初三化学一模试卷(含答案)

1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题 1分，共25分）1.地壳中含量最多的元素是A .氧B .硅 C .铝 D .铁2 .空气成分中，体积分数约占21%的是A .氧气 B .氮气C .二氧化碳D .稀有气体3.下列变化中属于化学变化的是A .酒精挥发B .瓷碗破碎 C.食物腐败D .石蜡熔化4 .下列物质中属于纯净物的是A.稀盐酸 B .冰水混合物 C.实用醋 D.液化石油气5.水族馆中，表演者常常携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”。氧气能被 压缩在氧气瓶中说明A .氧分子的

2、大小发生改变B .氧分子可以再分C.氧分子总是在不断运动D .氧分子之间有间隔6 .下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A .木炭B .铁丝 C .酒精D .红磷7 .用铁锅炒菜可适当地给人体补“铁”，这里的“铁”是指A .原子 B .单质C .元素D .分子&下列物质放入水中，能形成溶液的是A .牛奶 B .面粉 C .蔗糖 D .花生油9.下列日常生活中的做法，不符合“低碳生活”理念的是A .节约使用纸张B .分类回收处理垃圾C.减少使用塑料袋D .提倡使用一次性纸杯10 .下列物质中，能作磷肥的是A. Ca(H2PO4)2B. NH4HCO3 C. K2CO3D. CO(NH2

3、)211.物质由微粒构成。下列物质由分子构成的是A .金刚石B .干冰C .汞D .氯化钠12 .影响元素化学性质主要是原子的A .核外电子总数B .核内中子数C .最外层电子数D .核外电子层数13 .下列物品中，用有机合成材料制作的是A .钱币 B .乳胶手套 C .不锈钢餐具 D .棉布围裙14 .下列安全措施不正确的是A .燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物B .天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C.燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭D .正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭15 .右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，下列对图中的信息解释不正确的是A .质子数为20B .核电荷数为2

4、0C .属于非金属元素D .相对原子质量为40.0816. 下列物质性质的表述中，属于化学性质的是A.氧气无色无味 B .铝呈银白色C .蔗糖易溶于水 D .碳酸易分解17. 下列实验基本操作正确的是A .熄灭酒精灯B .稀释浓硫酸C .取用固体药品D .过滤18. 下列化学方程式中，书写正确的是A. 2H2O 通电 2H2 +O2 B. H2SO4 NaOH = NaSO4H2OC. 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 D. 4Fe+3O2 点燃 2Fe2O319. 下列是人体中几种体液的正常 pH ，其中一定显碱性的是A .胆汁(6.8 - 7.4) B .唾液(6.6 -

5、 7.1 )C .血液(7.35 - 7.45 ) D .胃液(0.8 - 1.5)20. 碘-131 原子核内共有 53 个质子和 78 个中子，其核外电子数为A. 25B. 53C. 78D. 13121 .下列物质敞口放置在空气中一段时间， 其中质量会减轻， 溶质的 质量分数会减小的是A.氢氧化钠溶液B.浓硫酸 C .食盐溶液D .浓盐酸22. 从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，某学生为探究其成分 进行了如下实验： 将固体研磨成粉末状， 加水搅拌固体没有全部溶解； 取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色。根据以上现象得出的结论正确的是A.定有 CaC03 和 Ca(OH)2B. 定有 Ca

6、(OH)2 ,可能有CaCO3C. 一定没有CaCO3和Ca(OH)2D.定有CaCO3 ,可能有Ca(OH)223. 下列实验操作中，不能达到实验目的的是物质 实验目的 主要实验操作A NaCl (Na2CO3 )除杂加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发B MnO2 ( KCl ) 分离 溶解、过滤、蒸发C CO2 ( H2O ) 干燥 将气体通过碱石灰(主要成分氢氧化钠)干燥 管D NaOH 、Ca(OH)2 鉴别 分别加入 Na2CO3 溶液，观察溶液的变化24 .双氧水是过氧化氢的水溶液， 一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1 10 ,贝S该瓶双氧

