第二章模拟试卷A

1、物理化学第二章模拟试卷A 班级 姓名 分数  一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( )  2. 2 分 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同 压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有： ( ) (A) H1> H2 (B) H1= H2 (C) H1< H2 (D) H1H2  3. 2 分 下列的过程可应用公式H=Q进行计算的是： ( ) (A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，

2、一直保持体积不变的过程 (C) 273.15 K，p$下液态水结成冰的过程 (D) 恒容下加热实际气体  4. 2 分下图为某气体的p-V图。图中AB为恒温可逆变化, AC为绝热可逆变化, AD为多方不可逆变化。B,C,D态的体积相等。问下述各关系中哪一个错误? ( ) (A) TB>TC (B) TC>TD (C) TB>TD (D) TD >TC  5. 2 分 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误? ( ) (A) Q=0 (B) W=0 (C) U=0 (D) H=0  6. 2 分 已知：Zn(s)+(1/2)O2Z

3、nO cHm=351.5 kJ·mol-1 Hg(l)+(1/2)O2HgO cHm= 90.8 kJ·mol-1 因此 Zn+HgOZnO+Hg 的rHm是： ( ) (A) 442.2 kJ·mol-1 (B) 260.7 kJ·mol-1 (C) -62.3 kJ·mol-1 (D) -442.2 kJ·mol-1  7. 2 分 下述哪一种说法正确? ( ) 因为Hp = Qp,所以： (A) 恒压过程中,焓不再是状态函数 (B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换 (C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 (

4、D) 恒压过程中, U不一定为零 8. 2 分 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化? ( ) (A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不一定9. 2 分 计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确? ( ) (1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据 (2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据 (3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据 (4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据 (A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,3  *. 2 分 下述说法中,哪一个错误

5、? ( ) (A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 (B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 (C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等 (D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同  二、填空题 ( 共10题 20分 )11. 2 分 对于任何宏观物质，其焓H一定 _ 内能U (填上 、) ，因为 _；对于等温理想气体反应，分子数增多的H一定 _U，因为 _ _ 。  12. 2 分 在横线上填上 、或？（？代表不能确定）。 氢气和氯气在绝热刚性容器中反应，则： (A) W_ 0 (B) U_ 0 (C) H_ 0 (D) Q_ 0

6、  13. 2 分 已知反应2 H2(g) + O2(g)2 H2O(l)在298 K时恒容反应热QV =-564 kJ·mol-1，则 H2(g)在298 K时标准摩尔燃烧焓cH= _kJ·mol-1。  14. 2 分 10 mol单原子理想气体,在恒外压0.987p$下由400 K,2p$等温膨胀至0.987p$,物体对环境作功 kJ。 15. 2 分 某理想气体，等温(25)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时，吸热9414.5 J，则此气体的物质的量为 摩尔。  16. 2 分 热力学封闭体系与环境之间的界面所起的作用

7、为：(1) ；(2) 。  17. 2 分 如图。两条等温线的温度分别为Ta，Tb。1mol理想气体经过路径1231的W I与经过路径4564的WII大小关系是 。  18. 2 分 某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由T1升高至T2, 则此过程的焓变 零;如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其焓变 零。  19. 2 分 在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的内能变化为 _ ，焓变化为 _ 。  20. 2 分 敞开体系的热力学第一定律表达式为 ;其适用条件是 。  三、计算题 ( 共 4题

8、30分 )21. 10 分p$及25时，将(a)1 mol CaO,(b) 1 mol CaCO3溶于1mol·dm-3的HCl溶液中,放热分别为： (a)193.3 kJ, (b) 15.02 kJ。现若将1 kg 25的CaCO3变为885的CaO和CO2,需多少热量(885是p$下CaCO3的分解温度) ? 已知各物质的平均比热为(单位：J·g-1·K-1)： CaO：0.895 ；CaCO3：1.123；CO2: 1.013  22. 10 分 1mol单原子分子理想气体，始态为202 650 Pa，11.2 dm3，经 pT=常数的可逆过程压缩

