安徽自主招生化学模拟题：元素周期表

1、2016年安徽自主招生化学模拟题:元素周期表【试题内容来自于相关网站和学校提供】题目1： 92235U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料92235U原子的_  · A.质子数为143· B.核电荷数为143· C.中子数为92· D.质量数为235题目2： 下列说法中，正确的一组是：_  11H、 21H、 31H是氢元素的三种核素；冰、干冰、冰醋酸都是纯净物；镀锌铁和镀锡铁的镀层破坏后，铁都容易腐蚀；向大气中大量排放SO2、NO2和CO2，都会导致酸雨；可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物；

2、饮用水可用漂白粉或明矾来处理，但二者的使用原理不同；鉴别氯化铝和氯化镁溶液可分别滴加过量的氢氧化钠溶液；银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗；0.2mol SO2和0.1mol O2在一定条件下反应，达到平衡时生成0.2molSO3 · A.· B.· C.· D.题目3： 新华网北京2011年4月10日电  4月10日，我国内地除云南外，其他省、自治区、直辖市部分地区及黄海中部海域空气中检测出从日本核事故释放的极微量放射性核素碘-131，不会对我国环境及境内公众健康造成危害，无需采取任何防护措施已知该核素的

3、原子符号为53131I，则其核内中子数与电子数之差是_  · A.131· B.78· C.53· D.25题目4： 根据原子结构理论和元素周期律，关于114号元素114X（此元素尚未命名，暂以X代替其元素符号）下列说法正确的是_  · A.该元素原子核外有6个电子层· B.该元素原子最外层电子数为4· C.该元素为非金属元素· D.其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4题目5： 分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是_  &

4、#183; A.12· B.14· C.16· D.28题目6： （1）现有下列基本粒子：1H、2H、3H、40K、40Ca、请回答下列问题：其中，它们分属_ 种元素，属于氢元素的核素有_ 种，互为同位素的原子为_ 质量数相等的粒子为_ （2）许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子分数如氧元素存在16O、17O、18O三种核素，氢元素有1H、2H、3H三种核素，请你估计，16O、17O、1H、2H三种核素最多可能组成_ 种水分子，现有20.0g由2H和16O组成的水分子，其中含质子的物质的量为_&

5、#160;，中子的个数为_ （3）微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为_ 题目7： 微粒中的质子数是_ ，中子数是_ ，核外电子数是_ 题目8： 氮族元素包括（写元素符号）_ 、_ 、_ 、锑、铋五种元素，它们属于_ 族的元素，它们的主要化合价_ 价和_ 价白磷暴露在空气中，最终将变成_ ，因此必须在_ 中保存题目9： 在 11H， 21H， 31H， 2312Mg， 2412Mg， 168O，&

6、#160;178O， 188O中共有_ 种原子D218O的相对分子质量是_ 题目10： 某元素的同位素R形成的最高价氧化物的化学式是RO2，其气态氢化物中含氢25%，且已知R原子核内的质子数等于中子数则：R的质量数为_ ，质子数为_ ；R在周期表中的位置为第_ 周期第_ 族题目11： 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是_ Aa=b+m+nBa=b-m+nCa=b+m-nDa=b-m-n题目12： 某核素ZAX的氯化物XCl21.10g配成溶液后，

7、需用1molL-1的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：（1）X的质量数；（2）若X的核内中子数为20，求37g X1735Cl2中所含质子的物质的量题目13： 填空：（填编号）A36Li   B714N   C1123Na   D1224Mg   E37Li   F614C    GC60HCH3CH2COOH     IHO-CH2CH2-CHO 

8、    J金刚石   KP4LSiO2MNH4Cl（1）_ 和_ 互为同位素；（2）中子数相等，但不是同一种元素的是_ 和_ ；（3）_ 和_ 互为同素异形体，_ 和_ 互为同分异构体（4）熔化时需要破坏共价键的是_ ；晶体中既有离子键又有共价键的是_ 题目14： 镁元素有3种核素24Mg、25Mg、26Mg，它们的相对原子质量是23.985、24.986和25.983，原子所占的百分数依次为78.7%、10.13%、11.1

9、7%，计算镁元素的相对原子质量题目15： 3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是_ A比4He少一个质子B与4He互为同位素C与4He都是氦元素的同素异形体D比4He多一个中子答案部分1、D解析：解：A、核素92235U的质子数是92，故A错；B、质子数等于核电核数，都为92，故B错误；C、中子数=质量数-质子数=143，故C错误；D、质量数是235，故D正确；故选D。2、C解析：解： 11H、 21H、 31H的质子数都是1，中子数分别为0、1、2，中子数不同，是氢元素的三种核素，故正确；冰、干冰、冰醋酸都是由一种物质组成的化合物，故正

10、确；镀层破损后，镀锡铁中，金属铁为负极，易被腐蚀，而镀锌铁中，金属铁是正极，被保护，故错误；向大气中大量排放SO2、NO2，都会导致酸雨，CO2不会导致酸雨，故错误；胶体和溶液都能透过滤纸，不能用过滤分离，故错误；明矾的净水原理Al3+发生水解，生成胶状的氢氧化铝Al（OH）3：Al3+3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清；漂白粉消毒原理与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸：Ca（ClO）2+H2O+CO22HClO+CaCO3，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，二者的使用原理不同，故正确；氯化铝溶液和过量的氢氧化

