2021年高三化学总复习专题攻略之离子浓度大小比较三、单一溶液中离子浓度大小比较(含解析)

1、单一溶液中离子浓度大小比拟一.酸溶液1.弱酸溶液：【例1】在O.1mol/L的HS溶液中，以下关系错误的选项是()+ -2-A. c(H )=c(HS )+c(S )+c(OH )B. c(H+ -2-)=c(HS )+2c(S )+c(OH )+ -2-C. c(H ) > c(HS )+c(S )+c(OH )D. c(H-2-2S)+c(HS )+c(S )=0.1mol/L【答案】A【解析】由于H2S溶液中存在以下平衡:H2SH+HS, HSH+S2-, H214+OH,.+ 2 ,根据电荷守恒得 c(H )=c(HS-)+2c(S -)+c(OH-) , AC正确；由物料守恒得

2、2c(H2S)+c(HS-)+c(S -)=0.1mol/L , D正确，所以关系式错误的选项是A项。【名师点拨】 解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡，第一步电离为主。2. 弱碱溶液：【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，以下关系式中不正确的选项是()3 H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L- + +)=c(NH4)+c(H )- + A. c(OH ) > c(H )B. c(NH+ - +C. c(NH 4) > c(NH3 H 20) > c(OH) > c(H ) D. c(OH【答案】C【解析】由于氨水滚液中存在一水合氨的电离平衡和水的电高平衡，

3、所咲所得落液呈碱性，根据电荷守恒 和物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是徴量的，所以C项错误，即答案为C项。3. 强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，以下关系正确的选项是()A. c(Cl -) > c(NH4+) >c(H+) > c(OH)B. c(NH4+) >c(Cl -) > c(H+) > c(OH-)C. c(NH 4+) = c(Cl -) >c(H+) = c(OH)D . c(Cl-) = c(NH4+) >c(H+) >c(OH)【答案】A【解析】由于氯化铵溶液中存在以下电离过程：NHCI=NH+CI-, H2H

4、+OH和水解过程：NH+HzM+NH H2O,由于NH+水解被消耗，所以 c(Cl -) >c(NH+)，又因水解后溶液显酸性，所以c(H+) >c(OH-)，且水解是微量的，所以正确的选项是A项。【名师点拨】 解答这类题时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。4. 强碱弱酸盐溶液:【例4】在NstS溶液中以下关系不正确的选项是+ 2+ + A. c(Na ) =2c(HS ) +2c(S) +c(H 2S)B. c(Na ) +c(H )=c(OH )+c(HS 2 )+2c(S)+2 +C. c(Na ) > c(S ) > c(OH ) &g

5、t; c(HS )D. c(OH )=c(HS )+c(H )+c(H 2S)【答案】AD【解析】电荷守恒：c(Na+) +c(H +)=c(OH)+c(HS)+2c(S 2);物料守恒：+ 一 2 c(Na ) =2c(HS ) +2c(S) +2c(H 2S);质子守恒：c(OH )=c(HS )+c(H +)+2c(H 2S)，选 A D5.强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】在O.1mol/L的NaHCO溶液中，以下关系式正确的选项是(+ - + -A. c(Na ) > c(HCQ ) > c(H ) > c(OH)B. c(Na+ + - -2C. c(Na )+c(H

6、 ) = c(HCO)+c(OH )+2c(CO 3 ) D. c(Na)+ - - +)=c(HCO3) > c(OH ) > c(H )+ -2-)=c(HCO )+c(CO3 )+c(H 2CO)【答案】CD【解析】HC6水解的离子方程式为：HO3-4-H2O = H2CO3+OH-主要HCO电宫的宫子方程式为：HCQ： = C0: + H+次要水的电离方程式为：HQUHFOH-由于曲區溶液显碱性，水解为王，电鳥其次'不水解的屮鳳大，ng-水解程度很小，c(HCO-J 第二，HCQf水解为主取叫第三，HE6-电高其次考虑到水的电离，4屮第四，憬屮所次NaHC6 濬液中

7、离子浓度大小为：c(Na4)> cfHCOs >c(OH >cH+J >c(CO33 电荷守恒：(屮匚) 物料守恒：c(Na+J=c(HCO!-)H<(H3CQ3+<(CO32-) 质子守恒，£。片戶4屮出;旧式6卜*6专稳固练习:1.在0.1mol L1 NazCO溶液中，以下关系正确的选项是A. c(Na+) = 2c(CQ2-).c(OH) = 2c(H+)C. c(HCO-) >c(H2CO).c(Na+) v c(CO32-) + c(HCO-)2.某温度下O.lmol 1-LL 的NaHB强电解质)溶液中qH ) > c(O

