化学反应原理单元测试卷

1、2016/2017 学年度上学期高二阶段性测试化学试题注意事项：1. 本试卷分第I卷和第卷两部分，共100分。考试时间90分钟。2. 第I卷答在答题卡上，第卷答在答题纸上，答题纸一律用碳素笔书写，其他笔无效。3. 本试卷考试范围：化学反应原理第三章。4. 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Cl: Na:23 Fe:56 Cu:64 C:12 K:39 Ag:108第I卷选择题(共50分)可能用到的原子量： H :1 N: 14 O: 16 Si :28 Cu :64 Fe:56 Zn:65一. 选择题(本题包括 20小题，其中第 1题第10题每题2分；第11题 第 20 题每

2、小题 3分，共 50 分，每小题只有一个正确答案)1. 改变下列条件，能使 CHCoo的电离平衡常数增大的是()A.加入冰醋酸B .加入少量NaOH溶液C加水稀释D .升高温度2. 下列离子方程式中，属于水解反应的是 ()A. HCooH H2o? HCoo H3oB . Co2H2o? HCo3 HC. Co32 H2o? HCo3oHD . HS H2o? S2H3o3. 把mol NaOHa体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是( )A. mol/L MgS04溶液B . mol/L 盐酸C. mol/L 的 CHCOO溶液D mol/L NH 4CI 溶液4. 等体积

3、的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是 () 1 1A. mol LKSB . mol L Ba(OH)2C. mol L -1NaCID . mol L "(NH) 2SQ5为了除去MgC2酸性溶液中的Fe3* ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂， 过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是 ()A. NHl H2QB . NaQH C . NQCQD . MgCQ6. 25C时，a mol L-1 一元酸HA与b mol LTNaQH等体积混合后，PH为7, 则下列关系一定正确的是 ()A. a= bB. a>bC. C (A -) = C(Na +)D . C (A -)< C

4、(Na +)7.25 C CaCQ固体溶于水达饱和时物质的量浓度是× 10 -5 mol/L ,贝U CaCQ 在该温度下的K5p为()A × 10-5 mol/LB× 10-9 mol 2/L 2C × 10-17 mol 4/L 4D× 10-9 mol2/L28 一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系： C(Mg2*) C2(QH-)= Ksp。试推断氢氧化镁在下列溶液中的溶解度由大到小的顺序是 () mol L-1的AlCl 溶液 mol L-1的NHCl溶液 mol L-1的KCl溶液 mol L-1的KAICb溶液A B C D

5、 9 下列说法不正确的是 ()A . K5p只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于K5p(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为 CUS沉淀C .其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D.两种难溶电解质作比较时， 心小的，溶解度一定小10.用滴定法测定NqCO（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值 偏咼的是（）A. 试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B. 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D. 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取mL进行滴定11.下列离子或分子组中能大量共存

6、，且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求AK+、NO、CL、HSC(K+) V c(Cl J)BFe3+、NO SO1、CIJ滴加盐酸立即有气体产生CNHL Al3+、SO1、CHlCOOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa+、HCO、Mg+、SO-滴加氨水立即有沉淀产生12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （）A. 用 KIQ 氧化酸性溶液中的 Kl: 51 _+ IOJ + 3H2O = 312+ 60HB. 向NHHCO溶液中加过量的 NaOH溶液并加热：NH+ + OHI? NH + HbOC. 将过量SO通入冷氨水中：SO2+ NH HbO = HSO+ NHfD.

7、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag + 2H+ + NCJ = Ag+ + NOT + H2O13. 在溶液中加入足量NQQ后仍能大量共存的离子组是（）A. NHf、Bf、Cl 一、NGB . K+、AIOJ、C、SCSJC. Cc + > Mg+、NO HCOD . Na+、C、cO_、sO_14. 用molLl 1的盐酸滴定 molLl1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果 是（）A. C（NJ）c（CI 一）, C（OHr）c（H +）B. C（Nl） = C（Cl 一）, C（OHr） = C（H+）Cc（Cl ）c（NH4） ， c（OH）c（H ）Dc（Cl ）c（NH4） ，

