高考化学讲与练 第6章 第1讲 化学能与热能含解析新人教版

1、第6章第1讲化学能与热能李仕才考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解焓变与反应热的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。考点一焓变、热化学方程式1反应热(焓变)(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。符号：h。单位：kj·mol1或kj/mol。(2)表示方法吸热反应：h>0；放热反应：h<0。(3)产生原因化学

2、反应过程中旧键断裂吸收的能量与新键形成放出的能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化。(4)常见的放热反应和吸热反应放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化；铝热反应等。吸热反应：大多数分解反应；盐的水解；ba(oh)2·8h2o与nh4cl反应；碳和水蒸气、c和co2的反应等。2反应热的本质图示a、b、c表示的意义微观宏观a表示断裂旧化学键吸收的能量；b表示形成新化学键放出的能量；c表示反应热a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热3.热化学方程式(1)概念表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。(2)

3、意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6kj·mol1表示：2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kj的热量。(3)热化学方程式的书写要求注明反应的温度和压强(25、101kpa下进行的反应可不注明)。注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量，而不表示分子个数(或原子个数)，因此可以写成分数。热化学方程式中不用“”和“”。热化学方程式能反映出该反应已完成的数量。由于h与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的

4、化学计量数必须与h相对应，如果化学计量数加倍，则h也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(×)(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)吸热反应在任何条件下都不能发生(×)(4)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高()(5)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量()(6)同温同压下，反应h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同(×)解析焓变与反应条件无关。(7)可逆反应的h表示完全反应时的

5、热量变化，与反应是否可逆无关()如图表示某反应的能量变化，按要求回答下列问题：(1)该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)该反应的h_。(3)使用催化剂_(填“能”或“不能”)影响该反应的反应热。(4)逆反应的活化能可表示为_。答案(1)放热(2)e2e1(3)不能(4)e3e2题组一依据图形，理清活化能与焓变的关系1(2018·六安模拟)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()a该反应为放热反应b催化剂能改变该反应的焓变c催化剂能降低该反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能答案c解析由题图可以

6、看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，故该反应为吸热反应，a项错误；催化剂不能改变反应的焓变，b项错误；由图像可以看出，催化剂能降低该反应的活化能，c项正确；由图像可以看出e1e2，即逆反应的活化能小于正反应的活化能，d项错误。2某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()a反应过程可表示为be1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能c正反应的热效应he1e20，所以正反应为放热反应d此图中逆反应的热效应he1e20，所以逆反应为放热反应答案d解析由图可知，正反应放热，h为负值；逆反应吸热，h为正值，d错误。正确理解活化能与反应热的关系(1)催化剂能降低反应所需活化

7、能，但不影响焓变的大小。(2)在无催化剂的情况下，e1为正反应的活化能，e2为逆反应的活化能，即e1e2|h|。题组二依据键能计算焓变3(2017·北京四中模拟)已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kj,18g水蒸气变成液态水放出44kj的热量。其他相关数据如下表：o=ohhho(g)1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kj496436x则表中x为()a920b557c463d188答案c解析根据题意，可得热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h572kj·mol1；而18 g水蒸气变成液态水时放出44 kj热量，则2h2(g)o2(g)=2h2o(

8、g)h484kj·mol1，即484kj2×436kj496kj4xkj，解得x463。42015·全国卷，28(3)已知反应2hi(g)=h2(g)i2(g)h11kj·mol1,1molh2(g)、1moli2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kj、151kj的能量，则1molhi(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kj。答案299解析形成1 mol h2(g)和1 mol i2(g)共放出436 kj151 kj587 kj能量，设断裂2 mol hi(g)中化学键吸收2a kj能量，则有2a58711，得a299 kj。另解：h2e(

9、hi)e(hh)e(ii)，2e(hi)he(hh)e(ii)11 kj·mol1436 kj·mol1151 kj·mol1598 kj·mol1，则e(hi)299 kj·mol1(1)计算公式：h反应物的键能总和生成物的键能总和。(2)根据键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的数目，如h2o分子中含有2个ho共价键，nh3分子中含有3个nh共价键等。要注意晶体结构中化学键的情况，常见的有1molp4含有6molpp键，1mol晶体硅含有2molsisi键，1mol石墨晶体中含有1.5molcc键，1mol金刚石含有2mo

