化学方程式的计算练习题(word)

1、化学方程式的计算练习题(word)一、中考化学方程式的计算1.高铁快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x。Wj温2Al+ Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe16011248 kgx160 48kg =112 xx=33.6kg答：用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg o2.硝酸俊是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸俊样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸

2、俊样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：完成有关计算：(1)样品中硝酸俊的质量是 go(2)所得溶液中 NaNO3的质量分数是 (保留一位小数)。【答案】1.6 31.5%【解析】【分析】(1)从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸钱恰好完全反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸钱的质量，即可解答；(2)根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量(氨气的质量可根据氢氧化钠的质量求出)为所得

3、溶液的质量；再根据溶质质 量分数计算公式即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。【详解】(1)设2.0g样品中含NH4NO3的质量为x。NH4NO3+ NaOH =NaNO3 + NH3 +H2O 433328040x 4g 20%80= x 40- 4g 20%x= 1.6g答：样品中硝酸俊的质量是 1.6g。(2)反应生成NaNO3的质量为v,反应生成的NH3的质量为 zNH4NO3+ NaOH =NaNO3 + NH3 +H2O 4085174g 20%yz40 _ 4g 20% 85 y 40 4g 20% 一=17 z y= 1.7g z= 0.34g 1.7g+(2g-1.6g) 反应

4、后所得溶液中 NaNO3的质量分数为=一一" 100%=31.5% 2g+5g-0.34g答：所得溶液中NaNO3的质量分数是31.5%。 【点睛】做本道题时要将4克氢氧化钠溶液和 5克氢氧化钠溶液区分清，不能乱用，参加反应的氢 氧化钠溶液的质量是 4克，所加的氢氧化钠溶液的质量是5克。3.某校化学兴趣小组欲利用氢氧化钠与氯化铁会发生复分解反应的原理，测定某氯化铁溶 液的溶质质量分数，取 100g氯化铁溶液，向其中滴加一定质量分数的氢氧化钠溶液60g恰好完全反应，过滤，称得滤液的质量为149.3g。请计算：(1)反应生成沉淀的质量为 go(2)氯化铁溶液的溶质质量分数 (结果精确到0

5、.1%)。 【答案】10.7 16.3%【解析】【分析】 【详解】(1)根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为：100g+60g-149.3g=10.7g(2)解：设氯化铁溶液中溶质质量为X。3NaOH+ FeCl3 =3NaCl+ Fe(OH)3162.5107X10.7g162.5_ X107 10.7gX=16.25g氯化铁溶液的溶质质量分数为1625g 100% 16.3% 。100g答：氯化铁溶液的溶质质量分数为16.3%。4.生铁是铁和碳的合金为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的 同学称得该生铁样品 6.0g,放入烧杯中，向其中加入 65. 0g稀硫酸，恰好完

6、全反应(假设 杂质不参与反应).测得的实验数据如表：反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g请你完成有关计算：(1)反应放出的氢气是多少？ (2)生铁样品中铁的质量分数是多少。 (写出计算过程)(结果保留一位小数)【答案】0.2g 93.3%【解析】【分析】【详解】(1)据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应放出的氢气是：97.0g-96.8g=0.2g;(2)设生铁样品中铁的质量为xFe+ H2sO4=FeSO4+ H2562x0.2g562一=x 0.2gx=5.6g生铁样品中铁的质量分数是："g 100% 93.3% 。6.0g5.在学生完成“实验活动

7、1氧气的实验室制取与性质”后，吴老师发现部分小组制取氧气后的试管内还有暗紫色固体。吴老师称得某实验小组剩余固体的质量为9.36g ,经溶解、过滤、洗涤、烘干后所得黑色固体的质量为1.74g，请计算:(查阅资料)1含钾元素的化合物都能溶于水;2分解率已分解的物质的质量分解前该物质的质量100%。(1)高镒酸钾中镒元素和氧元素的质量比是 ;(2)生成氧气的质量 ;3 3)该实验小组高镒酸钾的分解率 。【答案】55:64 0.64g 63.2%【解析】【分析】【详解】(1)高镒酸钾的化学式为：KMnO 4O可以计算出，镒元素、氧元素的质量比为：55：(16X4) =55:64。故答案为：55:64;

8、(2)根据题意分析可知，对应物质中，只有二氧化镒不溶于水且是黑色固体，所以1.74g为二氧化镒。设生成氧气的质量为x,分解的高镒酸钾的质量为y,生成的镒酸钾的质量为z。A2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +O23161978732yz1.74gx316 1978732=一y z 1.74g x解得 x=0.64g , y=6.32g , z=3.94g。所以生成氧气的质量为：0.64g。(3)没有分解的高镒酸钾的质量为：9.36g-1.74g-3.94g=3.68g则该小组的高镒酸钾的分解率为：-632g M00% =63.2%。6.32g+3.68g6.取二氧化镒和氯酸钾的固体混

