高三化学专题训练(21)(难溶电解质的溶解平衡)

1、2012高三化学专题训练(21)(难溶电解质的溶解平衡)班别 姓名 座号 评分题号123456789101112131415答案一、选择题(本题包括 15小题，每小题4分，共60分，每小题有12个答案符合题意)1.下列说法正确的是A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B. AgCl 的 Ksp=1.8X10-1° mol 2 - L-2,在任何含 AgCl 固体的溶液中,c(Ag+尸 c(Cl -)且 Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8 X 10 -10 mol2 - L -2C.温度一定时，当溶液中 Ag+和Cl-浓度的乘积等于 G值时，此溶液为AgC

2、l的饱和溶液D.向上&和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。2.把 Ca(OH)2放入蒸储水中，一段时间后达到平衡：Ca(OHMs) , Cs2+(aq)+2OH (aq)。下列说法正确的是A.加热，溶液的pH升高B.恒温下，加入 CaQ溶液pH不变C.加入CaCl2晶体，Ca(OH)2固体增多D.加入NaCO晶体，固体质量减少3.某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH1溶液，当加入少量CaO粉末，有晶体析出cCa(OH)2增大pH不变c(H+) c(OH)的积不变c(H+)一定增大；上述说法正确的A.B.C.D.4. Ba2+虽然有毒，但是在医疗诊断中，BaSO却被用于消化系统的X

3、光透视中。为了加强安全性，透视前患者吃进的BaSO是用一种溶液调制成的糊状物，该溶液应当是A. NaSO溶液B.稀 HClC. NaCl 溶液D. N&CO溶液5 .现把足量的 AgCl放到下列物质中：20mL0.1 mol/L氨水溶液 40mL0.02 mol/LCaCl 2 溶液40mL0.03 mol/L盐酸10mL蒸镭水20mL0.1 mol/LAgNO3溶液。上述各项中 AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是A.B.C. D .6 .已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS, MgCO>Mg(OH);就溶解或电离出 S”的能力而言，FeS> H2S>

4、 CuS,则?列离子方程式错误的是A. Mg+ + 2HCO3 + 2Ca 2+ + 4OH = Mg(OH” J + 2CaCQ J + 2H2OB. Cu2+ + H 2s = CuSj + 2H +C. Zn2+ + S 2 + 2H 2O = Zn(OH) 2 J + H2STD. FeS + 2H + = Fe2+ H 2ST7 .己知CuSQ溶液分别与 NazCO溶液、N&S溶液的反应情况如下：(1) CuSO 4十 NkCO: 主要 Cu2+ + CO32- + H 2O = Cu(OH) 2 J 十 CQ T次要 Cu2+ + CO 32- = CuCO3 J(2) C

5、uSO 4 + Na 2S：主要 CiT + S 2- = CuS J次要 Cu2+ + S 2- + 2H 2O = Cu(OH) 2 J + H2S T下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A. CuS <Cu(OH)2<CuCOB. CuS >Cu(OH)2>CuCOC. Cu(OH)2>CuCO>CuSD. Cu(OH)2<CuCO<CuS8 .以MnO为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难 溶电解质Mn§可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再

6、经蒸发、结晶，可得纯净的MnCb。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质A.具有吸附性B.溶解度与 CuS PbS CdS等相同C .溶解度大于 CuS PbS CdSD.溶解度小于 CuS PbS CdS9 .已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知Al(OH)3的碱性比Ga(OH)大。若将等物质的量的 Al和Ga溶于NaOHB液中，然后再通入 CO,则A . Ga(OH)3先沉淀B. Al(OH) 3和Ga(OH同时沉淀C. Al(OH)3先沉淀D.无法判断两种沉淀的先后顺序10 .向5mLNaCl溶液里滴入一滴 AgNO溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴 KI溶液，沉淀 变为黄

7、色，再加入一滴N&S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的Kp的一般关系为A . &P(AgCl)= K sp (AgI)= K sp (Ag 2S)B . Ksp (AgCl) < Ksp (AgI) V Ksp (Ag 2S)C . Ksp (AgCl) >Ksp (AgI) >Ksp (Ag 2S) D .因发生特殊反应，无法判断11 .下表为有关化合物的pksp, pksp= lg ksp。若向AgNO溶液中依次加入足量 NaX NaYNaWH种溶液，依次得到沉淀AgX、AgY、Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为相关化合物AgXAgYAgWp

8、kspabcA. a>b>cB. avbvc C . c<a< b D . avbv c, d 可能大于 c12 .已知25c时，AgI饱和溶液中 c(Ag+)为1.22 X108mol/L , AgCl的饱和溶液中 c (Ag+) 为1.25X10 5mol/L。若在 5mL含有 KCl和 KI各为 0.01mol/L 的溶液中，加入 8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是A. c (K+)>c(NO3)>c(Cl )>c (Ag +) >c (I)B. c (K +)>c(NO3)>c

9、(Ag +)>c (Cl) >c (I)C. c (NO3 ) >c (K+)>c (Ag +)>c (Cl) >c (I )D. c (K +)>c(NO3)>c(Ag +)= c (Cl) + c (I )13 .氢氧化镁难溶于水，但溶于水的部分完全电离。室温下将一药匙氢氧化镁加入盛有 200mL蒸储水的烧杯中，充分搅拌后过滤，测得滤液的pH=11,密度为1.0g - cm 3,则该温度下氢氧化镁的溶解度为A. 2.9 X10 2gB. 2.9 X10 3 gC. 5.8 X10 2 gD.5.8 X10 3g14 .将氨水滴加到盛有 AgC

