第一课时元素周期表

1、目前为止，人们已经发现了目前为止，人们已经发现了118种元素，这些元素有的活种元素，这些元素有的活泼，有的稳定，为什么性质各泼，有的稳定，为什么性质各不相同？之间存在怎么样的关不相同？之间存在怎么样的关系？为此，我们需要学习元素系？为此，我们需要学习元素周期表。周期表。第一节元素周期表第一节元素周期表第一章 物质结构 元素周期律1829年，德国耶拿大学的化学教授德年，德国耶拿大学的化学教授德贝莱纳贝莱纳(D Obereiner)根据元素性质的根据元素性质的相似性，提出了相似性，提出了“三素组三素组”学说。学说。 但是，在当时已发现的但是，在当时已发现的54种元素中却只能把种元素中却只能把15种

2、元种元素归入素归入“三素组三素组”。 锂钠钾锂钠钾 钙锶钡钙锶钡 磷砷锑磷砷锑 硫硒碲硫硒碲 氯溴碘氯溴碘 1865年，英国人纽兰兹年，英国人纽兰兹(Newlands)把当时已知的元把当时已知的元素按相对原子质量由小到大的顺序排列，发现每素按相对原子质量由小到大的顺序排列，发现每8种元种元素之后，会重复出现相似的性质。他把他的发现称为素之后，会重复出现相似的性质。他把他的发现称为“八音律八音律”，就象音乐里的八度音程一样。，就象音乐里的八度音程一样。1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析基础上，对大量实验事实进行了订正

3、、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着的单质和化合物）的性质随着相对原子质相对原子质量量的递增而呈现周期性的变化。这就是元的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。素周期。 他还预言了一些未知元素的性质最后都他还预言了一些未知元素的性质最后都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根他未能认识到形成元素性质周期

4、性变化的根本原因。本原因。 1955年科学家们为了纪念元素周期律的发年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将现者门捷列夫，将101号元素命名为钔号元素命名为钔Md门捷列夫（门捷列夫（18341907）俄国化学家。）俄国化学家。Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C

5、=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?1869年年2月月门捷列夫的第一张周期表门捷列夫的第一张周期表1871年年门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第二张周期表的第二张周期表随着化学科学的不断发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也更加完美。当原子结构的

6、奥秘被发现后，元素周期表中元素的排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，周期表也逐渐演变成我们见到的这种形式。一、元素周期表编排原则：一、元素周期表编排原则：1 1、把电子层数相同的元素按原、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。成一个横行。 2 2、把不同横行中最外层电子数、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。序由上到下排成纵行。 二、元素周期表的结构：二、元素周期表的结构：1 1、周期：、周期：具有具有相同电子层数相同电子层数而又而又按照原子序数递增顺序按照原子序数递增顺序由

7、左往右排列的一系列由左往右排列的一系列元素。元素。周期数周期数 = = 电子层数电子层数 短周期短周期 长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素 1个电子层个电子层第第2周期：周期：8 种元素种元素 2个电子层个电子层第第3周期：周期：8 种元素种元素 3个电子层个电子层第第4周期：周期：18 种元素种元素 4个电子层个电子层第第5周期：周期：18 种元素种元素 5个电子层个电子层第第6周期：周期：32 种元素种元素 6个电子层个电子层镧镧57La镥镥71Lu共共15种元素称镧系元素种元素称镧系元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素 7个电子层个电子层锕锕89Ac铹铹

8、103Lr共共15种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期周期（横向）（横向）2 2、族：、族：主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数不同横行中不同横行中最外层电子数相同最外层电子数相同的的元素按电子层数递增的顺序由上元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。到下排成纵行。 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素（最外层电子数为（最外层电子数为8的元素）的元素） 零族：零族：共七个主族共七个主族（用（用“罗马数字罗马数字+A”来表示）来表示）B , B ,B , B , B ，B , B 共七个副族共七个副族（

9、用用“罗马数字罗马数字+B”来表示）来表示）包含三列包含三列镧系元素镧系元素: : 57 577171号，共号，共1515种种锕系元素锕系元素: : 89 89103103号，共号，共1515种种超铀元素超铀元素: : 92 92号以后（由人工合成之故）号以后（由人工合成之故）过渡元素：过渡元素： 第第族和全部副族元素族和全部副族元素11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231

