2019-2020学年天津市南开区九年级(上)期末化学试卷

1、只有一个最符合题意.2019-2020学年天津市南开区九年级（上）期末化学试卷、选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分.每小题给出的四个选项中,1.（2分）根据“原子量”递增的顺序，绘制了第一张元素周期表的科学家是（2.卢瑟福A .门捷列夫（2分）下列属于物理变化的是（道尔顿D.A .蜡烛燃烧B .海水蒸发C.钢铁生锈D .粮食酿酒3.（2分）下列属于氧化物的是（A .氧气B .硝酸铵C.氯化钾D .氧化钙4.（2分）下列各组气体目前均计入空气质量评价的主要污染物的是（A .一氧化碳、臭氧、二氧化硫B .氮气、一氧化碳、二氧化硫C .二氧化碳、氮气、二氧化硫D .二氧化碳、二氧化硫、

2、一氧化碳5.（2分）下列各物质中，氯元素的化合价最低的是（A . ClO 2B . HCIoC. NaCID. Cl 26.（2分）洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（A .用汽油洗去手上的油污B .用洗洁精洗去餐具上的油污C .用酒精洗去试管中的碘D .用稀盐酸洗去盛石灰水试剂瓶壁上的白色固体7. （2分）下列大小关系正确的（）A .粒子的大小：分子原子B .地壳中元素的含量：Al V FeC 分子间的间隔：氧气液氧D .双氧水加二氧化锰产生氧气后，其中二氧化锰的质量：反应前V反应后8 （2分）下列实验现象的描述，正确的是（）A 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，

3、发出白光B .铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C .红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾D .硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰Y试剂，然后从胶头滴管中滴加9. （2分）某化学实验小组用如图所示的实验装置进行相关实验，集气瓶中先装入X, （X的体积忽略不计）下列判断不正确的是（）A .若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管内液面下降B .若X为稀盐酸，Y为镁，则乙瓶中右端导管内液面上升C .若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X可能为氢氧化钠溶液D .若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为生石灰，则X可能为水10. （2分）现有A、B、C三种物质各15g,充分反应后生成 D物质30g ,此时C已

4、完全反应，若再加入C物质5g,A恰好完全反应，则参加反应的 A与B的质量比为（）A. 3: 2B. 3: 1C. 1: 1D. 2: 3二、选择题：（本大题共5题，每小题2分，共10分，每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，）11. （2分）下列说法中正确的是（）A .分子和原子的本质区别是分子可以再分，而原子不可再分B .化学反应过程中都会发生放热现象C .镁条在空气中燃烧，生成物的总质量比原来镁条的质量大D .合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能NaCIo3,还12. （2分）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为含有

5、适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaCI0 3一2NaCI+302 根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是（）A .氧烛是一种纯净物B . NaCIO 3 中 Cl 为 +5 价C .氧烛制取氧气的反应为分解反应D .在运输氧烛时，应避免其受到撞击13. （2分）下列实验方案设计正确的是（）选项实验目的实验方案A除去二氧化碳中的少量一氧化碳将混合气体通过足量的灼热氧化铜B鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入集气瓶中C除去硫酸锌溶液中的少量硫酸铜加入足量铁粉，过滤D除去铜粉中混有的少量碳粉将混合物在空气中充分灼烧A .

6、AB . BC. CD. D14. （2分）下列有关溶液的说法中正确的是（）A .饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小B .饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C .将5g某物质放入95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%D .将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小15. （2分）为获得单质钯（Pd）,取100g 17.7%的PdC2溶液，加入10.0g金属钴（Co）粉，使其充分反应，得到Pd和钴的氯化物溶液。经分析，得知未反应的Co粉质量为4.Ig .下列说法不正确的是（）A .所得溶液中溶质的质量为 13gB .所得溶

