化学定量实验常见物质的制备

1、化学定量实验 常见物质的制备考纲要求1、了解化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途掌握化学实验的基本操作能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法；2、了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质的分离、提纯的常用方法，能对常见物质进行分离和提纯；3、了解定量实验研究方法在化学科学发展中的作用，初步掌握中和滴定的原理和方法，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论；4、能设计解决简单化学问题的实验探究方案，能运用观察、实验、阅读资料等多种手段收集证据，能运用比较、分类、归纳、概括等方法形成探究结论；5、了解控制实验条件的方法，能设计、评价和改进简单的实验方案；6、以新物质制备为背景

2、的实验题，考查学生综合运用化学试验基础知识解决实际问题的能力。一、定量实验1一定物质的量浓度溶液的配制溶解或稀释转移洗涤并转移定容摇匀【例1】实验室需要配制0.50 mol·L1 NaCl溶液480 mL；按下列操作步骤填上适当文字，使整个操作完整；(1)选择仪器；完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片滤纸；(2)计算；配制该溶液需取NaCl晶体_ g；(3)称量；天平调平之后，应将游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)；称量完毕，将药品倒入烧杯中；(4)溶解、冷却

3、；该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_；(5)转移、洗涤；在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了_；(6)定容；向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切；(7)摇匀、装瓶；【例2】用“偏大”“偏小”或“无影响”填空(1)配制450 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_；(2)配制500 mL 0.1 mol·L1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_；(3)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水；用该晶体所配Na2CO3溶液的物

4、质的量浓度_；(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质_；(5)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_；(6)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长_；(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确_；(8)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒_；(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸_；(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中_；(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_；(12)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，

5、未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_；(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_；(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_；(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_；(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_；(17)定容时仰视刻度线_；(18)称量溶质的小烧杯没有干燥_；(19)配制前容量瓶中有水滴_；(20)定容摇匀后少量溶液外流_；2中和滴定【例3】（1）在一支25mL的碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在10.00 mL处.若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为A10.00mL B15.00 mL C大于

6、15.00 mL D小于15.00 mL（2）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）（3）向锥形瓶中加入已知浓度的盐酸，滴定管中装入待测NaOH溶液，进行酸碱中和滴定时，下列操作会使测定结果偏低的是A碱式滴定管未用待测碱液润洗B酸式滴定管未用标准盐酸润洗C滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡D滴定前仰视读数，滴定后读数正确（4）某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线；下列有关该实验的说法正确的是（ ） A锥形瓶中盛

7、有NaOH溶液，指示剂为酚酞 B滴定管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗 C滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化 D滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小【例4】关于酸碱中和滴定，请回答下列问题：酸式滴定管为什么不能用来盛放碱性溶液？请用方程式表示： 滴定管在滴定前需进行如下操作：检漏水洗A注液B初始读数，则A操作为： ；B操作为： ；用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）；试回答： 滴定时BaCO3能否溶解？理由是 ；如用甲基橙做指示剂，则测定的

8、结果 ；（填偏大、偏小或无影响）【例5】某同学用0.1250mol/L标准盐酸滴定20.00mL某未知浓度的NaOH溶液，共进行了6次中和滴定操作，消耗盐酸溶液的体积分别如下：次 数123456V(HCl)/mL19.8020.2520.2620.2820.5820.32该同学实验中出现操作失误的是第_次试计算NaOH的物质的量浓度_；（保留4位有效数字）二、常见物质的制备1常见气体的制法制取气体的一般程序： 类型发生装置气体收集方法反应原理固+固加热O2 NH3 固+液不加热CO2 SO2Na2SO3H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2ONO2Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)2NO22H

9、2OH2 NO3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2OC2H2见下见下固(液)+液加热SO2Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2OCl2 C2H4见下见下2几种重要无机物的实验室制备实验名称原理（写化学方程式）现象及结论实验要点及注意事项Al(OH)3的实验室制法白色胶状沉淀Al2O3与水不反应不宜用NaOH溶液代替氨水Fe(OH)2的实验室制法 用煮沸过的蒸馏水配制有关溶液将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入FeSO4溶液液面以下银氨溶液的制备先生成白色沉淀继续滴加稀氨水沉淀渐消失在洁净的试管中先加适量2的AgNO3溶液 逐滴滴入2氨水边滴边振荡直到沉淀恰好消失为止3

10、、几种有机物的制备：乙烯、乙炔、乙酸乙酯乙烯乙炔乙酸乙酯原理装置收集 注意事项1.加热温度为 ；2.有副产物SO2、CO2等；3.放入几块 防止暴沸；4.温度计的水银球位于 5.浓硫酸的作用： 1.因反应剧烈，用 代替水，用 控制滴液速度2.有副产物H2S、PH3等1.长导管作用： 2.导管口位于碳酸钠液面上，防止 3.饱和Na2CO3溶液作用： ； 4.浓硫酸的作用： 【例6】下列装置图能满足相应实验目的的是【例7】下列装置图能满足相应实验目的的是【例8】下列操作正确的是D.检验装置的气密性A、 向试管 B酸碱中和滴定 C吸收HCl尾气 滴加液体G.洗涤沉淀时向漏斗中加适量水，搅拌并滤干F.