10、lcc键，1molsio2含有4molsio键等。题组三书写热化学方程式5已知化学反应a2(g)b2(g)=2ab(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：_。答案a2(g)b2(g)=2ab(g)h(ab) kj·mol1解析由图可知，生成物总能量高于反应物总能量，故该反应为吸热反应，h(ab) kj·mol1。6化学反应n23h2?2nh3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)。试写出n2(g)和h2(g)反应生成nh3(l)的热化学方程式。答案n2(g)3h2(g)?2nh3(l)h2(cba)kj·mol17写出下列反应的热化学方程式(1)一

11、定量n2(g)与一定量h2(g)在一定条件下反应生成2molnh3(g)，放出92.2kj热量。_。(2)14gn2(g)与适量的o2(g)在一定条件下反应生成no(g)，吸收34kj热量。_。(3)sih4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成sio2和液态h2o。已知室温下2gsih4自燃放出热量89.2kj。sih4自燃的热化学方程式为_。(4)在25、101kpa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量qkj，其燃烧生成的co2用过量饱和石灰水吸收可得100gcaco3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。(5)cucl(s)与o2反应生成cucl2(s)和一种黑色固体。在25、

12、101kpa下，已知该反应每消耗1molcucl(s)，放热44.4kj，该反应的热化学方程式是_。答案(1)n2(g)3h2(g)?2nh3(g)h92.2kj·mol1(2)n2(g)o2(g)=2no(g)h68kj·mol1(3)sih4(g)2o2(g)=sio2(s)2h2o(l)h1427.2kj·mol1(4)c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h2qkj·mol1(5)4cucl(s)o2(g)=2cucl2(s)2cuo(s)h177.6kj·mol1书写热化学方程式要“五查”(1)查热化学方程式是否

13、配平。(2)查各物质的聚集状态是否正确。(3)查h的“”“”符号是否正确。(4)查反应热的单位是否为kj·mol1。(5)查反应热的数值与化学计量数是否对应。考点二燃烧热、中和热、能源1燃烧热(1)概念在101kpa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kj·mol1表示。燃烧热的限定词有恒压(101kpa时)、可燃物的物质的量(1mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：cco2(g)，hh2o(l)，sso2(g)等。(2)表示的意义：例如c的燃烧热h为3

14、93.5kj·mol1，表示在101kpa时，1molc完全燃烧放出393.5kj的热量。(3)书写热化学方程式：燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5518kj·mol1，即c8h18的燃烧热h为5518kj·mol1。(4)燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为q放n(可燃物)×|h|。式中：q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；h为可燃物的燃烧热。2中和热(

15、1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol液态h2o时的反应热叫中和热。(2)注意几个限定词：稀溶液；产物是1mol液态h2o；用离子方程式可表示为oh(aq)h(aq)=h2o(l)h57.3kj·mol1。3中和热的测定(1)实验装置(2)实验说明中和热的测定实验中，naoh溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保hcl反应完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。中和热的计算公式hkj·mol1实验中若用弱酸(或弱碱)代替强酸(或强碱)，因弱酸(或弱碱)电离出h(或oh)需要吸收热量，故测定的中和热的数值小于57.3kj·m

16、ol1；若用浓硫酸与强碱反应测定反应热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的反应热的数值大于57.3kj·mol1。(3)误差分析分析的依据看实验中有哪些因素能造成(t终t始)出现误差。若(t终t始)偏大，则|h|偏大；若(t终t始)偏小，则|h|偏小。误差分析实例50ml0.50mol·l1盐酸与50ml0.55mol·l1naoh溶液反应的误差分析：引起误差的实验操作t终t始|h|保温措施不好偏小偏小搅拌不充分偏小偏小所用酸、碱浓度过大偏大偏大用同浓度的氨水代替naoh溶液偏小偏小用同浓度的醋酸代替盐酸偏小偏小用50ml0.50mol·l1naoh溶液偏小偏

17、小4.能源(1)能源分类(2)解决能源问题的措施提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。1(1)s(s)o2(g)=so3(g)h315kj·mol1(燃烧热)(h的数值正确)()(2)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)h192.9kj·mol1，则ch3oh(g)的燃烧热为192.9kj·mol1()(3)葡萄糖的燃烧热是2800kj·mol1，则c6h12o6(s)3o2

