河南省八市重点高中2016届高三理综下学期第二次质量检测试题

1、河南省八市重点高中2016届高三教学质量检测理 科 综 合可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52 Fe 56 Cu 64第卷一、选择题：本题共13小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1下列有关人体内细胞多样性和物质多样性的说法错误的是 A细胞多样性的根本原因是DNA分子的多样性 B蛋白质的多样性与氨基酸的数目、种类、排列顺序有关 C纤维素、糖原、淀粉的基本单位都是葡萄糖分子 DDNA分子的多样性主要与脱氧核苷酸多变的排列顺序有关 2图中三条曲线分别表示当环境温度从25降到3时，小白鼠体内甲状腺激素含量、抗利尿激素、耗氧量

2、及酶活性的变化情况，分别对应正确的序号为 A B C D3在夏季白天不同的两种条件下，水稻光合作用强度的变化曲线正确的是4现有A、B两个密闭、透明的生态瓶，其生物组成相同，而光照条件不同（见下表）。一段时间后，发现A瓶的生态系统较B瓶稳定。下列分析合理的是注“”表不有，“”表示无。 AA瓶中的所有生物组成食物网，而B瓶中所有生物组成一条食物链 BA瓶中有光照，生产者固定的全部太阳能是能量流动的源头 CB瓶浮游动物种群密度降低只是因为缺乏食物 D当A瓶中能量的输入能量的散失时，处于稳定状态5我国特有的珍贵动物金丝猴，群居在高山密林中。金丝猴细胞内的某些物质或结构的改变是生物变异和进化的内在原因。

3、下列叙述合理的是 A非同源染色体之间交换，发生的几率最高，为生物进化提供丰富原材料 BDNA分子中碱基对的替换，发生的几率较高，为生物进化提供丰富原材料 C能够合成某种色素，不仅与代谢过程有关，还与基因有关 D不能合成某种抗体，与翻译过程受阻有关，与基因无关6下图所示是人体内苯丙氨酸与酪氨酸的代谢途径，图中的数字分别代表三种酶。相关叙述错误的是A人体中的苯丙氨酸和酪氨酸，它们的来源均有三个渠道B苯丙酮酸大量积累引起的苯丙酮尿症，属于常染色体隐性遗传病C酶的缺乏会导致白化病，该病属于常染色体隐性遗传病D酪氨酸是甲状腺激素合成的重要原料之一7化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确

4、的是 A空气中PM25（25微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应 B高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 C聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料 D水体的富营养化与含N、P洗衣粉广泛使用有关8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1molCl2作为反应物，转移电子数一定为2NA B1molC9H20中含有共价键数目为28NA C标况下448mL二氯甲烷中含有分子数为002NA D常温常压下，18 g重水（D2O）中含中子数为NA9某有机化合物M的结构简式为，关于有机物M的叙述正确的是 A有机物M的分子式为C11H14O3 B1 molNa2C

5、O3最多能消耗1 mol有机物M C有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应 D有机物M能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀10下列实验现象与实验解释正确的是11已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是 AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7 ：20的共价化合物 BX，Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4 ：2 ：3 CY和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质 D由X、Y、

6、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种12液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。某科研人员设计了以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。该固体氧化物电解质的工作温度高达700900时，O2可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A电极甲为电池正极 B电池总反应为N2H42O22NO2H2O C电池正极反应式为O22H2O4e4OH D图示中的O2由电极乙移向电极甲13下列电解质溶液有关叙述正确的是A恒温条件下稀释氢氟酸时，HF的Ka增大，水的KW不变 B向Mg(

7、OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2）、c（OH）浓度均增大 C01molLNaHCO3溶液中，c（Na）c（）c（）c（H2CO3） D01molLNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（）与c（Na）均增大二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项是符合题目要求的，第1921题有多个选项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分,有选错的得0分。14下面关于物理学研究方法叙述中正确的是 A电场强度的定义式为E，这个定义应用了极限思想B在“探究弹性势能的表达式”的实验中，为计算弹簧弹力所做的功，把拉伸弹簧的过程分为很多小段