9、到终态为 405 300 Pa，求： (1) 终态的体积和温度； (2) U和H； (3) 所作的功。  23. 5 分 制备水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (主反应) (1) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (少量) (2) 将此混合气体冷却至室温(假定为298 K)即得水煤气，其中含CO(g)，H2(g)及少量的CO2(g)，水蒸气可忽略不计。问：如只发生第一个反应，那么将 1dm3的水煤气燃烧放出的热量为多少?已知p$，298K 下各物质的标准生成焓数据为： fH(H2O,g)=-241.8 kJ

10、83;mol-1, fH(CO,g)=-110.5 kJ·mol-1， fH(CO2,g)=-393.5 kJ·mol-1。假定燃烧反应的产物均为气体。  24. 5 分 计算下列反应在1000的恒压反应热。 C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)  四、问答题 ( 共 3题 20分 )25. 10 分 某实际气体的状态方程为pVm=RT+p(b-a/RT),b>0，在 Boyle 温度(TB)下,pVm=RTB,现设该气体在始态TB, p1下进行节流膨胀,试确定终态时温度是否发生变化？  26. 5 分 请说明下列公式适用

11、条件： H = Qp H = U + pV W体= Up= nCV, m(T2- T1) H =U + Vp  27. 5 分 某气体状态方程式为 pVm=RT +ap（a为正数），证明该气体经节流膨胀后温度必然上升。  参考答案  一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 答 (B) (2分) 2. 2 分答 (C) (2分) 3. 2 分答 (C) (2分) 4. 2 分 答 (B)  5. 2 分 答 (D)  6. 2 分 答 (B) (2分) 7. 2 分 答 (D) 

12、0;8. 2 分答 (A) (2分) (2分) 9. 2 分 答 (A)  *. 2 分 答 (B)  二、填空题 ( 共10题 20分 )11. 2 分 答 一定大于 (因为H=U+pV)；一定大于；因为H=U+ (n)RT，而为正。12. 2 分 答 (A)=；(B)=；(C)=； (D)= 13. 2 分答 =Qp=QV +RT ，=1/2=-285.7 kJ·mol-1 14. 2 分 答 16.85 kJ 15. 2 分 答 Q=W=nRTln(V2/V1)，n=2 mol  16. 2 分 答 1、隔开

13、体系与环境；2、体系与环境之间功和热的传递必须通过界面进行。 (2分) 17. 2 分答 WI =WII 18. 2 分 答 等于 (1分) 小于 (1分)  19. 2 分答 0；p2V2-p1V1 20. 2 分 答 H+gZ+U2=Q-W轴 (1分) 稳流过程中的敞开体系 (1分)  三、计算题 ( 共 4题 30分 )21. 10 分答 (1) CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 (1)=-15.02 kJ·mol-1 (2) CaO+2HClCaCl2+H2O (2)= -193.3 kJ·mol-1

14、(3) (1)-(2)CaCO3CaO+CO2 (3)=178.3 kJ·mol-1 25 CaO+CO2 (885 ) (3分) (4)(4)=(1000/100)×178.3+0.56×0.895×(885-25)+0.44×1.013×(885-25) =2597 kJ·mol-1 (7分) 22. 10 分 答 (1) T1=p1V1/(nR)=273 K, T2=p1T1/p2=136.5 K (1分) V2=nRT2/p2=2.8 dm3 (1分) (2) Um=CV,m(T2-T1)=-1703 J&

15、#183;mol-1 (2分) Hm=Cp,m(T2-T1)=-2839 J·mol-1 (2分)(3) W=,dV=(2R/p)dT (2分)=-2270 J·mol-1 (2分) 23. 5 分答 H2(l)+CO(g)+O2(g) H2O(g)+CO2(g) 水煤气(1 dm3) V(H2)：V(CO)=1：1，其量为0.0409 mol n(H2)=n(CO)= (1/2)×0.409 mol r=-10.7 kJ·mol-1 24. 5 分答 rH (298K)= fH (298K,CO2)-2fH (298K,H2O,g) =90.1 kJ·mol-1 (1分) Cp=a+bT+cT2+c'T-2 (2分) rH (1273K)=+rH(298K) =102.3 kJ·mol-1 (2分)  四、问答题 ( 共 3题 20分 )25. 10 分 答 因为在Boyle温度时pVm=RTB，即pVm=RTB+p(b-a/RTB)，其中p则b-a/RTB=0，所以TB=a/Rb (2分)= (3分)因为V=R