18、(g)=3co2(g)3h2o(l)h1400kj·mol1()(4)已知101kpa时，2c(s)o2(g)=2co(g)h221kj·mol1，则该反应的反应热为221kj·mol1()(5)naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3kj·mol1(中和热)(h的数值正确)()(6)已知稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3kj·mol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kj的热量()(7)h2(g)的燃烧热是285.8 kj·mol1，则2h2o(g)=2h2

19、(g)o2(g)h571.6kj·mol1()(8)co(g)的燃烧热是283.0kj·mol1，则2co2(g)=2co(g)o2(g)反应的h2×283.0kj·mol1()(9)已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3kj·mol1，则h2so4和ba(oh)2反应的反应热h2×(57.3) j·mol1()答案(1)×(2)×(3)(4)×(5)(6)×(7)×(8)(9)×题组一对燃烧热、中和热的理解1(2017·临川第一中学高三模拟)

20、25、101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kj·mol1，辛烷的燃烧热为5518kj·mol1。下列热化学方程式书写正确的是()a2h(aq)so(aq)ba2(aq)2oh(aq)=baso4(s)2h2o(l)h57.3kj·mol1bkoh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)h2o(l)h57.3kj·mol1cc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(g)h5518kj·mol1d2c8h18(g)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l)h5518kj·mol1答案b解析

21、a项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成1 mol h2o(l)时的反应热，二是当有baso4沉淀生成时，反应放出的热量会增加，生成1 mol h2o(l)时放出的热量大于57.3 kj，错误；b项正确；c项，燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所产生的热量，产物中的水应为液态水，错误；d项，当2 mol辛烷完全燃烧时，产生的热量为11 036 kj，且辛烷应为液态，错误。(1)描述反应热时，无论是用“反应热”“焓变”表示还是用h表示，其后所跟数值都需要带“”“”符号。如：某反应的反应热(或焓变)为hqkj·mol1或hqkj·mol1。

22、(2)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热可不带“”号。如：某物质的燃烧热为hqkj·mol1或qkj·mol1。(3)题组二中和反应反应热的测定2(2018·柳州调研)在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()a使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差b为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触c用0.5mol·l1naoh溶液分别与0.5mol·l1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同d在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌

23、棒答案a3利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50ml0.50mol·l1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50ml0.55mol·l1naoh溶液，并用同一温度计测出其温度；将naoh溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用naoh溶液要稍过量？_。(2)倒入naoh溶液的正确操作是_(填字母)。a沿玻璃棒缓慢倒入b分三次少量倒入c一次迅速倒入(3)使盐酸与naoh溶液混合均匀的正确操作是_(填字母)。a用温度计小心搅拌b揭开硬纸片用玻璃棒搅拌c轻轻地振荡烧杯d用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅

24、动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1l1mol·l1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为h1、h2、h3，则h1、h2、h3的大小关系为_。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18j·g1·1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热h_(结果保留一位小数)。(6)_(填“能”或“不能”)用ba

25、(oh)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。答案(1)确保盐酸被完全中和(2)c(3)d(4)h1h2h3(5)51.8kj·mol1(6)不能h2so4与ba(oh)2反应生成baso4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热解析(1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。(2)为了减少热量损失，倒入naoh溶液应该一次迅速倒入。(3)使盐酸与naoh溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动。(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中

26、一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小一些(注意中和热与h的关系)。(5)取三次实验的平均值代入公式计算即可。(6)硫酸与ba(oh)2溶液反应生成baso4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用ba(oh)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。题组三反应热大小的比较4试比较下列各组h的大小。(1)同一反应，生成物状态不同时a(g)b(g)=c(g)h10a(g)b(g)=c(l)h20则h1_(填“>”“”或“”，下同)h2。答案>解析因为c(g)=c(l)h30则h3h2h1，h2h1。(2)同一反应，反应物状态不同时s(g)o2(g)=so2(g)h10s(s)o2(g

27、)=so2(g)h20则h1_h2。答案解析h2h3h1，则h3h1h2，又h30，所以h1h2。(3)两个有联系的不同反应相比c(s)o2(g)=co2(g)h10c(s)o2(g)=co(g)h20则h1_h2。答案解析根据常识可知，co(g)o2(g)=co2(g)h30，又因为h2h3h1，所以h2>h1。利用状态，迅速比较反应热的大小若反应为放热反应(1)当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。(2)当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。(3)在比较反应热(h)的大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多