7、液的质量为 99.4gC .所得溶液为CoCl3溶液D .得到Pd的质量为10.6g三、填空题（本大题共 3题，共佃分）16. （5分）化学与我们的生活有着密切的联系。现有干冰一氧化碳氮气石墨甲烷，选择适当的物质填 空（填序号）。（1）可作干电池电极的是 ；(2) 天然气的主要成分是 ;(3) 焊接金属时常用作保护气的是 ;(4) 可用作人工降雨的是：；(5) 极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是 。17. (5分)化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。(1) 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于 不同，它们的物理性质存在着较大差异。(2) 燃烧是人类最早利用的化学反应

8、之一，火善用之为福，不善用之为祸。生活中遇到油锅着火时，通常用锅盖盖灭，其中利用的灭火原理是 ;为了提高煤的利用率，通常将煤做成蜂窝状，甚至做成粉末状再使用,这样做的原因是。(3) 氢化镁(MgH 2)是一种贮氢合金，当它与水混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是。18. (9分)今年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请按要求填空：(1) 科学家将一种由人工核反应获得的新元素命名为钔( Md ),已知钔原子核电荷数为101，相对原子质量为256，则其核外电子数为 ，钔失去三个电子后形成离子，该离子符号为 (2) 下表是元素周期表的一部分。3 Ll

9、4 BC5 B临C7 N8 O10 NCWKXa贰MlIIQ1IlOlHoIloo1900卜 20.18Il N*13 Al14 Si15 P S Cl18 Ar1I «ILIaI aI 22牺j 2431I 2».(W30.7J2.06354539.¾ 第15号元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)。 第7号元素对应单质的化学式为 。 第9号和第12号元素形成的化合物化学式为 。(3) 按要求写出相应物质化学式： 写出一种含氧元素的酸 ; 写出一种含三种元素的可溶性盐 ; 写出一种可溶性碱; 写出一种难溶性盐。四、简答题（本大题共 3题，共21分）19. （6

10、分）写出下列反应的化学方程式：（1） 碳充分燃烧；（2） 高温煅烧石灰石 ；（3） 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 。20. （ 8分）AG是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、B、C、E都是氧化物，D、F、G都是金属单质，且 G为导电性、导热性最好的金属，A和F均为红色固体（其中部分反应条件、反应物及生成物己略去），请回答下列问题：A - I讯B :1cjC r .X©（1） 写出A物质的化学式。（2） 写出反应 的化学方程式 。（3） 写出反应 的化学方程式 。（4） 从微观角度解释B和E两种物质性质不同的原因 ;若将E转化为B,则该反应的化学方程

11、式为 21. （7分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。（1）下表是A物质的溶解度。70C时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A ,充分溶解形成的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20C ,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）；温度IC0102030405060708090溶解度Ig36353433323130292827（2）根据图回答问题:滚解度甲气体潯解度S-團二 由图一分析，若分别将甲、乙的饱和溶液从t2C降温到tC,下列关于所得溶液的叙述正确的 （填序号）。A .甲、乙都是饱和溶液B .所含溶剂质量：甲V乙C .溶液质量：

12、甲V乙D 溶质质量分数：甲 > 乙 如图一所示，现有一杯 t2C时A点的甲溶液，100水中溶有63g甲，若将其变成饱和溶液，可以增加溶质甲g,或者恒温蒸发掉水 g,或者将温度 。 气体的溶解度也有一定规律。如图二所示，在tjc和t2C两个不同温度下氧气的溶解度随压强而变化的情况，若tC对应的温度为40C,则t2C对应的温度 （填字母序号）。A .小于40 C B .大于40C C.等于40C D .无法确定五、实验题（本大题共 3题，共20分）22. （8分）我区某校同学利用下列装置进行实验，请根据图回答问题。应选用的装置为 （填字母），（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取

13、并收集较纯净的氧气,其化学方程式为（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取02后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收烘干 溶解过滤洗涤(4) 该小组设计了如图 2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。 当打开K1、关闭K2时，利用I、n装置，可进行的实验是 (填字母)。a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b锌与稀硫酸反应制取氢气 当打开K2、关闭Ki时，可以利用I、川装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是。323. (5分)硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸(密度为1.84gcm ) 配制49g

