高考第一轮复习课件--物质的量

1、2021-11-10化学基本概念化学基本概念物质的量物质的量 物质的量物质的量一、概念（一、概念（n、NA、M、Vm、c ）的定义）的定义二、概念计算的基本公式二、概念计算的基本公式三、根据所学知识点推导以下公式三、根据所学知识点推导以下公式四、配制物质的量浓度溶液的方法四、配制物质的量浓度溶液的方法 及其误差分析及其误差分析(10年福建卷年福建卷) 7 NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A在18 g18O2中含有NA个氧原子 B标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA D含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量

2、浓度为1molL1 【解析】答案：A(10年上海卷年上海卷) 7NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA(10年全国卷年全国卷II ) 6、在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为A1:4 B.1:3 C. 1:2 D. 1:1(10年全国年全国卷卷) 12一定

3、条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：3(10年海南卷年海南卷) 4、把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A、b-a/V molL-1 B、 2b-a/V molL-1 C、2 (b-a)/V molL-1 D、 2(2b-a)/V molL-1(10年宁夏卷年宁夏卷) 4、把500mL有

4、BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A0.1(b-2a)mol/L B10( 2a-b)mol/L C10(b-a)mol/L D10(b-2a)mol/LMMNANAVm VmV液液V液液物质的量物质的量(n) mol质量质量(m) g V(g)L 标准状况标准状况粒子数粒子数(N) 物质的量浓度物质的量浓度(cB) mol/L万能公式：万能公式：各反应物和生成物各反应物和生成物的物质的量的物质的量各元素的原子、各元素的原子、离子的物质的量离子的物

5、质的量反应热反应热kJ气体非标准气体非标准状况下的体状况下的体积（积（L）本章知识体系：本章知识体系：通过化学方程式通过化学方程式热化学方程式热化学方程式通过化学式通过化学式定义：定义：符号：符号： 是一个物理量，表示是一个物理量，表示“含有一定数目含有一定数目微粒的集体微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子。（是科学上用来衡量微观粒子如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团的物理量）子团的物理量）nmol 1mol 1mol任何粒子具有阿伏加德罗任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒常数个微粒国际单位制（国际单位制（SI）的）的7个基本单位个基本单位

6、物理量物理量 单位名称单位名称 单位符号单位符号 长度长度米米m质量质量千克千克Kg时间时间秒秒S电流电流安安培培A物质的量物质的量摩尔摩尔mol热力学温度热力学温度开开尔文尔文K发光强度发光强度坎坎德拉德拉cd1、物质的量物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；2、物质的量物质的量是是专有名词，应整体理解专有名词，应整体理解，不能理解，不能理解为物质的数量和物质的质量；为物质的数量和物质的质量；3、阿伏加德罗常数是个真实值阿伏加德罗常数是个真实值，而，而6.021023仅是仅是NA的的近似值；近似值； 应注意的问题应注意的问题：4、使用物质的量只适于表

7、示构成物质的微观粒子（如使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如分分子、离子、电子子、离子、电子 ）以及这些粒子的特定组合，如）以及这些粒子的特定组合，如1molO1molO2 2，可以说含有，可以说含有1mol_1mol_ ，2mol2mol _ _ 或或含有含有 molmol电子等。电子等。氧气分子氧气分子氧原子氧原子16 1摩尔任何粒子所含有的粒子数。摩尔任何粒子所含有的粒子数。（规定：规定：1212克克1212C C中所含的碳原子的个数，中所含的碳原子的个数， 约为6.026.0210102323个。个。 ）含义：含义：符号：符号：单位：单位：形式：形式：使用范围：使用范围：NAm

8、ol-1N NA A6.026.0210102323molmol-1-1 微观粒子微观粒子3.3.阿伏加徳罗常数阿伏加徳罗常数物质的量与微粒个数的关系：物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA 阿伏加德罗常数、相对原子质阿伏加德罗常数、相对原子质量的量的标准标准均是人为规定的，如果它均是人为规定的，如果它们发生了改变，则们发生了改变，则相对原子质量、相对原子质量、相对分子质量、阿伏加德罗常数、相对分子质量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量、物质的量浓度量、物质的量浓度等等“主观因素主观因素”均会发生相应变化，而均会发生相应变化，而质量、微粒质量、微粒