8、，拉力在每小段可以认为是恒力，用各小段做功的代数和代表弹力在整个过程所做的功。这是应用了微元法的思想C在探究加速度、力和质量三者之间关系时，先保持质量不变研究加速度与力的关系，再保持力不变研究加速度与质量的关系，这里采用了等效代替的思想方法D在不需要考虑带电体本身的大小和形状时，常用点电荷来代替带电体，这是应用了假设法15如图所示，在真空中固定两个等量异号点电荷Q和Q，图中D点为两点电荷的连线中点，P点为连线上靠近Q的一点，MN为过O点的一条线段，且M点与N点关于O点对称。则下列说法正确的是 A同一个试探电荷在M、N两点所受的电场力相同 BM、N两点的电势相同C将带正电的试探电荷从M点沿直线移

9、到N点的过程中，电荷的电势能先增大后减小 D只将Q移到P点，其它点在空间的位置不变，则O点的电势升高16如图所示，竖直面内半径为R的光滑半圆形轨道与水平光滑轨道相切于D点。a、b、c三个物体由水平部分分别向半环滑去，最后重新落回到水平面上时的落点到切点D的距离依次为AD2R，BD2R，CD2R。设三个物体离开半圆形轨道在空中飞行时间依次为ta、tb、tc，三个物体到达地面的动能分别为Ea、Eb、Ec，则下面判断正确的是AEaEb BEcEaCtbtc Dtatb17据新闻报导，“天宫二号”将2016年秋季择机发射，其绕地球运行的轨道可近似看成是圆轨道。设每经过时间t，“天宫二号”通过的弧长为l

10、，该弧长对应的圆心角为弧度。已知引力常量为G，则地球的质量是 A B C D18如图所示，用两根金属丝弯成一光滑半圆形轨道，竖直固定在地面上，其圆心为O、半径为R。轨道正上方离地h处固定一水平长直光滑杆，杆与轨道在同一竖直平面内，杆上P点处固定一定滑轮，P点位于O点正上方。A、B是质量均为m的小环，A套在杆上，B套在轨道上，一条不可伸长的细绳绕过定滑轮连接两环。两环均可看做质点，且不计滑轮大小与质量。现在A环上施加一个水平向右的力恒力F，使B环从地面由静止沿轨道上升。则 A力F所做的功等于系统动能的增加量B在B环上升过程中，A环动能的增加量等于B环机械能的减少量 C当B环到达最高点时，其动能为

11、零 D当B环与A环动能相等时，sinOPB19如图所示，甲图是一理想变压器，原、副线圈的匝数比为100 ：1。若向原线圈输入图乙所示的正弦交变电流，图中Rt为热敏电阻（阻值随温度升高而变小），R1为可变电阻，电压表和电流表均为理想电表，下列说法中正确的是 A在t0005s时，电压表的示数约为509V B变压器原、副线圈中的电流之比为100 ：1CRt温度降低时，适当增大R1可保持Rt两端的电压不变DRt温度升高时，电压表的示数不变、电流表的示数变大20如图所示，一个固定的圆弧阻挡墙PQ，其半径OP水平，OQ竖直。在PQ和一个斜面体A之间卡着一个表面光滑的重球B。斜面体A放在光滑的地面上并用一水

12、平向左的力F推着，整个装置处于静止状态。现改变推力F大小，推动斜面体A沿着水平地面向左缓慢运动，使球B沿斜面上升一很小高度。则在球B缓慢上升过程中，下列说法中正确的是 A斜面体A与球B之间的弹力逐渐减小 B阻挡墙PQ与球B之间的弹力逐渐减小 C水平推力F逐渐增大 D水平地面对斜面体A的弹力逐渐减小21如图所示，用均匀电阻丝制成的矩形框架abcd，放在匀强磁场中，且框架平面垂直磁感线，电阻为r的光滑金属棒PQ垂直于ab边放在矩形框架上，并与其保持良好接触。现对导体棒施加一水平向右的拉力使它从ad处匀速向右运动至bc处，则在这一过程中，下列说法中正确的是 A导体棒PQ两点的电压一定不变 B矩形框架