14、质量分数为20%的硫酸(1) 配制过程中涉及以下实验步骤：量取计算装入试剂瓶贴好标签 混匀。配制上述溶液正确的实验步骤是 (填序号)(2) 经计算，稀硫酸中溶质的质量为 g,应向浓硫酸中加水的质量为 g。(3) 量取上述所需体积的浓硫酸选用的仪器为 (填字母)。A、IOmL量筒 B、IOOmL烧杯 C、50mL量筒 D、托盘天平(4) 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并。(5) 实验室用45g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验(已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，本身不参与反应)，通电一段时间后，硫酸溶液质量分数变为10% ,则电解过程中产生氢气的质

15、量为g。24. (7分)金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：(1) 铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的 (填“导电”或“导热”)性。(2) 依据金属活动性顺序，可知人类对铝的利用要比铜和铁 (填“早”或“晚”)得多。(3) 有X、Y、Z三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表(表中“”表示能反应，“一”表示不能反应)则 X、Y、Z三种金属元素活动性由强到弱的顺序是 。XYZ硫酸铜溶液一-稀硫酸一-一一-(4) 向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生,则滤渣中一定含有的金属是 ,滤液中一定含有的溶质是 。

16、15.5g ,请计(5) 现有20g赤铁矿石(其中杂质不参与反应)样品，用一氧化碳充分还原后，得到固体剩余物共算该赤铁矿石中氧化铁的百分含量为 。六、计算题（本大题共 2题，共10分）25. （3分）蔗糖的化学式为 C12H22O11，是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题：（1） 蔗糖的相对分子质量为 。（2） 蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为 （填最简整数比）。（3） 蔗糖中碳元素的质量分数为 （计算结果精确到 0.1%） o26. （7 分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.4g ,其中含碳元素1.2g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中, 恰好完全反应，得到 155g氯化钠溶液。

17、计算：（1） 原固体混合物中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1% ）；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。2019-2020 学年天津市南开区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题： （本大题共 10小题，每小题 2 分，共 20分每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1【解答】解： A 卢瑟福提出关于原子的核式结构学说，故A 错误；B 拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故B 错误；C 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D 道尔顿提出了近代原子学说，故 D错误。故选： C。2. 【解答】解：A、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳等物

18、质，是化学变化；B 、海水蒸发过程中没有生成新物质，是物理变化；C、钢铁生锈过程中生成铁锈等物质，是化学变化；D 、粮食酿酒过程中生成酒精等物质，是化学变化。故选： B 。3. 【解答】解：A、氧气属于单质，故选项错误；B 、硝酸铵属于化合物，但不是氧化物；故选项错误；C、氯化钾属于化合物，但不是氧化物；故选项错误；D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化钙属于氧化物；故选项正确；故选： D 。4. 【解答】解：目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等。A、一氧化碳、臭氧、二氧化硫均属于空气污染物，是计入空气污染指数的物质，故选项

19、正确。B、一氧化碳、二氧化硫均属于空气污染物，是计入空气污染指数的物质；氮气是空气的主要成分之一，不属于 空气污染物，故选项错误。C、二氧化硫属于空气污染物，氮气属于空气的主要成分，二氧化碳属于空气的成分，均不属于空气污染物，目 前未计入空气污染指数的项目，故选项错误。D、二氧化硫、一氧化碳均属于空气污染物，是计入空气污染指数的物质；二氧化碳排放过多会产生温室效应， 但现阶段不把二氧化碳作为空气的污染气体，没有列入空气质量监测，故选项错误。故选： A 。x+5. 【解答】解：A、氧元素显-2价，设氯元素的化合价是 X,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得:(2)× 2= 0,贝U

20、 X = +4 价。B、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是 y ,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+y+ (- 2)= 0,则 y= +1 价。C、 钠元素显+1价，设氯元素的化合价是 乙根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1) +z= 0,则Z=-1 价。D、 根据单质中元素的化合价为0, Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。故选： C。6. 【解答】解：A、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，故A错误；B、 用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故B正确。C、 用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘，所以能