8、c（H ）c（OH）15.在25 C时，PH等于11的NaOH溶液和NaCN容液中，水的电离程度大小比较正确的是 ()A.相等B.前者比后者大 11 倍C.后者是前者的1011倍D.后者是前者的 108倍16.下列叙述正确的是 ()A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液PH= 7 时， c（SO42r）c（NH4）B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和Cb，PH分别为a和a+ 1,则 C1= 10C2=11的NaOH溶液与PH= 3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OHJc(NH 3 HbO)增大17 .等物质的量浓度、等体积的下

9、列物质的溶液中：HCO NQCONaHDONHHCO(NH4)bCO下列关系或者说法正确的是()A. C(COT)的大小关系为 B. C(HCQ)的大小关系为 C. 将溶液蒸干、灼烧后只有不能得到对应的固体物质D. 既能与盐酸反应，又能与 NaOH溶液反应18.常温下，在10 mL mol L r 1氨水中，滴入 mol L r1的稀盐酸，使溶液 的 PH= 7。则下列说法正确的是 ()A.加入盐酸的体积大于10 mL B . c(NH) = c(Cl r)C.加入盐酸的体积等于10 mL D . c(NH)c(Cl r)19.下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价AFesQ与稀

10、硝酸反应：I3丰2Fe3C4+ 18H =6Fe + H2 + 8f0正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO r+ 2H+ =COf + H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba? + Sd =BaSOj正确DFeBr2溶液与等物质的量的 Cl 2反应：2+一3+一2Fe + 2Br + 2CI 2=2Fe + 4CI + B"错误，Fe2+与Brr的化学计量数之比应为 1：220.某溶液中存在的离子有 Na、H、s2、HS、OH,贝U下列有关该溶液的叙 述错误的是（）A. 离子浓度可能是 c（Na+）>c（S2J>c（OHj>c（HSJ&

11、gt;c（H +）B. 组成该溶液的溶质只能是 NatS或NaHS或二者的混合物C. 离子物质的量的关系是 2n （S2）+ n（HSj + n （OFr） = n （Nar + n（H+）D. 该溶液可能呈中性、碱性或酸性第U卷（非选择题共50分）二、非选择题（本大题共4小题，共34分）21.（8分）现有下列8种物质：NQCQNaHCOHCI、NHHCOC2HOH Al、食盐水、CHCOOH（1）上述物质中属于强电解质的是（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）。（2）上述的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）0（3）与足量的NaoH浓溶液在加热条件下反应的离子方程

12、式 。22. （10分）某二元酸（化学式用HA表示）在水中的电离方程式是HtA=H+ HA, HA? H+ + A。回答下列问题：（1）Na 2A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式或必要的文字说明）。 常温下，已知 mol L 1NaHA溶液PH= 2,贝U mol LIHA溶液中氢离子的 物质的量浓度可能 mol L 1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是。mol L 1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。23. （5分）向盛有1 mL mol/L MgCl 2溶液的试管中滴加12滴2mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程

13、式是再滴加2滴mol/L FeCb溶液，观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是 由以上现象可以推知，相同条件下Mg（OH） 和Fe（OH）3中溶解度较大的是 。24. （13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实 验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL L NaOH标准溶液。步骤二：取待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加 23滴酚酞溶液作指示剂，用 自己配制的标准NaOHS液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L ）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积待测盐酸溶液的体积（mL(mL123（1）步骤一

14、需要称量氢氧化钠固体的质量为 g,配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有 。（2） 步骤二中量取的稀盐酸用到的仪器是 。滴定操作中，左手,右手,眼睛 一 一 一 ；判断滴定终点的现象是。（3） 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（）A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失.25. （6分）某强碱性溶液中可能含有的离子是 K+> N* Al3+、Alo八SO、Si0亍、CO_、CI-中的某几种离子，现进行如下实验： 取少量的溶液用硝酸酸化后，加 Ba（NO） 2溶液，无沉淀生成； 另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀 并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。（1）原溶液中肯定存在的离子是 ,肯定不存在的离子是 。(2) 已知一定量的原溶液中加入 5 mL mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187 g ,则原溶液中是否含有Ci-