13、abcd消耗的电功率可能先增大后减小 C矩形框架abcd消耗的电功率可能先减小后增大D水平拉力的功率可能是先增大后减小第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题40题为选考题考生根据要求作答。（一）必考题（11题，共129分）22（6分）如图甲是某同学测量重力加速度的装置，他将质量均为M的两个重物用轻绳连接，放在光滑的轻质滑轮上，这时系统处于静止状态。该同学在左侧重物上附加一质量为m的小重物，这时，由于小重物m的重力作用而使系统做初速度为零的缓慢加速运动，该同学用某种办法测出系统运动的加速度并记录下来。完成一次实验后，换用不同质量的小重

14、物，并多次重复实验，测出不同m时系统的加速度a并作好记录。 （1）若选定物块从静止开始下落的过程进行测量，则需要测量的物理量有 A小重物的质量m B大重物的质量M C绳子的长度 D重物下落的距离及下落这段距离所用的时间 （2）经过多次重复实验，得到多组a、m数据，做出图像，如图乙所示，已知该图象斜率为k，纵轴截距为b，则可求出当地的重力加速度g_，并可求出重物质量M_。（用k和b表示）23（10分） 为了测量某种材料制成的电阻丝Rx的电阻率，提供的器材有： A电流表G，内阻Rg120，满偏电流Ig6mA B电压表V，量程为6V C螺旋测微器，毫米刻度尺 D电阻箱R0 （09999） E滑动变阻

15、器R（最大阻值为5） F电池组E（电动势为6V，内阻约为005） G一个开关S和导线若干 （1）用多用电表粗测电阻丝的阻值，当用“×10”挡时发现指针偏转角度过大，应该换用_挡（填“×1”或“×100”），进行一系列正确操作后，指针静止时位置如图甲所示。 （2）把电流表G与电阻箱并联改装成量程为06A的电流表使用，则电阻箱的阻值应调为R0_。（结果保留三位有效数字）（3）为了用改装好的电流表测量电阻丝Rx的阻值，请根据提供的器材和实验需要，将图 乙中电路图补画完整。（4）测得电阻丝的长度为L，电阻丝的直径为d，电路闭合后，调节滑动变阻器的滑片到合适位置，电压表V的

16、示数为U，电流表G的示数为I。请用已知量和测量量的字母符号，写出计算电阻率的表达式_。24（11分） 在一条平直的公路上，甲车在前以54kmh的速度匀速行驶，乙车在后以90kmh的 速度同向行驶。某时刻两车司机同时听到前方有事故发生的警笛提示，同时开始刹车。已知甲乙两车与路面的摩擦因数分别是1005和201，g取10ms2。请问： （1）若两车恰好不相碰，则两车相碰前刹车所用时间是多少? （2）若想避免事故发生，开始刹车时两辆车的最小间距是多少?25（20分） 如图所示，一面积为S的单匝圆形金属线圈与阻值为R的电阻连接成闭合电路，不计圆形金属线圈及导线的电阻。线圈内存在一个方向垂直纸面向里、磁

17、感应强度大小均匀增加且变化率为k的磁场Bt，电阻R两端并联一对平行金属板M、N，两板间距为d，N板右侧xOy坐标系(坐标原点O在N板的下端)的第一象限内，有垂直纸面向外的匀强磁场，磁场边界OA和y轴的夹角AOy45°，AOx区域为无场区。在靠近M板处的P点由静止释放一质量为m、带电荷量为q的粒子（不计重力），经过N板的小孔，从点Q（0，L）垂直y轴进入第一象限，经OA上某点离开磁场，最后垂直x轴离开第一象限。求： （1）平行金属板M、N获得的电压U； （2）粒子到达Q点时的速度大小； （3）yOA区域内匀强磁场的磁感应强度B； （4）粒子从P点射出至到达x轴的时间。26（14分）重铬

18、酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等。其水溶液中存在平衡： H2O22H （1）已知有关物质溶解度如图1。用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入_（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，_，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品。（2）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2。 不锈钢作_极，写出该电极的电极反应式_。 分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因_。 当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为_。 （3）铬对环境能造成污染。某酸性废水中含有，处理时可用焦亚硫酸钠

