初中氧化还原反应课件

1、复分解反应AgNO3+NaCl=AgCI；+NaNO3AB+CD=AD+CB反应类型化合反应分解反应置换反应四种基本反应类型c+o9 =co°CaCO3 =CaO+CO2TC+CuO = Cu+CO2T表示式A+B=ABAB =A+Ba+bc=ac+b复分解反应AgNO3+NaCl=AgCI；+NaNO3AB+CD=AD+CB1=專习:判断下列化学反应是否为氧化还原反应， 四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu2、NaCl+AgNO3=AgCl；+NaNO33、2Mg+O2=2MgO4、nh4hco3=nh3t+co2t+h2o專覧化还原反

2、应（初中）据质否氧氧化反应还原反应加执CuO+H2=Cu+H2OCu佗鑒个反应是'侦得氧、失氧的角度从氧化铜方面看：失去氧，被 还原，发生还原反应匕还原反应:一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。（化合价的变化）化合价降低被还原CuOU C反应后我的化 合价升高了， 我被氧化了！+ h2o+2CuO+1反应前反应后h2_1 氧化UT «化合价降低被还原2CuO + C=2Cu + C02化合价升高被氧化化合价降低被还原化合价升高被氧化总结：化合价升高的物质被氧化，是还原剂，发生氧化反应。化合价降低的物质被还原，是氧化剂，发生还原反应。玄甌原反应（电子的得失或侬移）

3、9;化钠的形成过程钠原子 氯化钠从电子得失或偏移角度分析氧化还原反应反应前反应后失*电子，化合价升高,被氧化 0 0-12Na + CI2 = 2NaCII!得到电子，化合价降低,被还原2Na+ Cl22NaCI （电子的得失）H2 + Cl22HCI （电子的偏移）总结： 某元素原子失去电子或电子对偏离,则该元素的 化合价升高，对应物质为还原剂，发生氧化反应.某元素原子得到电子或电子对偏向，则该元素的 化合价降低，对应物质为氧化剂，发生还原反应.氣化剂与还廉剂氧化剂还原剂氧化剂得到电子，反应后所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化 性，在反应中被还原，发生还原反应。还原剂失去电子，反应后所含元

4、素的化合价升高。还原剂具有还原 性，在反应中被氧化，发生氧化反应。生活中的氧化还原反应氣他建凍反走*反应实质：有电子得失或电子对的饰移。*表现特征：元素化合价有升降。氧化剂：方程式中所含元素化合价降低的反应物。还原剂:方程式中所含元素化合价升高的反应物。氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物1、下列变化需加入氧化剂的是（AD）A、Z nZ n 2+ B、C 0 2 C 0C、F e 2 0 3F e D、CO CO2、下列说法正确的是（C ）A、化合反应一定是氧化还原反应B、复分解反应一定不是氧化还反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应是氧化还原反

5、应4、下列属于氧化还原反应的是ABEA、C+C02=2C0B、2KC1O3=2KC1+ 302 1C、Ca0+H20=Ca (OH) 2 D、CaC03=Ca0+C02 tE、Zn +C11SO4 = ZnS04 + Cu|f、BaC12+Na2S04=2NaCl+BaS()4 (5、水作氧化剂的是(AO 水既不作氧化剂又不 作还原剂的是(BD )水作为还原剂的是(F )水既作氧化剂又作还原剂的是(E )A、2Na+2H20=2Na0H+H2 tB、S03+H20=H2S04C、H20+C=H2+C0 D、CaO+H2O=Ca (OH) 2电解E、2 H2O=2H2 t +0 2 tF、2 F2+2H2 O=4HF+O2 t分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向 和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物.Fe2O3 +3CO = 2Fe + 3CO22KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2用双线桥法分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤：1、标出反应中发