10、181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B锕锕系系镧镧系系主主族族周周期期副副族族过渡元素过渡元素周周期期表表7个个周期（三短、三长、一不完全周期（三短、三长、一不完全7个个主族：由短周期和长周期主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（元素共同构成的族（AA）7个副族：仅

11、由长周期构成的族个副族：仅由长周期构成的族（BB）族（族（3个纵行）：个纵行）：Fe、Co、Ni等等9种元素种元素横的横的方面方面（7个横行）个横行）纵的纵的方面方面（18个纵行）个纵行）零零族：稀有气体元素族：稀有气体元素本节的基本规律：本节的基本规律：原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数周期数电子层数周期数电子层数主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数各周期的元素数目：各周期的元素数目：2，8，8，18，18，32, (32)稀有气体的原子序数：稀有气体的原子序数：2,10,18,36,54,86记住记住36号元素以及号元素以及7个主族和一个零族的个主族和一个

12、零族的元素名称和符号元素名称和符号练习练习1、元素周期表元素周期表HHeLiBeB C N OF NeNaKRbCsClBrIMgAl SiPSCaA AA A A A AB BB B B B B01、将族序数填在最上一行中，周期序数填在第一列、将族序数填在最上一行中，周期序数填在第一列2、按顺序将前、按顺序将前36号元素的符号填在对应的位置上号元素的符号填在对应的位置上3、将第、将第1主族、第七主族元素填满（放射性元素不用）主族、第七主族元素填满（放射性元素不用）Ar1234567 随着人们对元素周期律的认识和深化，作为周期表随着人们对元素周期律的认识和深化，作为周期表形式的元素周期表必将发

13、生演变形式的元素周期表必将发生演变, ,但总的原则应该是：但总的原则应该是：（1 1）周期表的体系必须简单明了；）周期表的体系必须简单明了；（2 2）主族元素、过渡元素的表示应该明确；）主族元素、过渡元素的表示应该明确；（3 3）最好能对未知新元素的存在和性质进行预测。）最好能对未知新元素的存在和性质进行预测。（4 4）充分运用分类方法的知识。）充分运用分类方法的知识。 发挥你的聪明才智将所有发挥你的聪明才智将所有主族主族元素列成元素周期表，元素列成元素周期表，形式不限。形式不限。 请大家积极投入对周期表的探索中来，发挥你们的请大家积极投入对周期表的探索中来，发挥你们的聪明才智设计出更加合理、

14、美观、实用的周期表来。聪明才智设计出更加合理、美观、实用的周期表来。创作空间：创作空间：棱台型元素周期表棱台型元素周期表扇形元素周期表扇形元素周期表立式周期表立式周期表螺旋型周期表螺旋型周期表元素周期表元素周期表 远景版远景版 练习练习 推算原子序数为推算原子序数为6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。 第第6号元素：号元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13号元素：号元素： 13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。 第第34号元素：号元素： 34-18=16 第四周期第第四周期第A 族。族。 第第53号元素：号元素： 5

15、3-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族。 第第88号元素：号元素： 88-86 =2 第七周期第第七周期第A 族。族。 第第82号元素：号元素： 82-54 =28 第六周期第第六周期第A 族。族。28-14=14三、元素的性质与原子结构三、元素的性质与原子结构1 1、碱金属元素、碱金属元素（1 1）碱金属的原子结构）碱金属的原子结构【自主学习自主学习】教材第教材第5页页“科学探究科学探究”，填写第，填写第5页表页表格格碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同， 都为

16、都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素碱金属元素的原子结构中，的原子结构中， 依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数思考与交流思考与交流 物质的性质主要取决于原子的物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？是否完全相同？ 最外层上都只有一个电子，化学反应中易最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成失去一个电子，形成+1+1价的阳离子，并能与价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。氧气等非金属元素及水发生化学反应。 取一小

17、块钾，擦干表面的煤油后取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较钠与氧气的反应比较。 取一小块钾，擦取一小块钾，擦干表面的煤油后放干表面的煤油后放在石棉网上加热，在石棉网上加热，观察现象。同钠与观察现象。同钠与氧气的反应比较氧气的反应比较。 钠钠 钾钾 与氧气与氧气反应反应 剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈 色，生成色，生成 色的固体色的固体 燃烧比钠更剧烈，燃烧比钠更剧烈，火焰呈火焰呈 色色 与水反与水反应（绿应（绿豆大一豆大一块）块） 在水面上、在水面上、成成银白色、在水面上银白色、在水面上四处四处、滴入酚酞、滴入酚酞溶液呈溶

