第二部分专题七第3课时

1、对点演练对点演练易错防范易错防范第第3课时元素周期律和元素周期表课时元素周期律和元素周期表对点演练对点演练易错防范易错防范考试标准考试标准考点考点知识条目知识条目必考必考要求要求加试加试要求要求元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律(核外电子排布、原子半径、元核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期变化的周期变化)bb元素周期表的结构，同主族，同周期元素元素周期表的结构，同主族，同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律规律bb元素周期表元素周期表主族元素在周期表中位置、原子结构、元主

2、族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系素性质三者的关系cc元素周期表的发展史、意义与作用元素周期表的发展史、意义与作用ab对点演练对点演练易错防范易错防范考点一：元素性质的递变规律考点一：元素性质的递变规律1.(2016浙江台州中学高二下期中浙江台州中学高二下期中)下列有关物质性质的说法错误下列有关物质性质的说法错误的是的是()A.热稳定性：热稳定性：HClHI B.原子半径：原子半径：NaMgC.酸性：酸性：H2SO3H2SO4 D.结合质子能力：结合质子能力：S2Cl解析解析A项，同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性越项，同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性越强其对应气

3、态氢化物越稳定，故稳定性强其对应气态氢化物越稳定，故稳定性HClHI，正确；，正确；B项，项，同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，所以原子同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，所以原子半径：半径：NaMg，正确；，正确；C项，项，H2SO3属于中强酸，属于中强酸，H2SO4属于属于强酸，故酸性：强酸，故酸性：H2SO4H2SO3，错误；，错误；D项，酸性越弱，对项，酸性越弱，对应酸根离子越易结合质子，正确。应酸根离子越易结合质子，正确。C对点演练对点演练易错防范易错防范考点二：元素金属性和非金属性的比较考点二：元素金属性和非金属性的比较2.(2015上海化学上海化学)不能作为判断

4、硫、氯两种元素非金属性强弱的不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是依据是()A.单质氧化性的强弱单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱对点演练对点演练易错防范易错防范解析解析元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱，元素的非金属性的强弱，A正确。正确。S单质，单质，Cl2都

5、是分子晶体，分都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔、子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，B错误。元素的非错误。元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强，因此，可以比较元素的非金属性的强弱，化物的稳定性就越强，因此，可以比较元素的非金属性的强弱，C正确。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的正确。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因

6、此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱，应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱，D正确。正确。答案答案B对点演练对点演练易错防范易错防范考点三：微粒半径大小比较考点三：微粒半径大小比较3.(2016浙江余姚中学高二下期中浙江余姚中学高二下期中)下列各组粒子中粒子半径由大下列各组粒子中粒子半径由大到小的是到小的是()A.O、Cl、S、P B.Al3、Mg2、Ca2、Ba2C.K、Mg2、Al3、H D.Li、Na、K、Cs解析解析比较粒子半径有以下原则：比较粒子半径有以下原则：同周期元素

7、原子半径从左同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，到右逐渐减小，A为为PSClO，同主族元素原子半径从同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，上到下逐渐增大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，微核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，粒半径越小，Mg2Al3，各层排布都饱和，一般电子层各层排布都饱和，一般电子层数越多，微粒半径越大。故只有数越多，微粒半径越大。故只有C正确。正确。答案答案C对点演练对点演练易错防范易错防范考点四：利用考点四：利用“元素周期表片断元素周期表片断”推断推断4.(2015浙江余杭联考，浙江余杭联考，15)短周期元素短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素在元素周期表中的位

8、置如表所示，其中周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是层电子数的一半，则下列说法中正确的是()X Y Z WQA.钠与钠与W可能形成可能形成Na2W2化合物化合物B.由由Z与与Y组成的物质在熔融时能导电组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比得电子能力比Q强强D.X有多种同素异形体，而有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体不存在同素异形体对点演练对点演练易错防范易错防范解析解析由由X的原子结构特点知的原子结构特点知X为为C，依次推出，依次推出Y为为O；Z为为Si；W为为S；Q为为Cl。A项中项中S与与O的结构相似