9、数、一定质量的气体的体积、气体数、一定质量的气体的体积、气体的密度、物质的溶解度的密度、物质的溶解度等等“客观因客观因素素”却不会改变。却不会改变。1mol粒子的粒子数粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数中所含原子数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数6.021023约为约为约为约为约为约为定义：定义：单位：单位：数值：数值：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。尔质量。 符号：符号：Mg/mol或或kg/mol以以g/molg/mol为单位时，为单位时，在数值上在数值上等于物质或粒等于物质或粒子的式量子的式量4、摩尔质量、摩尔质量注意：注意：与与相对

10、原子质量相对原子质量（Ar）或）或相对分子质量相对分子质量（Mr）的关系：）的关系： 两者两者数值相等数值相等，摩尔质量有单，摩尔质量有单位位( gmol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无而相对原子质量或相对分子质量无单位单位 教材导读教材导读 决定物质体积大小的因素决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于物质体积大小主要取决于 、 、 。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决定于定于 ，由于构成不同物质的，由于构成不同物质的 是是不同的，所以，它们

11、的体积也就有所不同。气体分子间有不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有 _的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的的_几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随气体体积的大小只随 的多少而变化。的多少而变化。 粒子多少粒子多少粒子间距粒子间距粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小间距间距分子分子较大较大定义：定义：符号：符号： 单位：单位： 单位物质的量的气体所占的体积单位物质的量的气体所占的体积. VmLmol-1注意：注意：在在标准状况标准

12、状况下，下，1mol任何气体任何气体所占的所占的体积都体积都约是约是22.4L。VVmn理解此概念必须注意四个要点：理解此概念必须注意四个要点：必须是气体物质，不适用固体、液体；必须是气体物质，不适用固体、液体；物质的量为物质的量为1mol；必须是标准状况；必须是标准状况；体积约是体积约是22.4L。 概念计算的基本公式概念计算的基本公式（ ）（ ） （ ） （ ）M(g/mol)M物质的物质的量量(mol)22.4L/mol22.4L/molV(L)V(L)物质的物质的质量质量(g)物质的量浓度物质的量浓度(mol/L)物质所含物质所含微粒数目微粒数目标准状况下标准状况下气体体积气体体积(L

13、)NAmol-1 NAmol-1 公式一公式一公式二公式二公式三公式三Mmn VmVn ANNn 公式四公式四CVn n 溶质的物质的量（溶质的物质的量（mol） v 溶液的体积（溶液的体积（L）M:以以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒子的式量为单位时，在数值上等于物质或粒子的式量例例:用用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是A、1mol氖气含有的原子数为氖气含有的原子数为NAB、1mol甲基中含有甲基中含有7NA个电子个电子C、62克的磷中含克的磷中含pp键为键为3NAD、1molC5H12分子中含有共价键的数目为分子中含有共价键的数目为16NAE

14、、常温常压下、常温常压下nmolHD含有的核外电子数为含有的核外电子数为2nNAF、标况下，、标况下，11.2LSO3中含有的分子数为中含有的分子数为0.5NAG、标况下，、标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成燃烧生成CO2 11.2LH、1mol/L的的FeCl3溶液中含有氯离子数目溶液中含有氯离子数目3NAI、 1L1mol/L的的FeCl3溶液中含有铁离子数目溶液中含有铁离子数目NAJ、0.1molMg 在空气中燃烧，生成在空气中燃烧，生成MgO和和Mg3N2转移转移0.2NAe-K、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNAL、7.8gNa2

15、O2与足量水反应中电子转移了与足量水反应中电子转移了0.2NAM、1molFeCl3完全转化为完全转化为Fe(OH)3胶体生成胶体生成NA个胶粒个胶粒N、标况下，含、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量的浓盐酸与足量MnO2共热共热 生成生成nNA个个Cl2三阿伏加德罗定律三阿伏加德罗定律 1阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：_ 2阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律推论 (1)同温、同压下同温、同压下:(2)同温、同压下同温、同压下:(3)同温、同体积下同温、同体积下:(4)同温、同压、同体积下同温、同压、同体积下:(5)同温、同压、同质量下同温、同压、同质量下:(6)同温、同体积、同质量下同

