弱电解质的电离教学设计

1、弱电解质的电离教学设计知识与技能:1. 掌握强电解质与弱电解质的概念；2. 7解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。过程与方法：1. 从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2. 从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果比较情感态度与价值观:通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变 化相互制约的复杂的平衡体系教学重点:强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点：弱电解质的电离平衡教学环节：1、电解质，非电解质2. 练习：下列物质中®NaCl溶液、N&OH、H2SO4、Cu、CH3COOH、NH3H20、C02、乙醇、水是电解

2、质是非电解质既不是电解质，也不是非电解质。新知讲解:一.强、弱电解质实验3-1：根据实验现象，探索下列问题：（小组讨论）（1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH值是否相等，即c（H+）是否相等？ 得出强电解质与弱电解质的概念强电解质：弱电解质：强弱电解质与结构的关系：分析与讨论：（小组讨论）1. NaCl> NaOH是由什么 键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？2. HC1是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里HC1以什么形式存在？3. CH3COOH、NH3H2O是曲什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在

3、？归纳：活泼金属的氧化物jr大多数盐卜离子键一离子化合物c强电解两强碱J（完全电离）强酸电解质1对于该平衡，下列叙述正确的是（）A. 加水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量N&OH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0. lmol/L盐酸，溶液中c（H+）减小D. 加入少量CH3C00Na固体，平衡向正反应方向移动4.电离方程式的书写CH3COOH = CH3COO + H'NH3H：0 = NH； +0HH:0H'+ OH一（简单介绍，后面深入学习）注：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离（中学阶段）ftn H：CO3H+HCO3_ HC03_H'+CO

4、33_ Fe（OH）3= Fe3' + 30H-课堂练习：1、请写出NaSOi、HC1O、NH3H2O、H2CO3、Fe（OH）3在水溶液中的 电离方程式。2> lmol/L的盐酸、酷酸、硫酸各1L,分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气 的速率，最终收集到的氢气的物质的量。pH都为1的盐酸、酷酸、硫酸各1L,分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气 的速率 ,最终收集到的氢气的物质的量 三.电离常数（以自学为主）与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着 电离平衡常数，叫做电离常数。只与温度有关。电离常数能用来讣算弱酸溶液中 的圧的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。例如，醋酸,碳酸和硼酸

5、298K时的电离常数分别是1.75X10= 4. 4X 10（第一 步电离）和5.8X1O'10由此可知，槪酸，碳酸和硼酸的酸性依次减弱。1. 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH3COOH 二 CH3C00 ' + H'V）写出讯比0的电團平衡常数nh3 WT矽 Urk/nh；）W）注：®K越大，离子浓度越大,表示该弱瞬贡磁聽离。所以可以用忆或Kb 的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 K只与温度有关，不随浓度改变而改变。2. 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由笫一步电离决定。如 HfO,的电离：H3P0,=戌 + H：PO；K：H:PO； = IT +

6、HPO广K3 HPO,- H + P0.,3_ K3 注：K1>K3>K3 K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要曲第一步电离决定。板书设计：1. 强电解质、弱电解质的概念：定义：强电解质：在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质。（如：强 酸、强碱和大多数盐）弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。（如：弱酸、弱碱等） 区别：是否完全电离2. 弱电解质的电离:电离平衡状态：特点：动、等、定、变 影响电离平衡的因素：浓度、温度、加水等 电离平衡方程式的书写：强电解质在溶液中完全电离，用“=”弱电解质在溶液中部分电离，用“ j ”多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。3. 电离常数（选学内容）小结：1.强电解质、弱电解质的区别2. 弱电解质的电离 电离平衡状态 特点 影响电离平衡的因素电离平衡方程式的书写3. 电离常数（选学内容）作业：课本P46 1、2、3教学后记：1. 这节课内容与