11、 收集Cl2E、吸收HCl或NH3气体H. 稀释浓硫酸【例9】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境；实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 (用化学方程式表示)；铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2 除去；除去H2O2 的简便方法是 ；(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量；实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准

12、溶液滴定至终点；上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2+4I=2CuI(白色)+I2 2S2O32 +I2=2I+S4O62 滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的象 ；开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Fe25. 88. 8Zn25. 98. 9 若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)；(3)已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-；下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)；实验中可选用的试剂：30%H2O2、1

13、.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1 NaOH；由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为： ； ；过滤； ；过滤、洗涤、干燥； 900煅烧。【巩固练习】1.下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是 （ ）2.下列实验装置图正确的是 （ ）3.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO NO2 SO2，下列操作正确的是 （ ） A烧瓶是干燥的，由A进气收集B烧瓶是干燥的，由B进气收集C在烧瓶中充满水，由A进气收集D在烧瓶中充满水，由B进气收集4.下列物质的制备合理的是 ( )

14、将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝 将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁 在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸 铜先氧化成氧化铜,再与硫酸反应来制取硫酸铜 将45 mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中,搅拌溶解来配制50 g质量分数为5%的NaCl溶液 A. B. C. D.全部 5.如图为化学实验室中常用的排水量气装置,对这两个装置的评价不正确的是A.图甲中滴入的稀硫酸的体积被当作生成的气体体积测量了，而图乙则避免了这一点 B.图甲中最后读数时，量筒内导管口应进入水下，且需要调整量筒高度使量筒内液面与广口瓶内液面相同 C.图甲中广口瓶和量筒之间的导管内的水没有被

15、测量,而图乙则避免了这一点 D.图甲测得的气体体积偏大 6.下列装置图能满足相应实验目的的是A. 除去粗盐中的泥沙B. 从食盐水中提取氯化钠C. 液体分层，下层呈无色E. 除去甲烷中混有的乙烯而提纯甲烷D. 分离苯和硝基苯7.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是8.下列装置图能满足实验目的的是：D. 验证Cl2、Br2、I2的氧化性C. 验证氧化性：ClO-Cl2Fe3+B. 比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱A. 检验有乙烯生成 9.在实际的实验过程中，有的装置可以有多种用途，试填写下图装置的各种用途；（1）作洗气瓶：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是 ；除去H2、O2混合气体中

16、的水蒸气，装置内应盛的物质是 ，气体应从装置的 端通入(填A或B，下同)；除去H2中的混有的HCl气体，装置内应盛的物质是 ；（2）检验气体：证明CO中混有CO2，装置内应盛有 ，反应中可观察到的现象是 证明O2中混有HCl气体，装置内应盛有 ；反应中可观察到的现象是 （3）收集气体： 密度比空气小的， 进 出；密度比空气大的， 进 出；若用排空气法收集H2时，气体应从装置的 端通入； 若用排空气法收集O2时，气体应从装置的 端通入；若用排水法收集CO，瓶内先装满水，CO气体从 端通入；若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从 端通入；若要用水将装置中的O2排出来进行实验时，水应从 端通入；（

17、4）量气装置，测量气体的体积：瓶内先装满水，气体从 端进入，还需要用到的一种仪器是 ，该方法适用于测量_ _气体的体积。10.【片段1】已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体；请完成由“过滤”后的溶液（含Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Mn2+等金属阳离子）模拟制备氧化铁的实验步骤：a.氧化： ；b.沉淀：

18、 ；c.分离，洗涤；d.烘干，研磨。11.【片段1】已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO4（g）30.933.435.636.9CaSO4（g）0.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 、 ；【片段2】下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：20604080T/Na2Cr2O7·2H2ONa2SO4Na2SO4·10H2O20406080S/g上述提纯过程中，去除杂质Na2SO4的实验方法：将Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加热浓缩，然后 ，可得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O7溶液；12.【片段1】反应后的混合液中ClO2的浓度可用碘量法进行测定；反应原理如下：在酸性条件下ClO2能被I完全还原为Cl，反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定（反应方程式为2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI）；实验步骤：取25.00 mL反应后的混合液于500 mL容量瓶中，加水至刻度；然后从其中取25.00 mL于锥形瓶中，加入适量硫酸、足量的KI晶体，再滴加少