18、液呈色色 在水面上、在水面上、成银白色、在水面成银白色、在水面上四处上四处、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄色淡黄色紫紫浮浮熔熔游游红红 在小烧杯中放入一些水，然后取在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。入到小烧杯中，观察现象。 钠钠 钾钾 与氧气与氧气反应反应 剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈色，生成色，生成 色的固体色的固体 剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰呈呈 色色 与水反与水反应（绿应（绿豆大一豆大一块）块） 在水面上、在水面上、成成银白色、在水

19、面上银白色、在水面上四处四处、滴入酚酞、滴入酚酞溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、成银白色、在水面成银白色、在水面上四处上四处 、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄色淡黄色紫紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游红红红红 根据实验讨论钠与钾的性质有根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？其余碱金属的性质又如何？ 钠与钾都能与氧气、水发生钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同反应，但反应的剧

20、烈程度不同（1 1）碱金属元素原子的最外层）碱金属元素原子的最外层都有都有1 1个电子，它们的化学性质个电子，它们的化学性质相似相似 与与O O2 2的反应的反应 更为复杂更为复杂K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更为复杂更为复杂NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2CsCsK KLiLiRbRbNaNa反应程度反应程度 与与O O2 2反应反应单质单质越来越剧烈越来越剧烈碱金属与氧气反应比较碱金属与氧气反应比较（1 1）碱金属元素原子的最外层）碱金属元素原子的最外层都有都有1 1个电子，它们的化学性质个电子，它们的化学性质相似相似 与与

21、O O2 2的反应的反应 4 4Li +Li + O O2 2 2 2LiLi2 2O O 2 2Na + ONa + O2 2 NaNa2 2O O2 2与水的反应与水的反应2 2Na + 2HNa + 2H2 2O O 2NaOH + H2NaOH + H2 22 2K + 2HK + 2H2 2O O 2KOH + H2KOH + H2 2通式：通式：2R+2H2O=2ROH+H2Li、Rb、Cs又如何呢？又如何呢？ 某碱金属某碱金属3.93.9g g与足量水反与足量水反应，生成氢气应，生成氢气0.10.1g g，则该金则该金属是什么？属是什么？（2 2）碱金属元素从上到下（碱金属元素从

22、上到下（Li Li 、NaNa、K K、RbRb、CsCs），），随着核电荷数的增加，碱金属随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐元素原子的电子层数逐渐，原子核，原子核对对的引力逐渐减弱，原子失的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐电子的能力逐渐。增多增多最外层电子最外层电子增强增强元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐，与水和氧气，与水和氧气的反应越来越的反应越来越，生成的氧化物越来，生成的氧化物越来越越。最高价氧化物对应水化物的碱。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越性越来越。增强增强剧烈剧烈复杂复杂强强元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根据金属单质与水或者与酸反应置

23、换出氢的、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。已知金属已知金属A A可与冷水反应，可与冷水反应，金属金属B B和热水才能反应，金属和热水才能反应，金属C C和水不能反应，判断金属和水不能反应，判断金属A A、B B、C C金属性强弱如何？金属性强弱如何？金属性金属性A B C元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素最高价氧

24、化物对应水化物碱性、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。已知已知NaOHNaOH为强碱、为强碱、Mg(OH)Mg(OH)2 2为中强碱、为中强碱、 Al(OH)Al(OH)3 3为两性氢氧化物，则为两性氢氧化物，则NaNa、MgMg、AlAl的金属性强弱顺序如何？的金属性强弱顺序如何？元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金

25、属元素最高价氧化物对应水化物碱性、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 氧化性氧化性AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+ + ，则元素金属性顺序为则元素金属性顺序为 NaNaMgMgAlAl碱金属的物理性质碱金属的物理性质有何相似有何相似性和递变性和递变性？性？元元素素名名称称元元素素符符号号核核电电核核数数颜颜 色色 和和 状状 态态密密 度