16、温、同体积、同质量下:12VV=_=_ 12=_12PP=_=_12mm=_12VV=_12PP=_RTMmnRTPVRTpM要点解读要点解读求气体式量的几种方法求气体式量的几种方法1. 定义法：定义法：2由标准状况下的密度求由标准状况下的密度求M=22.4L/mol(g/L)3由相对密度求由相对密度求:同温同压下同温同压下,气体对气体相对密度为气体对气体相对密度为:AAABBBMDMM DM，4混合气体平均式量混合气体平均式量%2211iinMnMnMV1/V2=n1/n2 =N1/N2p1/p2=n1/n2=N1/N2 m1/m2=M1/M2=1/21内容内容在同温同压下，同体积的气体含有

17、相同的分子数。在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。 即即“三同三同”定定“一同一同”2推论推论如何推导如何推导? ?Mm（1）同温同压下）同温同压下:（2）同温同体积时）同温同体积时:（3）同温同压同体积时）同温同压同体积时:2.1阿伏加德罗定律与化学方程式的综合应用阿伏加德罗定律与化学方程式的综合应用例例1、在一定条件下，有、在一定条件下，有aL O2和和O3的混合气体，的混合气体，当其中的当其中的O3全部转化为全部转化为O2时，体积变为时，体积变为1.2aL，求原混合气中求原混合气中O2和和O3的质量百分含量。的质量百分含量。100%=50%w(O3)=1-50%=50%)323(

18、)482(3232.2阿伏加德罗定律与质量守恒定律综合应用阿伏加德罗定律与质量守恒定律综合应用A( )+6H2，再由，再由A原子守恒得原子守恒得A右右下角的数字为下角的数字为4。1221VV【解析】由阿伏加德罗定律的推论可知：【解析】由阿伏加德罗定律的推论可知：V2=0.9(3+1)=3.6体积。体积。 设参加反应的设参加反应的SO2为为x体积，由差量法体积，由差量法2SO2SO3(3(气气) )，若在同温同压下测得，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为反应前后混合气体的密度比为0.910.91。则反应掉的则反应掉的SOSO2 2是原有是原有SOSO2 2的的_%_%。= 2SO2SO

19、3 3 2SO2SO2 2+O+O2 2+ +V V解得解得x=0.8体积，所以反应掉的体积是原有体积，所以反应掉的体积是原有SO2的的80%80例例4、将、将4g4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为测得反应前后压强分别为3.033.0310105 5PaPa和和1.011.0110105 5PaPa，同时又测得反应共放出同时又测得反应共放出222.5kJ222.5kJ热量。试根据上述热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。实验数据，写出

20、该反应的热化学方程式。2.42.4、阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用、阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用【解析】【解析】 书写热化学方程式有两个注意事项：书写热化学方程式有两个注意事项： 一是必须标明各物质的聚集状态；一是必须标明各物质的聚集状态； 二是注明反应过程中的热效应二是注明反应过程中的热效应(放热用放热用“-”，吸热用，吸热用“+”)。 要写本题的热化学方程式，需要解决两个问题要写本题的热化学方程式，需要解决两个问题: 一是水的状态，二是反应过程中对应的热效应。一是水的状态，二是反应过程中对应的热效应。 CH4(气气)+2O2(气气)=CO2(气气)+2H2O(液液)；H=

21、-890kJ/mol 6、物质的量浓度、物质的量浓度定义定义： 以以1升溶液里含有多少摩尔溶质升溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。用度。用 C 表示。表示。 单位：单位： 摩摩 / 升升 符号：符号： mol / L 或或 molL-1 溶质的单位溶质的单位溶液的单位溶液的单位计算公式计算公式两者的关系两者的关系VncBmolmolg ggL100%溶液的质量溶质的质量cBMpw1000内容内容物质的量浓度物质的量浓度质量分数质量分数定义定义以单位体积溶液里含有以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量