11、钠反应生成偏铝酸钠溶液，而氯化镁溶液和过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，现象不一样，故正确；银单质与氨水不反应，应用稀硝酸洗去，故错误；该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，故错误。故选C。3、D解析：解：13153I的质子数为53，质量数为131，中子数=质量数-质子数=131-53=78，该原子的核外电子数=核内质子数=53，中子数-电子数=78-53=25，故选D。4、B解析：解：A、114号元素的原子结构中有7个电子层，故A错误；B、该元素价电子排布为7s27p2，原子最外层电子数为4，故B正确；C、该元素与铅同主族且金属性大于铅，铅为金属元素，因此该元素为金属元素，故C错误；

12、D、该元素的最高价为+4，最高价氧化物对应水化物为H2XO3，故D错误；故选：B。5、C解析：解：镁的质子数为12，则镁的一种放射性同位素28Mg的质子数为12，质量数为28，该同位素的原子核内的中子数为28-12=16，故选C。6、3,3,1H、2H、3H,40K、40Ca,6,10mol,10NA,18-n解析：解：（1）1H、2H、3H、40K、40Ca分别属于H，K，Ca三种元素，氢元素的核素有3种1H、2H、3H，1H、2H、3H互为同位素，质量数相等的粒子为40K、40Ca，故答案为：3；3；1H、2H、3H；40K、40Ca；（2）因1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成，则1

13、6O与2个1H、16O与2个2H、17O与2个1H、17O与2个2H、16O与1H和2H、17O与1H和2H共组成6种水分子；由2H和16O组成的水分子中，相对分子质量为2×2+16=20，2H含有1个质子，1个中子，16O含有8个质子，8个中子，20克由2H和16O组成的水的物质的量为：20g20g/mol=1mol，含质子数为：1×（2×1+8）=10mol，中子数为：1×（2×1+8）=10mol，即10NA个，故答案为：6；10mol；10NA；（3）阴离子的核电荷数=核内质子数=核外电子数-电荷数=18-n，故答案为：18-n。7、1

14、6,18,18解析：解：微粒的质子数是16，质量数是34，根据质量数=质子数+中子数，得其中子数为34-16=18； 微粒带两个单位的负电荷，即得到了两个电子，中性原子时有16电子，则该离子有16+2=18个电子。故答案为：16、18、18。8、N,P,As,氮,-3,5,磷酸,水解析：氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi五种元素，在周期表中位于第VA族。它们的最外层电子数均为5个；常见化合价为-3、+5；白磷易自燃，产生五氧化二磷，五氧化二磷的吸湿性很强，且易于水反应生成磷酸。故答案为：N；P；As；氮；-3；+5；磷酸；水。9、8,22解析：解：在11H，12H，13H，1223Mg，12

15、24Mg，816O，817O，818O中有氧元素、氢元素和镁元素三种，这8种微粒均具有一定数目的质子数和一定数目的中子数，均属于原子，D218O的相对分子质量=2×2+18=22。故答案为：8；22。10、12,6,二,IVA解析：解：根据题意结合化合物中元素的化合价代数和为0知，R元素的最高化合价是+4价，则其最低化合价为-4价，则其氢化物的化学式为RH4，设R的相对原子质量为x，气态氢化物中含氢量=1×41×4+x×100%=25%，所以x=12，在数值上，质量数等于其相对原子质量，所以R的相对原子质量为12，质量数=质子数+中子数，R原子核内的质子

16、数等于中子数，所以其质子数是6；质子数=核外电子数，所以R核外有6个电子，R核外有2个电子层，最外层是4个电子，所以R位于第二周期第IVA族，故答案为：12；6；二；A。11、见解析解析：根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。因为Xm+和Yn-具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn-具有相同的核外电子数，aXm+的核外电子数等于a-m，bYn-的核外电子数为：b+n，则：a-m=b+n。故答案为：A12、见解析解析：解：（

17、1）硝酸银的物质的量为0.02L×1molL-1=0.02mol，即银离子的物质的量为0.02mol，由Cl-+Ag+AgCl可知，硝酸银溶液20mL能把氯离子完全沉淀下来，则Cl-的物质的量为0.02mol，XCl2的物质的量为0.01mol，则XCl2的摩尔质量为1.10g0.01mol=110g/mol，其相对分子质量为110，则X的质量数为110-35×2=40，答：X的质量数为40；   （2）X的质子数为40-20=20，Cl的质子数为17，37g X1735Cl2中所含质子的物质的量为37g110g/mol×（

18、20+17×2）=18mol，答：37g X1735Cl2中所含质子的物质的量为18mol。13、见解析解析：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。元素的种类取决于质子数，具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。同素异形体是同种元素形成的不同单质。原子晶体的熔、沸点较高，熔化时需要破坏共价键。金属和非金属元素之间形成的化学键大多是离子键，非金属元素之间形成的化学键大多是共价键。（1）由具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，即A、E互为同位素；（2）因1123Na和1224Mg的中子数都为12，但质子数分别为11、12，故C、D中子数相等，但不是同一种元素；（3）由同素异形体是同种元素形成的不同单质，则G、J互为同素异形体；由具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，则H、I互为同分异构体；（4）因原子晶体的熔、沸点较高，熔化时需要破坏共价键，而金刚石和SiO2是原子晶体，则熔化时需要破坏共价键的是金刚石和SiO2；NH4Cl中既