第三节 海水制碱(1)

1、Na2CO3俗称：纯碱或苏打俗称：纯碱或苏打第三节第三节 海水海水“制碱制碱” 学习目标学习目标1、知道工业制纯碱的化学反应原理；、知道工业制纯碱的化学反应原理；2、认识纯碱等盐类的性质，了解纯碱在日、认识纯碱等盐类的性质，了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用；常生活和工农业生产中的应用；3、通过对氨碱法制纯碱的化学反应原理的、通过对氨碱法制纯碱的化学反应原理的分析，树立元素守恒观。分析，树立元素守恒观。 天然碱天然碱碱湖碱湖 纯碱（纯碱（Na2CO3)在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。思考思考：从：从NaCl Na2CO3 物质的元素组成物质的

2、元素组成发生了什么变化？你认为还需要含什么元素发生了什么变化？你认为还需要含什么元素的物质参加反应？的物质参加反应？原料：原料： 食盐、二氧化碳、氨气食盐、二氧化碳、氨气NaHCO3热解热解饱和食盐水饱和食盐水饱和氨盐水饱和氨盐水 通入通入 氨气氨气过滤过滤NH4ClNa2CO3NH3通入通入 二氧化碳二氧化碳熟石灰熟石灰氨碱法制纯碱的流程：氨碱法制纯碱的流程：NaCl+NHNaCl+NH3 3COCO2 2H H2 2O NaHCOO NaHCO3 3+NH+NH4 4ClCl2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3COCO2 2+H+H2 2O OCa(OH)2+2NH

3、4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O2、氨盐水吸收二氧化碳后、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸生成的碳酸 氢氢 钠和氯化铵，钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？哪种物质首先析出？为什么？1、为什么氨盐水比食盐水、为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？更易吸收二氧化碳？碳酸氢钠碳酸氢钠因为氨盐水显碱性因为氨盐水显碱性,便于吸收更多的便于吸收更多的二氧化碳，生成更多的碳酸氢钠二氧化碳，生成更多的碳酸氢钠碳酸氢钠首先析出。因为碳酸氢钠首先析出。因为相同温度下，碳酸氢钠的相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小得多。溶解度比氯化铵小得多。联合制碱法联合制碱法n总原理相同总原理相同:不同：对过滤出不同：

4、对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法后的母液的处理方法这两种制碱方法有何异同这两种制碱方法有何异同? NaCl+HNaCl+H2 2O+NHO+NH3 3+CO+CO2 2NaHCONaHCO3 3+NH+NH4 4ClCl 2 2NaHCONaHCO3 3 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O + COO + CO2 2 化学式：化学式： 俗名：俗名：物理性质：物理性质： 用途：用途： 纯碱、苏打纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水。白色粉末状固体，易溶于水。NaNa2 2COCO3 3n工业纯碱（工业纯碱（NaNa2 2COCO3 3）主要用于玻璃、化工、）主要用

5、于玻璃、化工、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。等工业。n食用纯碱（食用纯碱（NaNa2 2COCO3 3) )主要用于食品工业。主要用于食品工业。碳酸钠碳酸钠印印 染染冶冶 金金 实验：实验：取少量碳酸钠固体加入试管中，加少量蒸馏取少量碳酸钠固体加入试管中，加少量蒸馏水振荡；再滴入水振荡；再滴入2 23 3滴酚酞试液，观察现象。滴酚酞试液，观察现象。 现象：现象： . .结论碳酸钠结论碳酸钠 ( (难、易难、易) )溶于水，溶液呈溶于水，溶液呈 性。性。 全部溶解，溶液颜色变红全部溶解，溶液颜色变红碱碱、与指示剂的作用、与指示剂的作用易易纯碱