28、，h反而越小。题组四能源的开发和利用5(2017·天津高三模拟)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是()天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能abcd答案d解析新能源要符合污染小，可再生性强等特点，选d。6为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()ah2o的分解反应是放热反应b氢能源已被普遍使用c2mol液态h2o具有的总能量低于2molh2和1molo2的能量d氢气不易贮存和运输，无开发利用价值答案c解析2h2o(l)=2h2(g)o2(g)是吸热反应，

29、说明2mol液态h2o的能量低于2molh2和1molo2的能量。因由水制取h2耗能多且h2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。考点三盖斯定律及反应热的计算1盖斯定律(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。(2)意义：间接计算某些反应的反应热。(3)应用转化关系反应热间的关系aab、abh1ah2abh1h2hh1h22.利用盖斯定律计算反应热(1)运用盖斯定律的技巧“三调一加”一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化

30、学方程式。二调：根据改写的热化学方程式调整相应h的符号。三调：调整中间物质的化学计量数。一加：将调整好的热化学方程式及其h相加。(2)运用盖斯定律的三个注意事项热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。将一个热化学方程式颠倒时，h的“”“”随之改变，但数值不变。1反应热比较选项判断(1)一个反应一步完成或几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越少()(2)h2(g)o2(g)=h2o(g)h1和2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2中的h1<h2()(3)已知相同条件下2so2(g)o2(g)?2so3(

31、g)h1，反应2so2(g)o2(g)?2so3(s)h2，则h1>h2()(4)c(石墨，s)=c(金刚石，s)h>0，说明石墨比金刚石稳定()答案(1)×(2)×(3)(4)解析(1)一个反应的h大小只与反应的始态和终态有关，与途径无关。2已知al2o3(s)alcl3(g)3c(s)=3alcl(g)3co(g)hakj·mol1。判断下列变化过程是否正确(1)3alcl(g)3co(g)=al2o3(s)alcl3(g)3c(s)hakj·mol1()(2)alcl(g)co(g)=al2o3(s)alcl3(g)c(s)hakj&#

32、183;mol1()(3)2al2o3(s)2alcl3(g)6c(s)=6alcl(g)6co(g)h2akj·mol1()答案(1)×(2)×(3)×饮用水中的no主要来自于nh。已知在微生物的作用下，nh经过两步反应被氧化成no。两步反应的能量变化示意图如下：1molnh全部被氧化成no的热化学方程式为_。答案nh(aq)2o2(g)=no(aq)2h(aq)h2o(l)h346kj·mol1题组一利用盖斯定律比较h大小1已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h13h2(g)fe2o3(s)=2fe(s)3h2o(g)h22fe(s

33、)o2(g)=fe2o3(s)h32al(s)o2(g)=al2o3(s)h42al(s)fe2o3(g)=al2o3(s)2fe(s)h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()ah1<0，h3>0bh5<0，h4<h3ch1h2h3dh3h4h5答案b解析大多数化合反应为放热反应，而放热反应的反应热(h)均为负值，故a错误；铝热反应为放热反应，故h5<0，而2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)h3，2al(s)o2(g)=al2o3(s)h4，由可得：2al(s)fe2o3(s)=al2o3(s)2fe(s)h5h4h3<0，可得h4<h3、h3

34、h4h5，故b正确，d错误；已知：3h2(g)fe2o3(s)=2fe(s)3h2o(g)h2，2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)h3，将()×可得：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h1(h2h3)，故c错误。2(2014·新课标全国卷，13)室温下，将1mol的cuso4·5h2o(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为h1，将1mol的cuso4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为h2；cuso4·5h2o(s)受热分解的化学方程式为cuso4·5h2o(s)cuso4(s)5h2o(l)，热效应为h3。则下列判断正确的是()a

35、h2h3bh1h3ch1h3h2dh1h2h3答案b解析方法一：“虚拟”路径法。根据盖斯定律：h1h3h2由于h1>0，h3>0，h20所以h1h3。方法二：方程式叠加法。cuso4·5h2o(s)=cu2(aq)so(aq)5h2o(l)h1>0cuso4(s)=cu2(aq)so(aq)h20cuso4·5h2o(s)cuso4(s)5h2o(l)h3>0：cuso4·5h2o(s)=cu2(aq)so(aq)5h2o(l)h1h2h3由于h1>0，h20，h3>0，所以h1h3。题组二利用盖斯定律计算反应热3在1200时，