9、，也可形成的结构相似，也可形成Na2S2、多硫、多硫化物等；化物等；B项中项中SiO2是共价化合物，熔融时不导电；是共价化合物，熔融时不导电；C项项W得电得电子能力比子能力比Q弱；弱；D项项O2和和O3互为同素异形体。互为同素异形体。答案答案A对点演练对点演练易错防范易错防范考点五：根据结构推断位置、性质考点五：根据结构推断位置、性质5.(2015河北衡水三县联考河北衡水三县联考)短周期元素短周期元素X、Y、Z的原子序数依次的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为增大，其原子的最外层电子数之和为13。X和和Y、Z位于相邻周期，位于相邻周期，Z原子最外层电子数是原子最外层电子数是X原子内层

10、电子数的原子内层电子数的3倍，是倍，是Y原子最外层原子最外层电子数的电子数的3倍。下列说法正确的是倍。下列说法正确的是()A.X的氢化物溶于水显酸性的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物比的氢化物比H2O稳定稳定D.X和和Z的氧化物都具有漂白性的氧化物都具有漂白性对点演练对点演练易错防范易错防范解析解析由题意知由题意知Z原子在第原子在第3周期第周期第A族，为硫，族，为硫，Y是镁，是镁，X在在第第2周期，据周期，据X、Y、Z原子的最外层电子数之和为原子的最外层电子数之和为13知，知，X为氮。为氮。NH3的水溶液显碱性，的水溶液显碱性，A错误；错误；H2O

11、比比H2S稳定，稳定，C错误；错误；NO和和SO3无漂白性，无漂白性，D错误。错误。答案答案B对点演练对点演练易错防范易错防范考点六：利用考点六：利用“柱状图柱状图”推断结构、性质推断结构、性质6.(20169月浙江绍兴市适应性试卷，月浙江绍兴市适应性试卷，14)如图是部分短周期元素如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A.X和和W位于同一主族位于同一主族B.原子半径：原子半径：YZXC.盐盐YRX与化合物与化合物WX2的漂白原理相同的漂白原理相同D.Y和和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应两者的最高价氧

12、化物对应的水化物能相互反应对点演练对点演练易错防范易错防范解析解析由图可知，原子序数由大到小的元素为由图可知，原子序数由大到小的元素为R、W、Z、Y、X；再根据元素的主要化合价可推断再根据元素的主要化合价可推断X为为O，Y为为Na，Z为为Al，W为为S，R为为Cl。A项，项，X(O)与与W(S)位于同一主族，正确；位于同一主族，正确；B项原子半径项原子半径Y(Na)Z(Al)X(O)，正确；，正确；C项盐项盐YRX为为NaClO，其漂白原理，其漂白原理是因为漂白过程中产生具有强氧化性的是因为漂白过程中产生具有强氧化性的HClO，而，而WX2(SO2)的漂的漂白性是由于与有颜色的物质发生化合反应

13、生成无色的不稳定的化白性是由于与有颜色的物质发生化合反应生成无色的不稳定的化合物，错误。合物，错误。答案答案C对点演练对点演练易错防范易错防范易错点一元素性质比较的常见误区易错点一元素性质比较的常见误区1.对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氟没有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。是氟没有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。2.误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第A族的族的某些元素某些元素(第第A族的族的H的最高正价为的最高正价为1价，最低负价为价，最低负价为

14、1价价)。3.根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。4.金属离子的氧化性越强相应金属的金属性越弱。同理非金属离金属离子的氧化性越强相应金属的金属性越弱。同理非金属离子的还原性越强，相应非金属的非金属性越弱。子的还原性越强，相应非金属的非金属性越弱。对点演练对点演练易错防范易错防范易错训练易错训练1(2016杭州市七校高二下期中杭州市七校高二下期中)根据原子结构及元根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是素周期律的知识，下列

15、推断正确的是 ()对点演练对点演练易错防范易错防范答案答案D对点演练对点演练易错防范易错防范易错点二不能准确判断元素的化合价易错点二不能准确判断元素的化合价1.主族元素的最高正价等于主族序数，等于主族元素原子的最外主族元素的最高正价等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数层电子数(O、F除外除外)。非金属元素除氢外，均不能形成简单阳。非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子。离子，金属元素不能形成简单阴离子。2.最高正价与最低负价的绝对值之和为最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素依次位于第的主族元素依次位于第A、A

16、、A、A族。族。3.非金属元素的正价一般相差非金属元素的正价一般相差2，如氯元素；某些金属元素也符，如氯元素；某些金属元素也符合此规律，如锡、铅元素化合价合此规律，如锡、铅元素化合价4，2。4.副族元素多数存在变价。副族元素多数存在变价。对点演练对点演练易错防范易错防范 易错训练易错训练2(2016绍兴一中高二下期中绍兴一中高二下期中)现有现有A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，D的主要化合价为的主要化合价为2、6，E2的质子数比的质子数比D的质子数多的质子数多4，下列说法正确的是下列说法正确的是()ABC

