广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》典例剖析3 新人教版必修

1、广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修1第二节 化学计量在实验中的应用典例剖析3【例3】在标准状况下，1体积水吸收500体积NH3，所得氨水的密度为0.9g/cm3，则氨水的物质的量浓度及氨水的质量分数分别为多少？NH3溶于水后，一部分NH3发生化学反应生成一水合氨（NH3·H2O），但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质，而不以一水合氨作为溶质。物质的量浓度的单位为：mol/L，计算时一定要将溶液的体积单位换算成L。依据物质的量浓度的概念，首先应计算出溶质(NH3)的物质的量和溶液的体积，两者之比即为溶质物质的量浓度。依据质量分数的概念，溶质(NH3)的质量和溶液的质量之

2、比即为溶质的质量分数。本题主要考查溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度，计算物质的量浓度时要明确：气体溶于水后，溶液的密度发生改变，则溶液体积不再等于水的体积，也不等于水的体积加气体体积，而应根据溶液质量和密度求出溶液体积。再用物质的量浓度公式作进一步计算。1密度为的溶液VmL，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为C ，溶质的质量分数W%。下列关系式中不正确的是 （ ）ABCD2已知某饱和溶液的(1)体积(2)密度(3)溶质和溶剂的质量比(4)溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算某饱和溶液的物质的量浓度时，在上述条件中必不可少的是 （ ）A(1)(3) B(3) C(2)(4) D(2)(

3、3)3用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A323 B312 C263 D1114.现将20mL 1mol/L的NaCl与40mL 0.5 mol/L 的BaCl2溶液混合，若混合液体积为60mL，求Cl-的物质的量浓度。参考答案1.答案：A提示：本题没有给出具体数字，为字母型计算题。解这类计算题要从概念出发，利用基本表示式进行推理，判断出选项中的关系式是否正确。根据物质的量浓度与溶质的质量分数的换算关系，物质的量浓度，溶质的质量分数，故选项A不正确，C

4、正确。溶液中溶质的质量，故选项B正确。物质的量浓度=，故选项D正确。2.答案：C        提示：依据溶解度与饱和溶液的质量分数之间的关系（设溶解度为Sg，质量分数为）：= ×100%，可知，由饱和溶液的溶解度可以确定饱和溶液的质量分数。再根据质量分数与物质的量浓度之间的关系来分析，欲求物质的量浓度，必不可少的条件是溶质的摩尔质量和溶液的密度。3.答案：C 提示：BaCl2溶液与硫酸盐溶液反应的实质是：Ba2+SO42-=BaSO4 设BaCl2溶液体积为10L，则有Ba2+：1L×0.1mol/L=1mol。 三种盐溶液中SO42-均为1mol则需Fe2(SO4)3 mol，需Na2SO4 1mol，需KAl(SO4)2 mol。因三种盐溶液体积相等，则物质的量浓度之比就是物质的量之比，即1=263。4.答案：1 mol/L。提示：解法1：可从物质的量浓度的定义出发求：c(Cl-)=解法2：因NaCl溶液与BaC