7、水中溶质的质量分数为A. 3.1% B. 30% C. 35.2%D. 38.6%25.下列变化过程中，对应关系正确的是A.向一定量氢氧化钠溶液中加入水 B .往等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量HCl溶液C .将等质量的Mg和Fe投入到 足量稀H2SO4中D .电解水一段时间二、填空题（共5个小题，共30分）26 .（ 7分）化学与生活息息相关，可以帮助人类认识、改造世界。（1） 减少煤、和天然气等化石燃料的燃烧，会有助于减少二氧 化碳的产生和雾霾天气的发生。（2）目前，人们正在利用和开发新能源，如太阳能、核能、地热能、能等。（3） 下列说法正确的是（填序号） 把秸杆、杂草等废

8、弃物放在密闭池中发酵可以产生沼气 点燃沼气与空气的混合气体可能发生爆炸 随着人类对能源的需求量日益增长，不可再生能源将面临枯竭的危 险 人类利用的能量都是通过化学反应获得的（4）农家院食品有鱼、大米、黑木耳、山野菜等，这些食品深受游客喜爱，其中富含糖类的是。（5） NaoH的俗称是，它可用于制备消毒剂（NaClo ）,其中Cl元素的化合价是。（6） 元素对人体健康的影响很大。例如，缺元素可能引起佝 偻病。27 .（4分）一定条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示：（1）一个B分子中含有个原子。（2） A、B、 C中属于化合物的是（填字母序号）(3)若D为空气中体

9、积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D 的质量比为。 若D为氧化物，且A和B的分子个数比为5 :,则该反应的化学 方程式为 。28(6 分)水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。根 据下面的溶解度表与溶解度曲线，回答下列问题：温度/°C溶解度 /g 0 20 40 60 80KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4Ca(OH)2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094( 1) A 是的溶解度曲线。( 2)若用溶质质量分数为 10% 的 NaCl 溶液来配制 100g 溶质质量 分数为

10、 0.9%的氯化钠溶液，需加水g。(3) 硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法 是。(4) 60 C时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入 100g 的水，充分溶解后为饱和溶液的是 溶液；将上述烧杯中 剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是(填序号)。A .升温 B.加入该溶质C .加入适量水D .降温 E.加入足量该溶质的不饱和溶液(5)如右图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯 B中加入生石灰后，烧杯 A中变浑浊，原因是。29 .( T分)金属及金属 材料在日常生活中应用广泛。(1) 下列生活用品中，主要利用金属导热性的是(填字母序

11、号)。(2) 铁生锈的条件是铁与同时接触。工业上用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为。(3)某研究性学习小组从含有Hg(No3)2、Cu(No3)2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验 方案如下：I.上述实验中操作是。H上述实验中加入的a是，固体B中含有的物质有30 .(6分)现有初中常见的A、B、C三种物质，其中两种为氧化物。请根据下列叙述回答问题。(1) 若向A中加入B物质，则生成C, C中加入无色的酚酞溶液显 红色，则C显性。将A放入饱和的C溶液中，出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为。(2) 若A为单质，且B、C中都含有A物质中的元素，若A、B、C之间能发生分解反应，该反应的化学方程

12、式为。(3) 若A为单质，A、B、C中含有相同的金属元素，当 A在氧气中燃烧时会产生C,此反应的化学方程式为；向A和B的混合物加入过量的稀盐酸充分反应，会得到黄色溶液并冒出大量的气泡， 据此判断得到的溶液中的溶质为（填化学式）；工业上用B和氢气在400 C时反应得到C和 水，该反应的化学方程式为。三、实验题（共3个小题，共19分）31.（7分）根据下图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选 择用序号填写）：ABCDE（1） 实验仪器a的名称是。（2） 用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为，若收集干燥的氧气应选用的装置是，验满的方法是。（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置