19、（Na2S2O5）将转化为毒性较低的Cr3，再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3浓度，低于05mg·L1则达到排放标准。 Na2S2O5参加反应的离子方程式为_。 经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3浓度约为_mg·L1。 （已知室温下KspCr（OH）36×1031）27（14分） 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在

20、体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图。请回答下列问题： （1）在“图1”中，曲线_（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是_。 A起始充入的CO为1mol B增加CO浓度，CO的转化率增大 C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）n（CO）会增大 （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）_；该温度下CO（g）2H2（g） CH3OH（g）的化学平衡常数为_。若保

21、持其他条件不变，向平衡体系中再充入05mol CO、lmolH2、15 molCH3OH，此反应进行的方向为_（填“正反应方向”或“逆反应方向）”。 （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1p2）。 （5）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）32O2（g）CO2（g）2H2O（g） H1929kJmol，又知H2O（l）H2O（g）H44 kJmol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式_。28（15分） 甲苯（）是一种重要的化工原料，能

22、用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。 实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入05g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至70，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。 （1）装置a的名称是_，主要作用是_。三颈瓶中发生反应的化学方程式为_，此反应的原子利用率理论上可达_。 （2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_。 （3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过_、_（填操作名称）等操

23、作，才能得到苯甲醛粗产品。 （4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯 甲酸。 若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_（按步骤顺序填字母）。 a对混合液进行分液 b过滤、洗涤、干燥 c水层中加人盐酸调节pH2 d与适量碳酸氢钠溶液混合震荡 若对实验中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液2000mL于锥形瓶，滴加23滴酚酞指示剂，然后用预先配好的01000moLKOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液1800mL。产品中苯甲酸的质量分数为_。下列情况会使测定结果偏低的是_（填

24、字母）。 a滴定时俯视读取耗碱量 bKOH标准液长时间接触空气c配置KOH标准液时仰视定容 d将酚酞指示剂换为甲基橙溶液29（8分） 请回答血糖调节与体温调节的相关问题。 （1）正常人体内胰岛素的含量总是维持在一定的浓度范围内。胰岛素分泌的调节也属 于反馈调节。请画出胰岛素分泌的反馈调节示意图（用文字和箭头表示）。 （2）一天之内，正常机体的血糖浓度_（能或不能）超过正常值，正常机体的体温_（能或不能）超过正常值。 （3）若在寒冷环境中，某正常人体的散热量为a，产热量为b，炎热环境中人体的散热 量和产热量分别为c和d。则：a_b，a_c。（填“”“”“”）30（10分） 孟德尔利用豌豆作为实验

25、材料发现了分离定律和自由组合定律。请回答下列问题： （1）有下列三种类型的豌豆各若干，请写出符合要求的所有亲本组合。验证分离定律的所有亲本组合：_。 验证自由组合定律的所有亲本组合：_。 （2）若豌豆的高茎和矮茎为一对相对性状，由一对等位基因（E、e）控制，红花和白花为一对相对性状，由一对等位基因(F、f)控制。现有两株豌豆杂交后代为高茎红花：高茎白花：矮茎红花 ：矮茎白花1 ：1 ：1 ：1。若此结果能够验证自由组合规律，请写出亲本的基因型，并说明理由。 基因型：_，理由：_。31（10分） 图甲为豌豆种子吸水三个阶段的模式图，图乙为豌豆种子萌发过程中氧气的消耗速率和二氧化碳的释放速率的曲线

26、。请回答下列问题。（1）种子萌发般需要的条件是：_。有些种子萌发还需要光照，这体现了生态系统的_功能。 （2）图甲第_阶段发生的主要是渗透吸水，理由是_。 （3）图乙在胚根长出前发生的主要是_（填“有氧呼吸”或“无氧呼吸”） （4）由右图可以得出赤霉素促进种子萌发的机理是：_。32（11分）下图为某学者研究了个人工栽培松林的能量流动过程（数值单位为107卡）。请回答下列问题：（1）若图中“初级生产量180”为生产者固定的太阳能，那么此图缺少一个重要的能量去路为_。影响分解者分解速率的因素主要有_。（2）与自然生态系统中生产者的能量输出途径相比较，上图中的能量输出的特殊途径及数值主要为_。（用图