26、度（ g g/ /c cm m3 3）熔熔 点点( (。C C) )沸沸 点点（。C C）锂锂L Li i3 3银银 白白 色色 ， 柔柔 软软0 0. .5 53 34 41 18 80 0. .5 51 13 34 47 7钠钠N Na a1 11 1 银银 白白 色色 ， 柔柔 软软0 0. .9 97 79 97 7. .8 81 18 88 82 2. .9 9钾钾K K1 19 9 银银 白白 色色 ， 柔柔 软软0 0. .8 86 66 63 3. .6 65 57 77 74 4铷铷R Rb b3 37 7 银银 白白 色色 ， 柔柔 软软1 1. .5 53 32 23 3

27、8 8. .8 89 96 68 88 8铯铯C Cs s5 55 5略略 带带 金金 色色 光光泽泽 ， 柔柔 软软1 1. .8 87 79 92 28 8. .4 40 06 67 78 8. .4 4碱金属的物理性质的比较碱金属的物理性质的比较相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低 1. 1.锂电池是一种高能电池。锂电池是一种高

28、能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。超声速飞机）。 3 3铷铯主要用于制备光电管、铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。计时仪器。2 2钾的化合物最大用途是做钾肥。钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。硝酸钾还用于做火药。碱金属元素的用途：碱金属元素的用途：金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强【课堂小结课堂小结】水水【课堂小结课堂小

29、结】卤素最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性质决定决定具氧化性具氧化性氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱（1 1）卤素的原子结构）卤素的原子结构（2）卤素单质的化学性质）卤素单质的化学性质对比对比Cl2，写出，写出Br2与与 Na 、Fe 反应的化学方程式。反应的化学方程式。 对比对比Cl2，写出，写出F2 、Br2、I2与与 H2 反应的化学反应的化学方程式。方程式。对比对比Cl2，写出，写出Br2与与 H2O 反应的化学方程式。反应的化学方程

30、式。 Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr31、相似性：、相似性：名称名称 反应条件反应条件 方程式方程式 氢化物稳定性氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定稳定Br2 高温高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定较不稳定I2 高温、持续加热高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定很不稳定 缓慢进行缓慢进行 1) 1) 卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应表现为：表现为：（1）卤素单质与）卤素单质与H2化合的难易关系：化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2

31、(2)卤化氢的稳定性关系：卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 2、递变性、递变性Br2 H2O=HBrHBrO反反应应越越来来越越难难以以发发生生2F22H2O=4HFO2 （特例特例）Cl2 H2O=HClHClO2)卤素与水反应卤素与水反应通式：通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO3)卤素间的相互置换卤素间的相互置换(1) Cl2 2Br = 2ClBr2 (2) Cl2 2I = 2ClI2 (3) Br2+ I = BrI2 思考：根据上述实验，排出思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的的氧化性强弱顺序及氧化性强弱顺序及、的还

32、的还原性强弱顺序原性强弱顺序结论结论： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：还原性：小 结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。相似性。与金属反应，生成卤化物。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性差异性和递变性与氢反应的能力渐弱与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱与水反应的能力渐弱特性特性碘遇淀粉显蓝色。碘遇

33、淀粉显蓝色。氟气和水的反应：氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 卤素单质卤素元素单质的物理性质卤素元素单质的物理性质卤素的物理性质有相卤素的物理性质有相似似性性和和递变性递变性？思考推测：砹可能具有的物理性质黑色或是灰黑色固体，难溶黑色或是灰黑色固体，难溶于水，易溶于有机溶剂，有于水，易溶于有机溶剂，有一定的挥发性一定的挥发性卤化银的性质及用途卤化银的性质及用途溴化银用于制照相的感光片溴化银用于制照相的感光片 碘化银可用于人工降雨碘化银可用于人工降雨2AgBr 2Ag + Br2光照光照 2AgI 2Ag + I2光照光照感光性感光性用途：用途：请您思考同一主族元素的金属性和

34、非金属性变化有何规律？同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性从上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律。 同一主族元素，由上而下，电子层数增多，原同一主族元素，由上而下，电子层数增多，原子半径增大，子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。力逐渐减弱。判断元素金属性强弱的方法判断元素金属性强弱的方法1 1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物对应的水化物、最