21、洗去试管中的碘，故C错误；D、盛石灰水试剂瓶壁上的白色固体是碳酸钙不溶于水，但能与酸反应生成醋酸钙和水，所以不属于乳化作用，故 D 错误；故选： B 。7. 【解答】解：A、分子和原子不能比较大小，分子不一定比原子大，故选项说法错误。B、地壳中元素的含量： Al > Fe,故选项说法错误。C、气体分子间的间隔比液态分子间的间隔大，分子间的间隔：氧气>液氧，故选项说法正确。D、双氧水加二氧化锰产生氧气后，其中二氧化锰的质量，反应前=反应后，故选项说法错误。故选： C。8【解答】解：A、木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧、发出白光，故选项说法错误。B 、铁丝在空气中只能

22、烧至发红,不会产生剧烈燃烧、火星四射,故选项说法错误。C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。故选： D 。9.【解答】解：A、若X为水，Y为硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热， 导致温度降低，气压减小，在外界大气压作用下，乙瓶中右端导管内液面下降,该选项说法正确；B、若X为稀盐酸，Y为镁，盐酸和镁反应生成氢气，导致瓶内气压增大，乙瓶中右端导管内液面上升，该选项说法正确；C、若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X不可能为氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠溶液和水混合后温度无明显变化，瓶内气压

23、几乎不变，该选项说法不正确；D 、若乙瓶中右端导管内液面上升， Y 为生石灰，则 X 可能为水，是因为氧化钙和水反应放热，导致瓶内气压增 大，该选项说法正确。故选： C 。10. 【解答】解：15gC恰好完全反应时生成 30gD ,若再加入C物质5g,又生成IOgD,此时反应的A质量是15g,反应的 B 质量：40g - 20g - 15g= 5g,则参加反应的 A与B的质量比为：15g： 5g = 3: 1,故选： B 。二、选择题： (本大题共 5题，每小题 2分，共 10 分，每小题给出的四个选项中，有 1-2 个符合题意， )11. 【解答】解：A、分子和原子的本质区别是在化学变化中分

24、子可以再分，而原子不可再分，故错误；B 、二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，故错误；C、 镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，由质量守恒定律，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和， 所以生成物的总质量比原来镁条的质量大，故正确；D、合金比组成成分金属的硬度大、熔点低、耐腐蚀性强。所以合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能，被 广泛应用，故正确。故选： CD。12. 【解答】解：A、氧烛的主要成分为 NaCIo3,还含有适量的催化剂、成型剂等，属于混合物，故选项说法错误。B、 钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(

25、+1) +x+ (- 2)× 3 = 0,贝U X = +5价，故选项说法正确。C、 氧烛制取氧气的反应为2NaCI03 2NaCI+32 ,该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说 法正确。D 、氧烛通过撞击火帽引发反应后, 能持续放出高纯氧气, 在运输氧烛时, 应避免其受到撞击, 故选项说法正确。 故选： A 。13. 【解答】解：A 将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应会生成二氧化碳，而原有二氧化碳 没有参与反应,故除去二氧化碳中的少量一氧化碳该方法可行；B 氮气和二氧化碳均不能支持燃烧也不能燃烧，故将燃着的木条分别伸入集气瓶中都会熄灭，故该方法无法鉴

26、 别两者；C 铁的活动性比铜强比锌弱，所以加入足量铁粉后会和溶液中的硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，而后过滤去除生成的铜和剩余的铁粉，剩余的就是硫酸锌的溶液了，方法可行;D 铜粉和碳粉在空气中加热会生成氧化铜和二氧化碳，所以该方法除去杂质的同时也除去了铜粉，故该种除杂 质的方法不可行；故选：AC oA说法错误;14. 【解答】解：A、饱和溶液降温转化为不饱和溶液过程，溶液中溶质质量分数不变,B、对于一定温度下，溶解度较大的物质，不饱和溶液不一定是稀溶液，B说法错误;C、若5g某物质在95g水中不能全部溶解或能与水反应或该物质为结晶水合物时，所得溶液中溶质质量分数不 等于5%,若5g某物质完全溶解于

