高中化学鲁科版选修四第三章《物质在水溶液中的行为》第2节《弱电解质的电离、盐类的水解》课件(23张)

1、复习 水的电离的影响因素有哪些？考点提示考点提示 1、了解盐类水解的原理（实质）、了解盐类水解的原理（实质） 2、能说明影响盐类水解程度的、能说明影响盐类水解程度的主要因素主要因素 3、认识盐水解在生产、生活中、认识盐水解在生产、生活中的应用的应用CHCH3 3COONaCOONa促进水促进水的电离的电离的原因的原因? ?H2O H+ + OH_ 醋酸钠醋酸钠在溶液中的变化在溶液中的变化: :CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH一、盐类的水解一、盐类的水解1、定义：在

2、溶液中、定义：在溶液中盐电离出来的离子盐电离出来的离子跟跟 水所电离出来的水所电离出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱弱 电解质电解质的反应，叫做盐类的水解。的反应，叫做盐类的水解。2、本质：弱电解质的生成破坏了水的电、本质：弱电解质的生成破坏了水的电 离平衡，促进水的电离平衡离平衡，促进水的电离平衡向向 右移动右移动。弱酸阴离子或弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子盐类盐类实例实例能否能否水解水解引起水解引起水解的离子的离子对水的电对水的电离平衡的离平衡的影响影响溶液溶液的酸的酸碱性碱性强强碱碱弱弱酸盐酸盐NaNa2 2COCO3 3强强酸酸弱弱碱盐碱盐AlAl2 2(SO(SO4 4) )3

3、 3强强酸酸强强碱盐碱盐KNOKNO3 3各类盐水解的比较各类盐水解的比较能能弱酸阴离子弱酸阴离子促进水促进水的电离的电离碱碱性性能能弱碱阳离子弱碱阳离子促进水促进水的电离的电离酸酸性性不能不能无无无无中性中性Al3+COCO32-3.水解规律水解规律有弱才水解有弱才水解;越弱越水解越弱越水解;谁强显谁性谁强显谁性;同强显中性同强显中性;BB 写出下列物质的水解反应离子方程式 AlCl3 Na2S NH4Cl Fe2(SO4)3 NaHCO3 Na2SO34.4.书写水解离子方程式的注意点书写水解离子方程式的注意点（一般情况下）（一般情况下） （1）盐类水解的程度较小，用可逆号盐类水解的程度较

4、小，用可逆号“ ”“ ” 表示。表示。（2 2）盐类水解的产物很少，不会产生气体）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标或沉淀，不标“”或或“”。（3 3）不把生成物（如）不把生成物（如NHNH3 3HH2 2OO等）写等）写成其分解产物的形式。成其分解产物的形式。(4)多元弱酸根分步水解多元弱酸根分步水解完成下列表格完成下列表格移动方向移动方向水解程度水解程度C(OH) pH升高温度升高温度加水加水加加NaOH(s)醋酸钠醋酸钠(s)CH3COO _ +H2O CH3COOH+OH_向右向右增大增大增大增大增大增大向右向右增大增大减小减小减小减小向左向左减小减小增大增大增大增大向右向右

5、减小减小增大增大增大增大二盐类水解的影响因素二盐类水解的影响因素1.内因内因:2.外因外因:越弱越水解越弱越水解(1)温度：温度：(2)浓度：浓度：(3)外加酸碱：外加酸碱：思考判断下列水溶液的酸碱性思考判断下列水溶液的酸碱性（1）NaHCO3（2）KCl（3）Cu(NO3)2（4）KClO （5）NaF出现浑浊出现浑浊?热水：升温能够促进水解热水：升温能够促进水解CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl 或或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ 思考：用热水配制硫酸铁溶液时，为什么会思考：用热水配制硫酸铁溶液时，为什么会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？酸铁溶液？Fe2O3.为什么？为什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解加热促进水解 HCl挥发挥发剧剧烈反应而且有刺激性气味气体放出烈反应而且有刺激性气味气体放出?NH4+H2O NH3H2O + H+Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2NH3H2O = NH3 +