27、中文字和数值表示）（3）木材为重要的建筑材料，这体现了生物多样性的_价值。（4）人们利用人工合成的蜕皮激素促使松毛虫快速成熟从而减轻对松林的危害，这种技术叫_防治。与使用农药相比较，使用激素的优点有哪些?（至少答出2点）_。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。并用2B铅笔在答题卡上将所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必 须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一个题目计分。33【物理选修33】（15分） （1）（5分）下列说法中正确的是_（填入正确选项前的字母，选对1个给2分，选对2个给

28、4分，选对3个给5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。 A气体压强的大小和单位体积内的分子数及气体分子的平均动能都有关 B布朗运动是液体分子的运动，说明液体分子永不停息地做无规则热运动C热力学第二定律的开尔文表述：不可能从单一热源吸收热量，使之完全变成功，而不产生其他影响 D水蝇可以停在水面上是因为液体具有表面张力 E温度升高，物体所有分子的动能都增大 （2）（10分）为适应太空环境，航天员都要穿航天服。航天服有一套生命保障系统，为航天员提供合适的温度、氧气和气压，让航天员在太空中如同在地面上一样。假如在地面上航天服内气压为1atm，气体体积为2L，到达太空后由于外部气压低，航天服急剧膨胀

29、，内部气体体积变为4L，使航天服达到最大体积。若航天服内气体的温度不变，航天服视为封闭系统。 求此时航天服内的气体压强，并从微观角度解释压强变化的原因。若开启航天服封闭系统向航天服内充气，使航天服内的气压变为09 atm，则需补充1 atm的等温气体多少升?34【物理选修34】（15分） （1）（5分）如图，a、b、c、d是均匀媒质中x轴上的四个质点,相邻两点的间距依次为2m、4m和6m，一列简谐横波以2ms的波速沿x轴正向传播，在t0时刻到达质点a处，质点a由平衡位置开始竖直向下运动，t3s时a第一次到达最高点。下列说法正确的是_（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5

30、分。每选错1个扣3分，最低得分为0分） A在t6s时刻波恰好传到质点d处 B在t5s时刻质点c恰好到达最高点 c质点b开始振动后，其振动周期为4s D在4st6s的时间间隔内质点c向上运动 E当质点d向下运动时，质点b一定向上运动 （2）（10分）如图所示，AOB是截面为圆形、半径为R的玻璃砖，现让一束单色光在横截面内从OA靠近O点处平行OB射入玻璃砖，光线可从OB面射出；保持光束平行OB不变，逐渐增大入射点与O的距离，当入射点到达OA的中点E时，一部分光线经AB面反射后恰好未从OB面射出。不考虑多次反射，求玻璃的折射率n及OB上有光射出的范围。35【物理选修35】（15分） （1）（5分）如

31、图甲是氢原子的能级图，对于一群处于n4的氢原子，下列说法中正确的是_（填入正确选项前的字母，选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。 A这群氢原子能够吸收任意能量的光子后向更高能级跃迁 B这群氢原子能够发出6种不同频率的光 C这群氢原子发出的光子中，能量最大为102 ev D如果发出的光子中有两种能使某金属产生光电效应，其中一种一定是由n3能级跃迁到n1能级发出的 E从n4能级跃迁到n3能级发出的光的波长最长 （2）（10分）如图所示，两形状完全相同的平板A、B置于光滑水平面上，质量分别为m和2m。平板B的右端固定一轻质弹簧，P点为弹簧的原长位置，P

32、点到平板B左端点Q的距离为L。物块C置于平板A的最右端，质量为m且可视为质点。平板A与物块C以相同速度v0向右运动，与静止平板B发生碰撞，碰撞时间极短，碰撞后平板A、B粘连在一起，物块C滑上平板B，运动至P点压缩弹簧，后被弹回并相对于平板B静止在其左端Q点。已知弹簧的最大形变量为，弹簧始终在弹性限度内，重力加速度为g。求： 平板A、B刚碰完时的共同速率v1； 物块C与平板B之间的动摩擦因数； 在上述过程中，系统的最大弹性势能EP。36【化学选修2：化学与技术】（15分） 炼锌厂产生的工业废渣锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7