36、天然气脱硫工艺中会发生下列反应：h2s(g)o2(g)=so2(g)h2o(g)h12h2s(g)so2(g)=s2(g)2h2o(g)h2h2s(g)o2(g)=s(g)h2o(g)h32s(g)=s2(g)h4则h4的正确表达式为()ah4(h1h23h3)bh4(3h3h1h2)ch4(h1h23h3)dh4(h1h23h3)答案a解析给题中方程式依次编号为、，由×3得：3s(g)=s2(g)(h1h23h3)，故2s(g)=s2(g)h4(h1h23h3)。4(2017·长沙市第一中学高三测试)在25、101kpa时，c(s)、h2(g)、ch3cooh(l)的燃烧

37、热分别为393.5kj·mol1、285.8kj·mol1、870.3kj·mol1，则2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)的反应热为()a488.3kj·mol1b488.3kj·mol1c191kj·mol1d191kj·mol1答案a解析由题知表示各物质燃烧热的热化学方程式分别为c(s)o2(g)=co2(g)h393.5kj·mol1；h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8kj·mol1；ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h870.3kj

38、83;mol1。则2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)可由反应×2×2得出，则反应热为393.5kj·mol1×2(285.8kj·mol1×2)(870.3kj·mol1)488.3kj·mol1。题组三利用盖斯定律书写热化学方程式5lih可作飞船的燃料，已知下列反应：2li(s)h2(g)=2lih(s)h182kj·mol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h572kj·mol14li(s)o2(g)=2li2o(s)h1196kj·mol1试写出lih在o

39、2中燃烧的热化学方程式_。答案2lih(s)o2(g)=li2o(s)h2o(l)h702kj·mol1解析2lih(s)=2li(s)h2(g)h182kj·mol12li(s)o2(g)=li2o(s)h598kj·mol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h286kj·mol1上述三式相加得：2lih(s)o2(g)=li2o(s)h2o(l)h702kj·mol1。6feso4可转化为feco3，feco3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25、101kpa时：4fe(s)3o2(g)=2fe2o3(s)h1648kj·

40、;mol1c(s)o2(g)=co2(g)h393kj·mol12fe(s)2c(s)3o2(g)=2feco3(s)h1480kj·mol1feco3在空气中加热反应生成fe2o3的热化学方程式是_。答案4feco3(s)o2(g)=2fe2o3(s)4co2(g)h260kj·mol1解析将所给热化学方程式标号：4fe(s)3o2(g)=2fe2o3(s)h1648kj·mol1c(s)o2(g)=co2(g)h393kj·mol12fe(s)2c(s)3o2(g)=2feco3(s)h1480kj·mol1根据盖斯定律：

41、5;(2)×4可得总方程式。1(2015·北京理综，9)最新报道：科学家首次用x射线激光技术观察到co与o在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()aco和o生成co2是吸热反应b在该过程中，co断键形成c和occo和o生成了具有极性共价键的co2d状态状态表示co与o2反应的过程答案c解析a项，由能量反应过程图像中状态和状态知，co和o生成co2是放热反应，错误；b项，由状态知，在co与o生成co2的过程中co没有断键形成c和o，错误；c项，由状态及co2的结构式o=c=o知，co2分子中存在碳氧极性共价键，正确；d项，由能量反应过程图像中状

42、态(co和o)和状态(co2)分析，状态状态表示co和o原子反应生成co2的过程，错误。2(2016·海南，6)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：c57h104o6(s)80o2(g)=57co2(g)52h2o(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kj，油酸甘油酯的燃烧热为()a3.8×104kj·mol1b3.8×104kj·mol1c3.4×104kj·mol1d3.4×104kj·mol1答案c解析燃烧热是指25和101kpa下1mol纯物质完全燃

