高考混合题集

1、 高考混合题集（1）班别 座号 姓名 满分：108分； 测试时间：54分一、选择题（每小题有1 个符合题意的选项）1. 能正确表示下列反应的离子方程式是（12全国） （ ） A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 B. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3 + 2OH C. 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O D. 稀硫酸中加入铁粉：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H22. 反应A + B C（H < 0）分两步进行：A + B X（H > 0 ）

2、,X C(H < 0). 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（12全国） （ ）3. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 （ ） A. B. C. D. （12全国）4. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（12北京） （ ） A. 切开金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na + O2 = Na2O2 B. 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl + S2- = Ag2S+ 2Cl C. Na2O2在潮湿

3、的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2 + CO2 = 2Na2CO3 + O2质子交换膜太阳光催化剂 A催化剂 BH+e- D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ CO32- + 2H2O5. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图。下列说法不正确的是（ ）A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B. 催化剂A表面发生氧化反应，有O2产生C. 催化剂A表面附近酸性减弱，催化剂B附近酸性增强D. 催化剂B表面的反应是：CO2 + 2H

4、+ + 2e- = HCOOH (12北京)6. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（12广东） （ ） A. Fe2+ Al3+ ClO- Cl- B. K+ Cu2+ OH- NO3 C. NH4+ Na+ Br- SO42- D. Mg2+ H+ SiO32- SO427. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（12山东） （ ）A. 图甲中，插入海水的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图乙中，开关由M改置于N时，铜锌合金的腐蚀速率越小C. 图丙中，接通开关时锌的腐蚀速率增大，锌上放出气体的速率也增大D. 图丁中，Zn MnO2干电池自放电主要是由MnO2的氧化作用引起的8. 下列离子或分子在溶

5、液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（12安徽） （ ） A. K+ Ca2+ Cl- NO3- B. K+ Na+ Br- SiO32 C. H+ Fe2+ SO42- Cl2 D. K+ Ag+ NH3·H2O NO39. 将0.195 g 锌粉加入到20. 0 mL 的0. 100 mol/L MO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（12海南）（ ） A. M B. M2+ C. M3+ D. MO2+10. 能正确表示下列反应的离子方程式为（12海南） （ ） 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3- + OH- = CO32- + H2O 二氧化硫通

6、入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO- + 2OH = SO42- + Cl- + H2O 硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S+ Ba2+ 新制得氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O A. B. C. D. 11. 下列叙述错误的是（12海南） （ ） A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀12. 工业生产水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H = + 131.4 kJ

7、/mol . 下列判断正确的是 （ ） A. 反应物能量总和大于生成物能量总和 （12上海） B. CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(l) ; H = - 131.4 kJ/mol C. 生产水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量 D. 生产水煤气反应中生成1体积CO(g) 吸收131.4 kJ 热量13. 肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：（12海南） N2(g) + 2O2(g) = N2O4(l) ; H1 = - 19. 5 kJ/mol N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H

8、2O(g) ; H2 = -534.2 kJ/mol 写出肼与和N2O4反应的热化学方程式： 肼 空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为： 14. 碘可用作心脏起搏器电源 锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s) + I2(s) = 2LiI(s) ; H 已知：4Li(s) + O2(g) = 2Li2O(s) ; H1 4LiI(s) + O2(g) = 2I2(s) + 2Li2O(s) ; H2 则电池反应的H = ；碘电极作为该电池的 极。（12广东）15. 利用反应2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O可制备CuSO4 , 若将该反应

9、设计为原电池，其正极的电极反应式为： （12山东）16. Al AgO电池可作水下动力电源，其原理如图右图所示。（12江苏） 该电池反应的化学方程式为： 17. 甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两个电极上分别通入CH4和O2 ,电解质为KOH溶液。现将两个甲烷燃料电池串联后作电源，进行电解饱和氯化钠溶液实验，如图所示。（12海南）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别是 、 闭合K 开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应化学方程式为： 若每个电池甲烷通入量为1 L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F = 9.65 ×

10、; 104 C/mol）, 最多能产生的氯气体积为 L（标准状况） 高考混合题集（2）班别 座号 姓名 满分：108分； 测试时间：54分一、选择题（每小题有1 个符合题意的选项）1. 在一定条件下，分别用KMnO4、KClO3和H2O2为原料制取O2 ，当制得等量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 （ ） A. 1 : 1 : 1 B. 2 : 2 : 1 C. 2 : 3 : 1 D. 4 : 3 : 22.下列溶液中发生反应的化学方程式错误的是 （ ）A. 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 B. 2KMnO4 + HCOOK + KOH = 2K2