27、95g水且不与水反应时，所得溶液的溶质质量分数为5%, C说法正确;D、饱和溶液降温析出晶体后，溶液中溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，D说法正确；故选：CD o15.【解答】解：A、所得溶液中溶质的质量为：100g× 17.7%+ (10g- 4.1g)= 13g,该选项说法正确;B、所得溶液的质量为：1 fl百100g - 100g× 17.7%×+ (10g- 4.1g)= 95.3g,该选项说法不正确；C、金属元素钴和氯元素组成的化合物中，钴元素的化合价是+3 ,氯元素化合价是-1 ,根据化合物中元素化合价代数和为零可知，所得溶液为CoCls溶

28、液，该选项说法正确;D、得到Pd的质量为:100g X 17.7% X12&177=10.6g ,该选项说法正确。故选：B o三、填空题(本大题共 3题，共19 分)16.【解答】解：(1)可作干电池电极的是石墨。故填：。(2) 天然气的主要成分是甲烷。故填：。(3) 焊接金属时常用作保护气的是氮气。故填：。(4) 可用作人工降雨的是干冰。故填：。(5) 极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是一氧化碳。故填：。17.【解答】解：(1)金刚石和石墨都是由碳兀素组成的单质，但是由于碳原子的排列方式不冋，它们的物理性质存在着较大差异，故填：碳原子的排列方式。(2) 生活中遇到油锅着火时，

29、通常用锅盖盖灭，其中利用的灭火原理是隔绝氧气；将煤做成蜂窝状，甚至做成粉末状再使用，这样做是为了增大可燃物与氧气的接触面积，故填：隔绝氧气；增大可燃物与氧气的接触面积。(3)氢化镁(MgH2)与水混合时释放出氢气， 同时生成一种碱，该反应的化学方程式为 MgH2+2H2O = Mg(OH)2+2H2 ,故填：MgH2+2H2O = Mg ( OH) 2+2H2°18.【解答】解:(1) 钔核外电子数=核电荷数=101,钔失去三个电子后形成离子，该离子符号为Md3+。(2) 第15号元素是磷元素，属于非金属元素； 第7号元素是氮元素，对应单质的化学式是N 2 ；+2、- 1价，故形成化

30、合物的化学式为MgF 2。 第9和第12号元素分别为镁元素、氟元素，其化合价分别为(3) 一种含氧元素的酸是碳酸，其化学式为H2CO3；Na2CO3; 含三种元素的可溶性盐为碳酸钠，其化学式为 可溶性碱氢氧化钠，其化学式为NaOH ； 难溶性盐是硫酸钡，其化学式为BaSO4；故答案为：3+(1) 101； Md3 ；(2) 非金属；N2；MgF2；(3) H2CO3； Na2CO3; NaOH ； BaSO4;四、简答题(本大题共 3题，共21分)19.【解答】解：(1)碳充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为(2)高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2。-BS

31、inCaCO3-CaO+CO2°(3)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 NaHCO3+HCI = NaCl+H 2O+CO2 °故答案为：(1) C+O2一CO2；-OiB TIIIl.(2) CaCO3CaO+CO2；(3) NaHCO 3+HCl = NaCl+H 2O+CO 2 °20. 【解答】解：(1) AG是初中化学常见的物质，其中A、B、C、E都是氧化物，D、F、G都是金属单质，且G为导电性、导热性最好的金属，所以 G是银，A和F均为红色固体，F会转化成银，所以 F是铜，A和B生成的D会与转化成铜，所以 A是氧化铁，B是

