高三数学二轮复习课后练习(教师)

1、2014届高三级一模化学试题可能用到的原子量：H-1C-12单选题：7 .下列说法正确的是A.油脂饱和程度越大，熔点越低8 .氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C.蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D,麻黄碱（CHCHNH CH3）的催化氧化产物能发生银镜反应 OH CH38.在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是A. Y、AlO 2、Cl、SO42B. NH 4、Ba2+、Cl、NO3C. Ca2+、Fe2+、NO3、HCO3D, Na*、Cl、CO3、SO329.用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A. 78 g苯含有碳碳双键的数目

2、为3NaB .常温常压下，22.4 L二氧化碳含有的原子总数为3NaC. 1 mol Fe与足量稀 HNO3反应，转移3 Na个电子D. 1 L 1 mol L-1的NaClO溶液中含有ClO的数目为Na10.实验室中以下物质的贮存方法不正确的是 A.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C.少量金属钠保存在煤油中D.试剂瓶中的液滨可用水封存，防止澳挥发11 . W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。已知 W的一种核素的质量数为18,中子数为10; X和Ne原子的核外电子数相差1; Y的单质是原

3、子序数一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素 中最强。下列说法正确的是A.对应简单离子半径： X>WB.对应气态氢化物的稳定性 Y > ZC.化合物XZW既含离子键，又含共价键D . Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应12 .下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是, 电解一A,工业上可用电解法制备Mg: MgCl 2（熔融）= Mg + Cl 2 TB.向 Ca（ClO）2 溶液中通入少量 CO2： Ca2+2ClO +H2O+CO2=2HClO+CaCO3 JC.用 CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s） + Na2CO3（aq）

4、一 CaCO3（s） + Na2SO4（aq）D.用 FeSO4除去酸性废水中的 Cr2O72-： C2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O双选题：22.在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列关系式正确的是A. c(Na+)>c(CO3 )> c(OH )> c(H+)B . c(OH )= c(HCO 3 )+ c(H 2CO3)C. 2c(Na+)=c(CO 3 )+ c(HCO 3 )> c(H 2CO3)D. c(Na+)+ c(H +尸 c(OH ) + c(HCO3 ) +2c(CO2 )23.下列实验操作

5、、现象和解释都正确的是选项实验操作现象解释A.向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32-B.新制Fe(OH)2露置于空气中 一段时间白色固体迅速变为灰绿 色，最终变为红褐色说明Fe(OH)2易被氧化 成 Fe(OH)3C.在CuSO4溶液中加入KI溶 液，再加入苯，振荡上层呈紫红色，卜层七口 色沉淀生产铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuID.1司某无色溶液中滴加硝酸酸化白BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-非选择题30. (16分)有增长碳链是有机合成中非常重要的反应。例如:反应CH3O(I )OHXNchoch 3rIZn+ Br-CH-COOC2H5 - 苯

6、(n )CH 3OH2OOH CH 3CH-Ch-COOC2H5OHCH3-CH-COOH浓 H2SO4用CH 3- CH-COOH通过以下路线可合成(n ):C2H5OH/H+HBr* C3H4O2 C5H 8O2 一定条件下 ( 1)(出)水(1) (I)的分子式为 ; 1mol该物质完全燃烧需要消耗 mol O2.O(2) (n)与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为 OH(3)(出)的结构简式为 ; CH3-CH- COOH 在生成(出)时，还能得 到另一种副产物 C6H8O4,该反应的化学方程式为 该反应的反应类型是。(4)对二氯苯ClCl也能与有机物(I )(过量)发生类似反应的

7、系列反应, 其生成有机物的结构简式为 。31. (16分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下:(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)。tC时，往10L密闭容器中充入 2mol CO和3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol L：(4)用氨气氧化可以生产硝酸，但尾气中的NOx会污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为： CH 4(g)+4NO 2(g) = 4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) H= 574kJ mol。则该温度下此反应的平衡常数K= (填

8、计算结果)。(2)合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T/CTi300T2K1.00 1072.45 1051.88 103Ti 300 c (填“、” "喊"=。(3)氨气在纯氧中燃烧生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气”燃料电池，则通入氨气的电极是 (填 芷极”或 负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)则甲烷直接将 NO2还原为N2的热化学方程式 H= 1160kJ mol 1(5

