 molL-1；（3）孤立的看每次测量值，H+浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.100 0 molL-1、0.010 0 molL-1及0.001 0 molL-1的醋酸，pH变化值小于1，所以醋酸是弱电解质，故答案为：0.010 0 m

21、olL-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1；（4）以0.100 0 molL-1、0.010 0 molL-1醋酸为例，设0.100 0 molL-1的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.010 0 mol/L，体积变为10 L，两溶液中H+的物质的量分别为：10-2.88 mol、10-2.38 mol，可见溶液变稀，电离出的H+的物质的量增大，故说明醋酸的电离程度增大，故答案为：增大；（5）探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度

22、存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计，故答案为：用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH。8、增大,Ka值越大酸性越强,H3PO4,HPO42-,上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用解析：解：（1）弱酸的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离，所以电离平衡常数增大，故答案为：增大；（2）同一温度下，酸的电离常数越大其电离程度越大，则酸性越强，故答案为：Ka值越大酸性越强；（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-，故答案为：H3PO4；HPO42-；（4）产生

23、相同离子时抑制电解质的电离，多元弱酸电离时上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用，所以其电离常数逐渐减小，故答案为：上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用。9、见解析解析：解：A、如MOH为强碱，则物质的量相等，故A错误；B、如MOH为弱碱，则碱应过量，混合前酸与碱中溶质的物质的量不等，故B错误；C、如MOH为强碱，则生成强酸强碱盐，不会水解，如MOH为弱碱，则生成强酸弱碱盐，会水解 故C错误；D、溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），根据溶液电中性原则可知c（A-）=c（M+），故D正确；故选D。10、BC,在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀

24、且红色褪去或变浅,1解析：解：（1）通过表格知，氢氟酸是弱电解质，将方程式-得HF（aq）H+（aq）+F-（aq）H=-10.4KJmol-1，故答案为：HF（aq）H+（aq）+F-（aq）H=-10.4KJmol-1；（2）氢氟酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释其溶液促进氢氟酸电离，A。稀释过程中促进氢氟酸电离，但c（H+）减小，故错误；B。温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H+）c（OH-）不变，故错误；     C。稀释过程中促进氢氟酸电离，氢离子个数增大，氟化氢分子个数减小，所以c(H+) c(HF) 增大，故

25、正确； D。稀释过程中促进氢氟酸电离，氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大，所以c(OH-) c(H+) 增大，故正确；故选CD；（3）A。氢氟酸抑制水电离，氟化钠促进水电离，所以pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的不相等，故错误；B。点时pH=6，溶液中存在电荷守恒，c（F-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（F-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=9.9×10-7mol/L，故正确；C。点时，溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒，c（F-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（F-）=c（Na+

26、），故正确；D。点时V=20mL，此时溶液中溶质在氟化钠，溶液呈碱性，根据电荷守恒知c（F-）c（Na+），但等体积混合时不水解的离子浓度变为原来的一半，所以c（F-）c（Na+）=0.05mol/L，故错误；故选BC；（4）等物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大，酸的电离常数越小其酸根离子水解程度越大，所以等物质的量浓度的Na2CO3溶液NaHCO3溶液NaF溶液NaClO溶液中pH由大到小的顺序是：，故答案为：；（5）为证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，就设计一个使溶液中的碳酸根离子由有到无的实验，根据溶液中酚酞颜色的变化判断，所以设计的实验为：在碳酸钠溶液中

27、滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅，则说明Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，故答案为：在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅；（6）根据原子守恒知，该反应方程式为：HFO+H2O=HF+H2O2，根据元素化合价知，每生成1molHF转移 1mol电子，故答案为：1。11、见解析解析：解：NaCl是盐，属于强电解质；Na2O是金属氧化物，属于强电解质；CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；CO2是非电解质； NaHCO3是盐，属于强电解质；NH3H2O是弱碱，属于弱电解质；Fe、金刚石、Cl2都是单质，

28、既不是电解质也不是非电解质；澄清石灰水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；NaOH 是强碱，是强电解质。故答案为 ；。12、见解析解析：强电解质的电离不可逆，用“”，弱电解质的电离可逆，用“”，离子团不能拆开写。HNO3、Ba（OH）2、K3PO4、NaHSO4均能完全电离，电离方程式分别为HNO3=H+NO3-、Ba（OH）2=Ba2+2OH-、K3PO4=3K+PO43-，NaHSO4是具有强酸性的盐，能完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na+H+SO42-，故答案为：HNO3=H+NO3-；Ba（OH）2=Ba2+2OH-；Na3PO4=3Na+PO43-；NaHSO4=Na+H+SO42-。13、见解析解析：解：（1）弱电解质的水溶液中，弱电解质只有部分电离，则0.1molL-1的HA溶液中