反应热与电化学习题

1、反应热与电化学习题一、单选题1.已知热化学方程式:H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g)= +241.8kJ / molH2(g)+ 1/202(g) = H2O”= -285.8kJ / mol当lg液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A.吸热 88kJ B.吸热 2.44KJ C.放热 44kJ D.吸热 44KJ 2、某兴趣小组设计如下微型实验装置，实验时，现断开K2,闭合Ki,两极均有气泡产生：一段 时间后，断开K”闭合K2,发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）含酚瞅的饱和食盐水A.断开K2,闭合Ki时，总反应的离子方程式为: 通电2H+2CL= CbT+H2TB.断开

2、K2,闭合Ki时，石墨电极附近溶液变红C.断开Ki,闭合K2时，铜电极上的电极反应为:Cl2+2e-=2Cl-D.断开K,闭合K2时，石墨电极作正极 3、右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+错误!未找到引用源。Z/+H",下列说法错误 的是（）A. a、b不可能是同种材料的电极B.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D.该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸铜丝表面皿4、如下图所示，下列叙述正确的是（）隔膜（只允许Sa-通过）（浸有照2$。4溶液、酚酸溶液）A. Y为阴极，发生还原反应B. X为正极，发生氧化反应C. Y与

3、滤纸接触处有氧气生成D. X与滤纸接触处变红5、可用于电动汽车的铝一空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：（h+2H2O+4e =4OH 一B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al + 3OH-3e =A1（OHHC.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极6、一种新型燃料电池，它以多孔银板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气, 则有关此电池推断正确的是（）A.通入乙烷的电极为正极B

4、.参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比为7 ： 2C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度减少D.负极反应式为C2H6+6H2O 14e =2C0错误!未找到引用源。+18H7、工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。 有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误 的是（）A.两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B.通入氢气的电极为原电池的正极C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D.通氯气的电极反应式：C12+2e=2Cl-8、燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80

5、%（一般 柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是（）A.上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醉等物质B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航 员使用C.乙醇燃料电池的电解质常用KOH溶液，该电池的负极反应为C2H50H 12e =2CO2T + 3H2OD.碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2 + 2H2O+4e =4OH9、我国银氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率锲氢动力电池。常见银氢电池的某 极是储氢合金LaNisFL （LaNis%中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNisH6+6NiO（

6、OH）±=LaNis+6Ni（OH）7充电下列说法正确的是（）A.放电时储氢合金作正极B.充电时储氢合金作阳极C.充电时阳极周围c（OH ）增大 D.放电时负极反应：LaNi5H6+6OH-6e =LaNi54-6H2O 二、双选题10.将两个伯电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和02,构成甲烷燃料电池。下列叙述 不正确的是（）A.通入CK的电极为负极B.正极发生氧化反应C.燃料电池工作时，溶液中的OH 一向正极移动D.该电池使用一段时间后应补充KOH11、关于下列装置说法正确的是（）A,装置中，盐桥中的K+移向CuSCh溶液B.装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C.

7、用装置精炼铜时，c极为粗铜D.装置中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe?+生成12、用惰性电极实施电解，下列说法正确的是（）A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH减小B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗0H ,故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 ：2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 ： 113、如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解（电解液足量）。下列说法正确的是（）A.甲中a的电极反应式为：4OH-4e =O2T+2H2O B.电解时向乙中滴入酚醐溶液，c电极附近变红 C.向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复D.当

8、b极有64gCu析出时，d电极产生2 g气体三、非选题14、2sCh（g）+O2（g） =2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知 Imol SO2（g）氧化为 Imol SO3（g）AH=99kJ morL请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加VzOs 会使图中B点（填“升高”还是“降低”），反应过程AH（填“变大、"变小”或“不变”）(2)图中!=KJ-mol1；（3）已知单质硫的燃烧热为296KJ.molL计算由S（s）生成3 moiSOKg）的AH （要求计算过程）。15、（1）在2

9、98K时，IgC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量51.9LL写出该反应的热化学方程式 O（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极 上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为 极（填写“正”或"负”），该电极上发生的电极反应是（填字母代号）。a. 2c2H6 14e +7O2 = 4CO2 + 6 H2Ob. C2H614e + 18 OH- = 2CO32 + 12H2Oc. O2 + 2H2O + 4e= 4OHd. O2 4 e + 4H+ = 2H2O（3）在右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式 为;如果起始

10、时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶 液（25, CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1,此时直流电源铁Tl b石墨CuSOq溶液可观察到的现象是若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物质名称），其质量约为>16.在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16 g,试回答:（1）电源电极X为 极，（2）pH变化：A, B， C 0 （填”增大二“减小”或"不变通电5 min时，B中共收集224 mL气体（标准状况），溶液体积为200 mL。则通电前C11SO4 溶液的物质的量浓度为（设电解前后溶液体积无变化）。（

11、4）若A中KC1溶液的体积也是200 mL,电解后，溶液的pH为（设电解前后溶液体 积无变化且KC1量足够）。反应热与电化学习题参考答案1-5 BDA A A 6-9 C B C D 10-13 BC、AB、AD、AD14、(1)反应物总能量：生成物总能量无；降低；不变；(2)198(3)解：根据题意可写出下列两个热化学方程式：S(s)+O2(g) = SO2(g) AHi= 296 KJ-mor1 ,SO2(g)+l/2O2(g) =SO3(g) AH2= 99 KJ-mor1根据盖斯定律得：S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)AH3=395 KJ-mol-1H=3AH3 = 1185

12、KJ mol"15、(1) 2c2H6 (g) +7O2 (g) =4CO2 (g) +6H2O (1) AH =-3114.0kJ/mol(2)负 b(3) 40H -4e- = 02T+ 2H2O石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅氧化铜(或碳酸铜)4g (或6.2g)16、(1)负(2)增大 减小 不变 (3)0.025 mol/L (4)13反应热与电化学习题参考答案1-5 BDAA A 6-9 C B C D 10-13 BC、AB、AD、AD14、(1)反应物总能量：生成物总能量 无； 降低； 不变；(2)198(3)解：根据题意可写出下列两个热化学方程式：S(s)+O2(g) = SO2(g) AHi= 296 KJ-mol-1 ,SO2(g)+l/2O2(g) =SO3(g) AH2= 99 KJ-mor1根据盖斯定律得：S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)AH3=395 KJ-mol-1H=3AH3 = 1