35、高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱氢氧化物的碱 性强弱性强弱3、置换反应、置换反应判断元素非金属性强弱的方法判断元素非金属性强弱的方法2、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱3、置换反应、置换反应1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性以及氢化物的稳定性同主族元素随着核电荷数的增大同主族元素随着核电荷数的增大,金属性逐渐金属性逐渐增强增强,非金属性逐渐减弱。非金属性逐渐减弱。小小 结结同一周期元素金属性和非金属变化非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增

36、强非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强Li3锂锂Be4铍铍B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩同一主族元素金属性和非金属变化Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsS

37、eBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强6、元素周期表中元素性质的几个递变规律：、元素周期表中元素性质的几个递变规律：逐渐减弱逐渐增强单质氧化性单质氧化性逐渐增强逐渐减弱单质还原性单质还原性逐渐增大逐渐减小原子半径原子半径最外层电子数相同，电子层数增多电子层数相同，最外层电子数增多原子结构原子结构（2）同主族从上到下 （1）同周期从左到右 熔沸点的递变规律：熔沸点的递变规律：同主族元素（从上到下）同主族元素（从上到下）金属（碱金属）金属（碱金属）逐渐降低逐

38、渐降低非金属（卤族、氧族、氮族）非金属（卤族、氧族、氮族）逐渐逐渐升高升高项目同周期（左右）同主族（上下）原子结构核电荷数最外层电子数电子层数原子半径性质化合价元素的金属性和非金属性单质的氧化性还原性最高价化合物对应水化物的酸碱性气态氢化物的稳定性同周期、同主族元素的递变规律依次增大逐渐增多相同逐渐减小周期性变化金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强按周期元素数增加相同依次递增逐渐增大基本相同非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At

39、非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强原子结构原子结构表中表中位置位置元素性质元素性质原子序数原子序数= 核电荷数核电荷数周期数周期数= 电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位同位化学性质相同化学性质相同 相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数 = 最高

40、正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8 = 负价负价原子结构原子结构决定决定元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置，决定，决定性质性质第一章第一章物质结构物质结构元素周期表元素周期表第一节第一节 元素周期表（第元素周期表（第3课时）课时）中央电视台，中央电视台，“鉴宝鉴宝”栏目春节特别节目栏目春节特别节目中，主持人展示了一根中，主持人展示了一根7000多年前的鹤腿多年前的鹤腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知道它是道它是7000多年前的呢？多年前的呢？用用C-14的半衰期计算的。的半衰期计算的。 C-14和我们见和我们见过的过的C-12是什么关系呢？是

41、什么关系呢？在在我们学习了核素之后就能知道了我们学习了核素之后就能知道了1、原子的构成、原子的构成原子学说发展史原子学说发展史1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2.19世纪初，英国科学家世纪初，英国科学家道尔顿道尔顿提出提出近代原子学说，他认为原子是微小近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。的不可分割的实心球体。3.1897年，英国科学家年，英国科学家汤姆生汤姆生发现了电子发现了电子。氦原子氦原子结构结构示意图示意图质子质子22e-e-电子电子中子中子三、核素：（一）原子的结构：（一）原子的结构： 1、原子、原子原子核原

42、子核核外电子核外电子 质子质子 中子中子质子、中子、电子的电性和电量怎质子、中子、电子的电性和电量怎样？样？1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电 构成原子的粒子及其性质构成原子的构成原子的粒子粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1个电子带一个电子带一个单位负电个单位负电荷荷1个质子带一个质子带一个单位正电个单位正电荷荷不显电性不显电性 质量质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质量相对质量 请同学们回忆：请同学们回忆：相对原子质量相对原子质量请同学

43、们推论：请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？一个质子的相对质量如何计算？ m(m(1212C)=1.993 C)=1.993 10 10-26-26Kg Kg 1/12m(1/12m(1212C)= (1.661 C)= (1.661 10 10-27-27Kg )Kg )以以12C原子质量的原子质量的1/12作为标准，其他原子的质作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。量跟它比较所得的值。 构成原子的粒子及其性质构成原子的构成原子的粒子粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1个电子带一个电子带一个单位负电个单位负电荷荷1个质子带一个质子带一个单位正电个单位正电荷荷不显电性不显电性 质量质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质量相对质量 1.007 1.008 1/1836 相对原子质量相对原子质量=（电子总质量（电子总质量+质子总质