2022学年初三化学一轮复习考点讲解：金属的化学性质

1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线2022学年初三化学一轮复习考点讲解：金属的化学性质金属的化学性质一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应（1）铜与氧气反应化学方程式2Cu+ O2 2CuO ；反应的现象红色铜逐渐变成黑色；（2）铁与氧气反应化学方程式3Fe+2O2Fe3O4；反应的现象剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质；（3）镁与氧气反应化学方程式2Mg+O22MgO；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；（4）铝与氧气反应化学方程式4Al+3O22Al2O3；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；2、金属 + 酸 盐 + H2（

2、1）铁与盐酸反应化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+ H2；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色；（2）镁与盐酸反应化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+ H2；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热；3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4=Cu+FeSO44(“湿法冶金”原理)铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；反应的现象铁的表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3= Cu（NO3）2+2 Ag；反应的现象铜的表面覆盖着一层银白

3、色物质，溶液由无色变为蓝色；金属与盐发生置换反应的条件： K Ca Na 三种金属除外；盐必须为可溶性盐； 在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。二、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）（4）越活泼的，开发利用的越晚。题型一 金属活动性顺序应用下列金属中，金属活动性最强的是（）A钾 B铁 C

4、铜 D金【答案】A有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A. 丙乙甲 B. 甲丙乙 C. 丙甲乙 D. 甲乙丙【答案】A1、下列金属中，金属活动性最弱的是（）A金 B银 C铜 D铁【答案】A2、现有X、Y两种金属，分别把它们插入到 Cu（NO3）2溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，则上述金属的活动性顺序是（）AXYCu BYCuX CCuXY

5、 DXCuY【答案】D3、下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（）ACu BAg CZn DHg【答案】C题型二 探究金属活动性某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：（1）A试管中实验现象是 。（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是 。ACu、Ag、稀盐酸 BCu、AgNO3溶液（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：AZn、Cu、Ag BZn、Cu CCu、Ag DAg这四种猜想中明显不合理的是 （填编号）。【答案】（1）锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色；

6、（2）B；（3）C。1、下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是( )A.稀盐酸 B.MgSO4溶液Fe、Cu C.Mg、FeSO4溶液Cu D.MgSO4溶液Fe、Cu(NO3)2溶液【答案】B2、某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：RFeCu； 猜想二： ； 猜想三：FeCuR【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R

7、丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 （填“快”或“慢”）丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；（3）金属与 是否反应。【答案】 猜想二：FeRCu； 【收集证据】实验探究如下表所示：主要操作主要现象实验结论甲R丝表面附着一层红色固体乙快丙不能燃烧3Fe+2

8、O2Fe3O4。【归纳总结】盐溶液。【解析】【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：RFeCu； 猜想二：FeRCu； 猜想三：FeCuR故填：FeRCu【收集证据】实验探究如下表所示：主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中R丝表面附着一层红色固体猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。故填：3Fe

9、+2O2Fe3O4。【归纳总结】比较金属活动性强弱的常见方法有：金属与氧气反应的难易和剧烈程度；金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；金属与盐溶液是否反应故填：盐溶液。题型三 金属与盐溶液反应之成分分析向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（）A滤液中一定含有FeSO4、H2SO4B滤渣里一定有CuC滤液中可能有CuSO4、H2SO4 D滤渣里一定有Cu和Fe【答案】B1、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫 酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（

10、 ）A滤渣中可能含 Cu B滤渣中只含 Fe C滤液中不含 CuSO4 D滤液中不一定含 FeSO4【答案】C 2、向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（）A滤渣中一定有Ag、Cu、Fe B滤液中一定没有AgNO3C滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D该过程至少发生了三个化学反应【答案】B3、同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液里一定含

11、有_（填写化学式，下同），可能含有_；滤渣中一定含有_，可能含有_。（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_（填写化学式）。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。【答案】(1).Zn(NO3)2；Fe(NO3)2；Ag；Fe；Zn；（2）Ag、Fe、Zn；(3).小于。题型三 金属与酸反应之图像题相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的是（）A. 三种金属的活动性顺序：B. 三种金属的相对原子质量：C. 三种金属消耗稀的质量：D. 三种金属与稀反应后溶液的质量：【答案】A1、将质量相等