11、MnO4 + CO2+ H2OC. MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O D. K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 =Cr2(SO4)3 +3Fe2(SO4)3 +K2SO4 + 7H2O3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（12江苏） （ ） A. 0. 1 mol/L NaOH溶液：K+ Na+ SO42- CO32- B. 0. 1 mol/L Na2CO3溶液：K+ Ba2+ NO3- Cl C. 0. 1 mol/L FeCl3 溶液：K+ NH4+ I- SCN- D. c(H+)/c(OH-) = 1014的溶液：Ca2

12、+ Na+ ClO NO34. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（12江苏） （ ） A. 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH B. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+ + OH- NH3+ H2O C. 将过量SO2 通入冷氨水中：SO2 + NH3·H2O = HSO3- + NH4+ D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag + 2H+ + NO3- = Ag+ + NO + H2O5. 下列离子方程式正确的是（12四川） （ ） A. 钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH

13、- + H2 B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+ = H2SiO3 C. 0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： NH4+ + Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4+ Al(OH)3+ NH3·H2O D. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3- + 6H+ = Fe3+ + 3NO2+ 3H2O6. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+. 下列有关说法正确的是（1

14、2四川） （ ） A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B. 若有0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗4. 48 L 氧气 C. 电池反应为CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D. 正极上发生的反应为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH7. 如右图装置中发生反应的离子方程式为Zn + 2H+ = Zn2+ + H2, 下列说法错误的是（12上海） （ ）ab A. a、b 不可能是同种材料的电极 B. 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C. 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D. 该装置可看做是铜 锌原电池，电解质溶液为稀硫酸8. 将右图

15、所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（12福建） （ ） A. Cu电极上发生还原反应 B电子沿Zn a b Cu路径流动 C. 片刻后甲池中c(SO42-) 增大 D. 片刻后可观察到滤纸b 点变红色9. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2 后仍能大量共存的是（12上海） （ ） H+ Ca2+ Fe3+ NO3- Ba2+ Cl- Al3+ H+ Na+ NH4+ I- HS- Na+ Ca2+ K+ Cl A. B. C. D. 10.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2 ,闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描

16、述正确的是（12安徽） （ ） A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为 2H+ + 2Cl- H2+ Cl2 B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为 Cl2 + 2e- = 2Cl- D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 11. 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是（12浙江） （ ）A. 在阴极室，发生的电极反应为2H2O + 2e- = H2+ 2OHB. 在阳极室，通电后溶液由黄色逐渐变为橙色，是因为阳极区H+ 浓度增大， 使平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72-

17、 + H2O向右移动（Cr2O72 为橙色）C. 制备总反应为4K2CrO4 + 4H2O 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2+ O2D. 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d ，则此时铬酸钾的转化率为1 d/2 12. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法正确的是（12上海）（ ） SO2 既是氧化产物又是还原产物 CuFeS2 仅作还原剂，硫元素被氧化 每生成1 mol Cu2S , 有4 mol 硫被氧化 每转移1. 2 mol 电子，有0. 2 mol 硫被氧化 A. B. C. D.

18、13. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。 与MnO2 Zn电池类似，K2FeO4 Zn 也可组成碱性电池，K2FeO4 在电池中作正极材料，其电极反应式为： ，该电池总反应的离子方程式为： （12全国新课程）14. 已知高温时，WO2(s) 转变为WO2(g) : WO2(s) + 2H2(g) W(s) + 2H2O(g) ; H = + 66.0kJ/mol WO2(g) + 2H2(g) W(s) + 2H2O(g) ; H = -137. 9 kJ/mol 则WO2(

19、S) WO2(g) 的H = （12天津）15. H2S 的燃烧热为a kJ/mol(a > 0) , 写出H2S 燃烧反应的热化学方程式：（12天津） 16. 真空碳热还原 氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：（12江苏）Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) = 3AlCl3(g) + 3CO(g) ; H = a kJ/mol 3AlCl3(g) = 2Al(l) + AlCl3(g) ; H = b kJ/mol 则反应Al2O3(s) + 3C(s) = 2Al(l) + 3CO(g) 的H = 17. 在直接以甲醇为燃料的电池中，电解

20、质溶液为酸性，则负极反应式为 正极反应式为 。在理想状态下，该燃料电池消耗 1 mol 甲醇所能产生的最大电能为702. 1 kJ , 则该燃料电池的理论效率为 （燃料电池的理论效率是指电池所能产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比. 甲醇的燃烧热为726. 5 kJ/mol） （11全国新课程） 混合高考题集（3）班别 座号 姓名 满分：108分； 测试时间：54分一、选择题（每小题有1 个符合题意的选项，每小题6分）1. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+ ；MnO4- Mn2+ ；Cl22Cl- ；HNO2NO。若分别用等物质的量的这些