9、)某研究小组在实验室以“AgZSM-5”为催化剂，测得将NO转化为N2的转化率随温度变化情况如右图。据图分析，若不使用CO,温度超过775C,发现NO的转化率降低，其可能的原因100100S3SO号1D432120NO 转 化 率 （%）o550 SOQ 70Q S0Q 300 LOCC 反应温度/K CO剩余百分率。无CO时NO转化为N2的产率口 n(NO)/n(CO)=1条件下NO转化为冲的转化率在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度左右。32. (16分)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:合金足量疑破溶泡南请回答:(1)绿矶的化学式为(2)

10、写出反应的化学方程式反应生成沉淀的离子反应方程式(3)为了检测滤液 D中含有的金属离子，可设计实验方案为(试剂自选)(4)在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是O;若不考虑绿色化学工艺，所选试剂 Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为 CuSO4,则需该硝酸的体积L。乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔点(c)16.6 89.5-73.5沸点(c)117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶（9g/100g水）微溶33. (16分)实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如 右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理

11、性质 如下表：(填甲”(1)制取乙酸丁酯的装置应选用 或乙” J不选另一种装置的理由是（乙）O冷 水(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有(写出结构简式)：(3)酯化反应是个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是(选填答案编号)。(5)若考虑绿色化学工艺，在滤渣 E中加入稀硫酸和试剂 Y制胆矶晶体，试剂 Y为无色液体，则反应的总化学方程式wAB（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。D使用分液漏斗前必须;某同学在进行分液操作时，若发

12、现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能2014届高三级一模化学试题参考答案和评分标准选择题：7.B 8.A 9.C10.A11.C12.D22. AD 23.BC30.（16分）说明；所有的结构简式写成键线式同样得分;条件或条件错误扣1分；不配平扣1分；化学式错误或把结构简式写成化学式0分；化学方程式没有注明反应(1)(4分)C8H 8O2 (2 分)9 (2 分)(2)(3分)CH3H20Br-CH-COOC 2H5+ 2NaOH 0Hf CH3-CH-COONa + C2H50H + NaBr(3)CH 3Br-CH-COOC 2H5 + 2H 2ONaOH0H->C

13、H3-CH-C00H+ C2H50H + HBr(7 分)CH2=CH-C00H (2 分)OH浓 H2SO42 CH3-CH-C00H CH3-CHCH-CH 3%O+ 2H2。（环状酯写成其它 形式，只要正确都 给分，3分）取代反应（或酯化反应）(2分)CH30(4) (2 分)OHCH-0HCH331 .（共16分，方程式每个3分，其余每空2分）(1)（2 分）1（2分）V(3)（4分）负极 （2分）2NH3 6e- + 6OH-=N2 +6H2O (2 分。化学式 1 分、配平 1 分)(4)(5)（3 分）CH4（g）+2NO 2（g） = CO2（g）+2H2O（g）+N 2（g）

14、 H = 867kJ/mol （方程式 2 分， H数彳1 1分）（5分）该反应是放热反应（1分），当在775K反应达到平衡后继续升高温度（1分），平衡向逆（左）方向移动， NO转化率降低（1分）870K （2分。写860-87 5K之间任意数值均给分）32.(16 分)(1)(2 分)FeS04 7H20(2)(4 分)2Al+2NaOH+2H 20(或 2AIO2-+CO2+3H2O-=2NaAlO 2+3H2T AlO 2-+CO2+2H2O-Al(OH) 3 /HCO3-2Al(0H) 3J+CO32-)未写离子方程式扣 1分，不配平扣(3)1分，离子符号错0分（3分）用试管取少量滤液 D （1分），向滤液中滴加 KSCN （或NaSCN、或NH4SCN）溶液无明显现象（1分），再滴入氯水（或双氧水，或通入C12）若变成血红色，则溶液则中存在Fe2+ （1分）。（4） （2分）铜、铁与稀硫酸形成了原电池（或发生了电化腐蚀，或有电流产生）（5） （5 分）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O （2 分。配平 1 分，化学式错 0 分）2 （3 分）说明：反应式为 3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO T+4H2O33. （16 分）（1） （6分）乙（2分）由于反应物（乙酸和 1-丁醇）的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点（1分），若采用甲装置