原子的构成(9)

1、 保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分而原子不可分在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。组合成新的分子。有关原子的假设：公元前有关原子的假设：公元前5世纪，希世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为物质是腊哲学家德谟克利特等人认为物质是由原子构成的，提出了原子的概念。由原子构成的，提出了原子的概念。 19世纪初，英国科学家道尔顿提世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，在科学界达成了共出近代原子学说，在科学界达成了共识。识。1897年，捕捉电子的人年，捕捉电子的人-汤姆生汤姆生20多年来一直试图揭开阴极多年来

2、一直试图揭开阴极射线的谜底，为此他进行了射线的谜底，为此他进行了一系列实验。一系列实验。1906年，汤姆生因测出电子年，汤姆生因测出电子的电荷与质量而获诺贝物理的电荷与质量而获诺贝物理奖。每一个电子所带的电量奖。每一个电子所带的电量称为一个单位的负电荷。电称为一个单位的负电荷。电子很轻，汤姆逊后来测出电子很轻，汤姆逊后来测出电子约占原子总质量的子约占原子总质量的1/1400左右左右 。汤姆生原子模型大多数大多数粒子没偏转粒子没偏转少数少数粒子发生粒子发生较大偏转较大偏转极少数极少数粒子发生大角粒子发生大角度偏转几乎被弹回度偏转几乎被弹回有关原子的假设：卢瑟福提出了一个更完整的原子有关原子的假设

3、：卢瑟福提出了一个更完整的原子模型：模型：1、原子的中央是由很重的带正电的质子构成的核。、原子的中央是由很重的带正电的质子构成的核。2、远离这个核的是很轻的带负电的电子。、远离这个核的是很轻的带负电的电子。3、电子绕着核转，像行星绕着太阳转一样、电子绕着核转，像行星绕着太阳转一样。原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子1个质子带一个个质子带一个单位正电荷单位正电荷不带电不带电一个电子带一个单位一个电子带一个单位负电荷负电荷( 0 )( + )( - )( + )( 0 )(核电荷数核电荷数)1、由于核内的由于核内的 数与核外的数与核外的 数相等，数相等， 所以原子不显电性。所以原

4、子不显电性。2、不同种类的原子，核内、不同种类的原子，核内 数不同，数不同， 核外的核外的 数也不同。数也不同。核内的质子数不一定核内的质子数不一定等于核内的中子数等于核内的中子数质子质子电子电子质子质子电子电子核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数 课堂练习课堂练习质子数质子数HOC中子数中子数 电子数电子数Na原子种类原子种类ClNAl10667788121114131817质子数质子数中子数中子数 电子数电子数分子种类分子种类H2CO2O2H2OCH4H2O2Al2O31678111317221616016核电荷数（核电荷数（Z） =质子数质子数 = 核外电子数核外

5、电子数10 810某原子的实际质量碳原子质量碳原子质量 1/122.计算公式：某原子的相对原子质量计算公式：某原子的相对原子质量=标准=1.99310-26Kg1/12=1.6610-27Kg氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量=1.6610-27Kg2.65710-26Kg=16答：答：氧原子的相对原子质量是氧原子的相对原子质量是16。解：不等于不等于越大越大“1”(没有单位没有单位)千克。千克。(是个比值是个比值)原子核里原子核里(即由质子和中子决定即由质子和中子决定)(2) 相对原子质量相对原子质量= 质子数质子数 + 中子数中子数 练练 习习1、下列有关相对原子质量的说法正确的是、

6、下列有关相对原子质量的说法正确的是:（ ） A、相对原子质量就是原子的质量、相对原子质量就是原子的质量 B、相对原子质量是一个比值、相对原子质量是一个比值 C、相对原子质量都是一个整数、相对原子质量都是一个整数 D、相对原子质量的单位是克、相对原子质量的单位是克2、决定相对原子质量大小的主要粒子是、决定相对原子质量大小的主要粒子是 :（ ） A、中子、质子、中子、质子、质子和中子、电子和质子、质子和中子、电子和质子、已知某原子的相对原子质量为、已知某原子的相对原子质量为a，一个碳原子的质量，一个碳原子的质量为为b，试求该原子的质量？，试求该原子的质量？(ab/12)电子层离核由近到远，能量由低到电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。高；共有七层。电子总是先排在能量最低的电子层里（即第电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）一层排满了才排第二层，依次下去） 弧线表示电子层，弧线表示电子层， “2” “2” 表示第一层上排有两个电子。表示第一层上排有两个电子。“6” “6” 表示第二层上排有表示第二层上排有6 6个电子。个电子。 表示原子