10、1的试管中，AgC1逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中 正确的有A,所得溶液中 c(Ag+) Xc(C1-)<Ksp(AgC1)B.所得溶液中形成了难电离的物质C.上述实验说明C与NH+间有很强的结合力D.上述过程中 NH-H2O的电离程度增大15 .已知25c时，电离常数Ka(HF) =3.6 X104,溶度积常数Kp(CaFz)= 1.46 X 10 -10。现向l L0.2 mol L-HF溶液中加入1L0.2 mol L-CaCl2溶液，则下列说法中正确的是A. 25c时，0.1 mol L 1HF溶液中 pH= l 变化C.该体系中有CaE沉淀产生 二、简答题(共5题，40

11、分)B . G(CaF2)随温度和浓度的变化而D.该体系中，K5P(CaF2)= 1/Ka(HF)16.(4分)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体 ，Ag 2s为难溶于水和酸的黑色固体。向 AgCl和水的悬浊液中加入足量的 NaS溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体:17.(1)(2)(10写出白色固体转化成黑色固体的离子方程式：白色固体转化成黑色固体的原因是： 分)羟基磷灰石Ca5(PQ)30H尾一种重要的生物无机材 料，其常用的制备方法有两种：方法A:用浓氨水分别调 Ca(N0)2和(NH)2HP0溶液 的pH约为12;在剧烈搅拌下，将(NH4)2HP0§液缓慢滴入Ca(

12、NQ)2溶液中。 方法B:剧烈搅拌下，将 Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液HPQ溶液缓慢滴加到pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数 ),回答下列问题:18.(1)(2)(3)(4)(5)完成方法A和方法B中制备Ca(P04)30H的化学反应方程式：5Ca(N03)2+ 3(NH4)2HP0+ 4NH H 20= C%(P04)3。凡 + 5Ca(0H” + 3H3PQ=与方法 A相比，方法 B的优点是 方法B中，如果HPQ溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 0(填化学式)。糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成

13、制齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因(8分)水体中重金属铅的污染方向问题 备受关注。水溶液中铅的存在形态主要>23_+_一一有 Pb、Pb(OH)、Pb(0H)2、Pb(OH)、Pb(0H)42 ,各形态的浓度分数 pH变化的关系如图所示：(1) Pb(NQ) 2溶液中，c(N03a随溶液)/ c(Pb2+)2 (填“>”、二"、“V" =) 往该溶液中滴入氯化钱溶液后，c(N03 )/ c(Pb2+)增加，可能的原因a【1 表示 Pb2+, 2 表示 Pb(0H)+, 3 表示 Pb(0H)2,4 表示 Pb(0H)3",5表示Pb(0H)42 1

14、则脱铅的最合适 pH范围为 (填代号)。A 4 5B 6 7C 9 10D 11 12(2)往Pb(NQ)2溶液中滴入稀 NaOH溶液，pH= 8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有, pH= 9时主要反应的离子方程式为 (3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：Pb2+2+CuFe，+Mn2Cl处理前浓度/(mol L I0.10029.80.1200.08751.9处理后浓度/(mol - L 1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 (4)如果该脱铅剂(用EH)脱铅过程中主要发生的反应为：

15、2EH(s)+Pb2+.=E2Pb(s)+2H+19. (10分)如图：横坐标为溶液的pH值,纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42离子物 质的量溶液的对数，回答下列问题。(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧 化钠溶液，反应的离子方程式可 表示为： (3)某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中 pH值的范围是 (4)往 1L 1.00mol - L 1 ZnCl 2溶液中加入 NaOHK体至 pH=6,需 NaOH mol(精确至小数点后2位)(5) 25c时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下:c(HCl)/( mol

16、 L 1)0.501.002.042.904.025.165.78c(PbCl 2)/( 103mol L 1)5.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是 A.随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大B. PbCl2固体在0.50 mol - L 1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度C. PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)D. PbCl2固体可溶于饱和食盐水20. (8分)已知氢氧化镁饱和溶液中存在下列平衡Mg(OH) (s) . Mg2+(aq)+2OHU ,且Mg2+和OH的物质的量浓度存在下列关系：

17、c(Mg2+)? c(OH-)2=Ksp, Ksp是一常数。某学生在室温下用纯水制备了一份氢氧化镁饱和溶液，测得溶液的pH为10。(1)用上述测定数据计算在室温下时氢氧化镁的溶解度(用mol L-1单位表示)。2计算在室温下氢氧化镁的Ksp。(3)计算室温时在 0.010 mol I/1 NaOHf氢氧化镁的溶解度(用 mol L-1单位表示)(4)室温下下将10g Mg(OH”和100mL 0.100 mol L -1 HCl的混合并充分搅拌，计算该混合体系中达平衡时溶液的c(OH-) 。2012高三化学专题训练(21)(难溶电解质的溶解平衡)题号123456789101112131415答

18、案CBCDABCACCCBABABDC16. (4 分)(1) 2AgCl + S 2 =Ag2S + 2Cl(2 分)(2)因为A&S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动 (2 分)。17. (10 分)(1) 10NH4NO; 3H2O (2 分)。(2)唯一副产物为水，工艺简单(3)反应液局部酸性过大，会有(4) Ca(PO4)3OH (2 分)(5)酸性物质使沉淀溶解平衡 Ca(POu)3。|- + 9H2O (2 分)。(1 分)。CaHPO产生(1 分)。Ca5(PO4) 3OH(s). ，5Ca2+(aq) + 3PO3 (aq) + OH (aq)向右移动，导致 Ca5(PO4)3OH§解，造成龈齿(2分)。18. (8 分)(1) > (1 分)发生 Pb" + 2Cl = PbC",降低了 c(Pb2+)(1 分)(2)