-原子的壳层结构

1、7.1元素性质的周期性元素性质的周期性 7.2 原子的电子壳层结构原子的电子壳层结构1.1.描述电子状态的两套量子数描述电子状态的两套量子数 , ,snm m , , ,jnj m,sm m3.3.壳层和次壳层最多容纳电子数壳层和次壳层最多容纳电子数2.2.泡利不相容原理泡利不相容原理n , ,snm mn0,1 ,2,.,1nn,1,.m 21,m11,22sm 2(21)N 1202(21)2nnNn , , ,jnj mn0,1 ,2,.,1nnj,1,.,jjmj jj2(1/2) 1 2(1/2) 12(21)N 1202(21)2nnNn 各壳层可以容纳的最多电子数各壳层可以容纳的

2、最多电子数56壳层名称壳层名称最多电最多电子数子数 2n2支壳层支壳层最多电最多电子数子数 2(2 +1)1 234KLMNOP28183250720 0 10 1 2 3 0 1 2 3 4 50 1 20 1 2 3 4s s ps p ds p d fs p d f g hs p d f g 2 2 6 2 6 10 2 6 1014 2 6 10 14 18 2 6 10 141832 n4.4.能量最低原理能量最低原理 同一主壳层中（同一主壳层中（n相同而相同而 不同）不同）E(ns)E(np)E(nd)3）12 23 34 3 45 4 56 4 5 67 5 6 7ss ps p

3、s d ps d ps f d ps f d p7.3 元素周期表的形成元素周期表的形成1s11s2 第一周期第一周期 H He第二周期第二周期w 3.Li w 4.Bew 5.Bw 6.Cw 7.Nw 8.Ow 9.Fw 10.Ne1s22s11s22s21s22s22p11s2s2p1s22s22p21s22s22p31s22s22p41s22s22p51s22s22p6w 11.Na 1s22p63s1w 12.Mg 1s22p63s2w 13.Al 1s22p63s23p1w 14.Si 1s22p63s23p2w 15.P 1s22p63s23p3w 16.S 1s22p63s23p

4、4w 17.Cl 1s22p63s23p5w 18.Ar 1s22p63s23p6因为3d空着,所以第三周期只有8个元素而不是18个元素第三周期第三周期第四周期第四周期 从 K 开始填充4s.因为能级交错现象,E4sE3dE4p 所以K开始了第四个主壳层的填充,也就开始了第四周期。 4s: K，Ca 3d: Sc-Zn (21-30号元素）过渡元素。号元素）过渡元素。4p: Ga-Kr (31-36号元素）号元素）接下来填接下来填5s次壳层次壳层,第四周期结束。第四周期结束。(18个元素个元素)第五周期第五周期 5s: Rb, Sr(鍶）鍶） 4d: Y-Cd (39-48号元素）过渡元素。号

5、元素）过渡元素。5p: In-Xe (49-54号元素）号元素）接下来填接下来填6s次壳层次壳层,第五周期结束。第五周期结束。第六周期第六周期 6s: Cs, Ba 5d: 填填1个电子，个电子，La (57号元素）稀土元素。号元素）稀土元素。4f: Ce( 铈）铈）-Lu (58-71号元素）镧系，稀土元素号元素）镧系，稀土元素接下来填接下来填7s次壳层次壳层,第六周期结束。第七周期开始。第六周期结束。第七周期开始。5d: 72-80号元素（号元素（9个）个）6 p: 81-86号元素（号元素（6个）个） 7.4 原子基态光谱项的确定原子基态光谱项的确定L-S ；0,0,0LSJ (1)由泡利原理和能量最低原理求一定电子组态的最大S。 (2)求上述情况上的最大L。 (3)由半数法则确定J。 (4)按2s+1LJ 确定基态原子态（光谱项）。 其它元素的原子态都有可按上述方法求得。111101NsiNLliSMsmLMm 例： Si（硅）基态电子组态是3p2,是两个同科p电子，填充方式为：m: +1 0 - 1由此可知 这样便求出了最大S和最大的L（按洪特定则要求） 再由半数法则确定J=L-S=0,所以硅（Si）的基态 为L