22、液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数来表示溶液组成的分数一、溶液的物质的量浓度一、溶液的物质的量浓度基础盘点基础盘点温度温度 刻度线刻度线 规格规格 检查是否漏水检查是否漏水 加水加水 倒立倒立 观察观察 正立，瓶塞正立，瓶塞 旋转旋转180 倒立倒立 观察观察 2以配制以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例。完成下列填空：溶液为例。完成下列填空：(1)实验原理：实验原理： (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 、 、 。(3)实验步骤实验步骤VncB玻璃棒玻璃棒 100 mL容量瓶容

23、量瓶 胶头滴管胶头滴管 5.9 托盘天平托盘天平 蒸蒸 馏水馏水 冷却至室温冷却至室温 100 23 都注入容量瓶都注入容量瓶 胶头滴管胶头滴管 凹液面与刻凹液面与刻度线相切度线相切 思考思考2 能否将固体或液体直接在容量瓶中能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？溶解或稀释？为什么？思考思考3 加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何 操作？操作？ 重新配制。重新配制。 1物质的量浓度和溶质质量分数的关系物质的量浓度和溶质质量分数的关系 密度为密度为 g/cm3的溶液，含有摩尔质量为的溶液，含有摩尔质量为M g/mol的溶质，的溶质，溶质的质量分数为溶质

24、的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量与溶质的质量分数分数w的关系是什么？的关系是什么？考点一有关物质的量浓度的计算考点一有关物质的量浓度的计算2气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算在标准状况下，在标准状况下，1 L水中溶解某气体水中溶解某气体V L，所得溶液密度为，所得溶液密度为 g/cm3，则，则c和和w的表达式分别是什么？的表达式分别是什么？2准确计算溶液的体积准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据不能用水的体积代替溶液体积，应根据Vm/求算。求算。水水水水1正确判断溶液的溶质并求其物质的

25、量正确判断溶液的溶质并求其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH SO3 H2SO4等。等。特别注意特别注意物质的量浓度计算的两个关键：物质的量浓度计算的两个关键：(2)含结晶水的物质如含结晶水的物质如CuSO45H2O CuSO4。(3)特殊物质：如特殊物质：如NH3溶于水后溶质为溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓，但计算浓度时是以度时是以NH3分子作为溶质。分子作为溶质。例例1、有硫酸镁溶液有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离，其中镁离子的质量分数是子的质量分数是4.8%，则有关该

26、溶液的说法不正确的是（双，则有关该溶液的说法不正确的是（双选）选） ( ) A.溶质的质量分数是溶质的质量分数是48.0%B.溶液的物质的量浓度是溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC.溶质和溶剂的物质的量之比是溶质和溶剂的物质的量之比是1 40D.硫酸根离子的质量分数是硫酸根离子的质量分数是19.2%AC(1)将将3p%的硫酸与同体积的的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到的硫酸混合得到q%的的稀硫酸，则稀硫酸，则p、q的关系正确的是的关系正确的是_。q2p q2p q2p q2p q2p q2w1 Dw1w22w1C考点三一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析考点三一定物质的量浓度溶液配制

27、过程中的误差分析1联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤 结合公式结合公式试总结怎样判断试总结怎样判断cB的误差？并举例说明的误差？并举例说明 VncB能引起误差的能引起误差的一些错误操作一些错误操作 因变量因变量 cB(mol/L) nB B( (或或mB B) ) V 称称量量 药品、砝码左右位药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到置颠倒，且称量中用到游码游码_ _称量易潮解的物质称量易潮解的物质( (如如NaOHNaOH) )时间过长时间过长 _ _用滤纸称量易潮解的用滤纸称量易潮解的物质物质( (如如NaOHNaOH) ) _ _减小减小减小减小减小减小偏小偏小偏小偏小偏小偏小2请完成下表中的误差分析请完成下表中的误差分析量量取取 用量筒量取液态溶质时，用量筒量取液态溶质时， 俯视读数俯视读数 _ _量取液态溶质时量筒内有量取液态溶质时量筒内有 水水 _溶溶解解转转移移洗洗涤涤 转移时有溶液溅出转移时有溶液溅出 _ _未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒 _ _洗涤量取浓溶液的量筒并洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶将洗涤液转移到容量瓶 _ _溶液未冷却至室温就转移溶液未冷却至室温就转移 到容量瓶到容量瓶