6、的性质纯碱的性质实验探究实验探究注意：纯碱不是碱，而是盐注意：纯碱不是碱，而是盐2 2、与盐酸和稀硫酸的反应、与盐酸和稀硫酸的反应 2HCl + Na2HCl + Na2 2COCO3 3 = 2NaCl + H= 2NaCl + H2 2O O + + COCO2 2H H2 2SOSO4 4 + Na + Na2 2COCO3 3 = Na = Na2 2SOSO4 4 + H + H2 2O + COO + CO2 2思考：如何鉴别碳酸根离子思考：如何鉴别碳酸根离子COCO3 32-2- 取样品于试管中，滴加取样品于试管中，滴加稀盐酸稀盐酸，可观察到有气泡，可观察到有气泡产生，将产生的气

7、体通入产生，将产生的气体通入澄清的石灰水澄清的石灰水中，若石灰水中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子。变浑浊，则样品中有碳酸根离子。实验：取少量碳酸钠固体加入试管中，滴加稀盐酸；将实验：取少量碳酸钠固体加入试管中，滴加稀盐酸；将燃着的木条伸进试管口，观察现象。燃着的木条伸进试管口，观察现象。现象：现象： 有大量气泡生成，木条熄灭。有大量气泡生成，木条熄灭。思考：若用稀硫酸代替稀盐酸现象是否相同？思考：若用稀硫酸代替稀盐酸现象是否相同？3 3、与氢氧化钙的反应、与氢氧化钙的反应 Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3= CaCO= CaCO3 3 + 2NaOH

8、 + 2NaOH （工业制取氢氧化钠）（工业制取氢氧化钠）4 4、与氯化钡的反应、与氯化钡的反应 NaNa2 2COCO3 3 + BaCl+ BaCl2 2 = BaCO= BaCO3 3+ 2NaCl+ 2NaCl实验：向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加石灰实验：向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加石灰水，观察现象。水，观察现象。现象：现象：有白色沉淀生成有白色沉淀生成实验：向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化实验：向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。钡溶液，观察现象。现象：现象：有白色沉淀生成有白色沉淀生成你说我说你说我说1.氨碱法制纯碱；2.纯碱的化学性质能与指示剂作用使无

9、色酚酞试液变成能与指示剂作用使无色酚酞试液变成 色，呈色，呈 性。性。能与酸反应生成能与酸反应生成 能与碱反应生成能与碱反应生成 。能与盐反应生成能与盐反应生成 。Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3BaClBaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=BaCO=BaCO3 3+2NaCl+2NaClNaNa2 2COCO3 3+2HCl= 2NaCl+CO+2HCl= 2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O红红碱碱盐和碱盐和盐盐和酸盐的化学性质：盐的化学性质：n能与酸反应，生成新盐和新酸能与酸反应，生成新盐和新

10、酸n能与碱反应，生成新盐和新碱能与碱反应，生成新盐和新碱n能与另一种盐反应，生成另外两种新盐能与另一种盐反应，生成另外两种新盐 达标训练达标训练教材教材47页挑战自我页挑战自我1-5题题NaHCO3热解热解饱和食盐水饱和食盐水饱和氨盐水饱和氨盐水 通入通入 氨气氨气过滤过滤NH4ClNa2CO3NH3通入通入 二氧化碳二氧化碳熟石灰熟石灰氨碱法制纯碱的流程：氨碱法制纯碱的流程：NaCl+NHNaCl+NH3 3COCO2 2H H2 2O NaHCOO NaHCO3 3+NH+NH4 4ClCl2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3COCO2 2+H+H2 2O ONH4HCO3原理：原理：二、碳酸钠的性质二、碳酸钠的性质碳酸钠固体全部碳酸钠固体全部溶解；滴加酚酞溶解；滴加酚酞后，溶液变为后，溶液变为红红色色。碳酸钠易溶于水，碳酸钠易溶于水，其溶液显其溶液显碱碱性。性。有大量气泡有大量气泡生成，木条生成，木条熄灭。熄灭。有白色沉淀有白色沉淀生成。生成。有白色沉淀有白色沉淀生成。生成。C