21、物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ） A. Fe3+ B. MnO4- C. Cl2 D. HNO2 （01全国）2. 将NO3- + Zn + OH- + H2O NH3 + Zn(OH)42 配平后，离子方程式中H2O的系数是 （ ） A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 （01全国）3. 在溶液中加入足量Na2O2 后仍能大量共存的离子组是（08全国） （ ） A. NH4+ Ba2+ Cl- NO3- B. K+ AlO2- Cl- SO42 C. Ca2+ Mg2+ NO3- HCO3- D. Na+ Cl- CO32- SO324. 下列离子方程式书写正确的是（08天津）

22、 （ ） A. 石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2+ + CO32- = CaCO3 B. NH4HSO3 溶液与足量氢氧化钠溶液混合加热：NH4+ + HSO3- + 2OH- = NH3+ SO32- + 2H2O C. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2 : IO3- + 5I- + 3H2O = 3I2 + 6OH D. AgNO3 溶液中加过量氨水：Ag+ + NH3·H2O = AgOH+ NH4+5. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（08重庆） （ ）A. 在pH = 1 的溶液中：NH4+ K+ ClO- Cl- B. 有大量SO42存在的溶液中: Na

23、+ Mg2+ Ca2+ IC. 有NO3存在的酸性溶液中: NH4+ Ba2+ Fe2+ Br- D. 在c(H+) = 1013 mol/L的溶液中：Na+ S2- AlO2- SO326. 能正确表示下列反应的离子方程式是（08四川） （ ） A. 足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2 B. 硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4 + 2OH- = Cu(OH)2 + SO42 C. 苯酚与碳酸钠溶液反应：2C6H5OH + CO32- = 2C6H5O- + CO2+ H2O D. 碳酸钡与稀硫酸反应：Ba2+ + SO4

24、2- = BaSO47. 下列化学反应的离子方程式正确的是（07广东） （ ） A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ = CO2+ H2O B. 向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O C. 向氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2O8. 下列反应的离子方程式正确的是（07上海） （ ） A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2 + OH- = HSO3 B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3- +

25、Ba2+ + OH- = BaCO3+ H2O C. 盐酸滴入氨水中：H+ + OH- = H2O D. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O9. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l) 的燃烧热的H分别是285. 8 kJ/mol、-1411. 0 kJ/mol 和-1366.8 kJ/mol , 则由C2H4(g) 和H2O(l) 反应生成C2H5OH(l)的H为（08宁夏） （ ） A. 44. 2 kJ/mol B. +44. 2 kJ/mol C. 330 kJ/mol D. +330 kJ/mol 充电放电10. 锂离子电池正极材料是含锂的

26、二氧化钴(LiCoO2) , 充电时LiCoO2 中Li被氧化，Li+ 迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6 表示。电池反应为：LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 . 下列说法正确的是（07天津）（ ） A. 充电时，电池的负极反应为: LiC6 e- = Li+ + C6 B. 放电时，电池的正极反应为：CoO2 + Li+ + e- = LiCoO2 C. 羧酸、醇等含活泼氢的有机物可作锂离子电池的电解质 D. 锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低11. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（07全国卷二） （ ） A

27、. 正极附近的SO42 离子浓度逐渐增大 B. 电子通过导线由铜片流向锌片 C. 正极有氧气逸出 D. 铜片上有氢气逸出12. 以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0. 0100 mol , 则阴极上析出铜的质量为 （ ） A. 0. 64 g B. 1.28 g C. 2. 56 g D. 5. 12 g (07全国)13. 科学家研制出一种细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（07广东） （ ） A. H2 + 2OH- = 2H2O + 2e- B. O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O C. H2 =

28、 2H+ + 2e- D. O2 + 2H2O + 4e- = 4OH14. 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2 溶液pH至7. 5 ，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO- , 把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是（ ） 可用铁作阳极材料 电解过程中阳极附近溶液的pH升高 （07广东） 阳极反应方程式为：2Cl- - 2e- = Cl2 1 mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路通过了1 mol 电子 A. B. C. D. 稀H2SO4Cu石墨15. 某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正

29、确的是（07江苏） （ ） 电解过程中，铜电极上有H2 产生 电解初期，主要反应方程式为：Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 整个电解过程中，H+ 的浓度不断增大 A. B. C. D. 试剂II滤液ABCDEKCl晶体试剂I试剂III16. 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。(12全国)（1）起始滤液的pH (填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是： （2）试剂I的化学式为 ，中发生反应的离子方程式为 （3）试剂II的化学式为 ，中加入试剂II