32、一氧化碳，D是铁,氧化碳和C反应会生成铜，所以 C是氧化Fe203;(2)反应是氧化铜和一氧化碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳,化学方程式为：CuO+COCu+CO2;铜，E是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A物质的化学式是Fe+2AgNO 3= Fe ( NO3) 2+2Ag ;(3) 反应是铁和硝酸银反应生成硝酸盐铁和银，化学方程式为:(4) 从微观角度解释 B和E两种物质性质不同的原因是：分子构成不同；若将 E转化为B,该反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为:CO2+Co lJUEL2CO。故答案为：(1) Fe2O3;(2)CuO+COCu+CO2;(3)(4)

33、Fe+2AgNO 3= Fe ( NO 3) 2+2Ag ;-BS1JjEL分子构成不同；CO2+C2CO。21. 【解答】解：(1) 70C时，A物质的溶解度是29g ,所以向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A ,充分溶解形 成的是饱和溶液，再将烧杯内物质温度降至 20C, A物质的溶解度变成 34g,所以此时溶液中溶质与溶剂的质量 比为 30g： 100g= 3： 10;(2) 由图一分析，若分别将甲、乙的饱和溶液从t2C降温到tjC,A、甲物质的溶解度减小，乙物质的溶解度增大，所以甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液，故错误；B、甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以高温是溶液中溶剂的质量不能

34、确定，降温后所含溶剂质量也不能确定，故错误；C、甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，降温后溶液质量也不能确定，故错误；D、 降低温度，甲物质的溶解度减小， 溶液质量分数为： 一一 × 100% ,乙物质的溶解度增大， 溶液质量分数为：× 100% ,所以溶质质量分数：甲乙，故正确。152 g故选：D;t2C时，甲物质的溶解度是 90g,现有一杯t2C时A点的甲溶液，100水中溶有63g甲，若将其变成饱和溶液，63 g I可以增加溶质甲27g ,或者恒温蒸发掉水 100g-= 30g,或者将温度降到t1 C；IOOg气体的溶解度随温度的升高而减小，所以在tlC和t2C两个不同温度

35、下氧气的溶解度随压强而变化的情况，若tC对应的温度为 40C ,则t2C对应的温度大于 40C,故选：B。故答案为：(1)饱和；3: 10;(2) D ; 27g; 30g;降到 tlC; B。五、实验题(本大题共 3题，共20分)22 【解答】解：(1)此题目涉及主要常见仪器名称为，试管、酒精灯、铁架台、长颈漏斗、锥形瓶、导管、集气瓶、毛玻璃片、水槽、烧杯等，根据题目信息可知，a为长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗。(2) 氯酸钾和二氧化锰制取氧气采用固体加热装置，所以选择装置A ,氧气收集可采用排水法和向上排空法收集，为了得到较为纯净的氧气则选用排水法；书写氯酸钾制备氧气反应方程式时，注意配平、

36、反应条件及气体符号；MnO2故答案为：AE ; 2KCIO 3 2KCl+3O 2 °(3) 氯化钾和二氧化锰同为固体，但是氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，所以分离两者采用过滤的方法，过滤步骤为溶解、过滤、洗涤、烘干，最后得到固体的二氧化锰；故答案为：。(4) 万能瓶可以用于收集气体，根据气体的不同性质，决定进出气口的选择； 中关闭K2,打开Ki,进气口为短管，说明收集气体的密度比空气小，二氧化碳密度比空气大，氢气密度比空 气小，所以应选择 b;故答案为：b。 实验室制备二氧化碳是采用稀盐酸与大理石，大理石主要成分为碳酸钙，所以反应化学方程式为盐酸和碳酸钙，注意配平及气体符号；故答案为：2HCI+CaCO 3= CO2 +H2O+CaCI 2°23 【解答】解：(1)配制一定溶质质量分数的溶液，基本步骤为：计算、量取、溶解、装瓶，按此基本顺序排序答案为：；(2)根据溶液的溶质质量分数可知溶液中的溶质质量为49g × 20%= 9.8g 设配制49g 20%的稀硫酸需要浓硫酸的质量为X 98%x = 49g× 20%解方程可知X= 10g则需要加水的质量为：49g - 10g= 39g;(3) 根据所需浓硫酸质量为 IOg ,其体积为10