指导学生研究化学反应条件及规律

1、指导学生研究化学反应条件及规律化学方程式是教师教学的重点，也是学生学习的难点。只 要把握了化学反应的条件和规律，才能正确地书写化学方程 式。为此，本文拟从四种反应类型着手“探求”化学反应的 条件与规律。一、化合反应不同物质之间能否发生化合？化合的难易程度如何？这 与物质的组成、性质等因素密切相关。义务教育阶段所涉 及的化合反应，主要是氧气和其他单质以及水和某些氧化物 的反应。众所周知，氧气是一种性质比较活泼的非金属单质, 具有较强的氧化性，而金属单质都有一定程度的还原性。因 此，氧气和绝大多数金属都是可以化合在一起并生成对应的 金属氧化物的。毫无疑问，金属的活动性越强，反应就越易进 行，对应的

2、反应条件就越简单甚至不需要条件；反之，金属越 不活泼，与氧气的反应就越难发生，所需要的反应条件就越 高。如：4al+302=2a12033fe+202=fe3042cu+02=2cu0氧气与其他非金属单质的反应，大都需要在点燃的条件 下才能发生，同时得到对应的非金属氧化物。如：2h2+02二2h20；s+02二s02。水作为一种中性的液态氧化物，既能与大多数酸性氧化 物反应生成对应的含氧酸，也能和部分碱性氧化物反应生成 对应的可溶性碱。如h c&0+h20二ca (oh) 2； co2+h2o二h2co3。由于氢氧化铜、氢氧化铁等均不溶于水，所以氧化铜、 氧化铁等也就难以直接与水相化合

3、生成对应的碱了。二、分解反应能发生分解反应的物质，肯定是氧化物、酸、碱、盐等 化合物。不难理解，一种化合物的性质越不稳定，它就越易分 解，反应的条件就越简单甚至不需要条件；反之，化合物自身 越稳定，它就越难分解，欲使之分解，所需要的条件也就越复 杂o最典型的氧化物应该是水了，它的性质非常稳定，即使将其加热到1000°c,也只有少部分发生分解。通直流电是使 水发生分解的常用条件，这也是义务教育阶段接触的唯一一 个需要通电才能发生的反应：2h2o=2h2 t + 02 t o过氧化氢和水不同，它实际上是一种过氧化物，性质很不稳定，容易发 生分解：2h202 =2h20+02 f ,此为实

4、验室制取氧气的原理之 一。多数含氧酸都是不稳定的，尤其是碳酸、亚硫酸，常温 下就会分解 为对应 的酸性氧化物和水， 如：h2c03二c02 t +h20；h2s03二s02 t + h20。盐的稳定性多数较强，分解时也没有固定的规律：有些 在加热或高温条件下生成相应的酸性氧化物和碱性氧化物， 如:cac03二ca0+c02 f。也有一些含氧酸盐在分解时生成氧气, 但也需要加热等条件，如实验室里制取氧气的反 应：2kc1o3=2kc1+3o2 t ；2kmn04=k2mn04+mn02+02 t o三、置换反应不少学生都以为这类反应能否发生只要依据金属活动 性顺序来判断就可以了。其实这要看反应是

5、在水溶液里还是 在非水溶液的环境中。金属单质和酸或盐溶液之间的反应，是完全可以通过金 属活动性顺序来判断的：只有排在金属活动性顺序表氢之前 的金属才能和盐酸、硫酸等发生置换反应生成相应的盐和氢 气。如:zn+h2s04=zns04+h2 f ； fe+2hc1 =fec12+h2 f 而排 在氢之后的金属就不能置换出酸中的氢，如铜、银等均不能 与盐酸、稀硫酸发生反应。同样，在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能够把 它后面的金属从其盐溶液中置换出来，反之则不能。 如:fe+cuc12=fec12+cu；cu+2agn03=cu(n03)2 +2ago在非水溶液即干态环境中非金属单质与金属氧化物

6、的 反应，是不能依据金属活动性顺序来判断的，如果能反应，则 反应后的生成物通常是金属单质和非金属氧化物，反应的发 生往往需要加热或高温条件。 如 :h2+cu0=cu+h20；fe203+3h2=2fe+3h20；c+2cu0=2cu+c02四、复分解反应复分解反应是发生在酸、碱、盐溶液间的一类反应。这 些溶液中的反应如能发生，一般无需其他条件，但能否发生 却与相应物质的种类和溶解性有关。酸和碱是性质对立的两类物质，只要其中一种处于溶液 状态，它们之间就能快速反应，并生成盐和水，这类反应也被 称 为中和 反应。 如:naoh+hcl=nacl+h2o；cu（oh）2 + h2s04二cus04

7、+2h20。酸和盐、碱和盐、盐和盐之间在溶液中能否发生复分解 反应，一要看经过交换成分后是否产生沉淀、气体或水，只要 有其中的一种物质生成，就表明该反应已经发生；相反，如果 没有这三类物质中的任一种，反应就没有发生。二要看反应 物的溶解性，当有酸参加时，另一种物质（盐）可以不溶；当无 酸参加（即碱和盐、盐和盐之间的反应）时，两种物质必须都 溶于水且处在溶液中才可以。如：hcl+agno3=agcl i +hno3（agcl既不溶于水，也不溶于酸）caco3+2hc 1=cac 12+h20+c02 f （实验室制 c02 的原理）2na0h+cus04=cu（oh）2 i +na2s04ca （oh） 2+na2c03=cac03 i +2naoh （工业上制取 naoh）na2c03+bac12=bac03 i +2nacl （检验碳酸根离子的原理之一）nacl+agn03=agcl i +nan03简而言之，复分解反应的条件可概括为：有酸（参加）可 不溶，无酸需都溶（指碱和盐、盐和盐），产生沉淀、气体、水 都行。上述反应都是在水溶液中发生的，不难引导学生看出 它们之间的反应规律是这样的：酸+