9、合物15.25g ,加热至不再产生气体为止。将剩余固体冷却至室温后，向其中加水搅拌至固体质量不再减少，共加入水的质量为40g。过滤向所得滤液中加入66.9g某浓度的硝酸银溶液，二者恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。(提示：KCl AgNO3=AgCl KNO 3)加水的质量与剩余固体的质量关系如下图：固体质量/g3叶、二040g加入水的质里/g【答案】10.1 %【解析】【分析】【详解】在二氧化镒的催化下氯酸钾加热反应生成氯化钾和氧气，混合物只有二氧化镒不溶于水, 图示可知，二氧化镒质量为3g；混合物中氯酸钾的质量 =15.25g-3g=12.25g ；设：产生的氯化钾质量为x。

10、MnO22KC1O3 A 2KC1+ 3O224514912.25gx245 12.25g=x=7.45g;149 x设生成硝酸钾的质量为 y,生成氯化银的质量为 z；KCl +AgNO3=AgCl +KNO374.5143.51017.45gz y74.5 = 7.45g 101 - yy=10.1g ;74.5 = 7.45g143.5 - zz=14.35g；反应后所得溶液的溶质的质量分数100% 10.1% o10.1g7.45g+40g+66.9g-14.35g答：反应后所得溶液的溶质的质量分数10.1%。7.现用质量分数为29.2%的盐酸溶液配制 500g质量分数为7.3%的稀盐酸

11、，用所配稀盐酸 测得某NaOH溶液的溶质质量分数为 20%。(1)需要加入 g水来配得上述稀盐酸。(2)测得溶液pH=7时，消耗稀盐酸200g。求恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数。 (写出计算过程，计算结果保留一位小数)(3)若所测NaOH溶液在空气中放置时间较长，已经变质，那么测定的NaOH质量(填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”)。【答案】375 8.4%不变【解析】【分析】【详解】(1)由题意设需要29.2%的盐酸溶液的质量为 x,则有：x 29.2%=500g 7.3%解得x=125g,则需要加入水的质量为 500g-125g=375g。(2)由题意当测得溶液 pH=7

12、时，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，消耗稀盐酸200g。设参加反应的氢氧化钠的质量为y,生成氯化钠的质量为 z,则有：NaOH + HCl = NaCl + H2O 4036.558.5 9-r T* -1!a-B!WTW TK h WT F hTy 200g 7.3% z40 _ y36.5- 200g 7.3%解得y=16g58.5_ z36.5- 200g 7.3%解得 z=23.4g则加入的氢氧化钠溶液的质量为16g20%=80g23.4g100% 8.4%200g+80g8.4%。恰好完全反应时，所得氯化钠溶液中溶质质量分数为答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为(3) NaOH

13、溶液在空气中放置时间较长，已经变质，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据氯元素守恒可知测定的NaOH质量不变。8.取Cu-Zn合金10g,放入烧杯中，再向其中加入 60 g稀硫酸恰好完全反应后，测得烧 杯内剩余物质的质量共为69.8g。(1)生成氢气的质量为。(2)求该合金中铜的质量 。【答案】0.2g 3.5g【解析】【详解】(1)生成氢气的质量为：60g+10g-69.8g=0.2g(2)设合金中锌的质量为xZn+HzSO4=ZnSO4 + H2652x0.2g652= x 0.2g x= 6.5g合

14、金中铜的质量为：10g65g=3.5g答：该合金中铜白质量质量为3.5g o9.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化镒制取氧气(杂质不参 加反应)。实验数据记录如图：剩余固体将北 生成氧气4阻氟酸钾样品|1S-5g二氧化悔空充分加热后冷加(1) a=;(2)计算18.5 g氯酸钾样品中杂质的质量 。【答案】4.5 6.25g【解析】【详解】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故 18.5g+ag=18.2g+4.8g ,a=4.5g;(2)解：设18.5 g氯酸钾样品中氯酸钾的质量为xMnO22KClO3=2KCl +3。2A24596x4.8g245 _x_964.8gx=12.25g18.5 g氯酸钾样品中杂质的质量为：18.5g-12.25g=6.25g答：18.5 g氯酸钾样品中杂质的质量为6.25g。10.某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化镒制取氧气，相关数据如下反应前物质的质量/g充分反应后物质的质重/ g过氧化氢溶液二氧化镒固体与液体混合