33、H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe3、Al3、Zn2、Cd2、Fe2以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：32，47，65，94，97；锌的金属活动性比镉强。 试回答下列问题： （1）“浸出”时用到的“试剂X”为_（填名称）。 （2）写出“氧化”过程的离子方程式_。 （3）“调pH”过程可以选用_。（从以下选项选择，填序号） AH2SO4 BZnO CNaOH DZnCO3 “滤渣2”的主要成分是_（填化学式，下同）。 （4）“试剂Y”是_；写出除去Cd2的化学方程式_。 （5）“操作1”的方法是_；在“操作1”时，必须采取的实验措施是_。37【化学选修3：物质结构与性质】（1

34、5分） 人类很早就懂得使用铁器，如今对铁元素的研究依然热度不减。请回答： （1）铁原子L能层上有_种不同运动状态的电子，基态铁原子的外围电子排布式为_。（2）血红素是血液的重要组成部分，其结构如图。其中C原子和N原子具有的相同的杂化方式为_，N与Fe之间存在的相互作用是_。血红素在人体内合成时的基本原料之一是甘氨酸（），其分子中键和键的个数比为_。 （3）单质铁的某种晶体拥有体心立方晶胞，其配位数为_，若其晶胞边长为a pm，其晶体密度为_gcm3（用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数）。 （4）铁氰化钾(K3Fe（CN）6)俗称赤血盐，可用于检验Fe2，反应的离子方程式为_。其配体的电

35、子式为_，与其配体互为等电子体的微粒有_（任写两种，填化学式）。38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，已知其合成路线如下：RNH2CH2ClRNHCH2HCl（R和代表烃基） 苯的同系物易被高锰酸钾溶液氧化如下：苯胺具有弱碱性，易氧化。 回答下列问题：（1）写出反应的反应物质和条件_，B中所含官能团的名称_，C的结构简式_。 （2）DEF的化学方程式：_。 （3）E的一种同分异构体（对位氨基）在一定条件下，可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式_。 （4）写出D的含有苯环的同分异构体，已知该核磁共振氢谱图有3种不同类型的氢

36、原子，峰面积之比为3 ：2 ：2，则该物质是_（写结构简式）。 （5）反应中，属于取代反应的是（填反应序号）_，反应的反应类型_。39【生物选修1：生物技术实践】（15分） 下表是某种培养基的成分，据表回答：（1）该培养基用于培养微生物，营养物质可分_类。培养的微生物，其同化作用类型是_。 （2）如果用于培养乳酸杆菌，还需要添加_。 （3）如果用于培养霉菌，需将培养基的PH调至_性，培养细菌需将PH调至_性。 （4）对培养基进行灭菌，应该采用的方法是_。如果要观察菌落，需要添加_。 （5）若培养基中加入伊红美蓝，可以用于检测_细菌，这种培养基被称为_培养基。 （6）植物组织培养时，常用的培养基

37、是_培养基。这时，需要将上述培养基中的葡萄糖换成_，另外添加其他有机物等，还常常需要添加_。40【生物选修3：现代生物科技专题】（15分） 科学家经过长期实验，用二倍体植物番茄和马铃薯为材料，采用体细胞杂交的方法得到了“番茄马铃薯”杂种植株。 （1）植物体细胞杂交的原理有_、_。快速繁殖杂种植株的技术是_。 （2）用二倍体番茄得到四倍体植株的方法是_。在番茄马铃薯体细胞杂交过程中，两两融合的细胞有_种，其中有_种融合细胞可发育为四倍体番茄植株。（3）番茄马铃薯杂种植株体细胞的遗传物质来自于双方的_和_。（4）番茄和马铃薯杂种植物并非想象的那样，地上结番茄，地下长土豆，原因是_。河南省八市重点高

38、中质量检测试题理科综合参考答案1. A 2. D 3. B 4. D 5. C 6. A7. A8. B9. C10. C11. D12. D13. D14. B15. A16. C17. D18. A19. CD20. ABD21. BC22（6分）（1）AD  (2分) （2）1/b        k/2b   （每空2分，共4分）23（10分）（1）×1 （2分）（2）1.21（2分）（3）如图所示（3分）（4）（3分）24（11分）解： （1）两车刹车过程中加速度分别是：a1=