8、H )，那么以下有关说法或关系式一定正确的选项是() HB的水解程度小于 HB的电离程度;+i2 c(Na )=0.1mol L > c(B ); 溶液的pH=1;+ 2 c(Na )= c(HB )+2 c(B )+ c(OH )。C.D.3. 以下表达正确的选项是( )1- +A. O.lmol L 一 氨水中，c(OH)=c(NH4)B. 10 mL 0.02mol L- 1HCl溶液与10 mL 0.02molBa(OH)2溶液充分混合，假设混合后溶液的 体积为20 mL,那么溶液的pH=12C. 在 0.1mol L TCHCOON溶液中，c(OH)= c(CHsCOOHf c

9、(H+)-1+ 2- -D. 0.1mol L 一 某二元弱酸强碱盐 NaHA溶液中，c(Na )=2c(A -) + c(HA-) + c(H2A)4. 叠氮酸(HN)与醋酸酸性相似，以下表达中错误的选项是()A. HNs水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HNs)>c(H +)>c(N 3 - )>c(OH 一)B. HN3与NH作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na +)>c(N 3 - ) >c(OH 一)>c(H)D. N 3 -与CQ含相等电子数5. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKH

10、C2Q4溶液中，以下关系正确的选项是 ()+ + - - 2- - 2-A. c(K+)+c(H+)= c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B . c(HC2O4-)+ c (C2O42-)=0.1mol/LC. c(C2Q2-) >c(H2GQ)D. c(K+)= c(H2C2Q)+ c(HQQ-)+ c(C2Q2-)1. 【答案】 C-1【解析】0.1mol LNazCO溶液中：+ 2- - - +c(Na +)> c (CO32-)> c(OH-)> c(HCO3-)> c(H +)电荷守恒：c(Na+)+c(H +) = 2c(CO32

11、-)+c(HCO3-)+c(OH-)+ - 2-物料守恒：2c(Na ) = c(HCQ-)+c(H 2CO)+c(CO3 -)质子守恒： c(OH-)= c(H +)+c(HCO3-)+2c(H 2CO3)2- + 2- - + -CO-水解，c(Na ) > 2c(CQ-) , A 错误；c(OH') > c(H ) , B 错误；c(HCQ-) > c(H2CO) , C 正确； c(Na+) > c(CQ32-) + c(HCQ-), D错误。2. 【答案】 A【解析】0.1mol L的NaHB强电解质)溶液中c(H +) > c(OH)，溶液显酸

12、性，说明 HB是强酸- + 2酸根离子或它的电离程度大于水解程度， 正确；如果HB是强酸的酸式根离子，那么c(Na)=c(B)，如果HB是弱酸的酸式根离子，那么 c(Na+)>c(B2)，故正确；如果HB是强酸的酸式根离 子，溶液的pH=1，如果HB是弱酸的酸式根离子，pH>1， 错误；根据电荷守恒，有c(H +)+ c(Na+)= c(HB)+2 c(B2)+ c(OH)，错误。3. 【答案】 BC-1 - + -1【解析】A项，0.1mol L -氨水中，c(OH)>c(NH4)，错误；B项，10 mL 0.02mol LHCI 溶液与10 mL 0.02mol L 1B

13、a(0H)2溶液充分混合，假设混合后溶液的体积为20 mL,那么混合后c(OH)=(0.01 X 0.02 X 2-0.01 X 0.02)/0.02=0.01 m0 L，贝U pH=12,正确；C 项，根据质子守恒,0.1mol L _CHCOON溶液中，c(OH)= c(CF3C00H>c(H )，正确；D项，根据物料守恒，0.1mol L_某二元弱酸强碱盐 NaHA溶液中，c(Na )=c(A -) + c(HA) + c(HA)，错误。4. 【答案】B【解析】蠱氮酸(HNJ与醋酸酸性相似，可依据CHCOOH或OhCOO跑解答。A项正确；B项，愿氮酸 彳安是披盐是剧子化合物，错误；E项正确?D项，时含有的电子数是7心+1二込 3：分子中含有电子