43、烧生成稳定氧化物时所放出的热量，则1mol油酸甘油酯的燃烧热为3.4×104kj·mol1。3(2017·江苏，8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(ch3och3)。下列说法不正确的是()c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h1akj·mol1co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h2bkj·mol1co2(g)3h2(g)=ch3oh(g)h2o(g)h3ckj·mol12ch3oh(g)=ch3och3(g)h2o(g)h4dkj·mol1a反应、为反应提供原料气b反应也是co2资源化利用的方法之一c反应

44、ch3oh(g)=ch3och3(g)h2o(l)的hkj·mol1d反应2co(g)4h2(g)=ch3och3(g)h2o(g)的h(2b2cd) kj·mol1答案c解析a项，反应、提供co2和h2，正确；b项，反应将co2转化为有机原料，是co2的资源利用，正确；c项，反应生成液态水，放出热量大于，错误；d项，目标反应可由反应×2×2获得，计算反应热为(2b2cd) kj·mol1，正确。42017·全国卷，28(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统()和系统()制氢的

45、热化学方程式分别为_、_，制得等量h2所需能量较少的是_。答案h2o(l)=h2(g)o2(g)h286 kj·mol1h2s(g)=h2(g)s(s)h20kj·mol1系统()解析隔离分析两个系统，分别将每个系统中的三个方程式相加，即可得到所需答案。52016·全国卷，27(4)已知下列反应：so2(g)2oh(aq)=so(aq)h2o(l)h1clo(aq)so(aq)=so(aq)cl(aq)h2caso4(s)=ca2(aq)so(aq)h3则反应so2(g)ca2(aq)clo(aq)2oh(aq)=caso4(s)h2o(l)cl(aq)的h_。答

46、案h1h2h3解析将题中的3个反应依次标记为、，根据盖斯定律，即得所求的反应，hh1h2h3。62016·全国卷，26(3)2o2(g)n2(g)=n2o4(l)h1n2(g)2h2(g)=n2h4(l)h2o2(g)2h2(g)=2h2o(g)h32n2h4(l)n2o4(l)=3n2(g)4h2o(g)h41048.9kj·mol1上述反应热效应之间的关系式为h4_，联氨和n2o4可作为火箭推进剂的主要原因为_。答案2h32h2h1反应放出热量大，产生大量的气体解析对照目标热化学方程式中的反应物和生成物在已知热化学方程式中的位置和化学计量数，利用盖斯定律，将热化学方程式

47、×2，减去热化学方程式×2，再减去热化学方程式，即可得出热化学方程式，故h42h32h2h1；联氨具有强还原性，n2o4具有强氧化性，两者混合在一起易自发地发生氧化还原反应，反应放出热量大，并产生大量的气体，可为火箭提供很大的推进力。1(2018·信阳高三模拟)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1275万亿立方英尺。这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是()a页岩气属于一种新能源b页岩气属于一次能源c页岩气属于清洁能源d页岩气属于不可再生能源答案a解析页岩气属于天然气

48、，是化石燃料，是不可再生能源。2(2017·武汉市第二中学高三检测)美国研究人员将co和o附着在一种钉催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000k，成功观察到co与o形成化学键生成co2的全过程。下列说法不正确的是()aco2属于酸性氧化物bco与o形成化学键的过程中放出能量c钉催化剂可以改变该反应的焓变dco与o形成化学键的过程中有电子转移答案c解析二氧化碳能和碱反应生成盐和水，说明二氧化碳是酸性氧化物，a项正确；原子结合形成化学键时放出热量，b项正确；催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，c项错误；一氧化碳转化为二氧化碳时碳的化合价升高，所以一氧化碳和氧形成化学键的过程中有电子转

49、移，d项正确。3下列说法正确的是()a化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关b能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，且以物质为主c根据盖斯定律，热化学方程式中的h直接相加即可得总反应热d即使运用盖斯定律也无法计算出碳不完全燃烧时的反应热答案b解析化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，a项错误；结合盖斯定律的内涵和应用可知c项错误；运用盖斯定律可计算出碳不完全燃烧时的反应热，d项错误。4(2017·吉安二模)下列有关热化学方程式的叙述，正确的是()a1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热b由n2o4(g)?2no2(g)h56.9kj·mol1，可知将1moln2o4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kjc由：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3kj·mol1，可知：含1molch3cooh的溶液与含1molnaoh的溶液混合，放出热量为57.3kjd已知101kpa时，2c(s)o2(g)=2co(g)h221kj·mol1，则1mol碳完全燃烧放出的