39、1g=0.5m/s2, a2=2g=1m/s2,（1分）若两车恰好不相碰，则乙追上甲时，两车速度相等 （3分） 代入题中数字得t=20s（1分）（2）乙追上甲前，甲的位移：(2分) 乙的位移： （2分） 若想避免事故发生，开始刹车时两辆车的最小间距为： （1分） 代入数字解得：m （1分）25（20分）解：（1）根据法拉第电磁感应定律，闭合线圈产生的感应电动势为：  E=kS  （2分）因平行金属板M、N与电阻并联，故M、N两板间的电压为：U=UR=E=kS  （2分）（2）带电粒子在M、N间做匀加速直线运动，有  qU=mv2 （2分）所以：v= （1

40、分）（3）带电粒子进入磁场区域的运动轨迹如图所示，有  qvB=m  （2分）由几何关系可得：  r+rcot45°=L  （2分）联立得：B=；（1分）（4）粒子在电场中做匀加速直线运动，则有  d=at12 （1分）根据牛顿第二定律得：q = ma （1分）粒子在磁场中，有：  T = t2 = T （1分）粒子在第一象限的无场区中，有  s=vt3（1分）由几何关系得：s=r （1分）粒子从P点射出到到达x轴的时间为： t=t1+t2+t3 （1分）联立以上各式可得：t =（2d+）；（2分）26（

41、14分）（1）KCl（1分） 冷却结晶（1分） （2） 阴（1分） 2H2O2e2OHH2（2分） 阳极OH放电，溶液中H+浓度增大（1分），使Cr2O72-+ H2O2 CrO42-+ 2H+向生成Cr2O72-方向移动（1分），部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区（1分），使阳极区主要成分是K2Cr2O7。（3分） 2x（2分）（3） 3S2O52+2Cr2O72-+10H+6SO42+4Cr3+5H2O （2分） 3×10-8（2分）27（14分）（1） b (1分) 放热 （1分）（2） A B （2分） （3） 0.15mol/(L·min) （2分） 12 （2

42、分） 正反应方向 （2分）（4）（2分）（5） CH3OH(g)+3/2 O2(g) = CO2(g)+2 H2O(l) H=-280.9KJ/mol （2分） 28（15分）（1）球形冷凝管（1分） 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（1分） （2分）66.25（2分）（2）H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量（1分）（3）过滤（1分）蒸馏（1分）（4）dacb（2分）87.84（2分）ad（2分）29.（8分，除标注外每空1分）（1）如右图（2分）（2）能（2分） 否（2分）（3） 30.（10分，除标注外，每空1分）（1）甲×甲 乙

43、15;乙 甲×乙 甲×丙 乙×丙（3分，少答或错答1个扣1分，扣完为止）甲×乙 乙×乙 乙×丙（3分，每个1分，多答或错答1个扣1分，扣完为止）（2）基因型：EeFf×eeff （2分）理由：杂交后代为高茎红花：高茎白花：矮茎红花：矮茎白花=1:1:1:1的亲本基因型有两种，一种为EeFf×eeff，两对基因分别位于两对同源染色体上；另一种为eeFf×Eeff，两对基因可以位于一对同源染色体上。（2分，其它合理答案也可）31（10分）（1）水分 、温度 、氧气（1分，缺一个不给分） 信息传递（2分）（2）

44、III （2分，多答不给分）未萌发的种子是死种子，不能进行渗透吸水。（2分，其它合理答案也可）（3）无氧呼吸（1分）（4）赤霉素促进了相关基因的转录，合成了更多的淀粉酶，促进淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖氧化分解，为种子萌发提供能量。（2分，其它合理答案也可）32（11分，除标注外每空2分）（1）呼吸散失的热能 温度和湿度（2）木材31（3）直接 （4）生物（1分） 减少环境污染（1分）、不会产生抗药性（1分）（二）选考题33. 【物理选修3-3】（15分）（1）（5分）ACD（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）（2）（10分）解: 对航天服内气体，开始时压强为p11atm，体积为V12L，到达太空后压强为p2，气体体积为V24L。由玻意耳定律得：p1V