17、D A.C可分别与可分别与A、E元素形成离子化合物元素形成离子化合物B.D可形成三种价态的酸可形成三种价态的酸C.原子半径：原子半径：EDBACD.最常见气态氢化物的稳定性：最常见气态氢化物的稳定性：CBDA对点演练对点演练易错防范易错防范解析解析由由D的主要化合价知的主要化合价知D是硫元素，故是硫元素，故E是钙元素，是钙元素，A、B、C分别为氮元素、氧元素、氟元素。氟与氮元素形成的是共价化分别为氮元素、氧元素、氟元素。氟与氮元素形成的是共价化合物，合物，A错误；硫元素可形成错误；硫元素可形成H2S、H2SO3、H2SO4三种酸，三种酸，B正正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素

18、从上到确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：下原子半径逐渐增大，所以原子半径：EDABC，C错误；错误；H2S的稳定性比的稳定性比NH3的稳定性弱，的稳定性弱，D错误。错误。答案答案B对点演练对点演练易错防范易错防范易错点三对元素周期表的结构不能烂熟于心易错点三对元素周期表的结构不能烂熟于心对点演练对点演练易错防范易错防范易错训练易错训练3(2016浙江宁波北仑中学期中浙江宁波北仑中学期中)下图各为元素周期下图各为元素周期表的一部分表的一部分(数字为原子序数数字为原子序数)，其中，其中X为为35的是的是()对点演练对点演练易错防范易错防范解析

19、解析依据依据“稀有气体定位法稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数：先写出各周期中稀有气体原子序数：2、10、18、36、54、86；其次根据第；其次根据第5周期有周期有18种元素，即可确种元素，即可确定元素定元素X(35号号)应为应为D中位置。中位置。答案答案D对点演练对点演练易错防范易错防范易错点四不能充分利用元素原子结构、性质等特征推断元素在易错点四不能充分利用元素原子结构、性质等特征推断元素在周期表中的位置周期表中的位置1.利用元素的原子结构特征确定元素在周期表中的位置利用元素的原子结构特征确定元素在周期表中的位置(1)周期的确定周期的确定电子层数周期序数电子层数周期序数(Pd

20、除外除外)次外层电子数是次外层电子数是2的元素在第的元素在第2周期；次外层电子数是周期；次外层电子数是8的元的元素在第素在第3周期或第周期或第4周期的周期的A、A族；最外层电子数比次外族；最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第层电子数多的元素一定位于第2周期。周期。某元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相同，该元素某元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相同，该元素位于第位于第3周期；若为阳离子，则对应元素位于第周期；若为阳离子，则对应元素位于第4周期。周期。对点演练对点演练易错防范易错防范(2)主族的确定主族的确定最外层电子数等于或大于最外层电子数等于或大于3的一定是主族元素。的一定

21、是主族元素。最外层有最外层有1个或个或2个电子，则可能是个电子，则可能是A或或A族元素，还有可族元素，还有可能是副族、能是副族、族或零族元素氦。族或零族元素氦。电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结结构的稀有气体的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下阴前阳下”。对点演练对点演练易错防范易错防范2.根据元素化合价的特征关系推断位置根据元素化合价的特征关系推断位置(1)根据等式

22、确定元素在周期表中的位置：根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价最外层电子数主族序数最高正化合价最外层电子数主族序数(O、F例外例外)(2)如果已知最低负化合价如果已知最低负化合价(或阴离子的符号或阴离子的符号)，则须用等式先求，则须用等式先求出最高正化合价：出最高正化合价：最高正化合价最高正化合价8|最低负化合价最低负化合价|，再确定元素在周期表中的，再确定元素在周期表中的位置。位置。对点演练对点演练易错防范易错防范如根据如根据“形成化合物最多的元素形成化合物最多的元素”、“空气中含量最多的元素空气中含量最多的元素”、“地壳中含量最多的元素地壳中含量最多的元素”等特征来推断。等特征来推断。各周期最后的元素都是稀有气体元素，熟记这些原子序数，用来各周期最后的元素都是稀有气体元素，熟记这些原子序数，用来推断元素在周期表中的位