13、是反应的化学方程式为。若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有（填序号）。用容积较小的锥形瓶 减慢液体的滴加速度 加热反应物降低液体反应物的浓度32 . （5分）下图是某同学设计的二氧化碳制取实验的微型一体化装 置图，该装置的气密性良好。（1）关闭止水夹1,打开止水夹2,挤压胶头，滴入稀盐酸，生成 的二氧化碳在微型气体实验器内与 1、2处的溶液反应。1处紫色的石蕊溶液变成红色，2处的反应现象是。（2）关闭止水夹2,打开止水夹1,再次挤压胶头，一段时间后，观察到烧杯中的现象是。这是由于（用化学方程式表示）的缘故。（3）有同学认为：二氧化碳能溶于水并与水反应，因此实验（2）出 现的

14、现象不足以证明是二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 那么，如何 利用化学方法证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应？该实验 方案是 。33 .（ 7分）小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分： 过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速 冒出气泡。为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究。【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实 验。ABC实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论： 生成的两种气体分别是：（填化学式）。B中有关反应的化学方程式是 。X【探究二】（1）实验

15、过程：教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4 ）,小组同学进行了如下实 验探究:(2) 提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？(3) 猜想与假设： 根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是；还可能存在Na2CO3 > NaHCO3、NaOH中的一种或几种。(4) 查找资料：资料1 :氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生 反应；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3 + CaCl2 -CaCO3 J + 2NaCl。资料2 : NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢 钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同。(5) 实验过程：小组同学对溶液 X中

16、的溶质进行了如下实验。请将 下列实验方案填写完整。实验操作主要实验现象结论 证明溶液中有Na2CO3 证明溶液中无NaHCO3 证明溶液中无NaOH(6) 实验反思：根据资料，NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色 沉淀。于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生(写方程式)这样的反应？于是，同学们进行了新的探究实验。四、计算题(共2个小题，共6分，最后结果保留一位小数)34 .（3分）工业上可用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，反应原理是：2NaCI + 2H2O通电 2NaOH + CI2 + H2 若电解含氯化钠58.5 t的饱和食盐水，则可制得氢氧化钠多少吨？（写出计算过程）35

17、 .（ 3分）由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸的质量分数为2.5% ）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培 育等。某同学用5%的醋酸溶液和400 g10%的氢氧化钠溶液混合配 制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？（资料：反应的化学 方程式为：NaoH + CH3COOH = CH3COONa + H2O ）一、选择题（共25个小题，每小题1分，共25分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A A C B D D C C D A B C B题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 DC D BAC B D B C D B二、

18、填空题（共5个小题，共30分）26. （7分）（4）大米（5）火碱、烧碱、苛性钠（写一个即可）+1 （6）钙（Ca）27. （4 分）（1） 4（2） B C （3）27:145O2+4NH3 一定条件 6H20+4NO（不写条件没分）28（6 分）（ 1）硝酸钾 （ 2）91 （ 3）降温结晶法或冷却热饱和溶液 （4） NaCl C E（5）生石灰与与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出29（7 分）（ 1）A （2）O2 、H20 或氧气、水（潮湿空气） 3CO+Fe2O3 高 温 2Fe+3CO2（3）I .过滤H. Fe或铁 Fe Cu Hg （2分，有错、不全不 得分）30. （ 6 分（ 1）碱CaO + H2O = Ca（OH）2（ 2） 2H2O2 二氧化锰 2H2O + O2 （ 3） 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 FeCl2 、 FeCl3 、 HCl 3Fe2O3+ H2 400 C 2Fe3O4 + H2O三、实验 题（共 3 个小题，共 19 分）31. （ 7 分）（ 1）集气瓶（ 2） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2D带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃则气体收集满了（ 3） B CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 32. （ 5 分）（ 1）石灰水变浑浊 （ 2）烧杯中液面