30、的目的是 （4）试剂III的名称是 ，中发生反应的离子方程式为 （5）某同学称取提纯的产品0. 7759 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL 溶液，用0. 1000 mol/L 的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25. 62 mL ，则该产品的纯度为（列式并计算结果） 高考组合题集（4）班别 座号 姓名 满分：108分； 测试时间：54分一、选择题（每小题有1 个符合题意的选项，每小题6分）1. 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的N原子数之比为 （99全国） （ ）

31、A. 53 B. 54 C. 11 D. 352.(NH4)2SO4 在高温分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（08全国卷二） （ ）A. SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、 SO2、H2O、NH3 C. N2、 SO2、NH3、H2O D. H2O、NH3、 SO2、N23. 若(NH4)2SO4 在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（10全国卷二） （ ） A. 14 B. 12 C. 21 D. 414. 限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、

32、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4 五种溶液，应选用 （ ） A. 烧碱溶液 B. 盐酸 C. 氨水 D. 氯化钡溶液5. 向存在大量Na+ 、Cl 的溶液中通入足量的NH3后，该溶液还能大量共存的离子组是（07江苏） （ ） A. K+ Br- CO32- B. Al3+ H+ MnO4- C. NH4+ Fe3+ SO42- D. Ag+ Cu2+ NO36. 下列离子方程式书写正确的是（07江苏） （ ） A. 过量的SO2 通入氢氧化钠溶液中：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O B. Fe(NO3)3 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+

33、 + I2 C. NaNO2 溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4- + 5NO2- + 6H+ = 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O D. NaHCO3 溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3+ 2H2O + CO327. 在pH = 1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（07海南） （ ） A. Ca2+ CH3COOH Br- Na+ B. NO3- Fe3+ Mg2+ SO42 C. HClO Ba2+ Na+ Cl- D. K+ Cl- Al3+ SO328. 能正确表示下列反应的离子方程式是（07海南）

34、（ ） A. 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3- + OH- = CO32- + H2O B. 醋酸钠溶液与盐酸混合：CH3COONa + H+ = CH3COO- + Na+ C. 少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2 D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =Cu(OH)2+ BaSO49. 能正确表示下列反应的离子方程式是（07全国二） （ ） A. 醋酸钠的水解反应：CH3COO- + H3O+ = CH3COOH + H2O B. 碳酸氢钙与过量的氢氧化钠溶液反应：Ca2+ + 2HCO

35、3- + 2OH- = CaCO3+ 2H2O + CO32 C. 苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O- + CO2 + H2O = C6H5OH + CO32 D. 稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe3+ + 2NO+ 4H2O10. 已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ; H = 571. 6 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ; H = 890 kJ/mol。现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2 和H2O(l) , 若实验测得反应放热3695 k

36、J，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是（09全国二） （ ） A. 11 B. 13 C. 14 D. 2311. 25,101kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57. 3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式的书写正确的是（09四川） （ ） A. 2H+(aq) + SO42(aq) + Ba2+(aq) + 2OH(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(l) ; H = 57. 3 kJ/mol B. KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l) ; H = 57. 3 kJ/

37、mol C. C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(g) ; H =5518 kJ/mol 放电充电 D. 2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l) ; H = 5518 kJ/mol 12. 铅蓄电池放电的总反应为：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O, 有关铅蓄电池的说法正确的是(08海南） （ ） A. 在放电时，正极发生的反应是：Pb(s) + SO42 (aq) = PbSO4(s) + 2e B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板 C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D

38、. 在充电时，阳极发生的反应是：PbSO4(s) + 2e- = Pb(s) + SO42(aq)13. 一种燃料电池中发生的反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池的负极发生的反应是（ ） A. CH3OH(g) + O2(g) = H2O(l) + CO2(g) + 2H+(aq) + 2e- B. O2(g) + 4H+(aq) + 4e- = 2H2O(l) （08宁夏）铅笔ba祝你成功直流电源滤纸铂片 C. CH3OH(g) + H2O(l) = CO2(g) + 6H+(aq) + 6e- D. O2(g) + 2H2O(l) + 4e- = 4OH14. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色 酚酞的混合溶液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在 滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ）A. 铅笔端作阳极，发生还原反应 B. 铂片作阴极，发生氧化反应C. 铅笔端有少量氯气产生 D. a 电极为负极，b 电极为正极 （07上海）15. 4. 某氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 （ ）A. 正极反应式为：O2 + 4e- +